资源简介

厦外 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试
化学试题
命题人：集美校区
审题人：海沧校区
本试卷分选择和非选择两部分，共 8页，满分为 100分。考试用时 75分钟。
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡和相应
的位置上，用 2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定
区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的
答案；不准使用涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第 I卷 (本卷共计 40分)
一。选择题：(每小题只有一个选项，每小题 4分，共计 40分)
1.下列转化关系正确的是
A.煤→煤油（干馏）
B.石油→乙烯（分馏）
C.重油→汽油（裂化）
D.乙烯→聚氯乙烯（加成）
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.羟基的电子式:
B.中子数为 173、质子数为 131的鉨 (Nh)原子:
C. 和 是两种不同的核素，且互为同位素
D.用电子式表示 的形成过程:
3. "布洛芬"的一种合成路线如图所示，a的分子式为 。下列说法正确的是
A.布洛芬的分子式为
B. b的一溴取代物有 7种
C. a生成 b发生了取代反应
D.布洛芬分子最多有 12个碳原子共平面
4.福建寿山石闻名全国，寿山石中含有四种短周期主族元素 X、Y、Z、W,其原子半径依次减
小，X原子的最外层电子数等于电子层数，单质 X能与强碱反应生成 , 与 含有相同
的电子数，下列说法错误的是
A. X的氧化物可做半导体材料
B.常温下，单质 X的导电能力弱于单质 Y
C.简单氢化物的热稳定性：YD. 中只含共价键
5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A. 78g苯中碳碳双键数为
B.标准状况下，11.2L乙醇中分子的数目为
C. 2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为
D. 7.8g由 与 组成的混合物中含离子总数为
6.下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
选项 实验目的 实验设计
比较 中羟
A 基氢原子和 中
氢原子的活性
B 证明非金属性强弱：Cl>C>Si
将米酒转化为高度白
C 酒
D 制取并收集乙酸乙酯
7.氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH可以制得 。在催化剂作用下，HCOOH催化释放
氢的反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A.催化剂表面附着杂质会影响催化活性
B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成
C. HCOOD催化释放氢反应除生成 外，还可能生成 、HD、
D. O、N、C三种原子的半径依次增大
8.一种以含钴废料 (主要成分为 ,还含有少量 、 、 、碳及有机物等)
为原料制备 的工艺流程如下:
已知：常温下，部分金属离子沉淀的 pH如下表所示:
金属离子
开始沉淀的 pH 7.8 2.2 3.4 7.8
完全沉淀 [c (金属离子)≤1×10 mol· L ]的 pH 10.0 3.0 4.5 9.4
下列说法不正确的是
A.在 "调 pH"操作中应将 pH控制在 4.5到 7.8之间
B.酸浸时不可用 代替
C. "高温焙烧"时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:4
D.气体 X可在 "调 pH"操作单元回收利用
9.我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说
法错误的是
A.高温时该电池工作效率会降低
B. N极上的电极反应为
C.工作中 I区电解质溶液 pH升高
D.工作时，II区溶液中 、 减小
10.一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应 ,同时投入反应
物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是
A.曲线M表示 X的物质的量变化
B. 0~15min内，Y的平均反应速率为
C. 时刻，
D.上述过程中容器内 Z与W物质的量之比为 1:2,且保持不变
第 II卷 (本卷共计 60分)
二。非选择题：(4小题，共计 60分)
11.元素周期表的表达式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达式。
请回答下列问题:
(1)写出能体现 1和 4的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式 。
(2)写出 3的氧化物和 2的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。
(3) 2、5的简单离子半径由大到小排序为: (用离子符号表示)。
(4)写出由W、N和 7三种元素形成的一种盐的电子式 ;2和 7两种元素形成的
型化合物中所含的化学键类型为 。
(5)根据元素的周期性规律比较 5、7、8的性质，下列说法错误的是 。
A.最高正价均为 + 7价
B.对应单质的氧化性依次减弱
C.对应含氧酸的酸性依次增强
D.对应单质越来越难与 化合
(6) 是硫酸工业的核心反应之一，在恒容密闭容器中发生该反应，下
列可判断该反应达到平衡状态的是 。
A.
B.
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
(7)液态单质 7的储存区贴有的说明卡如下 (部分):
危险性
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 用碱性溶液、 、NaOH吸收
包装 钢瓶
①用离子方程式表示 "泄漏处理"中 溶液的作用 。
②较高温度下，液态单质 7泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方式表
示原因: 。
12.已知 A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的 14倍，下列关系图中部分产物可能略
去，试回答下列问题:
已知：R-X+NaOH ROH+NaX (R代表烃基，X代表卤素原子)。
(1)化合物 B中官能团的名称为 。反应①-⑥中属于加成反应的是 。
(2) 0.3molF和足量的钠反应生成 L (标准状况)。
(3) I中最多 个原子共平面。
(4) B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为有刺激性气味的物质，写出反应的化学方
程式 。
(5)聚苯乙烯的结构简式为 。
(6)下列说法正确的是 (填标号)。
a. I能发生酯化、加成、取代反应
b.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 F和 I
c. B和 F属于同系物
d.反应②获得的产物互为同分异构体的存在物只有 1种
(7)乙烷脱氢制备乙烯的反应: 相关共价键的键能数据如下表
共价键 H-H C-H C-C C=C
键能 /kJ· mol 436 413 344 614
则生成 2.8g乙烯时，该反应 (填 "放"或 "吸收") kJ热量。
(8)某以物质 A为原料的燃料电池的工作原理如图所示:
①放电时，电子由电极 经外电路流向电极 。
②电极 a的电极反应式为 。
③该电池每消耗 1mol 时，产生 mol 。
13.一种从废磷酸铁锂正极片 (主要成分为 、导电剂、铝箔等)中回收锂的工艺流程如
下:
已知:①废旧磷酸铁锂正极片中化学物质均不溶于水也不与水反应。
② 在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题:
(1) 中原子序数最大的短周期主族元素，在周期表中的位置为 。
(2)滤渣 I的主要成分为 。
(3) "氧化浸出"时，不选用 的原因是 ;"氧化浸出"时实际生产中氧化剂选用
,生成了难溶的 ,该反应的离子方程式为 。
(4) "沉锂"时的最适宜温度是 95℃,采用的加热方式为 ;温度不易超过 95℃的原因是 。
(5)经检验 产品中仅含有少量 LiCl杂质，测定其纯度：将 mg样品溶解于过量稀硝酸中，
加 溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为 ng,则样品中 的质
量分数是 (用含 m、n的代数式表示)。
(6)工业上将回收的 、 和过量炭混合高温灼烧再生 ,同时只生成一种
还原性气体。请写出该反应的化学方程式: 。
14.化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究:
I.探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响
序 5% 体 蒸馏水体积 3min时收集 体积 (已
号 积 /mL 体积 /mL 体积 /mL /mL 转为标况)/mL
i 20 0 0 10
ii 10 0 1 8
iii 20 1 0 b
iv 20 0 1 9
(1)表中 a= ,b= 。
(2)对比实验 和 可探究 浓度对化学反应速率的影响。
(3)有同学对比实验 iii和 iv分析 与 的催化效果，认为该探究不严谨，原因是 。
(4) 0-3min实验 iv中 平均化学反应速率为 (列出计算式)。
II.探究 与 KI的反应是否为可逆反应
方案一:
(5)设计以下实验:
序号 实验操作 实验现象 实验结论
取 5mL 溶液于试管中，滴加 5mL
①
溶液，充分振荡
该反应为可逆反应
② 取 2mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色
③ 取 2mL实验①的混合液，滴加 溶液 溶液变红
将序号③中的操作补充完整：取 2mL实验①的混合液，滴加 溶液。
由此得出 与 KI反应的离子方程式为 。
方案二:
【资料】当特定波长的光经过溶液，部分光线会被 吸收，碘水浓度越高，溶液透光率 (T)越
小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与 的关系如下表 (其他物质对该波长的光的
吸收可忽略):
1 2.5 5
透光率 T
(6)设计实验，证明该反应为可逆反应
实验④:将 5mL 溶液与 5mL 溶液混合，测得溶液的透光
率逐渐 (填 "上升"或 "下降"),后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，
进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较 与表中 数据之一的相对大小，方
可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为 。

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