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2026年高三二模考试化学试题
2026.05
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．煤的液化 B．海水提溴 C．接触法制硫酸 D．煅烧石灰石
2．下列有关物质用途说法错误的是（ ）
A．豆浆中加硫酸钙制豆腐 B．硫酸亚铁加维生素C作补铁剂
C．碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂 D．铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨
3．关于实验室安全，下列表述错误的是（ ）
A．不可近距离俯视坩埚中钠的燃烧
B．浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性，应在通风橱中取用
C．胶体的制备实验中涉及的安全图标有：
D．取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，立即用大量流动清水持续冲洗，再用乙醇溶液清洗
4．用α粒子（）轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．的电子式为：
C．第一电离能： D．X与Y形成的氯化物均为非极性分子
5．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（ ）
A．溶解固体 B．转移热的蒸发皿 C．萃取振荡时放气 D．洗涤盛有废液的试管
6．下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与氨水反应：
B．与溴水反应：
C．与NaClO溶液反应：
D．与过量溶液反应：
7．实验室利用如图所示装置能完成的实验是（ ）
A．使用钠单质确定有机物乳酸分子中羟基的数目
B．使用NaOH溶液测定一定质量的硅铝合金中铝的质量分数
C．使用稀盐酸测定一定质量的NaH和镁混合物中镁的含量
D．使用水测定一定质量的MgO和混合物中的含量
8．物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是（ ）
选项 性质差异 主要原因
A 的键角（约107°）大于（约93.5°） 分子间存在氢键，分子间无氢键
B 配离子稳定性： 氮元素的电负性小于氧元素
C 熔点： 的体积大于
D 可以氧化 中O显正电性
9．某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②温度低于21℃易形成（熔点为30℃），高于100℃则发生分子间脱水。
下列说法错误的是（ ）
A．、浓、的作用均为干燥空气
B．磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
C．毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
D．蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30～35℃过滤得到磷酸晶体
10．某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的气体E、G，发生以下两个反应：
ⅰ． ，
ⅱ． ，
其中、为速率常数。容器内三种产物的物质的量浓度与反应时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0～6 s内， B．10 s时，
C．该温度下， D．温度不变，若减小容器容积，该曲线不变
二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11．完成下列实验所用部分仪器选择正确的是（ ）
选项 实验内容 仪器
A 用蒸馏法分离和 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管
B 用饱和溶液制备氢氧化铁胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯
C 用浓硫酸配制稀硫酸 烧杯、500 mL容量瓶、量筒
D 用NaOH标准溶液测定盐酸浓度 碱式滴定管、量筒、表面皿
12．环氧丙烷（PO）是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示。已知：。下列说法正确的是（ ）
A．电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜
B．溶液a含有一种溶质，溶液b可循环使用
C．总反应为
D．每生成1 mol环氧丙烷，理论上电路中通过2 mol电子
13．从炼铜厂烟尘（主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺部分流程如下。
已知：①的熔点314℃，沸点460℃。
②有关物质的分解温度：CuO 1100℃， 560℃， 680℃，高于1000℃。
下列说法错误的是（ ）
A．通入足量空气的目的是将S完全转化为
B．“焙烧”温度可设计为600℃
C．浸出渣的主要成分为
D．从浸出液2中提取单质Y可采用电解法
14．某种合成神经肽抑制剂重要中间体P的合成路线如下，下列说法错误的是（ ）
A．E的名称为2-溴苯甲酸 B．化合物X为
C．相同条件下G的熔点高于M D．P能发生取代、水解、还原等反应
15．已知为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，随pH变化，溶液中浓度最大的含碳微粒如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．数量级为
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．若用的己二酸溶液进行实验，点将向右移动
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）“五金”（金、银、铜、铁、锡）单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）Sn在元素周期表中的位置为__________。分子的VSEPR模型名称是__________。的键是由Cl的3p轨道与Sn的__________轨道重叠形成σ键。
（2）硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与形成，可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则的空间构型为__________，已知中的配位数为2，则中的配位原子为__________（填“中心硫原子”“端基硫原子”或“氧原子”）。
（3）Cu的面心立方晶胞结构如图所示（晶胞边长为），晶胞中Cu原子的半径为__________nm。Cu能与其他金属形成多种储氢合金。例如有储氢功能的铜银合金晶体的立方晶胞如图所示（晶胞边长为）。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力，标准状况下氢气的密度为。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为，计算该储氢材料的储氢能力=__________（用含的代数式表示，下同）。若四面体空隙的H原子填充率为50%，则晶体密度__________。
17．（12分）废旧三元锂电池正极材料酸浸后的浸出液含有、、、及少量、、等杂质，利用萃取剂P204和P507的选择性差异分离回收锰、钴、镍的流程如下。
已知：萃取反应，org为有机相。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的成分除外还有__________。
（2）一定条件下萃取时间5 min，萃取剂P204的浓度与有关金属离子萃取率的变化关系如图所示，则萃取剂P204为__________（填“萃取剂1”或“萃取剂2”），其最佳浓度为__________%。
（3）“沉锰”时，向滤液加入溶液氧化，该反应的离子方程式为____________________。
（4）“还原”时，还原得到等量的Ni，理论上消耗CO、的质量比为__________。
（5）“煅烧”时，在500℃、不同条件下获得的产物的X射线衍射谱图如图所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为______________________________。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知的还原性__________（填“强于”、“弱于”）。
18．（12分）实验室制备香豆素-3-羧酸（）的原理和部分装置图（夹持装置略）如下：
实验过程：
①在干燥的容器中，加入4.2 mL（0.015 mol）水杨醛、6.8 mL（0.045 mol）丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、0.5 mL六氢吡啶和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流2 h。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2～3次，得6.2 g白色粗品，经25%乙醇处理后即可获得纯净香豆素-3-甲酸乙酯。
②在100 mL圆底烧瓶中加入0.5a g香豆素-3-甲酸乙酯、3.0 g氢氧化钠、20 mL 95%乙醇和10 mL水，加沸石，回流15 min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥，后经重结晶最终得产品。
已知：六氢吡啶易水解、易失效；醋酸的铵盐极易溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）图中盛装反应物的仪器名称是__________，该仪器宜选择的规格是__________（填标号）。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
（2）过程①干燥管中无水的作用是__________。回流结束后，需进行的操作有：a．停止加热；b．停止通冷凝水；c．移去水浴，正确的顺序为__________（填标号）。
（3）过程①中，加2滴冰醋酸的作用是__________。
（4）过程②发生两步反应，第二步制得香豆素-3-羧酸的化学方程式为______________________________。
（5）本实验制备的香豆素-3-羧酸的产率约为__________%（用代数式表示）。
19．（12分）乙烯是基础化工原料，传统生产工艺已无法满足市场需求，由乙烷制备乙烯是一个重要的研究方向。回答下列问题：
Ⅰ．乙烷热分解制备乙烯：
（1）不同的分压下，的平衡转化率（α）与温度（）的变化关系如图所示，表示分压最大时的曲线为__________（填代号），反应的焓变__________0（填“＞”“＜”或“＝”）。实际生产中该反应的温度大多控制在550～750℃，为提高的平衡转化率，可采取的措施有____________________（任写一条）。
Ⅱ．催化氧化乙烷脱氢转化为乙烯
（2）在一定条件下，反应历程如图所示。
速率最慢的基元反应的化学方程式为____________________________。
Ⅲ．作为原料气辅助乙烷脱氢反应，其中一种酸碱反应机理如下：
第一步：
第二步：……
第三步：
（3）第二步反应为________________________________________。
（4）在100 kPa下，通入反应釜中，主要发生反应：
①
②
平衡体系中各气态物种的物质的量（）与温度（）的变化关系如图所示，已知在温度下发生①和②的选择性之比，d线所示物种为__________（填化学式）；在温度下的转化率=__________，反应①的平衡常数__________kPa（保留三位有效数字）
20．（12分）一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
已知：试剂a是
（1）A的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。
（2）B→D的化学方程式为______________________________。
（3）E→F的反应中，的作用为__________。
（4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种，其中一种的结构简式为__________。
①含苯环 ②能发生水解反应 ③含4种不同化学环境的氢原子，其个数比为
（5）已知：，结合上述信息设计以为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
高三化学试题参考答案
2026.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．A 9．D 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC 12．CD 13．A 14．C 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）第5周期第ⅣA族（1分） 平面三角形（1分） 杂化（1分）
（2）四面体形（2分） 端基硫原子（2分）
（3）（1分） （2分） （2分）
17．（12分）
（1）、（2分）
（2）萃取剂1（1分） 25（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） 弱于（2分）
18．（12分）
（1）三颈烧瓶（1分） B（1分）
（2）防止空气中水蒸气进入反应装置；吸水促进反应向正反应方向进行，提高产率（2分） acb（2分）
（3）与六氢吡啶反应生成盐，增大六氢吡啶在乙醇中的溶解度（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
19．（12分）
（1）丁（1分） ＞（1分） 降低乙烷分压或在反应过程中适时取出产物（）（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）CO、（2分） 50%（2分） 5.14（2分）
20．（12分）
（1）（1分） 硝基、氨基（1分）
（2）（2分）
（3）中和产生的酸，促进反应正向进行。（2分）
（4）4（2分） 中的一种（1分）
（5）或（3分）
注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。

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