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2025-2026学年江苏省南通市如东县高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共30分。
1.中国含有丰富的稀土金属，稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称。下列元素属于ⅢB族元素的是（　　）
A. Al B. Si C. Sc D. V
2.下列化学用语的表达正确的是（　　）
A. 中子数为37的锌原子：Zn
B. Be原子最外层的电子云图：
C. CO2的球棍模型为：
D. 基态Cr的外围电子排布图：
3.反应2H2S+SO2=3S+2H2O用于制备硫磺。下列说法正确的是（　　）
A. S的价电子数为6 B. H2O的电子式为是
C. H2S中含有离子键 D. SO2中S原子采取sp3杂化
4.[Cu（NH3）4]SO4常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是（　　）
A. 沸点：H2S＞H2O＞NH3
B. 原子半径：r（N）＞r（O）＞r（S）
C. 电负性：χ（N）＞χ（O）＞χ（Cu）
D. 第一电离能：I1（N）＞I1（O）＞I1（S）
5.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是（　　）
A. O2与O3互为同位素 B. O2转化为O3是物理变化
C. O2是非极性分子，O3是极性分子 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
6.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为：ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组的化合物的化学式可能是（　　）
A. XYZ2 B. X2YZ2 C. X2YZ3 D. XYZ3
7.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（　　）
A. 氯化氢易溶于水 B. Cl2易溶于NaOH溶液
C. 碘易溶于CCl4 D. 酒精易溶于水
阅读下列材料，完成各小题：
元素周期表中ⅦA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用。标况下，HF呈液态，F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟（SO2F2：）。以NaCl为原料可制得Na、Cl2、HClO、ClO2、、。卤水中含有Mg2+、Br-等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。KClO3酸性溶液中加入H2C2O4（二元弱酸）可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。
8.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（　　）
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强
C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
9.下列说法正确的是（　　）
A. 卤族元素在周期表中位于s区
B. Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5
C. 比中键角要小
D. 1molSO2F2分子中含有2molσ键
10.下列化学反应表示不正确的是（　　）
A. 用石灰乳沉淀卤水中的镁：
B. Cl2提取卤水中的溴：
C. 制备SO2F2：2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2
D. 用H2C2O4制备ClO2：
11.下列物质性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. I2遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂
B. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张
C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D. Na具有还原性，可与熔融TiCl4反应制备金属Ti
12.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素关系不大的是（　　）
选项 事实 结构因素
A 三氧化硫具有强氧化性 三氧化硫的VSEPR模型为平面三角形
B 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 碳酸氢根离子之间可以形成氢键
C 三氟乙酸酸性大于乙酸 三氟乙酸的羧基中羟基极性更大
D 钾与钠产生焰色不同 原子结构不同，电子跃迁能量变化不同
A. A B. B C. C D. D
13.在温度643K、压强0.7MPa条件下，化合物WS2催化反应H2S+CH3OH=CH3SH+H2O可用于制备CH3SH（甲硫醇）。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是（　　）
A. 相同条件下，CH3OH的沸点比CH3SH的沸点要高
B. 过程Ⅰ存在反应物的吸附，S-H键没有断裂
C. 图中“”代表W原子
D. 若用CH3OD代替CH3OH，则生成CH3SD
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
14.一定条件下，氰酸（HCNO）发生如图转化：
（1）HCNO的结构式为 。
（2）3分子HCNO转化为甲的过程中，C、O之间的共价键由含 转化为含 。（填σ键或π键）
（3）甲与乙互称 （填字母）。甲能转化为乙的原因是 。
A.同素异形体
B.同分异构体
C.同位素
D.同一种物质
（4）NH2CN亦能发生类似i的反应，写出该反应产物的结构简式： ，该产物因与乙分子间的较强作用力而形成新的分子，其原因是 。
三、简答题：本大题共2小题，共32分。
15.完成下列各小题。
（1）C、N和O三种元素的非金属性由大到小的顺序为______ ，三种原子基态时未成对电子数最多的是______ 。
（2）写出、中心原子的杂化轨道类型：______ 、______ 。
（3）写出、BeCl2、、BF3四种粒子的空间结构______ 、______ 、______ 、______ 。
（4）苯（C6H6）分子的空间结构为平面正六边形结构（如图所示）。
每个碳原子余下的p轨道（即除去参加杂化的轨道）垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。
①苯分子中C原子的杂化轨道类型为______ 。
②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯中大π键可表示为，则吡啶（C5H5N：，C原子上连接的H省略）中大π键可表示为______ 。
16.H2O2（分子结构如图所示）中过氧键（-O-O-）赋予其独特的性质。
（1）H2O2是含有______ 键和______ 键的______ 分子（填极性或非极性）。H2S2与H2O2分子结构类似，推测H2S2中键角______ 96°52'（填大于或小于）。
（2）H2O2和Fe2+可联合除去烟气中的NO、SO2，转化原理如图所示。
①写出（Ⅱ）中 OH氧化SO2生成H2SO4的化学方程式：______ 。
②当反应温度过高时，NO、SO2的脱除效率降低的原因是______ 。
（3）一定条件下H2O2发生反应2H2O2+H2CrO4=3H2O+CrO5（，其中Cr的化合价为+6价），则该反应______ 氧化还原反应（填是或不是）。
（4）化合物S2O6F2能把硒（Se）氧化为：4Se+S2O6F2=（Se4）（SO3F）2。
①S2O6F2结构式为______ 。
②HSO3F的酸性______ H2SO4（填强于或弱于）。
③反应中每氧化15.8g硒，转移的电子的物质的量为______ mol。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
17.如表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题：
（1）F的元素符号为______ ，其基态原子电子排布式为______ 。
（2）AC（即HF）分子间氢键可表示为______ （填字母）。1mol HF中含氢键物质的量为______ mol。
（3）B和D可形成常见化合物M，固态M中主要存在环状M3和链状Mn，结构如图。
①M中B和D的原子个数比为______ 。
②链状Mn中sp3杂化的B原子数为______ 。
（4）E能与B、G形成多种物质。
①E2B的空间结构为______ 形。
②EBEB3中E元素的化合价分别为______ 、______ 。
③GE和A2B反应的方式与E2和A2B反应的方式相似，则GE和A2B反应的化学方程式为______ （用所对应的元素符号表示）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8~11.【答案】B 、C 、D 、B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】H—O=C=N
π键
σ键
B
烯醇式结构不稳定、碳氧双键比碳氮双键稳定
该产物与乙分子间能形成氢键

15.【答案】O＞N＞C;N sp2;sp3 正四面体形;直线形;三角锥形;平面正三角形 sp2;
16.【答案】极性;非极性;极性;小于 ①SO2+2 OH=H2SO4；②温度过高时，H2O2会分解， OH的生成量减少；同时NO、SO2的溶解度降低，因此NO、SO2的脱除率降低 不是 ;强于;0.8
17.【答案】Cu;[Ar]3d104s1 b;1 3：1;n B;+1;+7;BrCl+H2O = HCl+HBrO
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