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2026年天津市北辰区中考第一次模拟考试化学试卷
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．石蜡熔化 C．瓷器粉碎 D．海水蒸发
2．下列物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaHCO3碳酸氢钠小苏打
B．CaO氧化钙熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱
D．NaOH氢氧化钠烧碱
3．青少年缺乏某种元素易患佝偻病，导致生长发育不良，该元素是（ ）
A．锌 B．铁 C．碘 D．钙
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH
C．滴加稀盐酸 D．点燃酒精灯
5．人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5）
6．下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
7．下列肥料属于复合肥的是（ ）
A．硝酸钾 B．磷酸钙 C．氯化钾 D．尿素
8．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．沾有少量浓硫酸的小木棍一段时间后变黑
B．点燃羊毛纤维后，没有烧焦羽毛味
C．将铁锈加入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
D．将氢氧化钠固体放在表面皿上一会儿，其表面逐渐潮湿并溶解
9．从微粒的角度分析，下列解释正确的是（ ）
A．金刚石与石墨的物理性质差异巨大——构成物质的微粒不同
B．稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子
C．100 mL酒精与100 mL水混合体积小于200 mL——酒精分子与水分子体积减小
D．湿衣服在强阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度的升高而增大
10．“氧烛”是一种常用的化学氧源，其主要成分为氯酸钠，制氧原理为下列说法不正确的是（ ）
A．“□”内的化学计量数为2
B．该反应属于分解反应
C．中氯元素的化合价为价
D．参加反应的与生成的质量比为
11．为强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是（ ）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．实验台上酒精灯打翻着火，立即用水浇灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂稀盐酸
二、多选题
12．下列对化学基本观念认识不正确的是（ ）
A．能量观：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同，二者化学性质相同
C．转化观：氯化银可以通过银与稀盐酸反应得到 D．守恒观：氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成
13．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 所选药品或方法
A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液
C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 加足量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
14．根据下列实验方案进行实验，可达到相应实验目的的是（ ）
A．加入的试管中有大量气泡出现，说明二氧化锰可以催化过氧化氢分解 B．铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．A试管中铁钉生锈，B试管中铁钉不生锈，说明铁只接触氧气就会生锈 D．碘在汽油中可以溶解，在水中几乎不溶解。说明物质的溶解与溶剂的种类有关
A．A B．B C．C D．D
15．某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氧化镁、氯化银。向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是（ ）
A．原固体混合物中一定不含氯化银和氧化镁 B．原固体混合物中可能含有氯化钠
C．原固体混合物中碳酸钙的质量为10 g D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质
三、填空题
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠 ②金刚石 ③氧气 ④甲烷 ⑤稀盐酸 ⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用作气体燃料的是___________；
（2）可用于裁玻璃的是___________；
（3）可用于金属表面除锈的是___________；
（4）可用于医疗急救的是___________；
（5）可用来改良酸性土壤的碱是___________；
（6）可用于腌渍蔬菜、鱼、肉的是___________。
17．水与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列说法正确的是___________。
A．地球上水的储量很大，绝大部分是淡水
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少水污染
（2）净水器中使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。
（3）如图为电解水实验示意图，在实验中，电源正极产生的气体是___________，电解水的化学方程式___________。
（4）水在化学实验中有着重要的用途。常温下，水可以与某些金属氧化物反应。如碳化钙()常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钙和乙炔()气体，写出该反应的化学方程式___________。
18．丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。
（1）西周盏驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盖两匹幼驹的史实。青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式___________。
（3）汉代圆雕玉仙人奔马，由玛瑙雕琢。其主要成分为二氧化硅()属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”)
（4）清代银质马首，十二生肖兽首之一，其主要材料为银铜合金。银铜合金与纯银相比较，硬度较大的是___________。
（5）近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。此外，以ABS塑料为原料可以进行3D打印出各种马的工艺品。ABS塑料属于___________(“天然”或“合成”)有机高分子材料。
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧___________；
（2）大理石与稀盐酸制取二氧化碳___________；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应___________。
20．金属和金属材料在生活、生产中有着广泛的应用
（1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“抗腐蚀性”或“延展性”)。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。
（3）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式___________。
（4）硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。
（5）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___________(填序号)。
A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag
C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、溶液、Ag
21．溶液与生产、生活密切相关。
（1）下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。
A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。
②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为___________g。
四、实验题
22．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室利用加热高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为___________，上述装置中存在的问题是___________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为___________(填序号)。若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择使用的干燥剂为___________(填序号)。
A．浓硫酸 B．生石灰 C．氢氧化钠固体
（4）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是___________(填序号)。
A．只有实验Ⅲ中的紫色石蕊纸花会变红
B．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质
C．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是
五、填空题
23．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
【查阅资料】：
（1）上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。
（2）反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
（4）溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。
（5）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。
六、实验题
24．现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验：
（1）从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________；
（2）从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应；
（3）取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。
七、计算题
25．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。
（2）葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。
（3）45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。
26．氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．【答案】A
【详解】A、纸张燃烧过程中生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，符合题意。
B、石蜡熔化仅为石蜡的状态由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、瓷器粉碎仅为物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
D、 海水蒸发仅为水的状态由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
2．【答案】B
【详解】A、NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故A正确；
B、CaO、氧化钙、生石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应该是生石灰，故B错误；
C、Na2CO3、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故C正确；
D、NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故D正确。
3．【答案】D
【详解】A、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不会导致佝偻病，不符合题意。
B、人体缺铁易患缺铁性贫血，不符合题意。
C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育、造成思维迟钝，不会引发佝偻病，不符合题意。
D、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，符合题意。
4．【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作将水倒入浓硫酸，易导致酸液飞溅，图中操作错误；
B、测定溶液pH时，若将pH试纸直接伸入待测液中会污染试剂，图中操作错误；
C、胶头滴管滴加液体时，竖直悬空于试管口上方，可避免污染试剂，图中操作正确；
D、点燃酒精灯需用火柴引燃，用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，图中操作错误。
5．【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意；
B、唾液pH6.6~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意。
6．【答案】C
【详解】氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，在空气中质量不变．
7．【答案】A
【详解】A.复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（）中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥；
B.磷酸钙中仅含有磷元素一种营养元素，属于磷肥；
C.氯化钾中仅含有钾元素一种营养元素，属于钾肥；
D.尿素中仅含有氮元素一种营养元素，属于氮肥；
8．【答案】B
【详解】A. 浓硫酸具有脱水性，可使小木棍中的有机物脱水碳化变黑，描述正确，不符合题意；
B. 羊毛纤维的主要成分是蛋白质，点燃后会产生烧焦羽毛味，选项描述错误，符合题意；
C. 铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成黄色的溶液，因此现象为铁锈逐渐溶解，溶液变黄，描述正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠固体具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此放置后表面会潮湿并逐渐溶解，描述正确，不符合题意。
9．【答案】D
【详解】A. 金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，不是构成微粒不同，故A错误。
B. 稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，不是酸根离子，故B错误。
C. 酒精与水混合后总体积小于二者体积之和，是因为分子之间有间隔，分子本身的体积不会发生改变，故C错误。
D. 分子的运动速率随温度升高而增大，强阳光下温度较高，水分子运动速率更快，因此湿衣服更容易晾干，故D正确。
10．【答案】C
【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前后氧原子总数都为6，已经相同，反应前Na、Cl原子总数均为2，因此□内化学计量数为2，表述正确；
B. 该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，表述正确；
C. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，NaClO3中Na为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，可得+1+x+3×(-2)=0，解得：x=+5，不是-1价，表述错误；
D. 由反应的化学方程式可知，参加反应的NaClO3与生成O2的质量比为：[2×(23+35.5+16×3)]:[3×(16×2)]=213:96，表述正确。
11．【答案】C
【详解】A、室内起火打开门窗通风，会补充大量氧气，使燃烧更剧烈，火势变大，该项错误。
B、酒精密度比水小，浮在水面会继续燃烧，还会随水扩散扩大火情，酒精灯打翻着火应该用湿抹布盖灭，该项错误。
C、炒菜油锅着火盖上锅盖，通过隔绝氧气达到灭火目的，该项正确。
D、氢氧化钠沾到皮肤上，大量水冲洗后应该涂弱酸性的硼酸溶液，稀盐酸是强腐蚀性酸，会对皮肤造成二次伤害，该项错误。
12．【答案】BC
【详解】A、人类需要的能量大部分是由化学反应产生的，不符合题意；
B、组成水和过氧化氢的元素种类相同，但是两者的分子构成不同，所以两者化学性质不同，符合题意；
C、银和稀盐酸不反应，所以氯化银可以是盐酸和硝酸银反应得到的，符合题意；
D、氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成，不符合题意。
13．【答案】AC
【详解】A、铁与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色（）；氧化铜与稀硫酸反应，溶液变为蓝色（）；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象，三种物质现象不同，可鉴别，方案合理。
B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，无论是否恰好完全反应，溶液中都存在硫酸根离子，滴加硝酸钡均会产生BaSO4白色沉淀，无法判断是否恰好完全反应，方案不合理。
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣为碳酸钙，经洗涤、干燥即可得到纯净碳酸钙，除杂过程不引入新杂质，方案合理。
D、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，方案不合理。
14．【答案】BD
【详解】A、实验中两支试管的过氧化氢浓度不同（10%和5%），存在两个变量（催化剂和浓度），无法确定是二氧化锰的催化作用还是浓度差异导致的反应速率不同，不能达到实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，二者都接触了氧气，唯一的变量是温度（白磷的着火点低于红磷），说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，可以达到实验目的。
C、 A试管中的铁钉接触氧气和水，B试管中的铁钉只接触水（隔绝氧气），实验现象是A试管铁钉生锈，B试管铁钉不生锈，说明铁生锈需要接触氧气，而非“只接触氧气就会生锈”，不能达到实验目的。
D、 碘在汽油中溶解，在水中几乎不溶解，溶质相同、溶剂不同，说明物质的溶解与溶剂的种类有关，可以达到实验目的。
15．【答案】AB
【分析】设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。
设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。
解得m=10.6g，n=100g
所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl ，所以不可能有MgO。
【详解】A、氯化银（AgCl）不溶于水，也不溶于稀盐酸。题干说“没有固体剩余”，所以原混合物中一定不含氯化银。所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl ，所以不可能有MgO。A正确。
B、氯化钠（NaCl）不与盐酸反应，它的存在不影响气体产量，也不影响HCl消耗量，所以它可能存在，也可能不存在 。B正确。
C、总共生成4.4gCO2来自碳酸钙或碳酸钠或两者都有。若4.4gCO2来自碳酸钙则混合物中碳酸钙的质量为10g，剩下5g可以是NaCl，若4.4gCO2来自碳酸钠或两者都有，则混合物中碳酸钙的质量不等于10g。C错误。
D、若4.4gCO2全来自碳酸钠则反应后生成为NaCl，原溶液中溶质还留下NaCl，反应后所得溶液只有一种溶质。D错误。
16．【答案】（1）④
（2）②
（3）⑤
（4）③
（5）⑥
（6）①
【详解】（1）甲烷具有可燃性，是常用的气态燃料，因此选④。
（2）金刚石是天然存在硬度最大的物质，可制作玻璃刀的刀头裁玻璃，因此选②。
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性盐，从而除去金属表面的锈，因此选⑤。
（4）氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救场景，因此选③。
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，成本低，可中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，因此选⑥。
（6）氯化钠是食盐的主要成分，可用于腌渍食品，起到调味、防腐的作用，因此选①。
17．【答案】（1）B
（2）吸附
（3）氧气；
（4）
【详解】（1）A、地球上总水储量大，但97%以上是咸水，淡水资源占比极低，错误；
B、应用新技术新工艺从源头减少污染物产生，是水污染防治的合理措施，正确。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水时利用活性炭的吸附性。
（3）电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，因此正极产生氧气；化学方程式为。
（4）根据题干给出的反应物、生成物，依据原子守恒配平，乙炔为气体且反应物中无气体，化学方程式：。
18．【答案】（1）金属
（2）
（3）氧化物
（4）银铜合金
（5）隔绝氧气、水；合成
【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料。
（2）氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为。
（3）二氧化硅（SiO2）由硅、氧两种元素组成，符合“两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”的定义，属于氧化物。
（4）合金的硬度通常大于其组成成分的纯金属，因此银铜合金硬度比纯银大。
（5）铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，镀金层可隔绝氧气、水，从而防锈；
ABS塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）延展性
（2）
（3）
（4）
（5）AC
【详解】（1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性；
（2）常温下铝和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为：；
（3）高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；银、铜都不能和稀盐酸反应，滤渣加稀盐酸有气泡说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，因此滤液中溶质只有反应生成的硝酸锌，化学式为：；
（5）三种金属活动性顺序为，逐一进行分析；
A、铁能置换硫酸铜中的铜，证明Fe>Cu；银不能置换硫酸铜中的铜，证明Cu>Ag，可以证明金属活动性：，故选项正确；
B、铜、银都不能置换硫酸亚铁中的铁，只能证明铁比铜、银活泼，无法比较铜和银的活动性，故选项错误；
C、铜不能置换硫酸亚铁中的铁，证明Fe>Cu，铜能置换硝酸银中的银，证明Cu>Ag，可以证明金属活动性：，故选项正确；
D、银和硫酸亚铁、硫酸铜都不反应，只能证明银比铁、铜弱，无法比较铁和铜的活动性，故选项错误。
21．【答案】（1）C
（2）33.3；不饱和；加入硝酸钾/蒸发溶剂/降低温度；小于
（3）B；84
【详解】（1）A、医用酒精：溶质是酒精，溶剂是水。
B、生理盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水。
C、碘的酒精溶液：溶质是碘，溶剂是酒精。
（2）①查表直接得：10℃时，NH4Cl的溶解度为33.3g。
②20℃时，NH4Cl溶解度为37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，加入20g未达饱和，所得溶液为不饱和溶液。
③硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，将接近饱和的溶液变饱和，可采用：加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度。
④60℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾，，相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液中，氯化铵溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大。分别降温至20℃时，溶解度都减小，都析出溶质，得到饱和溶液。20℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾，氯化铵溶液的溶剂质量较大，所能溶解的溶质较多，可知析出晶体的质量：氯化铵＜硝酸钾。
（3）①配制溶液步骤：取（c）→ 称（e）→ 移（a）→ 倒（d）→ 溶（b），对应顺序为ceadb。
②所需溶质质量为；水的质量为。
22．【答案】（1）试管
（2）AC/AD；；试管口未放一团棉花
（3）BD；A
（4）C
【详解】（1）仪器①是试管。
（2）高锰酸钾制氧气为固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选排水法（装置C）或向上排空气法（装置D）收集，因此装置组合为AC或AD；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
加热时，试管内固体粉末易随氧气流进入导管，图中装置存在的问题是试管口未放一团棉花。
（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳，为固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法（装置D）收集，因此装置组合为BD；
浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可干燥二氧化碳；生石灰、氢氧化钠固体均为碱性，会与CO2反应，不能干燥二氧化碳。
（4）A、实验Ⅰ（喷水）、Ⅱ（直接放入CO2中）纸花均不变红，只有实验Ⅲ（喷水后放入CO2中）纸花变红，说法正确。
B、实验Ⅰ、Ⅱ作对照，证明水、CO2都不能使石蕊变红，实验Ⅲ纸花变红证明二者反应生成了酸性物质，说法正确。
C、烘干时，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为，原方程式缺少反应条件“△”、气体符号“↑”，说法错误。
23．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分
（2）
（3）玻璃棒
（4）
（5）将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁
【详解】（1）粉碎机将矿石粉碎的目的是：矿石粉碎后，增大反应物的接触面积，能让矿石和稀硫酸的反应更快、更充分。
（2） 反应器Ⅰ中加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲里还剩余未反应的硫酸。 反应器Ⅱ中加入过量铁粉，铁粉会和剩余的硫酸发生反应，生成氢气，反应的化学方程式为：。
（3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出
（4）溶液甲中的溶质 菱铁矿的主要成分碳酸亚铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁； 杂质氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁； 同时加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，故答案为：。
（5）根据小题的分析可知，滤液甲中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，铁粉可以将溶液甲中含有的硫酸铁转化为硫酸亚铁，同时还能将剩余的硫酸反应完全，最终得到硫酸亚铁溶液。故答案为：将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁（表述合理即可）。
24．【答案】（1）硫酸铜/CuSO4
（2）碳酸钾/K2CO3；K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑；5/五
（3）氢氧化钙/Ca(OH)2
【详解】（1）含铜离子的溶液呈蓝色，五种溶液中只有硫酸铜溶液含铜离子，因此E为硫酸铜溶液；
（2）剩余四种溶液中，只有碳酸钾既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钙、氢氧化钡反应生成白色碳酸盐沉淀，因此A为碳酸钾，C为稀盐酸，A与C反应是碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑，四种溶液两两混合的反应共5个：①碳酸钾和稀盐酸；②碳酸钾和氢氧化钙；③碳酸钾和氢氧化钡；④稀盐酸和氢氧化钙；⑤稀盐酸和氢氧化钡，氢氧化钙与氢氧化钡不反应；
（3）8g 10%的碱溶液中溶质质量均为0.8g，7.3g 10%稀盐酸中HCl质量为0.73g，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量关系为：，氢氧化钡和稀盐酸反应的质量关系为：，0.8g氢氧化钙完全中和需要约0.789g HCl，盐酸不足，反应后溶液仍呈碱性，酚酞变红；0.8g氢氧化钡完全中和仅需要约0.34g HCl，盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞褪色，因此仍为红色的B是氢氧化钙溶液。
25．【答案】（1）4
（2）72:11
（3）6.5
【详解】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式，可知该物质由碳、氢、氧、锌共4种元素组成。
（2）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳氢元素质量比 = 。
（3）先计算葡萄糖酸锌的相对分子质量： 再计算锌元素质量： 。
26．【答案】（1）
原混合物中氯化钠的质量为：。
（2）
解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。
总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量=
根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）根据钠元素的质量可以计算氯化钠的质量，详细计算过程可参考答案。
（2）混合物中只有氯化钙会和碳酸钠反应，反应的化学方程式为： ， 反应后得到的是氯化钠溶液，题目中10g滤渣就是生成的碳酸钙沉淀，根据碳酸钙与氯化钠、氯化钙的质量比可计算出参加反应的氯化钙和生成的氯化钠质量，进而计算出反应后溶液中溶质和溶液的质量，最后计算出溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。
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