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2025—2026 年度第二学期期中考试卷
高一化学学科
本试卷分为第 I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
满分 100 分，考试时间 75 分钟
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64
第 I 卷（选择题共 45 分）
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每道题只有一项符合题目要求)
1．下列关于能量及其转化的认识错误的是
A．煤、石油和天然气短期内不可再生
B．太阳能和地热能都是新能源
C．化学反应必然伴随发生能量变化
D．火力发电过程中，化学能直接转化为电能
2．化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是
A．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料
B．航天器天线使用镍钛记忆合金，记忆合金属于金属材料
C．我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅
D．陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料
3．用 A．B．C．D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是
甲 乙 丙
实验装置
实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生
A．装置甲中的 B金属是原电池的负极
B．装置乙中，外电路中电流的流向为
C．装置丙中溶液里的 移向 A
D．四种金属的活动性由强到弱的顺序是
4．为了证明(NH ) 2+4 2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH 、Fe 、SO 和 H2O，
试卷第 1页，共 3页
下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分
中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2滴 KSCN溶液，溶液不显血红色，
再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉
淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊
试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH
5．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是
A．若用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得△H偏小
B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和 NaOH溶液反应生成 1molH2O(l)放出的热量为 52.3kJ，
造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
6．非金属元素在工农生产中有重要应用，关于 N、O、Si、S说法正确的是
A．N、0、s、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．SO 的漂白原理和氯气的漂白原理相同
C． 既可作氧化剂又可作还原剂
D．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
7．x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的
原子序数等于 x与 y的原子序数之和，z与 n的最外层电子数相同且 n的原子序数为 z的两
倍，y与 m同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：z>x>y B．单质与 H2反应生成氢化物的难度：yC．简单气态氢化物的稳定性：n>z D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m
8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为 2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1
B．若 1mol SO 和 0.5mol O 完全反应放热 98.3kJ,则热化学方程式为 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
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C．已知 2H2S(g)+O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2，
则ΔH1<ΔH2
D．若 31g白磷的能量比 31g红磷多 b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为
P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ·mol-1
9．下列实验装置能达到实验目的的是
B验证 NH 易溶于水
A验证氨水呈碱性
且其水溶液呈碱性
C验证非金属性： D制取
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应的方程式书写正确的是
A．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得：
B． 与水反应：
C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D． 溶液中加入稀硝酸：
11．已知下列反应的热化学方程式：
① 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1
② 2H2(g)＋ O2(g)= 2H2O(g) H2
③ C(s)＋ O2(g)=CO2(g) H3
则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的 H为
试卷第 1页，共 3页
A．12 H3＋5 H2-2 H1 B．2 H1-5 H2-12 H3
C．12 H3-5 H2-2 H1 D． H1-5 H2-12 H3
12．化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是
甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池
丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池
A．图甲中：该电池为一次电池， 的作用是催化剂
B．图乙中：负极的电极反应式为
C．图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小
D．图丁中：锂电池放电时， 向多孔碳材料一极移动
13．一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是
A．电池工作时，溶液中的 由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移
B．当外电路中流过 0.04mol电子时，消耗 N2H4的质量为 0.32g
C．b极的电极反应式为 ，反应一段时间后溶液的 pH增大
D．若将 N2H4改为 CH4，消耗等物质的量的 CH4时，电路中通过的电子数减少
14．某溶液中，含有等物质的量的下列离子中的几种： 、 、 、 、
。向溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，下列说
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法正确的是
A．溶液中可能含有
B．溶液中可能含有 、
C．溶液中一定不含有
D．向反应后溶液中加入 分层且下层液体呈橙红色
15．某学习小组查阅资料知氧化性： ，设计了双液原电池，结构如下图
所示。盐桥中装有琼脂与饱和 溶液。下列说法正确的是
A．溶液 A为 溶液
B．乙烧杯中的电极反应式为
C．外电路的电流方向为从 a到 b
D．电池工作时，盐桥中的 移向乙烧杯
第Ⅱ卷(非选择题，共 55分)
二、填空题(共 55分)
16．(13分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓 变
并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。(1分)
A . Na O与水反应 B.铝和氧化铁反应 C . CaCO 受热分解
(2)工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H<0
已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是_____
a. b. c. d.
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(3)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
①通常把拆开 1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，
按要求回答下列问题：
化学键 N―H N≡N H―H N-N
键能（kJ/mol） 386 946 a 193
已知合成氨反应 。则 a为______。
②科学家发现了一种新的气态分子 ( )，有关反应为 。在 和
101ka下， 转化为 的热化学方程式为___________
由此可知 与 中更稳定的是___________(填化学式)。
(4)烟气中主要污染物 SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法
一：烟气经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx的含量。O3氧化
烟气中 SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+ O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H3
反应 3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)。
(5)常温常压下，1克乙醇(C2H5OH)(M=46g/mol)完全燃烧生成 气体和液态水放出的热量
为 ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
17．(16分)亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有
刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清
洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图
所示：
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(1)图甲中 A的作用是___________。
(2)用图甲装置制备纯净干燥的 时，Ⅱ中装的药品是___________。用图甲装置制备纯净
干燥的 NO时，写出Ⅰ中稀硝酸和 Cu反应的离子方程式___________。
(3)将制得的 NO和 通入图乙对应装置制备 NOCl。
①装置连接顺序为 a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是___________。
③甲同学认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将 NO、Cl2通入
装置Ⅴ中，乙同学不同意，乙同学不同意的原因是___________。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入 NO，原因为___________(用化学方程式表示)。
(4)反应共消耗 单质 ，得到了亚硝酰氯液体 ，则亚硝酰氯的产率为
___________%(保留 1位小数)。(产率 )
18.(16分)某化学学习小组进行一系列实验探究原电池的原理
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
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若溶液为硫酸溶液，Mg为___________极，若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为
___________。
(3)电化学法处理： 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收 可消除 污染，设计装
置如图所示。
石墨 1为___________(填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为___________。
(4)某化学兴趣小组对燃料电池进行了探究学习，设计了如图所示甲烷-空气燃料电池。
该电池工作时，负极电极反应方程式为___________；溶液中 OH-向___________(填“CH4”
或“O2”)一极移动。
(5)锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反
应式为 LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2(x<1)。
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放电时，b极发生的电极反应式为______。
19．(10分)从粉煤灰(含 、 、 、 、 等)中回收提取铝、锂、铁相关
化合物的流程如下图所示：
已知：回答下列问题：
(1)可以提高“酸浸”速率的方法有_______(任写 1条)。
(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“滤液”中加入的氧化剂是氯水，反应的离子方程式为_______。
(4)“沉铝”不能将足量 CO2换成足量盐酸,理由是______。
(5) 与适量碳粉、 在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂( )，请配平
该反应的化学方程式：_______。
试卷第 1页，共 3页期中试卷答案
一、选择题
1
2
4
5
6
7
6
9
10
11
12
131415
DDC
B
A
16(1)C
(2)A
(3)①426：②N4(g)=2N(g)△H=-734 k.J-mol-I；N2
(4)△H+2△H2
(5)C2HsOH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)A/=-46c kJ/mol
17(1)平衡气压，有利于液体顺利流下
(2)
①.饱和食盐水②.3Cu+8H+2N0;=3Cu2++2N0个+4H,0
(3)
①.e→f-+c→b→d(、f可互换)②.通过观察气泡的多少调节两种气体的流速
③.NO与Cl2反应生成的N0C1可溶于浓疏酸④.2NO+O2=2NO,
(4)75.0
18(1)D
(2)负
Al-3e+40H-=[Al(OH)4]
(3)负极
H,0,+2H+2e=2H,0
(4)CH4-8e+10OH→C03+7H,0
CH
(5)LixC6-xe-=xLi++C6
19(1)搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等(2)SO
(3)6H+CI0;+6Fe2+=CI+6Fe3+3H,0
(4)如果换成足量盐酸，A1+沉淀不完全
高温
2Li,CO,+C+4FePO,4LiFePO,+3CO,
(5)

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