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核心素养测评
第1讲　物质及其变化
题组一:物质的组成和分类
1.(3分)(2026·深圳模拟)广东省是岭南文化的传承地。下列手工艺品涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是(　　)
A.香云纱 B.广彩瓷 C.木雕 D.火画扇
【解析】选B。香云纱(丝绸类)主要成分是蛋白质,不属于硅酸盐,A错误;广彩瓷属于陶瓷,陶瓷的主要成分是硅酸盐,B正确;木雕(木材)的主要成分是纤维素,属于有机物,不属于硅酸盐,C错误;火画扇的扇面材料(植物纤维)主要成分不是硅酸盐,D错误。
2.(3分)(2024·安徽选择考改编)盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂,其性质类似NH4Cl。盐酸羟胺属于(　　)
A.氧化物　 B.电解质　 C.单质　 D.酸
【解析】选B。氧化物中应该只含有两种元素,其中一种是氧元素,盐酸羟胺不属于氧化物,A错误;盐酸羟胺性质与NH4Cl相似,属于电解质,B正确;单质是由同种元素组成的纯净物,盐酸羟胺不属于单质,C错误;盐酸羟胺性质与NH4Cl(盐)相似,因此不是酸,D错误。
3.(3分)(2026·佛山模拟)下列关于物质分类的组合正确的是(　　)
选项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物
A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 CuO
B HClO NaOH NH4Cl SO2 Mn2O7
C CH3COOH Ca(OH)2 MgCl2 NO Al2O3
D H3PO4 NH3·H2O NaHCO3 P2O5 CaO
【解析】选D。Na2CO3俗称纯碱,属于盐,不是碱,A错误;Mn2O7是酸性氧化物,B错误;NO属于不成盐氧化物,不是酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,C错误。
4.(3分)(2026·汕头模拟)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　)
A.大米酿酒过程中碳元素只被还原
B.“白青[Cu2(OH)2CO3],得铁即化为铜”,其中的“白青”属于盐
C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其化学成分为2CaSO4·H2O
D.“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,“味酸”是因绿矾水解产生H+
【解析】选A。大米的主要成分是淀粉,淀粉中碳元素的化合价为0价,酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖又转化为乙醇和二氧化碳,乙醇中碳元素的化合价为 2 价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化,A项错误。
5.(3分)(2026·珠海模拟)我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是(　　)
A.《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识,青铜的熔点比纯铜高,硬度比铜大
B.《抱朴子》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”,说明铁比铜活泼
C.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”,即铜器上的绿色物质,该物质属于碱式盐
D.《新修本草》中关于绛矾(FeSO4·7H2O)的描述“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”,赤色物质是Fe2O3
【解析】选A。青铜是铜的合金,合金的熔点通常比成分金属低,因此青铜的熔点应比纯铜低,A错误;铁置换硫酸铜中的铜,说明铁的金属活动性比铜强,B正确;铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐,C正确;绛矾(FeSO4·7H2O)煅烧时,Fe2+被氧化为Fe3+,生成Fe2O3(赤色),D正确。
6.(12分)为解决能源与环境问题,有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线:
回答下列问题:
(1)上述涉及物质中属于氧化物的是__________________________
(填化学式)。(2分)
(2)K2CO3既属于钾盐,也属于碳酸盐,该分类方法属于___________
________________。(1分)
(3)上述反应中,属于氧化还原反应的是________(填字母)。(2分)
A.反应①　B.反应②　C.反应③　D.反应④
(4)反应②的化学方程式为________________________________
______________________________________________________,
属于__________(填基本反应类型)。(3分)
(5)反应③中,参加反应的H2和生成的CH3OH的物质的量之比为________,每生成1 mol H2O,转移________个电子。(4分)
【解析】(1)氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物的是H2O、CO2。(2)K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成,既属于钾盐,也属于碳酸盐,该分类方法属于交叉分类法。(3)反应①化学方程式为K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3,反应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳,化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O,反应①②中没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应,反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水,化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,根据质量守恒定律可知,反应④的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4,反应③④中均有氢气单质参加反应,有元素化合价变化,属于氧化还原反应,故答案为CD。(4)反应②是碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳,化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O,反应类型是分解反应。(5)反应③中化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,参加反应的H2和生成的CH3OH的物质的量之比为3∶1,氢元素化合价从0价升高至+1价,每生成1 mol H2O转移6 mol电子,则转移6NA个电子。
答案:(1)H2O、CO2　(2)交叉分类法
(3)CD
(4)2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
分解反应
(5)3∶1　6NA
题组二:物质的性质与转化
1.(3分)我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是(　　)
A.造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化
B.古代制造指南针的材料为磁石,主要成分为Fe2O3
C.活字印刷术使用的黑墨,常温下化学性质比较稳定
D.黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭,硝石的主要成分是Na2SO4
【解析】选C。碱浸、漂白过程中生成新物质,存在化学变化,A错误;磁石的主要成分为Fe3O4,B错误;活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳,碳在常温下化学性质比较稳定,C正确;黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭,硝石的主要成分是KNO3,D错误。
2.(3分)(2026·深圳模拟)能满足下列物质间直接转化关系的是
(　　)
单质X氧化物酸(或碱)盐
A.X可为Na,物质Y为NH3
B.X可为N2,物质Y为NaOH
C.X可为S,物质Y为NaClO
D.X可为Fe,物质Y为HCl
【解析】选C。钠(Na)与氧气反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,但NH3与NaOH不会反应生成盐,A不符合题意;氮气与氧气在放电条件下生成NO,NO不溶于水,无法直接生成酸或碱,B不符合题意;硫(S)在O2中燃烧生成SO2,SO2与水反应生成H2SO3(酸),H2SO3与NaClO发生氧化还原反应生成Na2SO4(盐),符合直接转化关系,C符合题意;铁(Fe)在O2中燃烧生成Fe3O4,Fe3O4不溶于水,无法与水反应生成酸或碱,D不符合题意。
3.(3分)(2026·广州模拟)中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分,下列有关说法正确的是(　　)
A.《本草纲目》中对酿酒有如下记载“……大麦蒸熟,和曲酿瓮中七日,以甑蒸取,其清如水,味极浓烈……”。其中用到的操作为过滤
B.我国的非物质文化遗产“打铁花”,利用了铁的焰色试验
C.《神农本草经》中记载的“石胆……能化铁为铜”,该过程涉及了置换反应
D.古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
【解析】选C。“以甑蒸取”是蒸馏操作,A错误;“打铁花”是铁水高温飞溅,铁在高温下发生剧烈氧化反应的现象,与焰色试验无关,B错误;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应,C正确;丹砂(HgS)加热分解为汞和硫,属于热分解法,D错误。
4.(3分)(2026·佛山模拟)劳动有助于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 烹饪活动:向沸汤中加入蛋液做蛋花汤 加热使蛋白质变性
B 烘焙活动:碳酸钠可以用来调节面团的酸度 Na2CO3能与酸反应
C 家务活动:擦干已洗净铁锅表面的水,以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D 学农活动:施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 N与C在一定条件反应
【解析】选C。擦干铁锅表面的水的目的是防止铁发生电化学腐蚀,与Fe和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4无关联,C符合题意。
5.(15分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯及其化合物的“价 类”二维图,请回答下列问题:
(1)填写二维图中缺失的化学式:①________________________。
(3分)
(2)物质②常用于实验室制取O2,则②的化学式是_____________
________________。(1分)
(3)①从物质类别角度看,HClO属于________________________,
一般能与下列________________(填字母)类别物质发生反应。(3分)
a.金属单质　b.非金属单质　c.酸性氧化物
d.碱性氧化物　e.酸　f.碱　g.盐
②从化合价角度看,HClO具有____________________________
(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”),已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成,该反应的离子方程式为_______________________________________________。(5分)
(4)若将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水混用给游泳池消毒,反应产生的O2会促进藻类快速生长,使池水变绿。已知H2O2→O2,且该反应只生成一种气体,写出化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目: _______________________________________
________________________________________________。(3分)
【解析】根据氯及其化合物的“价 类”二维图,可判断①为Cl元素显+1价的次氯酸钠,②为Cl元素显+5价的氯酸钠,A的物质类别为酸。(1)根据分析可知,①为NaClO。(2)②为Cl元素显+5价的氯酸盐,常用于实验室制取O2,则②为KClO3。(3)①从物质类别角度看,HClO属于酸;酸的通性有能与金属单质、碱性氧化物、碱、某些盐反应,所以选adfg。②从化合价角度看,HClO中Cl元素化合价为+1价,既有氧化性又有还原性;少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成,根据得失电子守恒及电荷守恒,离子方程式:HClO+S===H++Cl +S。
(4)84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水混用,NaClO将H2O2氧化生成O2,自身被还原生成NaCl,单线桥法表示电子转移的方向和数目:
。
答案:(1)NaClO　(2)KClO3
(3)①酸　adfg　②既有氧化性又有还原性
HClO+S===H++Cl +S
(4)
题组三:分散系及分类
1.(3分)(2026·揭阳模拟)广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是(　　)
A.“海丝文化”:海上丝绸贸易用于交易的银锭中存在金属键
B.“茶文化”:沏泡工夫茶利用了萃取原理,水作萃取剂
C.“建筑文化”:制作博古架时,在木材上雕刻花纹的过程主要发生化学变化
D.“戏剧文化”:现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
【解析】选C。银锭中的金属原子通过金属键结合,A正确;茶叶中部分成分可溶于水,沏泡工夫茶利用水作萃取剂,将部分可溶成分萃取到水中,B正确;雕刻木材仅改变形状,未生成新物质,因此发生的主要是物理变化,C错误;灯光光柱是胶体的丁达尔效应,D正确。
2.(3分)王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞,秋水共长天一色”,描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象,形成这种美最本质原因是(　　)
A.发生了丁达尔效应
B.空气中小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体,胶粒带有电荷
D.空气中小水滴颗粒直径为1~100 nm
【解析】选D。薄薄云雾是胶体,丁达尔效应是胶体的性质,不是形成这种美最本质原因,A错误;布朗运动是胶体的一种性质,不是形成这种美最本质原因,B错误;雾是胶体,胶体粒子带电,但不是形成这种美最本质原因,C错误;空气中的小水滴颗粒直径为1~100 nm,在胶体颗粒直径范围内,是胶体的本质特征,D正确。
3.(3分)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述不正确的是(　　)
A.胶体和溶液能透过滤纸,而浊液不能透过滤纸
B.分别用一束光照射三种分散系,只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
C.三种分散系的稳定性:FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液
D.Fe(OH)3胶粒能吸附带正电荷的离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定的电荷
【解析】选D。溶液和胶体的分散质粒子直径较小,可以透过滤纸,浊液的分散质粒子直径较大,不能透过滤纸,A正确;丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液和浊液均不能产生丁达尔效应,B正确;分散系的稳定性顺序为溶液>胶体>浊液,C正确;Fe(OH)3胶粒能吸附带正电荷的离子,但Fe(OH)3胶体不带电荷,D错误。
4.(3分)胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是(　　)
A.烟、云、雾都是气溶胶
B.用明矾净化饮用水与胶体的性质有关
C.纳米材料的颗粒直径在1~100 nm,所以纳米材料是胶体
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染,利用了胶体电泳的性质
【解析】选C。烟、云、雾的分散剂为空气,都是气溶胶,都具有胶体的性质, A正确;用明矾净化饮用水,利用氢氧化铝胶体的吸附性,B正确;胶体是混合物,颗粒直径在1~100 nm范围内的纳米材料是纯净物,则纳米材料不是胶体, C错误;大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶,气溶胶的胶粒带电荷,在直流电作用下会产生电泳,则水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染,利用了胶体电泳的性质,D正确。
5.(12分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题:
(1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式: _______
________________________________________________。(2分)
(2)物质②所属的物质类别为______。(2分)
(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式:
_______________________________________________________
______________________________________________________,
该反应中铁为____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4分)
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈______色,制得分散系③为_________________________________________,
它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________
________________________________________________。(4分)
【解析】Fe2O3与HCl反应产生FeCl3,FeCl3与Fe粉在溶液中反应产生FeCl2,向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl;Fe(OH)2不稳定,容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀。FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀;把FeCl3饱和溶液滴入沸水中,加热至液体呈红褐色,停止加热,就制取得到Fe(OH)3胶体。(1)Fe2O3能够与HCl反应产生FeCl3和H2O,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。(2)根据上述分析可知物质②为NaOH,属于碱。(3)FeCl3具有强氧化性,在溶液中与铁粉反应产生FeCl2,反应的化学方程式为2FeCl3+Fe===3FeCl2,在该反应中,Fe由单质变为FeCl2,Fe元素化合价升高,失去电子,被氧化,所以Fe为还原剂。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,制得分散系③为Fe(OH)3胶体;Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质微粒直径大小不同,胶体分散质粒径大小介于1~100 nm,溶液的小于1 nm,浊液的大于
100 nm。
答案:(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)碱　(3)2FeCl3+Fe===3FeCl2　还原剂
(4)红褐　Fe(OH)3胶体　胶体分散质粒子的直径为1~100 nm
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核心素养测评
第1讲　物质及其变化
题组一:物质的组成和分类
1.(3分)(2026·深圳模拟)广东省是岭南文化的传承地。下列手工艺品涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是(　　)
A.香云纱 B.广彩瓷 C.木雕 D.火画扇
√
【解析】选B。香云纱(丝绸类)主要成分是蛋白质,不属于硅酸盐,A错误;广彩瓷属于陶瓷,陶瓷的主要成分是硅酸盐,B正确;木雕(木材)的主要成分是纤维素,属于有机物,不属于硅酸盐,C错误;火画扇的扇面材料(植物纤维)主要成分不是硅酸盐,D错误。
2.(3分)(2024·安徽选择考改编)盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原
剂和显像剂,其性质类似NH4Cl。盐酸羟胺属于(　　)
A.氧化物　 B.电解质　 C.单质　 D.酸
【解析】选B。氧化物中应该只含有两种元素,其中一种是氧元素,盐酸羟胺不属于氧化物,A错误;盐酸羟胺性质与NH4Cl相似,属于电解质,B正确;单质是由同种元素组成的纯净物,盐酸羟胺不属于单质,C错误;盐酸羟胺性质与NH4Cl(盐)相似,因此不是酸,D错误。
√
3.(3分)(2026·佛山模拟)下列关于物质分类的组合正确的是(　　)
选项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性
氧化物
A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 CuO
B HClO NaOH NH4Cl SO2 Mn2O7
C CH3COOH Ca(OH)2 MgCl2 NO Al2O3
D H3PO4 NH3·H2O NaHCO3 P2O5 CaO
√
【解析】选D。Na2CO3俗称纯碱,属于盐,不是碱,A错误;Mn2O7是酸性氧化物,B错误;NO属于不成盐氧化物,不是酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,C错误。
4.(3分)(2026·汕头模拟)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　)
A.大米酿酒过程中碳元素只被还原
B.“白青[Cu2(OH)2CO3],得铁即化为铜”,其中的“白青”属于盐
C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其化学成分为2CaSO4·H2O
D.“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,“味酸”是因绿矾水解产生H+
√
【解析】选A。大米的主要成分是淀粉,淀粉中碳元素的化合价为0价,酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖又转化为乙醇和二氧化碳,乙醇中碳元素的化合价为 2 价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化,A项错误。
5.(3分)(2026·珠海模拟)我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是(　　)
A.《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识,青铜的熔点比纯铜高,硬度比铜大
B.《抱朴子》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”,说明铁比铜活泼
C.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”,即铜器上的绿色物质,该物质属于碱式盐
D.《新修本草》中关于绛矾(FeSO4·7H2O)的描述“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”,赤色物质是Fe2O3
√
【解析】选A。青铜是铜的合金,合金的熔点通常比成分金属低,因此青铜的熔点应比纯铜低,A错误;铁置换硫酸铜中的铜,说明铁的金属活动性比铜强,B正确;铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐,C正确;绛矾(FeSO4·7H2O)煅烧时,Fe2+被氧化为Fe3+,生成Fe2O3(赤色),D正确。
6.(12分)为解决能源与环境问题,有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线:
回答下列问题:
(1)上述涉及物质中属于氧化物的是______________ (填化学式)。(2分)
(2)K2CO3既属于钾盐,也属于碳酸盐,该分类方法属于______________。
(1分)
(3)上述反应中,属于氧化还原反应的是________(填字母)。(2分)
A.反应①　B.反应②　C.反应③　D.反应④
H2O、CO2
交叉分类法
CD
(4)反应②的化学方程式为________________________________,
属于__________(填基本反应类型)。(3分)
(5)反应③中,参加反应的H2和生成的CH3OH的物质的量之比为
________,每生成1 mol H2O,转移________个电子。(4分)
===
△
2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
分解反应
3∶1
6NA
【解析】(1)氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合
物,属于氧化物的是H2O、CO2。(2)K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成,
既属于钾盐,也属于碳酸盐,该分类方法属于交叉分类法。(3)反应①化
学方程式为K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3,反应②碳酸氢钾在加热的条
件下生成碳酸钾、水和二氧化碳,化学方程式为2KHCO3 K2CO3
+CO2↑+H2O,反应①②中没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应,反
应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水,化学方程
式为CO2+3H2 CH3OH+H2O,根据质量守恒定律可知,
反应④的化学方程式为CO2+4H2 2H2O+CH4,反应③④中均有
氢气单质参加反应,有元素化合价变化,属于氧化还原反应,故答案为CD。
(4)反应②是碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳,化学
方程式为2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O,反应类型是分解反应。
(5)反应③中化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O,参加反应的
H2和生成的CH3OH的物质的量之比为3∶1,氢元素化合价从0价升高至
+1价,每生成1 mol H2O转移6 mol电子,则转移6NA个电子。
题组二:物质的性质与转化
1.(3分)我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确
的是(　　)
A.造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化
B.古代制造指南针的材料为磁石,主要成分为Fe2O3
C.活字印刷术使用的黑墨,常温下化学性质比较稳定
D.黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭,硝石的主要成分是Na2SO4
√
【解析】选C。碱浸、漂白过程中生成新物质,存在化学变化,A错误;磁石的主要成分为Fe3O4,B错误;活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳,碳在常温下化学性质比较稳定,C正确;黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭,硝石的主要成分是KNO3,D错误。
2.(3分)(2026·深圳模拟)能满足下列物质间直接转化关系的是(　　)
单质X 氧化物 酸(或碱) 盐
A.X可为Na,物质Y为NH3
B.X可为N2,物质Y为NaOH
C.X可为S,物质Y为NaClO
D.X可为Fe,物质Y为HCl
√
【解析】选C。钠(Na)与氧气反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,但NH3与NaOH不会反应生成盐,A不符合题意;氮气与氧气在放电条件下生成NO,NO不溶于水,无法直接生成酸或碱,B不符合题意;硫(S)在O2中燃烧生成SO2,SO2与水反应生成H2SO3(酸),H2SO3与NaClO发生氧化还原反应生成Na2SO4(盐),符合直接转化关系,C符合题意;铁(Fe)在O2中燃烧生成Fe3O4,Fe3O4不溶于水,无法与水反应生成酸或碱,D不符合题意。
3.(3分)(2026·广州模拟)中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分,
下列有关说法正确的是(　　)
A.《本草纲目》中对酿酒有如下记载“……大麦蒸熟,和曲酿瓮中七日,
以甑蒸取,其清如水,味极浓烈……”。其中用到的操作为过滤
B.我国的非物质文化遗产“打铁花”,利用了铁的焰色试验
C.《神农本草经》中记载的“石胆……能化铁为铜”,该过程涉及了置换
反应
D.古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原
法
√
【解析】选C。“以甑蒸取”是蒸馏操作,A错误;“打铁花”是铁水高温飞溅,铁在高温下发生剧烈氧化反应的现象,与焰色试验无关,B错误;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应,C正确;丹砂(HgS)加热分解为汞和硫,属于热分解法,D错误。
4.(3分)(2026·佛山模拟)劳动有助于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 烹饪活动:向沸汤中加入蛋液做蛋花汤 加热使蛋白质变性
B 烘焙活动:碳酸钠可以用来调节面团的酸度 Na2CO3能与酸反应
C 家务活动:擦干已洗净铁锅表面的水,以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D 学农活动:施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 N与C在一定条件反应
√
【解析】选C。擦干铁锅表面的水的目的是防止铁发生电化学腐蚀,与Fe和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4无关联,C符合题意。
5.(15分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯及其化合物的“价 类”二维图,请回答下列问题:
(1)填写二维图中缺失的化学式:①___________。 (3分)
(2)物质②常用于实验室制取O2,则②的化学式是___________。 (1分)
NaClO
KClO3
(3)①从物质类别角度看,HClO属于_____, 一般能与下列___________
(填字母)类别物质发生反应。(3分)
a.金属单质　b.非金属单质　c.酸性氧化物
d.碱性氧化物　e.酸　f.碱　g.盐
②从化合价角度看,HClO具有____________________________
(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”),已知少量HClO
与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成,该反应的离子方程式为
_______________________________________________。(5分)
HClO+S===H++Cl +S
酸
adfg
既有氧化性又有还原性
(4)若将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水混用给游泳池消毒,反应
产生的O2会促进藻类快速生长,使池水变绿。已知H2O2→O2,且该反应
只生成一种气体,写出化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和
数目: ________________________________________。(3分)
【解析】根据氯及其化合物的“价 类”二维图,可判断①为Cl元素显+1价的次氯酸钠,②为Cl元素显+5价的氯酸钠,A的物质类别为酸。(1)根据分析可知,①为NaClO。(2)②为Cl元素显+5价的氯酸盐,常用于实验室制取O2,则②为KClO3。(3)①从物质类别角度看,HClO属于酸;酸的通性有能与金属单质、碱性氧化物、碱、某些盐反应,所以选adfg。②从化合价角度看,HClO中Cl元素化合价为+1价,既有氧化性又有还原性;少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成,根据得失电子守恒及电荷守恒,离子方程式:HClO+S===H++Cl +S。
(4)84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水混用,NaClO将H2O2氧化生成O2,自身被还原生成NaCl,单线桥法表示电子转移的方向和数目:
。
题组三:分散系及分类
1.(3分)(2026·揭阳模拟)广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化
的说法不正确的是(　　)
A.“海丝文化”:海上丝绸贸易用于交易的银锭中存在金属键
B.“茶文化”:沏泡工夫茶利用了萃取原理,水作萃取剂
C.“建筑文化”:制作博古架时,在木材上雕刻花纹的过程主要发生化学变化
D.“戏剧文化”:现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
√
【解析】选C。银锭中的金属原子通过金属键结合,A正确;茶叶中部分成分可溶于水,沏泡工夫茶利用水作萃取剂,将部分可溶成分萃取到水中,B正确;雕刻木材仅改变形状,未生成新物质,因此发生的主要是物理变化,C错误;灯光光柱是胶体的丁达尔效应,D正确。
2.(3分)王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞,秋水共长天一色”,描写了
落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象,形成这种美最本质原因是(　　)
A.发生了丁达尔效应
B.空气中小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体,胶粒带有电荷
D.空气中小水滴颗粒直径为1~100 nm
√
【解析】选D。薄薄云雾是胶体,丁达尔效应是胶体的性质,不是形成这种美最本质原因,A错误;布朗运动是胶体的一种性质,不是形成这种美最本质原因,B错误;雾是胶体,胶体粒子带电,但不是形成这种美最本质原因,C错误;空气中的小水滴颗粒直径为1~100 nm,在胶体颗粒直径范围内,是胶体的本质特征,D正确。
3.(3分)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,
下列叙述不正确的是(　　)
A.胶体和溶液能透过滤纸,而浊液不能透过滤纸
B.分别用一束光照射三种分散系,只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
C.三种分散系的稳定性:FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液
D.Fe(OH)3胶粒能吸附带正电荷的离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定的
电荷
√
【解析】选D。溶液和胶体的分散质粒子直径较小,可以透过滤纸,浊液的分散质粒子直径较大,不能透过滤纸,A正确;丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液和浊液均不能产生丁达尔效应,B正确;分散系的稳定性顺序为溶液>胶体>浊液,C正确;Fe(OH)3胶粒能吸附带正电荷的离子,但Fe(OH)3胶体不带电荷,D错误。
4.(3分)胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是(　　)
A.烟、云、雾都是气溶胶
B.用明矾净化饮用水与胶体的性质有关
C.纳米材料的颗粒直径在1~100 nm,所以纳米材料是胶体
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染,利用了胶体电泳的性质
√
【解析】选C。烟、云、雾的分散剂为空气,都是气溶胶,都具有胶体的性质, A正确;用明矾净化饮用水,利用氢氧化铝胶体的吸附性,B正确;胶体是混合物,颗粒直径在1~100 nm范围内的纳米材料是纯净物,则纳米材料不是胶体, C错误;大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶,气溶胶的胶粒带电荷,在直流电作用下会产生电泳,则水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染,利用了胶体电泳的性质,D正确。
5.(12分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题:
(1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式:
________________________________________________。(2分)
(2)物质②所属的物质类别为______。(2分)
(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式:
_______________________, 该反应中铁为____________(填“氧化剂”
或“还原剂”)。(4分)
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈________色,制得
分散系③为______________, 它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区
别是______________________________________________。(4分)
胶体分散质粒子的直径为1~100 nm
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
碱
2FeCl3+Fe===3FeCl2
还原剂
红褐
Fe(OH)3胶体
【解析】Fe2O3与HCl反应产生FeCl3,FeCl3与Fe粉在溶液中反应产生FeCl2,向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl;Fe(OH)2不稳定,容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀。FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀;把FeCl3饱和溶液滴入沸水中,加热至液体呈红褐色,停止加热,就制取得到Fe(OH)3胶体。(1)Fe2O3能够与HCl反应产生FeCl3和H2O,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。(2)根据上述分析可知物质②为NaOH,属于碱。
(3)FeCl3具有强氧化性,在溶液中与铁粉反应产生FeCl2,反应的化学方程式为2FeCl3+Fe===3FeCl2,在该反应中,Fe由单质变为FeCl2,Fe元素化合价升高,失去电子,被氧化,所以Fe为还原剂。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,制得分散系③为Fe(OH)3胶体;Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质微粒直径大小不同,胶体分散质粒径大小介于1~100 nm,溶液的小于1 nm,浊液的大于100 nm。分册一　(第一章至第四章)
第一章　化学物质及其变化
第1讲　物质及其变化
【课标引领】
1.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明,能从电离的角度认识酸、碱、盐,能举例说明胶体的典型特征。
2.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。
3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
复习任务一:物质的组成和分类
【要点梳理　夯基固本】
1.物质的组成
(1)分类
(2)同素异形体
2.简单分类法
(1)树状分类法——按照一定标准对同类事物进行再分类
(2)交叉分类法——对同一物质按不同的标准进行分类
【考向探究　考法洞察】
考向一:物质的分类依据
1.(人教版必修第一册P13改编)从物质分类的角度指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质:
(1)Na2O、CaO、SO2、CuO:___________________。
(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2:___________________。
(3)HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4:___________________。
(4)HNO3、H2SO4、HClO、HClO4:___________________。
(5)NaClO、Na2SO4、Na2CO3、NaCl:___________________。
答案:(1)SO2　(2)NaClO3
(3)HCl　(4)H2SO4
(5)NaCl
考向二:STSE与物质的组成和分类
2.(2024·广东选择考)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中,主要材质为有机高分子的是(　　)
A B C D
红山玉龙 鎏金铁 芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
【解析】选C。红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐,属于无机非金属材料,A不符合题意;鎏金铁芯铜龙主要成分为Cu,属于金属材料,B不符合题意;云龙纹丝绸主要成分为蛋白质,属于有机高分子材料,C符合题意;云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材料,D不符合题意。
复习任务二:物质的性质与转化
【要点梳理　夯基固本】
1.多角度认识物理变化与化学变化
下列变化属于物理变化的是①③④⑨⑩(填序号,下同);属于化学变化的是②⑤⑥⑦⑧。
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验
④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性
⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水
⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　FeCl3的水解
石油的裂化、裂解　蛋白质的盐析
食物的缓慢氧化　同素异形体间的转化
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
例如:NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等,但Mg、Fe、Cu等不符合上述转化关系,你知道为什么吗
提示:MgO 、Fe2O3、CuO均不与H2O反应。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
例如:SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等,但N、Si等不符合上述转化关系,你能解释不符合上述转化关系的原因吗
提示:N2与O2化合生成NO,NO与H2O不反应,同理,SiO2与H2O也不反应。
【考向探究　考法洞察】
考向一:物质变化与化学变化
1.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。故宫绘画修复名师花费八个月的时间将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化的是(　　)
A.清洗:用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等
B.揭心:用水沾湿,揭去画作中的褙纸
C.托心:用宣纸糊于画心背面,用以加固画心
D.全色与接笔:将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色
【解析】选A。高锰酸钾具有强氧化性,用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等,发生氧化还原反应,有新物质生成,属于化学变化,A正确;B、C、D项均无新物质生成,属于物理变化。
考向二:物质的转化及应用
2.(2025·广东选择考)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是(　　)
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2
D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
【解析】选B。铝单质与O2反应生成Al2O3后无法再被O2氧化,无法形成氧化物2,且Al2O3与水不反应,A错误;硫燃烧生成SO2(氧化物1,能使品红溶液褪色),SO2氧化为SO3(氧化物2),SO3与水反应生成H2SO4,再与NaOH反应生成盐,转化关系成立,B正确;钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1),进一步氧化为Na2O2(氧化物2),Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生成H2,C错误;碳与氧气先反应生成CO,最终生成CO2,CO2与水反应生成碳酸,碳酸与碱反应可生成盐,但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,D错误。
3.如图所示为铁及其化合物的“价 类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①为________和化学式②为________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质,进行了如下预测:
①Cl2　②Fe　③NaOH　④H2SO4　⑤AgNO3
从物质类别上看,FeCl3属于________,可能与________(填序号)发生反应;从化合价角度看,Fe3+具有________性,可能与________(填序号)发生反应。
【解析】分析铁的“价 类”二维图,Fe属于单质;在Fe2O3和FeCl3中,Fe元素显+3价,则铁的氢氧化物中,Fe元素显+3价的氢氧化物为Fe(OH)3。(1)由分析可知,二维图缺失的类别:①为单质,化学式②为Fe(OH)3。(2)从物质类别上看,FeCl3由金属离子与酸根离子构成,属于盐,可能与③NaOH和⑤AgNO3反应,故选③⑤;从化合价角度看,Fe3+的化合价能降低,具有氧化性,可能与②Fe发生反应,故选②。
答案:(1)单质　Fe(OH)3
(2)盐　③⑤　氧化　②
复习任务三:分散系及分类
【要点梳理　夯基固本】
1.分散系
(1)组成
(2)分类
把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质粒子直径大小。可用如下方式表示:
(3)三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
性 质 稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过 滤纸 能 能 不能
能否透过 半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水
2.胶体的制备与性质
(1)Fe(OH)3胶体的制备
①制备原理:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
②操作方法:
将烧杯中的蒸馏水(40 mL)加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
(2)胶体的性质及应用
【考向探究　考法洞察】
考向一:胶体的性质及应用
1.高铁酸钠是一种消毒剂,在水中杀菌消毒的同时,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。
(1)Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是_____________
_______________________________________________________。
(2)检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时有胶体生成的操作和现象是_______________________________________________________。
(3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生的现象是_______________________________, 简述原因:______________
______________________________________________________。
(4)1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数________(填“大于”“小于”或“等于”)NA。
【解析】(1)Fe(OH)3胶体粒子具有较大的比表面积,能吸附水中悬浮颗粒物并凝聚沉降达到净水的作用。(2)用一束光照射该分散系,若能从侧面观察到明亮光路,说明高铁酸钠在水中杀菌消毒时有胶体生成。(3)加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;因为Fe(OH)3胶粒带有正电荷,而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子,两者发生电性中和,所以会聚集成较大的颗粒物。(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体,因此,1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
答案:(1)Fe(OH)3胶体粒子具有较大的比表面积
(2)用一束光照射该分散系,若能从侧面观察到明亮光路,说明有胶体生成
(3)聚沉,生成了红褐色沉淀　Fe(OH)3胶粒带有正电荷,而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子,两者发生电性中和,所以会聚集成较大的颗粒物
(4)小于
考向二:胶体的制备
2.(人教版必修第一册P9“实验1 1”改编)氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至透明的红褐色液体,停止加热。
请回答下列问题。
(1)观察氯化铁溶液,呈____________色。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式:_________ ____________
_______________________________________________________。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。
a.过滤　　　b.渗析　　　c.蒸发
(5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述正确的是________(填写字母)。
a.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
b.可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c.Fe(OH)3胶体属于纯净物,而FeCl3溶液属于混合物
d.制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌
(6)问题讨论
在制备Fe(OH)3胶体时,某些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体产生,请预测现象并分析原因:
甲同学在做实验时没有使用蒸馏水,而用自来水,结果会________________,其原因可能是____________________________;乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热,结果会_____________,
原因可能是______________________________________________
_______________________________________________________。
【解析】(1)氯化铁溶液为黄色或者棕黄色。(2)制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色,化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)光束通过胶体时,光线能够发生散射而产生丁达尔效应,而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应,胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液,故方法为让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体。(4)胶体不能透过半透膜,溶液中粒子能透过半透膜,故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析,故选b。(5)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同,a错误;饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀,不能制备氢氧化铁胶体,b错误;Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系,都属于混合物,c错误;搅拌会引起胶体的聚沉,因此制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌,d正确。
答案:(1)黄(或棕黄)
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体
(4)b　(5)d
(6)生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质,使胶体发生聚沉　生成红褐色沉淀　长时间加热会使胶体发生聚沉
【体验高考·淬炼考能】
1.(真题汇编)化学让生活变得更美好。下列应用错误的是______(填序号)。
①(2024·浙江6月选考)加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
②(2023·广东选择考)晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景
③(2023·全国乙卷)使用明矾对水进行净化,涉及氧化还原反应
④(2023·全国甲卷)豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
⑤(2022·广东选择考)FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
【解析】混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物,使其聚集成较大颗粒而沉降下来,①正确;雾是胶体,所以有丁达尔效应,②正确;明矾对水进行净化利用了胶体的性质,没有涉及氧化还原反应,③错误;豆浆属于胶体,胶体能够产生丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线的散射,④正确;FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能沉淀水中的悬浮物而净水,所以FeCl3可用作净水剂,⑤正确。
答案:③
2.(2025·黑、吉、辽、内蒙古选择考)东北三省及内蒙古资源丰富,下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是(　　)
A.石灰石煅烧　　　　　 B.磁铁矿炼铁
C.煤的液化 D.石油分馏
【解析】选D。石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化,A不符合题意;磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质,有新物质生成,属于化学变化,B不符合题意;煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料,生成新物质,属于化学变化,C不符合题意;石油分馏是利用沸点差异分离混合物,未生成新物质,属于物理变化,D符合题意。
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分册一　(第一章至第四章)
第一章　化学物质及其变化
第1讲　物质及其变化
复习任务一:物质的组成和分类
复习任务二:物质的性质与转化
复习任务三:分散系及分类
体验高考·淬炼考能
【课标引领】
1.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明,能从电离的角度认识酸、碱、盐,能举例说明胶体的典型特征。
2.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。
3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
复习任务一:物质的组成和分类
【要点梳理　夯基固本】
1.物质的组成
(1)分类
(2)同素异形体
2.简单分类法
(1)树状分类法——按照一定标准对同类事物进行再分类
(2)交叉分类法——对同一物质按不同的标准进行分类
【考向探究　考法洞察】
考向一:物质的分类依据
1.(人教版必修第一册P13改编)从物质分类的角度指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质:
(1)Na2O、CaO、SO2、CuO:___________________。
(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2:___________________。
(3)HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4:___________________。
(4)HNO3、H2SO4、HClO、HClO4:___________________。
(5)NaClO、Na2SO4、Na2CO3、NaCl:___________________。
SO2
NaClO3
HCl
H2SO4
NaCl
考向二:STSE与物质的组成和分类
2.(2024·广东选择考)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中,主要材质为有机高分子的是(　　)
A B C D
红山玉龙 鎏金铁 芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
√
【解析】选C。红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐,属于无机非金属材料,A不符合题意;鎏金铁芯铜龙主要成分为Cu,属于金属材料,B不符合题意;云龙纹丝绸主要成分为蛋白质,属于有机高分子材料,C符合题意;云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材料,D不符合题意。
复习任务二:物质的性质与转化
【要点梳理　夯基固本】
1.多角度认识物理变化与化学变化
下列变化属于物理变化的是______________(填序号,下同);属于化学
变化的是_____________________。
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验 ④碘的升华
⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水
⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解 石油的裂化、裂解
蛋白质的盐析 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
①③④⑨⑩
②⑤⑥⑦⑧
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
例如:Na Na2O NaOH Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等,但Mg、Fe、Cu
等不符合上述转化关系,你知道为什么吗
提示:MgO 、Fe2O3、CuO均不与H2O反应。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
例如:S SO2 H2SO3 Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等,但N、Si等不符合上述
转化关系,你能解释不符合上述转化关系的原因吗
提示:N2与O2化合生成NO,NO与H2O不反应,同理,SiO2与H2O也不反应。
【考向探究　考法洞察】
考向一:物质变化与化学变化
1.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。故宫绘画修复名师花费八个月的时间将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化的是(　　)
A.清洗:用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等
B.揭心:用水沾湿,揭去画作中的褙纸
C.托心:用宣纸糊于画心背面,用以加固画心
D.全色与接笔:将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色
√
【解析】选A。高锰酸钾具有强氧化性,用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等,发生氧化还原反应,有新物质生成,属于化学变化,A正确;B、C、D项均无新物质生成,属于物理变化。
考向二:物质的转化及应用
2.(2025·广东选择考)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的
是(　　)
单质X 氧化物1 氧化物2 酸(或碱) 盐
A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2
D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
√
【解析】选B。铝单质与O2反应生成Al2O3后无法再被O2氧化,无法形成氧化物2,且Al2O3与水不反应,A错误;硫燃烧生成SO2(氧化物1,能使品红溶液褪色),SO2氧化为SO3(氧化物2),SO3与水反应生成H2SO4,再与NaOH反应生成盐,转化关系成立,B正确;钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1),进一步氧化为Na2O2(氧化物2),Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生成H2,C错误;碳与氧气先反应生成CO,最终生成CO2,CO2与水反应生成碳酸,碳酸与碱反应可生成盐,但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,D错误。
3.如图所示为铁及其化合物的“价 类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①为________和化学式②为__________。
单质
Fe(OH)3
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质,进行了如下预测:
①Cl2　②Fe　③NaOH　④H2SO4　⑤AgNO3
从物质类别上看,FeCl3属于________,可能与________(填序号)发生
反应;从化合价角度看,Fe3+具有________性,可能与________(填序号)
发生反应。
盐
③⑤
氧化
②
【解析】分析铁的“价 类”二维图,Fe属于单质;在Fe2O3和FeCl3中,Fe元素显+3价,则铁的氢氧化物中,Fe元素显+3价的氢氧化物为Fe(OH)3。(1)由分析可知,二维图缺失的类别:①为单质,化学式②为Fe(OH)3。(2)从物质类别上看,FeCl3由金属离子与酸根离子构成,属于盐,可能与③NaOH和⑤AgNO3反应,故选③⑤;从化合价角度看,Fe3+的化合价能降低,具有氧化性,可能与②Fe发生反应,故选②。
复习任务三:分散系及分类
【要点梳理　夯基固本】
1.分散系
(1)组成
(2)分类
把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质______________。
可用如下方式表示:
粒子直径大小
(3)三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
性 质 稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过 滤纸 ____ _____ ______
能否透过 半透膜 ____ ______ ______
实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水
能
能
不能
能
不能
不能
2.胶体的制备与性质
(1)Fe(OH)3胶体的制备
①制备原理:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
②操作方法:
将烧杯中的蒸馏水(40 mL)加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴_____
氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈_______,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
饱和
红褐色
(2)胶体的性质及应用
【考向探究　考法洞察】
考向一:胶体的性质及应用
1.高铁酸钠是一种消毒剂,在水中杀菌消毒的同时,生成的Fe(OH)3胶体
还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。
(1)Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是_________________
_______________________________________________________。
(2)检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时有胶体生成的操作和现象是
__________________________________________________________。
具有较大的比表面积
用一束光照射该分散系,若能从侧面观察到明亮光路,说明有胶体生成
Fe(OH)3胶体粒子
(3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生的现象是
_________________________, 简述原因:_____________________
_______________________________________________________
______________________。
(4)1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数________(填“大于”
“小于”或“等于”)NA。
Fe(OH)3胶粒带有正电荷,而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子,两者发生电性中和,所以会聚集成较大的颗粒物
聚沉,生成了红褐色沉淀
小于
【解析】(1)Fe(OH)3胶体粒子具有较大的比表面积,能吸附水中悬浮颗粒物并凝聚沉降达到净水的作用。(2)用一束光照射该分散系,若能从侧面观察到明亮光路,说明高铁酸钠在水中杀菌消毒时有胶体生成。(3)加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;因为Fe(OH)3胶粒带有正电荷,而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子,两者发生电性中和,所以会聚集成较大的颗粒物。(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体,因此,1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
考向二:胶体的制备
2.(人教版必修第一册P9“实验1 1”改编)氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至透明的红褐色液体,停止加热。
请回答下列问题。
(1)观察氯化铁溶液,呈____________色。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式:_____________________
_______________________________________________________。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是________________________
_____________________________________________________。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。
a.过滤　　　b.渗析　　　c.蒸发
让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体　
===
△
b
黄(或棕黄)
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述正确的是________
(填写字母)。
a.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是Fe(OH)3
胶体具有丁达尔效应
b.可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c.Fe(OH)3胶体属于纯净物,而FeCl3溶液属于混合物
d.制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌
d
(6)问题讨论
在制备Fe(OH)3胶体时,某些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体
产生,请预测现象并分析原因:
甲同学在做实验时没有使用蒸馏水,而用自来水,结果会______________,
其原因可能是_________________________________;乙同学在制备
Fe(OH)3胶体时长时间加热,结果会__________________________,
原因可能是___________________________________________。
　长时间加热会使胶体发生聚沉
自来水中含有电解质,使胶体发生聚沉
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
【解析】(1)氯化铁溶液为黄色或者棕黄色。(2)制备氢氧化铁胶体是向
煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色,化学方程式:
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)光束通过胶体时,光线能
够发生散射而产生丁达尔效应,而通入其他分散系时不能产生丁达尔效
应,胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液,故方法为让一束可见光通过
制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体。
(4)胶体不能透过半透膜,溶液中粒子能透过半透膜,故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析,故选b。(5)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同,a错误;饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀,不能制备氢氧化铁胶体,b错误;Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系,都属于混合物,c错误;搅拌会引起胶体的聚沉,因此制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌,d正确。
体验高考·淬炼考能
1.(真题汇编)化学让生活变得更美好。下列应用错误的是______
(填序号)。
①(2024·浙江6月选考)加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物
聚集成大颗粒
②(2023·广东选择考)晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景
③(2023·全国乙卷)使用明矾对水进行净化,涉及氧化还原反应
④(2023·全国甲卷)豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
⑤(2022·广东选择考)FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
③
【解析】混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物,使其聚集成较大颗粒而沉降下来,①正确;雾是胶体,所以有丁达尔效应,②正确;明矾对水进行净化利用了胶体的性质,没有涉及氧化还原反应,③错误;豆浆属于胶体,胶体能够产生丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线的散射,④正确;FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能沉淀水中的悬浮物而净水,所以FeCl3可用作净水剂,⑤正确。
2.(2025·黑、吉、辽、内蒙古选择考)东北三省及内蒙古资源丰富,
下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是(　　)
A.石灰石煅烧　　　　　 B.磁铁矿炼铁
C.煤的液化 D.石油分馏
√
【解析】选D。石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化,A不符合题意;磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质,有新物质生成,属于化学变化,B不符合题意;煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料,生成新物质,属于化学变化,C不符合题意;石油分馏是利用沸点差异分离混合物,未生成新物质,属于物理变化,D符合题意。

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