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2026年安徽省中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-40
一、单选题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是
A．乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放
B．工业用水重复使用，节约水资源
C．家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变
D．发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机
2．坚持“健康第一”的教育理念，校园健康与化学知识紧密相关。下列说法不正确的是
A．人体中含量最高的元素是钙元素
B．青少年一定要珍爱生命，远离毒品
C．生病时需遵医嘱，合理安全使用药物
D．青少年应养成合理膳食习惯，保证营养均衡
3．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．点燃酒精灯 C．向试管内滴加液体 D．向试管内倾倒液体
4．下列物质性质与用途关系不匹配的是
A．氧气有助燃性，可用于火箭助燃剂 B．一氧化碳具有可燃性，可作燃料
C．石墨很软，可用作电极 D．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
5．用如图所示装置模拟处理含硫酸铜的工业废水，将废水流过装有过量铁粉的滤料层后排出。以下说法正确的是
A．反应后滤料层上的固体只有铜 B．废水流速越大，处理效果越好
C．若废水从b口通入，处理效果会下降 D．排出的液体是澄清无色的纯净物
6．化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是
选项 劳动实践 解释
A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼
B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应
C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大
D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥
A．A B．B C．C D．D
7．碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．反应物、生成物涉及的氧化物有3种
C．反应前后分子的数目不变 D．生成的与的质量比为9：16
8．宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．硅的相对原子质量为 B．硅元素的质子数为14
C．硅元素位于元素周期表中第二周期 D．图中的值为2
9．为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入V形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法合理的是
A．热水只有隔绝空气的作用 B．气球变大说明燃烧放出热量
C．该实验说明氧气是可燃物 D．该实验说明燃烧只需要氧气
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味
B 除去CO 中混有的少量CO 通氧气点燃
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
D 分离KCl和MnO 的混合物 溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入20gKCl，所得溶液质量为70g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到 50℃，可能有晶体析出
12．将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应结束后，氧气有剩余
B．t1时刻生成二氧化碳的质量是
C．若，则该纯净物中一定含碳、氢元素
D．若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下：
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题：
(1)为了提高脱硫效率，可以采取的是______；(写一个即可)
(2)反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为_____。
A．60～70℃反应速率较快
B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
(3)滤渣X的化学式为______。
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是______，其中浓氨水的作用是_____。
14．兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”项目式学习活动。为了从废旧手机电路板（含Fe、Cu、Sn、Au等）中回收金属，实现资源再利用，某同学设计流程如下：
(1)Sn与稀硫酸反应生成的是重要的化工原料。
①写出Sn与稀硫酸发生反应的化学方程式：________；
②若要获得较纯净，需先将铁从金属粉末混合物中分离出来，可分离出铁的简单方法是________。
(2)固体1灼烧后，加入稀硫酸，发生反应：。操作Ⅱ是________（填名称）。
(3)由固体1得到最终产物，还可通过以下反应实现：，与本方法比较，该同学设计的流程不足之处是________。
(4)已知铜粉的市场价高于铁粉。为获得更高的经济效益，请对该同学设计的流程提出进一步优化的建议：________。
15．结合如图所示实验装置回答问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：②___________。
(2)实验室若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用___________装置(填序号)。
(3)若将发生装置由B改为G，其优点是___________。
(4)硫化氢气体()有毒，化学实验中常用氢氧化钠溶液进行吸收。用块状硫化亚铁()和稀硫酸反应可制得气体，同时生成硫酸亚铁。请写出其化学方程式___________。
(5)某同学用如图H、I、J组合收集气体。请推测I装置的作用___________。
16．墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。
【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。
任务一 探秘古代墨水的化学原理
(1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。
(2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理为：，R的化学式是_____。
任务二 制备铁胆墨水
(3)制备硫酸亚铁有如下方法：
①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。
②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。
(4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。
任务三 含废墨水的处理
废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。
(5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。
(6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。
A． B．CuO C．
17．2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气()作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。
(1)完全燃烧1.7t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？
(2)若氨气不完全燃烧，生成的氮氧化物进入大气后会参与形成______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C C B D B B B
题号 11 12
答案 D B
1．D
【详解】A、乘坐地铁代替燃油车出行，可减少、氮氧化物等有害尾气排放，利于环境保护，符合可持续发展理念。
B、正确。
C、天然气相比煤燃烧更充分，污染物排放量更少，家用燃料向清洁方向转变符合可持续发展理念。
D、石油属于不可再生的化石能源，燃烧会产生污染物，发展以石油为主的能源结构既不能缓解化石能源枯竭的危机，也不利于环境保护，违背可持续发展理念。
2．A
【详解】A、人体中含量最高的物质是，氧元素质量占比最高，因此人体中含量最高的元素是氧元素，钙仅为人体含量最高的金属元素，该表述错误。
B、毒品会严重损害身体健康、危及生命，青少年需珍爱生命远离毒品，表述正确。
C、遵医嘱合理用药可规避不当用药的健康风险，表述正确。
D、合理膳食、营养均衡是青少年正常生长发育的保障，表述正确。
3．D
【详解】A、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。
B、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，应使用火柴点燃酒精灯，操作错误。
C、胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能接触试管内壁或伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误。
D、倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、试管倾斜、试剂瓶口紧挨试管口，全部符合操作规范，操作正确。
4．C
【详解】A、氧气具有助燃性，可支持燃料剧烈燃烧，符合火箭助燃剂的使用需求，性质与用途匹配。
B、一氧化碳具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作为燃料使用，性质与用途匹配。
C、石墨用作电极是利用其优良的导电性，和“质软”的性质无关，性质与用途不匹配。
D、浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的游离水分，常用作不与其反应的气体的干燥剂，性质与用途匹配。
5．C
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉过量，则反应后滤料层固体包含生成的铜和剩余的铁，A错误；
B、废水流速越大，与铁粉接触时间越短，反应不充分，处理效果越差，B错误；
C、废水从a口通入时自下而上穿过滤料层，与铁粉接触充分；若从b口通入，废水受重力作用快速向下流动，接触时间不足，反应不充分，处理效果下降，C正确；
D、反应后液体含生成的浅绿色，属于混合物，且不是无色的，D错误。
6．B
【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用碳素笔书写档案长期保存，解释错误。
B、熟石灰为，属于碱类，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，解释正确。
C、湿衣服在阳光下易晾干，是因为温度升高，分子运动速率加快、分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。
D、复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，中仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。
7．D
【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：。
【详解】A、置换反应要求反应物、生成物均为一种单质和一种化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，错误。
B、 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，本题涉及的氧化物只有、，共2种，错误。
C、 反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。
D、生成的与的质量比为，正确。
8．B
【详解】A、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，该选项错误。
B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，硅的原子序数为14，因此硅元素的质子数为14，该选项正确。
C、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，该选项错误。
D、原子中质子数=核外电子数，因此14=2+8+n，解得n=4，该选项错误。
9．B
【详解】A. 热水除隔绝空气外，还可升高温度使白磷温度达到着火点，因此热水还有提供热量作用，错误。
B. 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，导致气球变大，正确。
C. 氧气具有助燃性，没有可燃性，不属于可燃物，错误。
D. 燃烧需要同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触三个条件，该实验仅说明燃烧需要氧气，错误。
10．B
【详解】A、羊毛含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉含纤维素，灼烧有烧纸味。通过气味可区分，方案可行。
B、CO虽可燃，但在大量CO 环境中，因氧气不足、CO浓度低，无法被点燃；且通入氧气点燃引入O2等新杂质，不符合除杂原则。
C、NaOH变质生成Na2CO3，加足量稀盐酸若产生气泡，说明已变质，方案合理。
D、KCl溶于水，MnO2不溶。经溶解→过滤(洗涤干燥滤渣得MnO2固体)→蒸发滤液(得KCl晶体)，流程完整，方案可行。
11．D
【详解】A、溶解度的单位是g，故20℃时，KCl的溶解度为34.0g，而不是34.0，故选项说法不正确。
B、30℃时，KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g KCl，因此50g水最多溶解18.5g KCl，所得溶液质量为50g+18.5g=68.5g，故选项说法不正确。
C、40℃时，KCl溶解度为40.0g，该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。
D、由于没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。
12．B
【详解】A、由图可知反应结束后，氧气的质量为dg，有剩余，该选项不符合题意。
B、由题意可知参加反应的氧气、二氧化碳的质量比为：，t1时刻消耗的氧气质量为，则此时生成二氧化碳的质量为：，该选项符合题意。
C、 根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，即。由可知，即有水生成，则物质中一定有碳、氢元素，该选项不符合题意。
D、二氧化碳中氧元素的质量为，由图可知消耗的氧气的质量为，则若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素，该选项不符合题意。
故选B。
13．(1)将碳酸钙粉碎(合理即可)
(2)AB
(3)CaCO3
(4) 降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出
【详解】（1）为了提高脱硫效率，可以采取的是：将碳酸钙粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是60～70℃反应速率较快，能提高生产效率，且根据资料，碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解，温度过高会降低原料的利用率。故选AB。
（3）硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，故滤渣X为碳酸钙，化学式为：CaCO3。
（4）与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，同时形成氯化铵，该反应的化学方程式为：；硫酸钾易溶于水，很难结晶析出，其中浓氨水的作用是：降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出。
14．(1) 用磁铁吸引
(2)过滤
(3)灼烧需消耗能源
(4)往液体b中加入从金属混合物中回收的铁粉，充分反应后回收铜粉
【详解】（1）①Sn（锡）属于活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锡（SnSO4）和氢气，反应方程式为：。
②金属粉末混合物含Fe、Cu、Sn、Au，其中只有铁具有磁性，能被磁铁吸引，而Cu、Sn、Au无磁性，因此用“磁铁吸引”可直接分离出铁，操作简单且不引入杂质，故填：用磁铁吸引；
（2）流程中“操作Ⅱ”是将不溶于稀硫酸的金（Au）与硫酸铜溶液分离开，因此该操作是过滤。故填：过滤。
（3）原流程后续需“加热灼烧”，灼烧过程消耗能源，还可能因高温产生少量污染物；对比反应：，常温下即可反应，原流程步骤更多、能耗更高。故填：灼烧需消耗能源。
（4）铜粉的市场价高于铁粉，因此需要尽可能回收铜，前面步骤中分离出的Fe粉可以加入到最后一步得到的硫酸铜溶液中，置换出铜粉并回收。故填：往液体b中加入从金属混合物中回收的铁粉，充分反应后回收铜粉。
15．(1)集气瓶
(2)AD
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)
(5)防止液体倒吸入H中
【详解】（1）略。
（2）高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，收集装置选D；因此选组合。
（3）G装置带有多孔隔板和活塞开关：关闭活塞时，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开活塞后，气体排出、压强减小，固液药品重新接触，反应恢复，因此优点是可以控制反应的发生与停止。
（4）略。
（5）氢氧化钠吸收硫化氢时，装置内压强减小，容易发生倒吸，I作为安全瓶，即使液体倒吸也会留在I中，不会倒吸回前方的收集装置H，因此作用是防止倒吸。
16．(1)常温下，碳单质的化学性质稳定
(2)H2O
(3)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色
(4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案）
(5)酸
(6)A
【详解】（1）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为；
（3）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无，即硫酸铁完全反应；
（4）堵塞是因为被氧化为，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止氧化均可避免堵塞；
（5）开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性；
（6）根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；为黑色固体，符合要求。
17．(1)解：设需要消耗氧气的质量为x。
答：需要消耗氧气的质量为2.4t。
(2)酸雨(或光化学烟雾)
【详解】（1）计算过程见答案。
（2）氮氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；在紫外线作用下，氮氧化物与碳氢化合物等反应会引发光化学烟雾。
试卷第1页，共3页
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