资源简介

2026年河南省郑州市二七区郑州外语集团联考中考一模化学试题
一、单选题
1．中华文字博大精深。下列成语或短语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A．花香四溢 B．量体裁衣 C．蜡炬成灰 D．风吹草动
2．河南烩面是一种以高筋面粉制作，再搭配羊肉、豆芽、海带等食材的特色食物。其中面粉富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
3．习近平总书记在参加义务植树活动时指出：“广大青少年要积极参与植树造林，为建设美丽中国增绿添彩。”大力植树造林可有效缓解的主要环境问题是（ ）
A．酸雨 B．白色污染 C．温室效应 D．臭氧空洞
4．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下图是某同学的实验操作，其中错误的是（ ）
A．蒸发溶液 B．加热液体
C．比较纯铝与硬铝的硬度 D．稀释浓硫酸
5．孔子曰：“智者乐水，仁者乐山。”山水维系着人类美好的情感。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．活性炭可以除去水中一些溶解性杂质 B．水与冰混合得到的是纯净物
C．有水存在的溶液，水都是溶剂 D．汽油在地面上着火用水来扑灭
6．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A．用带火星的木条区分氮气和氧气 B．用水区分氯化钙和碳酸钙
C．用酚酞区分硫酸和硫酸钠溶液 D．用灼烧的方法区分黄金和黄铜
7．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 B．氧化物：二氧化硫、碳酸
C．合成材料：合金、合成橡胶 D．人体必需微量元素：钙、氟
8．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3s后可观察到滴入浓盐酸的试管中产生了白烟。下列叙述错误的是（ ）
A．浓氨水有挥发性
B．装置内有新物质生成
C．该实验可证明分子在不断地运动
D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
9．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。下列关于柠檬烯的说法正确的是（ ）
A．在氧气中完全燃烧会生成和
B．其中碳元素与氢元素的质量比为
C．1个分子中含有8个
D．柠檬烯由10个碳原子和16个氢原子构成
10．下列有关叙述及对应化学方程式均正确的是（ ）
A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4
B．用氢氧化钠治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．除去二氧化碳中的一氧化碳：2CO+O22CO2
11．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（ ）
A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO）
C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）
12．我国在人工合成淀粉领域取得重大突破。如图是其中的一步——将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。下列有关分析不合理的是（ ）
A．催化剂在反应前后的质量和化学性质不变
B．参加反应的甲与乙的质量比为22:1
C．该反应的化学方程式为
D．该反应为推进“碳达峰”“碳中和”目标的实现提供了一种新思路
13．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．时，NaCl和溶液的质量分数不可能相等
B．时，等质量的NaCl和固体全部溶解配成的溶液质量一定相等
C．时，100g 饱和溶液中有20g
D．饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯
14．实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50g，加入300g稀盐酸恰好反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）(已知BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑)
A．40% B．48% C．52% D．72%
二、填空题
15．用化学用语填空：向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体_________，可延长食品保质期；常用于发酵制糕点的盐是_________；在航天飞行中，失重容易造成航天员体内的_________流失，可能导致骨质疏松症。
16．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
17．实验小组借助传感器，探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化。测定结果如图所示。
（1）甲溶液是_____（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。
（2）NaOH溶液中存在的阴离子是______（填符号）。
（3）25s时，溶液中除了NaCl外，还有另外一种溶质，写出一种检验该溶质存在_____。
18．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因_____(用化学方程式表示)，为验证猜想，该同学向氢氧化钠样品溶液中加入少量_____，发现有白色沉淀生成，证明该氢氧化钠溶液已经变质；经过进一步查阅资料，该同学得知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，故他设计了如图所示微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察到_____，也能证明该氢氧化钠溶液已经变质。
19．乙醇（C2H5OH）是我们生活中常见的物质，写出其完全燃烧的化学方程式_________；甘油（学名：丙三醇）是一种多元醇，能够吸水保湿，常用于护肤品，纯净的甘油能够燃烧，4.6g甘油在氧气中完全燃烧生成6.6g CO2和3.6g H2O，已知甘油的相对分子质量是92，则其化学式为______。
三、简答题
20．已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为________；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为________；E所属的物质类别是_________。
21．生活中处处有化学。请用化学知识解释下列生活中的现象。
（1）古代用墨书写的书法作品可以保存很久，现在具有保存价值的档案也用碳素墨水书写。
（2）自行车的链条、车把等钢铁部件容易生锈，表面刷漆可以防锈，请写出刷漆防锈的原理。
22．某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。
（2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
四、填空题
23．为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行了下图中的实验。
（1）实验①中用砂纸打磨铝片的原因是___________。
（2）写出实验②中发生反应的化学方程式___________。
（3）若要完成三种金属活动性的比较，还需补做什么实验？___________(写出实验步骤即可)
五、实验题
24．实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出选用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式______。
（2）实验室利用装置B制取二氧化碳，分液漏斗和锥形瓶中分别装什么药品？______、______。
（3）若利用装置C用排空气法收集二氧化碳。请按气体流动方向在方框内画出对应箭头： _____。
六、综合应用题
25．某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。
任务一：海水淡化
（1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：_____。某兴趣小组模拟“海水淡化”后，对得到的淡水进行电解实验，探究水的组成，请写出电解水的化学方程式_____。
任务二：海水制盐
（2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题：
①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是_____。
②其中有气体生成的化学反应方程式为_____。
③除上述方法，粗盐中含有的少量可溶性杂质，也可以用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是_____。
任务三：海水提镁
（3）通过上述流程中获取金属镁，其中石灰乳和海水混合涉及的化学反应类型是_____，氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为_____。
（4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气)，若利用10t含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，并没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、量体裁衣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、蜡炬成灰过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、风吹草动过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。
2．【答案】A
【详解】面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
3．【答案】C
【详解】空气中二氧化碳增多，能加剧温室效应，减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，大力植树造林可以吸收二氧化碳气体，可有效缓解的主要环境问题是温室效应。
4．【答案】D
【详解】A. 蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌，以防因局部温度过高而造成液滴飞溅，此选项正确；
B. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45 ，此选项正确；
C. 纯铝与硬铝相互刻画，纯铝上留有划痕，可知纯铝的硬度比硬铝小，此选项正确；
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，此选项错误。
5．【答案】D
【详解】A、活性炭有吸附性，可除去水中溶解的色素、异味等溶解性杂质，正确。
B、冰和水是同种物质（都为），混合后只含一种物质，属于纯净物，正确。
C、正确。
D、汽油密度比水小、不溶于水，汽油着火时浇水，汽油会浮在水面继续燃烧，还会随水扩散增大火势，不能用水扑灭，错误。
6．【答案】C
【详解】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，带火星的木条会熄灭。因此，该方法可以区分两者，不符合题意；
B氯化钙易溶于水，形成无色溶液；碳酸钙不溶于水，形成沉淀。加水后，溶解的是氯化钙，不溶解的是碳酸钙。不符合题意；
C、酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。硫酸溶液呈酸性（pH < 7），酚酞遇之无色；硫酸钠（Na SO ）溶液呈中性（pH = 7），酚酞遇之也无色。因此，两者均使酚酞无色，无法区分，符合题意；
D、黄金（Au）活动性很弱，灼烧时不易氧化，颜色不变；黄铜（铜锌合金）中的铜在灼烧时易氧化，表面变黑（生成氧化铜）。因此，灼烧后不变色的是黄金，变黑的是黄铜。不符合题意。
7．【答案】A
【详解】A、硝酸钾（KNO3）含有钾和氮两种营养元素；磷酸二氢钾（KH2PO4）含有磷和钾两种营养元素。因此，两者都属于复合肥。A正确。
B、二氧化硫（SO2）由硫和氧两种元素组成，是氧化物；但碳酸（H2CO3）由氢、碳、氧三种元素组成，属于酸，不是氧化物。B错误。
C、合成橡胶是典型的合成材料，但合金（如钢铁）是金属材料，不属于合成材料。C错误。
D、钙是人体必需的常量元素，不是微量元素；氟是人体必需的微量元素。D错误。
8．【答案】D
【详解】A、现象既不出现在浓氨水处也不出现在浓盐酸处，说明两者均有挥发性，说法正确；
B、现象是产生白烟，是一种固体物质，有别于浓氨水和浓盐酸挥发出的气体，是一种新物质，说法正确；
C、两物质未接触产生现象，说明分子不断运动后接触反应，说法正确；
D、白烟出现在靠近浓盐酸一侧，说明相同时间内浓氨水挥发的氨气分子运动距离较远，氯化氢分子比氨气分子运动得慢，说法错误。
9．【答案】A
【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，柠檬烯含碳、氢元素，燃烧后生成二氧化碳和水，故A符合题意；
B、柠檬烯中碳元素与氢元素的质量比为：（12×10）：16=15:2，故B不符合题意；
C、分子由原子构成，1个柠檬烯分子含有16个氢原子，不含氢分子，故C不符合题意；
D、由化学式可知，柠檬烯由柠檬烯分子构成，每个柠檬烯分子由10个碳原子和16个氢原子构成，故D不符合题意。
10．【答案】C
【详解】A、正常雨水呈弱酸性，是空气中的与水反应生成碳酸导致，溶于水生成酸（）是酸雨的成因，错误。
B、氢氧化钠是强腐蚀性强碱，不能用于治疗胃酸过多，且胃酸的主要成分为不是硫酸，错误。
C、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应原理和化学方程式均正确，正确。
D、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，且点燃会引入新杂质氧气，除杂方法错误，错误。
11．【答案】B
【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；
B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；
C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；
D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。
12．【答案】B
【分析】在纳米催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是：。
【详解】A、由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，选项说法合理；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：（3×2）=22：3，选项说法不合理；
C、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：，选项说法合理；
D、二氧化碳是该反应的反应物，该反应可消耗二氧化碳，因此该反应为推进“碳达峰”、“碳中和”目标的实现提供了一种新思路，选项说法合理。
13．【答案】D
【详解】A、在时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，但如果是不饱和溶液，两者的溶质质量分数是有可能相等的。故选项A错误；
B、时，NaCl和的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量相等，但题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量大小，说法错误。故选项B错误；
C、时，的溶解度是20g，表示100g 水中最多溶解 20g ，形成 120g 饱和溶液。故100g饱和溶液中含量小于20g。故选项C错误；
D、饱和溶液中含有少量NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用降温结晶的方法提纯，说法正确。故选项D正确。
14．【答案】C
【详解】碳酸钙与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸发生反应生成氯化钡、水、二氧化碳。由上述反应可知，碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸完全反应后，蒸干得到的固体可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。利用原固体和蒸干后固体的差值计算出原固体中碳酸根离子的质量，则金属元素的质量等于原固体总质量减去碳酸根离子的质量，最后计算出金属元素的质量分数。
【详解】固体CaCO3、BaCO3经反应转化得到CaCl2、BaCl2，从化学式的构成可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量之和是71，碳酸根离子的相对原子质量之和是60，差值为11。已知实际反应中固体增加的质量=54.4g-50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根离子的质量为x，则60∶11=x∶4.4g，x=24g，原混合物中金属元素的质量=50g-24g=26g，则原混合物中金属元素的质量分数为：。
15．【答案】N2；NaHCO3；Ca
【详解】空气中各种气体的体积含量为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，其中含量最多的气体为氮气，氮气的化学性质稳定，常用作保护气，所以为延长食品保质期，常在包装袋中充入的空气中含量最多的气体是N2；
碳酸氢钠受热后可以分解为碳酸钠、水与二氧化碳，常用于发酵制糕点，化学式为NaHCO3；
钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；在航天飞行中，失重容易造成航天员体内的Ca流失，可能导致骨质疏松症。
16．【答案】左盘；俯视
【详解】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，“俯视”造成量取水的体积偏小，所配制溶质溶液的质量分数偏大。
17．【答案】（1）稀盐酸
（2）OH-
（3）取样，向其中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明有NaOH（合理即可）
【详解】（1）由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故甲溶液是稀盐酸；
（2）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：OH-；
（3）25s时，pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，故25s时，溶液中除了NaCl外，还有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故检验该溶质的方法：取样，向其中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明有NaOH。
18．【答案】；
氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钡溶液）；
小玻璃瓶中出现白色浑浊（或白色沉淀）
【详解】氢氧化钠长期放置变质，是因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为；
氢氧化钠变质的产物是碳酸钠，验证变质本质是检验溶液中存在碳酸根：加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钡溶液），碳酸根会和钙离子（或钡离子）结合生成不溶于水的碳酸钙（碳酸钡）白色沉淀，有沉淀生成即可证明变质；
挤压软塑料瓶，将软塑料瓶中的酒精压入小玻璃瓶中，由于碳酸钠在酒精中几乎不溶解，而氢氧化钠易溶于酒精，因此若观察到小玻璃瓶中出现白色浑浊（或白色沉淀），即可证明氢氧化钠变质。
19．【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；C3H8O3
【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为；
根据质量守恒，产物中C、H全部来自甘油：，；
甘油中O的质量：；
原子个数比
化学式为C3H8O3。
20．【答案】；；碱
【详解】A是年产量最高的金属，则A为铁（单质）；B能转化为A，则B可能为铁的氧化物（），由B中氧元素占30%，经计算得出B为（氧化物），D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，则D为硫酸铜（盐），因A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C能够与金属、金属氧化物反应，故C为酸，C能转化为D（硫酸铜），则C为硫酸（酸），则E为碱（如氢氧化钡或氢氧化钙），代入验证，推断合理。
B→A为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
溶液中发生的一个置换反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；
由上可知，E属于碱。
21．【答案】（1）常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此作品可以长久保存。
（2）刷漆能隔绝铁制品与氧气和水的接触，破坏铁生锈的条件，从而实现防锈。
【详解】（1）墨和碳素墨水的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，几乎不与其他物质反应，因此能长期不褪色不变质。
故填：常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此作品可以长久保存。
（2）铁生锈的条件是铁同时接触空气中的氧气和水，防锈原理就是破坏这个条件，刷漆在钢铁表面形成隔离层，同时隔绝了氧气和水，因此可以防止生锈。
故填：刷漆能隔绝铁制品与氧气和水的接触，破坏铁生锈的条件，从而实现防锈。
22．【答案】（1）
（2）温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（2）白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触。白磷着火点约为40℃，红磷着火点约为260℃。将水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，使温度升高，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
23．【答案】（1）除去铝片表面的氧化铝薄膜，防止干扰实验
（2）
（3）将铜丝插入硝酸银溶液中/将银丝插入硝酸铜溶液中
【详解】（1）实验①中用砂纸打磨铝片的原因是除去铝片表面的氧化铝薄膜，防止干扰实验；
（2）实验①中向、的混合溶液中加入砂纸打磨过的铝片，根据金属活动性，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含，即硝酸银、硝酸铜完全反应，实验②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银、铜与稀盐酸不反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，说明铝片有剩余，故实验②中发生反应的化学方程式为；
（3）由上述分析可知，实验①中铝能置换出铜和银，说明铝比铜、银活泼，实验②验证了滤渣中含有铝，但是还没有比较铜和银的金属活动性强弱，所以若要完成三种金属活动性的比较，还需补做的实验是：将铜丝插入硝酸银溶液中，铜能置换出银，或将银丝插入硝酸铜溶液中，银不能置换出铜，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag。
24．【答案】（1）
（2）稀盐酸；大理石（或石灰石）
（3）
【详解】（1）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）实验室利用装置B制取二氧化碳，分液漏斗中装的药品是稀盐酸；锥形瓶中的药品是固体大理石或石灰石；
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集，气体应该长进短出。示意图如图所示：。
25．【答案】（1）温度升高，水分子运动速率加快，水分子间间隔增大；
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，除去杂质的同时不会损耗氯化钠
（3）复分解反应；
（4）样品中氯化镁的质量为；的相对分子质量为，的相对原子质量为24， 设理论上获得单质镁的质量为x。
解得
答：理论上可获得单质镁的质量为。
【详解】（1）水蒸发是物理变化，从微观角度，温度改变会影响分子运动速率和分子间隔，温度升高后水分子间隔变大，水变为气态水蒸气；
略。
（2）过滤和蒸发操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤中玻璃棒作用为引流，蒸发中作用为搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；
除杂过程加入了过量的碳酸钠，过滤后加盐酸除去过量碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应无气体生成，因此碳酸钠和盐酸反应是生成气体的反应，化学方程式略；
一定温度下， 氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，除去杂质的同时不会损耗氯化钠 ，因此该方法可以除去杂质。
（3）石灰乳中的氢氧化钙和海水中的氯化镁反应，两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物（氢氧化镁沉淀和氯化钙），属于复分解反应；氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为。
（4）见答案。
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