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2025-2026 学年下学期
东北师大附中 (化学)科答案
高三年级 5 月模拟考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B C A D A C B C
11 12 13 14 15
B C A A C
16．（14 分）
（1）①2MnOOH+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+4H2O （2 分）
②KSCN（1 分）铁氰化钾（1 分）
（2）①3.2-6.5 （2 分）②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至 pH 小于 5.5。 （2 分）
（3）Mn（2 分）
（4）变小（2 分）
（5） +5H2SO4+4MnO2→ +4MnSO4+(NH4)2SO4+4H2O（2 分）
17．（14 分）
（1）ACD（2 分）
（2）除去试剂中的水，防止和甲醇钠反应。（2 分）
（3）D（2 分）
（4）使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮。（2 分）
（5）反应物（1 分）、溶剂或萃取剂（1 分）
（6）4（2 分）
（7）50.7%（2 分）
18．（13 分）
（1）降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率（1 分）
（2） 减小（1 分） 防止环氧乙烷浓度过高爆炸（2 分）
H S
（3） L2 （2 分） 反应Ⅰ的放热量小，由 lnK = + 推知，改变相同温度，该反应的平衡
RT R
5
常数变化更小 （2 分） (或 55.6%) （1 分） 125（1 分）
9
（4）①2H2O+2e-=H ↑+2OH-2 （1 分） ②大于（2 分）
19．（14 分）
化学试题 第1页 （共 6页）
（1） （2 分）
（2）abc（2 分）
（3）醛基（1 分） 羟基（1 分）
（4）12（2 分）
（5） （2 分）
（6）I: （2 分） J: CH3OH（2 分）
化学试题 第2页 （共 6页）2025-2026 学年下学期
东北师大附中 (化学)科试卷
高三年级 5 月模拟考试
注意事项：
1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用 0.5 毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区
域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对分子质量：Na 23；Se 79
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出四个选项，只有一
个符合题目要求
1．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是
A．石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油
B．甲苯硝化——生产炸药，用于国防
C．橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶
D．油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油
2．化学家维勒发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素，打破了
“生命力论”。
下列有关化学用语或说法正确的是
A．CO(NH2)2分子中 σ 键和 π 键数目比为 3:1
B．尿素易溶于水
C．NCO―的空间结构：V 型
D．NH+4的电子式：
3．分子 Z(C42H26)被 I2 氧化后生成含有碳碳单电子 σ 键的有机化合物[Z·]+，过程如图。
下列说法错误的是
化学试题 第1页 （共 6 页）
A．Z 中 C1 和 C2 之间的共价键键长小于[Z·]+中的 C1 和 C2 之间的共价键键长
B．生成 1mol[Z·]+过程中消耗 I2为 0.5mol
C．Z 生成[Z·]+的反应为氧化反应
D．Z 中的 C1 和 C2 的杂化方式为 sp3 杂化
4．硫元素的转化关系如图所示，NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．反应①中，1 mol Na2S 会消耗 2 mol CH3COOH
B．反应②为泡沫灭火器的反应原理
C．反应③中，生成 1mol 硫酸钠转移的电子数为 2NA
D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱
5．聚碳酸酯纤维具有良好透明性以及抗冲击性。若在玻璃层中夹入聚碳酸酯，可做为防
弹玻璃。聚碳酸酯纤维的合成原理如下图所示，下列说法正确的是
A．在碱性条件下，Y 可降解 B．X 与 互为同系物
C．该反应为加聚反应 D．聚碳酸酯纤维高分子链间存在大量氢键
6．下列方程式正确的是
A．银氨溶液中滴加 Na2S，产生灰黑色沉淀：2Ag++S2-=Ag2S↓
B．浓盐酸与 K37ClO 反应：K37ClO +6HCl（浓）= K373 3 Cl+3Cl2↑+3H2O
-
C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg2++2OH =Mg(OH) ↓
2
．将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道： -D 2Al+6H2O+2OH =2[Al(OH)4]
-+3H2↑
7．X、Y、Z 和 R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z 和 R 处于同一周
期，R 是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质 M 可发生如下转
化学试题 第2页 （共 6 页）
化。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>R
B．M 中含有的化学键为离子键、氢键和共价键
C．YR3是含有极性键的极性分子
D．M 转化为 N 为物理变化
8．下列实验设计合理的是
A．测定醋酸浓 B．乙醇在浓硫 C．实验室制备 NH3 D．制备含
度 酸作用下制乙烯 NaClO 的消毒液
9．Cu2-xSe 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组
成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 0 价Cu 原子。下列说法正确的是
A．每个 Cu 2+2-xSe 晶胞中 Cu 个数为 x
B．每个 NaCuSe 晶胞中 0 价 Cu 原子个数为 4-4x
C．x=0.5 时，Cu2-xSe 晶胞中空位、Cu+和 Cu2+数目之比为 2:1:2
125 1030
D．在Na 2Se
3
晶胞结构中，晶胞参数为 a pm，则其密度为 g/cm
a3 NA
10．CH3CHDBr 与 NaOH 在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应
进程图如下图所示（TS 表示过渡态，TS1 结构已示出）。卤代烃的取代和消去
可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是
化学试题 第3页 （共 6 页）
A．CH3CHDBr 的消去反应：ΔH > 0，ΔS > 0
B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成
C．若底物改为 ，则取代产物为
D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例
11．以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，公众号悦爱学堂 还有少量 FeS2）为原料生产氧化
铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率
B．“缺氧下焙烧”时，参加反应的n(FeS2 ):n(Fe2O3 )=1 : 8
C．向滤液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3的离子方程式为

Al(OH)4 +CO2 =Al(OH)3 +HCO

3
D．加入少量 CaO 的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的 SO2
12．纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制
备实验，步骤如下所示。
步骤 I：将一定量 ZnSO4·7H2O 溶于水，配成 0.1 mol/L 溶液；
步骤Ⅱ：向 ZnSO4 溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解；
步骤Ⅲ：向步骤 II 所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺(CH3CSNH2，简称 TAA)，
在 80℃水浴中加热搅拌至反应完成；
步骤 IV：离心分离，得到纳米 ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤 2 次，在 60℃
条件下真空干燥。
下列说法不正确的是
A．步骤 I 需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管
化学试题 第4页 （共 6 页）
B．步骤Ⅱ中氨水的作用是与 Zn2+形成配离子，有利于生成纳米 ZnS
C．步骤Ⅲ中制备 ZnS 的离子方程式为
Zn2++CH3CSNH +3OH- 8 0℃2 →ZnS↓+CH3COO-+NH3+H2O
D．步骤 IV 中“离心分离”不能换成过滤
13．以草酸和硝酸盐为原料(N2和 CO2 分别为氮源和碳源)，电催化 C-N 偶联制备甘氨
酸。原理如图(OA 为 HOOC-COOH，GX 为 HOOC-CHO，GC 为 HOOC-CH2OH)。
下列说法正确的是
A．OA→GX 的电极反应式为 HOOC-COOH+2H++2e-=HOOC-CHO+H2O
B．反应 iv 的原子利用率为 100％
C．反应 iii 是偶联制备甘氨酸的决速步
D．甘氨酸在阳极和阴极的中间区域生成
14．工业上常用金属钠与氯化钾在高温下反应制备金属钾，利用钠钾合金通过蒸馏制备
钾单质：KCl(l) + Na(l) → NaCl(l) + K(g)，流程如下，下列说法正确的是
A．生产中需严格控制其温度和压力，来保证反应速率和反应程度
B．在蒸馏过程中，单质 Na 先被蒸出
C．上述制备原理是利用 Na 的金属性比 K 的金属性强
D．该工艺也可以使用 CO2 代替 N2做保护气
15．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq) H2B（有机相），H2B 在有机相
中不电离。25℃时，向 0.1mol/L H2B（有机相）溶液中加入等体积水进行萃
化学试题 第5页 （共 6 页）
取；用 NaOH(s)或 HCl(g)调节溶液 pH，忽略体积变化。测得两相中含 B 微粒
c水相(H 2B)
的浓度与水相萃取率 = 100% 随 pH 的变化关系如图。下列
0.1mol L
1

说法正确的是
A．曲线 a 代表水溶液中 c(H2B)随 pH 的变化
B．当 pH=4 时，水溶液中：c(H+) = c(HB-) + 2c(B2-) + c(OH-)
c (H2B)
C．当 pH=5 时，水溶液中： =10
c (B2
)
D．交点 N 处，α=40%
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）
以废旧锌锰电池分选出的废料（MnO2、MnOOH、MnO 及少量 Fe、Pb 等）为原料制备高纯 Mn
和 MnO2，其工作流程如下：
已知：①Mn 的金属活动性强于 Fe；Mn2+在 pH 高于 5.5 时易被 O2氧化。
②本工艺流程中生成氢氧化物沉淀的 pH
Mn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 8.1 6.5 1.9
完全沉淀时 10.1 8.5 3.2
（1）经检验滤液 1 中含有的阳离子为 Mn2+、Fe3+、Pb2+和 H+。
① MnOOH 与浓盐酸反应的离子方程式是__________________。
② 检验滤液 1 中只含 Fe3+不含 Fe2+的试剂分别是：_____、____。
（2）“除铁”过程有如下两种方法，
ⅰ．氨水法：将滤液 1 先稀释，再加适量 10%的氨水，过滤。
化学试题 第6页 （共 6 页）
ⅱ．焙烧法：将滤液 1 浓缩得到的固体于 290℃焙烧，冷却，取焙烧物， 。
已知：焙烧中发生的反应为 2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和 PbCl2不发生变化。
① 氨水法除铁时，溶液 pH 应控制在_____________之间。
② 补全ⅱ中的操作____________。
（3）“除铅”过程中，从物质循环利用的角度分析，加入的 A 是_______。
（4）“电解”过程中，溶液的 pH 不断 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）在有机合成中常使用 MnO2将苯胺氧化为苯醌：
，
A→B 反应中还生成(NH4)2SO4和 MnSO4，写出 A→B 的化学方程式______。
17．（14 分）
二茂铁 [环戊二烯阴离子(C H 5 5 )与 Fe
2+形成的分子]衍生物有广泛应用。某研究小组设计如下
实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。
反应：
步骤：
Ⅰ．制备：称取 1.0 g 乙酰二茂铁和 0.3 g 甲醇钠（甲醇钠易水解）于仪器 a 中（装置如图），加入 10
mL 石油醚，搅拌下缓慢滴加 3.0 mL 乙酸乙酯，70℃反应 1 h 后缓慢滴加盐酸，调 pH 至 2～3。加入乙酸
乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后、蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。
化学试题 第7页 （共 6 页）
Ⅱ．纯化：向粗品中加入 50 mL 饱和醋酸铜溶液，生成蓝色絮状沉淀配合物，过滤，洗涤，得到
固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入 10 mL 10%的盐酸，反应完全后，继续加入乙酸乙酯，
充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后蒸馏，得到橙红色纯品 0.6g。
回答下列问题：
（1）下列关于实验制备装置的说法正确的是
A．仪器 a 的名称为三颈烧瓶 B．图中的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替
C．冷凝管的进水口为下口 D．温度计水银球的位置不宜过低，防止搅拌子打碎温度计
（2）实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加入金属钠丝处理，原因是 。
（3）如图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中，代表结构中甲基氢的是 。
图：乙酰二茂铁的核磁共振氢谱
（4）纯化时，加入盐酸的目的是 。
（5）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为 、 。
（6）纯化过程中生成的蓝色絮状沉淀配合物中 Cu2+的配位数为 。
（7）二茂铁甲酰丙酮产率为________%（保留小数点后一位）。[已知 Mr（乙酰二茂铁）= 228，
Mr（二茂铁甲酰丙酮）=270]
18．（13 分）
化学试题 第8页 （共 6 页）
环氧乙烷( )常温下易燃易爆，其爆炸极限为 5%~100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯
氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：
I． 2C2H4 (g) +O2 (g) 2
1
(g) H1 = 158.6kJ mol
II．C2H4 (g)+3O2 (g) 2CO2 (g)+ 2H
1
2O(g) H2 = 1323.0kJ mol
回答下列问题：
（1）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产
物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是 。
（2）将乙烯、氧气，氮气按一定体积比充入反应容器中。在温度为 T、压强为 P0的环境下，只发生
反应 I，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压，但在实际生产中
并非如此，可能原因是___________。
（3）向恒容密闭容器中以物质的量之比为13:10充入CH2 = CH 和O2 2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测
r
得两个反应的标准平衡常数Kp 随温度的变化关系如图所示。已知：反应aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)
c d
p p C D

p0 pr 0 H S
的K p p p p p =100kPap = ， A ， B ， C ， D 是各气体的平衡分压， 0 ； ln K = +a b ，K
p RT RA pB

p0 p0
为平衡常数，R 为常数，T 为温度。
①图中表示反应Ⅰ的 lg K
r
p随温度的变化关系的直线为______(填“ L1 ”或“ L2 ”)，理由为____。
②T0 K 时，反应前容器内气体压强为 230 kPa，平衡时CH O2 = CH2 和 2分压均为 20 kPa，则该温度
r
下， 的平衡体积分数为_____；L2 对应反应的标准平衡常数Kp = _________。
（4）工业上可以通过溴介导电氧化合成环氧乙烷，原理如图所示：
化学试题 第9页 （共 6 页）
①该电池阴极电极反应式为________。
②工业上也可以通过氯介导电氧化合成环氧乙烷，氯介导合成过程的外加电压 （“大
于”“小于”或“等于”）溴介导电氧化合成过程的外加电压。
19．（14 分）
紫草酸是中国草药丹参的活性成分之一，并显示出十分重要的生物活性。制备紫草酸的一个重要
的中间体的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 到 B 的化学方程式为 。
化学试题 第10页 （共 6 页）
（2）对比 B 和 C 的结构，可以推知 B 和 C 的 不相同。
a．官能团 b．质谱图 c．红外光谱图 d．相对分子质量
（3）C 到 D 实现了 到 的转化（填官能团的名称）
（4）A 的同分异构体中，符合下列条件还有 种（不考虑立体异构）
①与 A 含有相同的的官能团种类和数目 ②可使 FeCl3 溶液显紫色
（5）G 生成 H 过程中，会有一种副产物生成，该物质具有如下结构：①具有五元含氧杂环的芳香族化
合物，②与 H 互为同分异构体，该物质的结构简式为 。
（6）根据以下信息，推断 I 和 J 的结构简式分别为 和 。
已知：①I 能发生银镜反应。②M 到 N 的反应过程中原子利用率为 100%。
化学试题 第11页 （共 6 页）

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