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参考答案
3
5
6
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
0
D
A
C
B
B
C
日
注意：19题(1)两空、20(1)1空共三空各1分，20(6)1空3分，其余每空两分。
17.(1)1s22s22p3s23p3d24s2(简化的电子排布式也对)
(2)FcTi0,+2H,SO,=FCS04+TiOS0,+2H,0(离子方程式不给分，未配平给1分)
(3)使FeS04·7H0晶体析出，便于除去Fe2+(其他答案合理也给分)
(4)5NA(写成3.01×1024也对)
48×3+27+14×4
(5)6
N,(N2cx10-）
(N写成6.02x1023也给分，若写任何计算结果不给分)
18.(1)①-201.5（负号漏掉不给分）
②
>
(2)①cd(有错不给分，少选给1分)
100
励开高温度平衡逆向移动：反应为吸人
温度平衡正向移动：275℃后，反应Ⅱ正向移动的程度比反应1逆向移动的程
度大，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增大（只要答出反应为主导就
820
0
给2分)
150
200
250300
350400
TPC
③0.02或1/51(0.01950.02都给分)
④如图
19.(1)三颈烧瓶（三口烧瓶也对，有错别字不给分）
(导气)冷凝回流
(2)
bc(有错不给分，少选给1分)
(3)
除去未反应完的三梨酸（其他均不得分）
上口倒出（其他均不得分，有错别字不给分）
0
(4)
(漏水给1分)
山梨酸
山梨酸乙酯
(5)ACE(写对2个1分，有错不给分)
(6)80%
CH2CH2CI
20.(1)甲（基）苯
(2)
(键线式写对也给分)
OCH3
OCH3
(3)20
年化剂
CHCH2CH2
CCH2CH2-
)》+2H20
(漏水给1分)
OH
8
第1页，共2页
OOCH
H3C.
CH3
(4)羟基、羰基（多写只看前两个，对1个1分）（⑤）13
HC、
cH或
OOCH
02
CH3CHO
催化剂△
Mg/乙醚
OMgCI H2O
OH
(6)CH3CH2OH
—CH3CHCH2CH3-
CH3CHCH2CH3
浓IIC1
CH3CH2CI
△
(生成乙醛1分，生成氯乙烷1分，后两步共1分)
第2页，共2页绝密★使用前
高二化学学科练习
注意事项:
1.本题共8页,满分 100分,考试时间90分钟。
2.答题前,在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上,写在试题上无效。
4.结束后,只需上交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ti-48
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,
不选、多选、错选均不得分。)
1.下列属于酸性氧化物的是
A. HCIO B. Na2О C. SiO2 D. CO
2.下列化学用语使用正确的是
3d
A. Fe +的结构示意图: +26) 2886 B.基态 Cut价层电子的轨道表示式为: 好社好忆

C. BC13的电子式为: D. C 中两个氯原子形成共价键,轨道重叠示意图:
:Cl:B:Cl:
3.下列物质的结构或性质与用途对应关系不正确的是
A. CH3CH CI为卤代烃,可用于运动拉伤中的镇痛麻醉剂
B.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
C. 硝酸乙基铵[(C H NH3)NO3]是一种“离子液体”,常温下具有良好的导电性
D. Ag与 NH3能形成配位键,AgCI 在氨水中的溶解性可能比水中大
4.下列关于元素周期律和元素周期表的认识不正确的是
A. 第一电离能: NaAs
C. Be元素位于周期表的s区 D. 半径: 02->Mg
5.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是
A.在中和热测定实验中,温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验
B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗,润洗液从下口放出
C.做 FeCI3与KSCN反应实验时,用玻璃棒搅拌小烧杯中的混合液可加快混匀速率
D. 检验卤代烃水解产物时,取少许水解液于试管滴加 AgNO3溶液,通过观察沉淀的颜色判断卤素种类
ZDB高二化学学科 第1页(共8页)参 考 答 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B A A D C D D A C B B C A D B
注 意 ：19题(1)两空、20(1)1空共三空各1分，20(6)1空3分，其余每空两分。
17.(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ( 简化的电子排布式也对)
(2) FeTiO +2H SO =FeSO +TioSO +2 H O ( 离子方程式不给分，未配平给1分)
(3)使FeSO ·7H O 晶体析出，便于除去Fe + ( 其他答案合理也给分) (4)5NA ( 写成3.01×10 4也对)
第1页，共2页
(5)6
(NA 写成6.02×10 也给分，若写任何计算结果不给分)
18. (1)①-201.5(负号漏掉不给分)
(2)①cd ( 有错不给分，少选给1分)
100
②反应I 为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应IⅡ为吸热反应，升高 温度平衡正向移动；275℃后，反应Ⅱ正向移动的程度比反应I 逆向移动的程
(
20
)度大，因此CO 的平衡转化率随温度升高而增大(只要答出反应II为主导就
给2分) 150 200 250 300 350 400
TYC
③0.02或1/51(0.0195-0.02都给分) ④ 如 图
19. (1)三颈烧瓶(三口烧瓶也对，有错别字不给分) (导气)冷凝回流
(2) bc ( 有错不给分，少选给1分)
(3) 除去未反应完的三梨酸(其他均不得分) 上口倒出(其他均不得分，有错别字不给分)
(4) (漏水给1分)
(5) ACE(写对2个1分，有错不给分) (6)80%
20. (1)甲(基)苯 (键线式写对也给分)
(漏水给1分)
(4)羟基、羰基(多写只看前两个，对1个1分) (5) 13
6
(生成乙醛1分，生成氯乙烷1分，后两步共1分)
第2页，共2页绝密★使用前
高二化学学科练习
注意事项：
1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。
4.结束后，只需上交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 Ti-48
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分。)
1.下列属于酸性氧化物的是
A.HCIO B.Na O C.SiO D.CO
2.下列化学用语使用正确的是
3d
A. Fe +的结构示意图： B. 基态 Cu+价层电子的轨道表示式为：
:C1:
C. BCl 的电子式为：:Cl:B:Cl: D.Cl 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：
3.下列物质的结构或性质与用途对应关系不正确的是
A. CH CH Cl为卤代烃，可用于运动拉伤中的镇痛麻醉剂
B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 硝酸乙基铵[〔(C H NH )NO ]是一种“离子液体”,常温下具有良好的导电性 D.Ag+ 与NH 能形成配位键，AgCl 在氨水中的溶解性可能比水中大
4.下列关于元素周期律和元素周期表的认识不正确的是
A. 第一电离能：NaAs
C. Be 元素位于周期表的s 区 D. 半径：O >Mg +
5.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是
A. 在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验
B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出
C. 做FeCl 与 KSCN 反应实验时，用玻璃棒搅拌小烧杯中的混合液可加快混匀速率
D. 检验卤代烃水解产物时，取少许水解液于试管滴加AgNO 溶液，通过观察沉淀的颜色判断卤素种类
ZDB 高二化学学科第1页(共8页)
6.在水溶液中，CrO -呈黄色，Cr O72-呈橙色，重铬酸钾(K Cr O )在水溶液中存在以下平衡：
Cr O -+H O 2CrO -+2H+, 下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入过量浓NaOH 溶液后，溶液呈橙色
B. 该反应是氧化还原反应
C. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动
7.下列化学知识解释生活常识不合理的是
A. 常见冷敷袋能降温镇痛——NH NO 溶于水吸热
B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——SO 起杀菌抗氧化作用
C. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基与亲水基
D.75% 医用酒精消毒——酒精具有强氧化性使蛋白质变性
8.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 铁在氯气中需要加热才能发生反应，故该反应为吸热反应 浙考神墙750
B. 在一定的条件下将1mol SO 和足量O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ, 则反应的热化学方程式 为2SO (g)+O (g) 2SO (g)△H=-158.4 kJomol-
C. 稀溶液中HCI和NaOH的中和热△H=57.3 kJ·mol ,则稀溶液中H SO4和Ba(OH) 反应热△H=2×(-57.3)kJmol D.CO(g) 的燃烧热是283.0kJ·mol- , 则 2CO (g)=2CO(g)+O (g)的反应热△H=2×(+283.0)kJ·mol-
9.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 丁子香酚能使酸性KMnO 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
B. 丁子香酚分子中的含氧官能团有羟基和醚键
C.1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H
D. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
10类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是
已知 结论
A I 在CCl 中的溶解度大于在H O中 溶质与溶剂的极性影响溶解性
B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的某些性质
C 15-冠-5(冠醚)能识别Na+ 12-冠-4(冠醚)能识别K
D 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜破坏了水分子间的氢键
ZDB高二化学学科第2页(共8页)
11.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：
反应I
+Br
反应Ⅱ
Br
产物I
反应Ⅲ
产物Ⅱ
(
过渡态2
个能量
过渡态1
.a-Hpr
Br--Br
进
程
过渡态4
过渡态3
)
下列说法不正确的是
A. 反应I 、Ⅱ 、Ⅲ为三种不同反应类型 B. 从产物稳定性或反应速率角度分析，均有利于生成产物I
C. 反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行 D. 上图所示的转化历程中π键参与了反应
12.科学家研制了一种能在较低电压下持续获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图。下列说法不正确的是
(
电
源
电极
a
气体
N
[Fe(CN)
NaOH
溶液
催
化
剂
[Fe(CN)
隔膜
DHPS-2H
NaOH
溶液
催化剂
反
应器
I
Ⅱ
反应器
I
气体
M
电极
b
)
A. 电极b 处发生还原反应
B. 隔膜为阳离子交换膜
C. 生成气体M 与N 的物质的量之比为1:2
D. 反应器I 中反应的离子方程式为。0
13.某化合物A 除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下 图所示。V 、W、X、Y 、Z 均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X,W 、Y 基态原子电子 排布中未成对电子数相同。下列说法不正确的是
A. 电负性：X>W>V B. 最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V
C.VZ 、 XZ 空间构型均为平面三角形 D. 该结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
ZDB 高 二 化 学 学 科 第 3 页 ( 共 8 页 )
14.在催化剂作用下HOCH CH OH发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是
A. 若原料为HOCH CH(OH)CH 则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯
B. 反应④有非极性键的断裂和生成
C. 整个反应过程中Mo 化合价没有变化
D. 该反应的催化剂为
15.草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC O4(s) Ca +(aq)+C O -(aq)[已知 Ksp(CaC O )=2.3×10 , Ka(CH COOH)=1.75×10 , H C O4的电离常数Kal=5.6×10- , Ka2=1.5×104, 下列有关说法不正
确的是
A. 上层清液中含碳微粒最主要以C O -形式存在
B. 上层清液中存在：c(Ca +)=c(C O )+c(HC O )+c(H C O )
C. 向上层清液中通入 HCl 至pH=1, 则：2c(Ca +)>2c(C O -)+c(HC O )+c(OH)-0.1mol-L-1 D.H C O4 加入 CaCl 溶液时，加入适量醋酸钠粉末不利于生成 CaC O 沉淀
16.从海带中提取精品甘露醇(C H O )的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高
而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法不正确的是
100mL
适量水
加入2倍量 的乙醇
50g剪碎 海带
(
浸泡↓
)酸碱 过 滤 处理
浊 液 溶 液
pH=6~7
加热 中性 浓缩 提取液 至1/4 体积
60℃
浓缩液
搅拌
操作①, 过滤
粗品 提纯 精品 甘露醇 甘露醇
A. 浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同
B. 预处理时也可以将海带灼烧成灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率
C. 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品
D. 浓缩液中所加入的乙醇要适当，其浓度不是越大越好，整个流程中乙醇可循环利用
ZDB 高二化学学科第4页(共8页)
非选择题部分
二、非选择题(共4题，共52分)
17. (12分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在我国航空航天事业中发挥重要作用。钛白(TiO )是目前最好的白 色颜料，用含有少量Fe O 杂质的钛铁矿(主要成分为FeTiO ) 制取TiO 的流程如图所示：
(
滤渣(弃)
钛铁矿
H SO
溶液
353 K
滤液
FeSO ·7H O
过滤
煅烧
TiO
Fe
、
Fe +
、
①
Fe
热过滤
TiO +
、
SO2-
水浸
H TiO
TiO +
、
SO
-
②冷却
)
阿伏加德罗常数的值为NA, 回答下列问题：
(1)已知 Ti的原子序数为22,写出基态 Ti 原子的电子排布式： ▲ 。
(2)钛铁矿中FeTiO 与H SO 溶液反应的化学方程式为 ▲ _o
(3)步骤②冷却的目的是
(4)Li Ti O16结构中含有部分过氧键，其中Ti 的化合价为+4,则1mol Li Ti O16含有过氧键的数目为 ▲ o
(5)金属钛与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al 代替其中部分Ti 可提升耐磨 性，掺Al 后的晶胞结构如图所示，已知该晶体属立方晶系。
①如该晶胞所示，离N 原子最近的金属原子有 ▲ 个。
②已知最近的两个N 原子之间的距离为cnm, 则掺铝氮化钛晶体的密度为 ▲ g/cm ( 用计算式表示)。
ZDB 高二化学学科第5页(共8页)
18. (12分)以CO 为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。
已知：I:CO (g)+3H (g) 一 CH OH(g)+H O(g)△H =-49.8kJ ·mol-
Ⅱ:CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g)△H 请回答：
(1)①物质的生成焓是指在一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成1mol 纯物质时的焓变。下表是几种物质的 生成焓(△rH)。( 化学反应的生成焓△H=生成物的△H 之和-反应物的△H 之和)
物质 CO (g) H (g) CH OH(g) H O(g)
△H/(kJ/mol) -393.5 0 X -241.8
则x= ▲ o
②反应的自由能变化量：△G=△H-T△S<0,△G<0时反应自发，反应Ⅱ的△G随温度变化如图1所示。
ZDB 高二化学学科第6页(共8页)
则反应Ⅱ的△S ▲ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(
增大方向
)
增大方向 T/K
图 1
100
80
60
40
20
(225,80)
(225,25)
200 250 300 350 400
T/℃
图 2
(2)将CO 和 H 按物质的量之比2:3充入恒压为PoMPa容器中，在催化剂的作用下发生反应I 和Ⅱ,测得CO 的平
衡转化率及CH OH 的选择性随温度的变化如图2所示。
①下列说法正确的是 ▲ o
a. 若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后CO 不变
b. 升高温度，反应速率和CH OH 的平衡产率一定都增大
c. 使用合适的催化剂，可以提高单位时间内CH OH的产量
d. 当 v(CO )正=V(H O)时，反应达到平衡
②275℃后，CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ▲ 。
③225°℃时，反应的平衡常数K= ▲ _o
④其他条件相同，若将反应物充入恒压为P (Pi19.(14分)山梨酸乙酯 对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家 畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度 高。可能用到的有关数据如下表：
物质 相对分子质量 密度/(g · cm ) 沸点/℃ 水溶性
山梨酸 112 1.204 228 易溶
乙醇 46 0.789 78 易溶
山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶
环己烷 84 0.780 80.7 难溶
实验步骤：
(
搅拌器
) (
1.在仪器
a
中加入5.6
g
山梨酸(
))足量乙醇、环已烷、少量催化剂
和几粒沸石；
2.油浴加热仪器a, 反应温度为110℃,回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至 室温，滤去催化剂和沸石； 浙考神墙750
3.先用5% NaHCO 溶液洗涤滤液至中性，再用水洗涤、分液，加入固体干燥剂干燥， 过滤对所得滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.6g。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 ▲ _,仪器 b 的作用是 ▲
(2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。在使用带水剂的同时还需在仪器 a 和仪器b 之间装一 个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是 ▲ 。
a. 浓硫酸 b. 无水Na SO c. 无水CaCl d.碱石灰
(3)洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO 溶液的目的是 ▲ ,有机层从分液漏斗的 ▲ 。(填“上口倒出”或“下口
放出”)。
(4)写出制取山梨酸乙酯的化学方程式：
(5)对步骤3中滤液进行蒸馏时，下列无需用到的仪器是_ _。
(6)本实验中，山梨酸乙酯的产率是_ ▲
ZDB 高二化学学科第7页(共8页)
20. (14分)以芳香化合物A 为原料合成某药物中间体M 的路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ▲ _o
(2)试剂R 的结构简式为 ▲ o
(3)由D 生成E 的化学方程式为_ ▲ 。
(4)M 中含氧官能团除醚键外，还有 ▲ (写名称)。
(5)已知：-OH 直接连在苯环上的有机物能与FeCl 溶液发生显色反应；
X 是B 的同系物且比B 多一个CH , 能发生水解反应且水解产物能与FeCl 发生显色反应的X 的同分异构体 有 ▲ 种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为 ▲ (任写一种)。
(6)参照上述流程，无机试剂、有机溶剂任选，设计以乙醇为原料合成2-丁醇的合成路线_ ▲ o
ZDB 高二化学学科第8页(共8页)

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