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2025-2026学年福建省漳州市华安县第一中学中高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共56分。
1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）
A. Ne、C60 B. CaO、H2O C. NH3、C（石墨） D. Ag、CH3COOH
2.下列说法正确的是（　　）
A. 中子数为10的氧原子： B. CO2的结构式：O-C-O
C. H2O分子的空间构型为直线型 D. H2O的电子式：
3.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B. 该反应是吸热反应
C. 断裂2mol AB中化学键需要吸收ykJ能量
D. 1molA2和1molB2的总能量低于2mol AB的总能量
4.下列说法正确的是（　　）
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属
B. 原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
5.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6.氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时（　　）
A. a处通入O2 B. 甲电极为负极
C. 将电能转化为化学能 D. 正极反应式为H2-2e-=2H+
7.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（　　）
A. HCl和Cl2
B. O2和SO2
C. NO和CO
D. NH3和NO
8.已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），用A、B、C、D表示的反应速率分别为①v（A）=0.60mol L-1 min-1，②v（B）=0.01mol L-1 s-1，③v（C）=0.30mol L-1 min-1，④v（D）=0.02mol L-1 s-1，则表示的反应速率从快到慢的顺序是（　　）
A. ①=④＞②＞③ B. ④＞①=②＞③ C. ①＞②＞③＞④ D. ①＞③＞④＞②
9.下列说法正确的是（　　）
A. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 有化学键形成一定发生化学反应
D. CaO+H2O=Ca（OH）2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b有气体产生，c无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
A. d＞a＞c＞b B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
11.实验室制备肼（N2H4）的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L
B. 0.1mol L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol
C. 该反应中N2H4为还原产物
D. 标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022
12.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. NO、NO2均为酸性氧化物
B. 步骤①形成了共价键
C. 是反应过程中的催化剂
D. 总反应的化学方程式为
13.无色气体甲可能含有NO、NO2、CO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是（　　）
A. 气体甲中可能含有32mLNO
B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60mL
C. 气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2
D. 8OmL余气中NO、CO2的体积比为3：2
14.利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得O2（g）的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A. 反应速率：a-b段＞c-d段
B. 若向容器内充入一定体积的O3，化学反应速率加快
C. 若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率
D. 2～8min的化学反应速率v（NO2）=0.4mol L-1 min-1
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
15.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu（NO3）2溶液的工艺流程如图所示：
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。
②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学反应方程式为______ 。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______ 。
（3）酸溶试剂改用绿色氧化剂（10%H2O2和10%稀硫酸的混合液），写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式______ 。
（4）中和试剂选择Cu（OH）2，若改为NaOH，缺点是______ 。
（5）以某工业废水（主要含Cu2+、Na+、）为原料，设计制取Cu（NO3）2 3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入1mol/LNaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入______ 至固体恰好完全溶解，加热浓缩后，降温至______ 结晶，过滤，洗涤，干燥。（可使用的试剂有：蒸馏水、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu（NO3）2的溶解度曲线如图所示。）
三、简答题：本大题共3小题，共33分。
16.无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：
（1）下列过程属于氮的固定的是______ （填选项字母）。
A.工业合成氨
B.工业利用氨气合成硝酸
C.雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮
D.用浓硫酸吸收氨气
E.通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物
（2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5mol NO和0.5mol CO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①其中B表示______ （填“N2”或“CO2”）的物质的量随时间的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率v（N2）=______ 。
③3min时，反应______ （填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率______ （填“＞”“＜”或“=”）逆反应速率。
（3）下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与图示相符合的是______ 。
A.
B.Ba（OH）2+8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
D.
17.1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）周期表中元素种类最多的族是______ ；元素②的一核素可以用来考古断代，该核素的符号是______ ；元素⑤的过氧化物的电子式为______ ，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______ 、______ 。
（2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为______ 。
（3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是______ （填化学式）。
（4）写出由①、③元素组成的常用于实验室制取氧气的一种化合物的化学式：______ 。
（5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：______ 。
（6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
ⅰ.铷在元素周期表中的位置：______ 。
ⅱ.关于铷的下列说法中不正确的是______ （填字母）。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
18.完成下列问题。
（1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。
①X的化学式为______ ，X转化为硝酸______ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______ （填标号）。
A.由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定
B.工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3
C.不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2
D.由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
（2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______ （填“氧化性”或“还原性”）。
②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为______ 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O 防止温度过高导致硝酸挥发、分解，降低原料利用率 引入新杂质Na+，且NaOH过量时会使Cu2+转化为沉淀，降低产品产率 1mol/LHNO3溶液;高于26.4℃
16.【答案】AC N2;0.008mol L-1 min-1;未达到;= D
17.【答案】第ⅢB族;;;离子键;共价键 S2-＞Cl-＞F-＞Na+ H2O H2O2 HF的稳定性比HCl的强 第五周期第ⅠA族;de
18.【答案】N2O5;不是;BC 还原性;;溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和Fe2+，消耗了原本用于还原的还原剂
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