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2026 届高中毕业年级教学质量检测
化学试题
本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C l35.5 Co 59
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求）
1． 作为芯片制造中常用的蚀刻剂，可精准蚀刻硅材料生成 ，保证芯片精度。下列说法正确的是
A． 中 N 的化合价为-3 B．芯片的主体成分为
C． 分子的空间构型为正四面体 D． 难挥发易残留在芯片表面
2．PEF 是生物基聚酯材料，合成路线如下。下列说法错误的是
A．FDCA 为非极性分子 B．MEG 中所有原子不能共平面
C．1 mol PEF 最多可消耗 D．熔融聚合为缩聚反应
3．CB[n]是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短
周期主族元素，X、Y、Z 相邻，X、Y 是组成生命体的重要元素。下列说法错误的是
A．电负性：
B．热稳定性：
C．CB[n]中有 2 种不同化学环境的 W
D．n 值不同，CB[n]环的大小不同，识别的微粒半径大小不同
4．一定条件下，半胱氨酸（P）可转化为胱氨酸（Q）。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol —SH 中电子数目为
B．1 mol P 的水溶液中氧原子数目为
C．1 mol Q 中非极性键的数目为
D．生成 1 mol Q，转移的电子数目为
5．有机物 M（ ）可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷（ ）转化为有机物 M 的催
化机理如图所示。在该反应过程中，下列说法错误的是
A．KI 能降低反应活化能并实现再生
B．只有共价键的断裂与形成
C．AcOH 与 形成分子间氢键
D．总反应为
6．某小组设计如下实验，探究铜及其化合物的转化。
已知： 水溶液呈中性。下列说法正确的是
A． 水溶液呈碱性
B．Ⅱ→Ⅲ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2
C．Ⅳ→Ⅴ，用硝酸代替盐酸现象相同
D．Ⅶ中加水稀释，溶液由黄绿色变为蓝色
7．乙酰水杨酸是常用药物之一。某实验小组采用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸，操作流程如下。
已知：① ；②体系中有少量聚酯难溶物生成。
下列说法错误的是
A．减压抽滤可加快过滤速度
B．“操作 X”为分液
C．盐酸酸化时，生成乙酰水杨酸
D．可用 溶液检验粗产品中是否含有水杨酸
8．热电池在极端环境下能快速供能。一种热电池的简易装置如图所示，工作时加热片材料反应放热使电
解质（LiCl-KCl 共晶盐）熔融才可放电。下列说法错误的是
A．放电时，外电路电流从 流向
B．常温下，电解质中离子无法迁移，电池可长期储存
C．工作时，加热片材料反应温和，使电解质缓慢熔化
D．放电时，正极电极反应为
9．市售 NaOH 中常含 杂质，为配制纯净的 NaOH 溶液并标定其浓度，实验方案为：①除杂：将
NaOH 配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待 完全析出；②配制：量取一定体积的上层清
液，稀释配制成 NaOH 溶液；③标定：准确称取苯甲酸固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。
下列说法错误的是
A．①中试剂瓶不可使用玻璃塞
B．①中 析出的主要原因是 很大，导致其溶解度显著降低
C．②中可用量筒量取上层清液
D．③中滴定终点时，仰视读数，标定的 偏大
10．常温下，二元弱酸 的电离平衡常数 ， 。 、 饱和溶液中
、 与 pH 的关系如图所示。已知： 、 饱和溶液随 pH 变化过程中， 、
离子不水解， 保持 不变。下列说法正确的是
A． 溶液中
B． 的平衡常数
C．曲线②代表 与 pH 的关系
D．
二、非选择题（共 4 大题，共 60 分）
11．（16 分）钨（W）广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿（主要成分为
、 ，含少量 As、Si 的化合物）为原料制备高品质钨粉的工艺流程如下。
已知：①水浸液含 ，As 元素以 As（III）和 As（V）形式存在；
②常温下， ， ；
③ 是一种难溶于水的酸。
（1）基态 W 原子的价电子排布式为 ，其在元素周期表中的位置是___________。
（2）“焙烧”时， 发生反应的化学方程式为___________。
（3）常温下， 、 溶液中含砷微粒的分布系数图如下。
①“调节 pH=10”时，As（III）元素的主要存在形式是___________。
②“除硅砷”时，先氧化后沉淀， 主要参与反应的离子方程式为___________。
③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有 、___________（填化学式）。
（4）“沉钨”时，当溶液中 ，此时溶液 __________。
（5）“转化”时，盐酸的作用是__________。
（6）该流程中可循环利用的物质有__________（填化学式）。
（7）W 元素与 Na、O 元素形成的一种化合物的部分晶体结构如图所示，虚线框为晶胞边界。
已知：W 原子位于 O 原子形成的正八面体的体心，Na 原子位于 W 原子形成的立方体的体心。
①晶体中与 1 个 O 紧邻的 Na 有__________个。
②晶体的化学式为__________。
12．（16 分）三氯化六氨合钴{ ，化学式量为 267.5}为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于
冷水，易溶于热的稀盐酸。某学习小组在实验室中制备并测定其纯度。
已知： 的氧化性强于 ； 与 配位紧密，不易在盐酸中发生解离。
Ⅰ．制备
装置如图所示，步骤如下：
i．向三颈烧瓶中依次加入 和 的混合溶液、一定量活性炭、足量的双氧水和浓氨水，水浴加热
至 50~60℃，反应 20 min。
ii．冷却，过滤，得黑黄色固体。
iii．向黑黄色固体中加入 80℃左右的一定浓度的盐酸溶解，充分搅拌后，__________（填分离操作）。
iv．向滤液中加入适量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤 2～3 次，低温干燥得到产品。
（1）仪器 a 的名称是__________，无水 的作用为__________。
（2）步骤 i 中 Co 元素的转化路径是__________（填标号）。
a． b．
（3）制备 的化学方程式为___________。
（4）实验中发现蒸汽上升至冷凝管中上部甚至接近上口，应采取的措施是___________。
（5）将步骤 iii 补充完整___________。
（6）为筛选适宜催化剂活性炭的用量，开展对比实验，结果表明随催化剂用量的增加，产率先增大后减
小，原因是___________。
Ⅱ．测定产品中 纯度
已知：制备的产品中存在 和 两种杂质； 水溶液为粉红色。
（7）准确称取 产品，实验测得 。将测氨实验残渣全部转移至碘量瓶中，用适
量稀硫酸使钴元素全部转化为 ，加入过量 KI 溶液后立即盖上碘量瓶塞，于暗处放 10 min，加水稀释，
用 标准溶液滴定至接近终点，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验三
次，平均消耗 标准溶液 10.00 mL。
（发生反应： ， ）。
①反应达到滴定终点的现象是__________，且半分钟内不恢复原来的颜色。
②测得产品中 __________，产品中 的纯度为_________%（用含 a 的
式子表示）。
13．（14 分）普仑司特（M）是治疗支气管哮喘的药物，其合成路线如下：
已知：
（1）B 中所含官能团有__________（填名称）。
（2）D 的结构简式为__________。
（3） 的化学反应方程式为__________。
（4）H 中虚线框内所有原子共平面， __________ （填“＞”“＜”或“=”），判断依据是
____________。
（5）I→M 经历了两步反应，第一步为加成反应；第二步为__________（填反应类型）。
（6）X 为 E 的同分异构体，满足下列条件且含有手性碳原子的结构简式为__________。
①含有苯环；②含有 。
（7）结合流程与信息，不能用苯酚代替 A 作为原料的原因是__________。
14．（14 分）利用 催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一。 催化加氢制烯烃
（ ）主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 时，
（1）反应Ⅳ： _________ 。
（2）平衡常数与温度之间满足关系 （ 、 为常数）。
反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的 与 的关系如图所示，其中表示反应Ⅳ的直线为_________（填“ ”“ ”或
“ ”）。
（3） 投料比为 、压强为 1 MPa 时，无烷烃产物的平衡体系中 转化率和产物（ 、
、 、 及总烯烃）选择性随反应温度变化曲线如图所示。
①有利于低碳烯烃（ ）生成的温度范围为__________（填标号）。
a． b．
c． d．
②已知反应Ⅰ的速率方程为 ， ， 、 为速率常数。
代表 X 组分的分压。在 1083 K 下进行反应，反应Ⅰ的 __________。
（4）相同条件下，相较于 ，双金属（ ）协同催化 可提高 选择性。 在
、 表面反应后的催化剂样品的 XRD 图如图 1 所示。 在 表面催化制
的反应机理如图 2 所示。
①已知：电负性 为 1.83、 为 1.88。使用 催化 加氢时， 的引入增加了催化剂的
__________（填“碱性”或“酸性”）位点，增强了 酸性分子的吸附。在 双金属活性位
点中，电子云更偏向__________（填“ ”或“ ”）。
②由图 1、图 2 可知， 的引入促进了铁基活性位点__________（填化学式）的生成，高效催化 发生
偶联生成 。
③研究表明 对 的产量有显著影响。当 过高时， 的产量较低的原因是__________。
④我国科学家研制的 催化剂在酸性条件下可高效电催化 还原为 。生成 的电极
反应式为___________。

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