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高一化学春期第二次教学检测
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Br-80
一、单选题(14 小题，每小题 3 分，共 42 分)
1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是
A. “烛龙一号”核电池原料中的 14C 是碳元素的一种核素
B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池
C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅
D. “天问一号”在火星大气中探测出的 12CO2 和 13CO2 化学性质相同
2. 钍基熔盐堆使用 为燃料，其转化过程如下： → → → → →…→Pb。
下列说法错误的是
A. 、 、 互为同位素
B. 转化为 过程中 1 个中子转化为质子
C. Th 位于元素周期表中第七周期
D. 的中子数为 92，是核反应堆的燃料
3. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 的电子式为
B. HClO 的结构式 H-Cl-O
C. 用电子式表示 的形成过程为
D. 中含有的电子数目为 10
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料
B. 若存在简单阴离子 R2－，则 R 一定属于第 VIA 族元素
C. S 和 Se 属于第 VIA 族元素，H2S 的还原性比 H2Se 的强
D. 元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼
5. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增
大的短周期主族元素 ，其中 分别位于不同周期， 为同周期相
邻的元素且最外层电子数之和为 9，X 最外层电子数是 最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是
A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键
B. 的简单离子半径：
C. 非金属性：
D. 与 只能形成一种化合物
6. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是
A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2++2e-=Cu
C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a 和 b 用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中 向铜电极移动
7. 以 为催化剂的光热化学循环分解 的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理
及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B. 若 2mol 完全分解生成 2mol CO 和 1mol 需要吸收 30kJ 能量
C. 步骤③中有共价键的断裂和形成
D. 该反应中，光能和热能转化为化学能
8. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是
A. 图①：比较元素非金属性：
B. 图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作
C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘
D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
9. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2↑
B. SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量 SiCl4(沸点 67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯 SiHCl3
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. 灼烧熔融的 Na2CO3 固体，可用石英坩埚
10. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. (a)图可表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入 1 mol (g)和 2 mol (g)，充分反应放出的热量为(a-b)kJ
D. 由(d)图可知，A 与 C 的能量差为：
11. 下列实验操作、现象及结论不正确的是
选
实验操作及现象 结论 项
A 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素
B 将 固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键
将盐酸滴入 溶液产生无色气体，将产生的气体通
C 非金属性：Cl>S>Si
过饱和 溶液后，再通入 溶液，产生白色
沉淀
将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入 镁的金属性比铝的 D
盐酸中，镁条表面产生气泡的速率更快 强
A. A B. B C. C D. D
12. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤④⑤是为了富集溴
B. 步骤③说明溴具有挥发性
C. 步骤④利用了 的氧化性
D. 步骤②的化学方程式为
13. 某小组比较 、 、 的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是
实验 1 实验 2 实验 3
装
置
溶液颜色无明显变化；将蘸有浓 溶液变黄；将湿润的 KI- 溶液变深紫色；经检 现
氨水的玻璃棒靠近试管口，产生 淀粉试纸靠近试管口，变 验溶液中含有单质 象
白烟 蓝 碘
A. 实验 1 中，白烟是
B. 根据实验 1、2，可以判断还原性： >
C. 根据实验 3，可以判断还原性： >
D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质
14. 新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所
示，其中固体电解质只允许 Li+通过。下列说法正确的是
A. 放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动
B. 当外电路转移 1mol 电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下 5.6L O2
C. 该电池工作时，金属锂作为正极被氧化
D. 有机电解液可以用水性电解液代替
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 按下列要求填空。
Ⅰ.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③ 熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI 分解；
⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）仅离子键被破坏的是_______(填序号，下同)；仅共价键被破坏的是_______。
Ⅱ.有下列物质：① ② ③NaOH ④HCl ⑤ ⑥ ⑦
（2）属于共价化合物的是_______(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是_______。
Ⅲ.X、Y、Z、D、E、W 是原子序数依次递增的短周期主族元素。
（3）Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y 与氢原子按个数比
1:2 形成的含 18 个电子的化合物的电子式为_______。
（4）X、E 同主族，单质 E 可用于制太阳能电池，则 X 在周期表中的位置是_______。
（5）Z、D、E、W 同周期，D 的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D 的单质与 Z 的最高价氧
化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
（6）碲( )的某化合物是常用的 VCR 光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变
而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)
。
A. 单质碲在常温下是固体 B. 通入 溶液中不发生反应
C. 不如 HI 稳定 D. 的酸性比 的弱
16. 海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。
（1）写出操作③的名称_______。
（2）操作②选用 的理由是_______。
A. 不溶于水 B. 的密度比水大
C. 碘在 中比在水中溶解度更大 D. 与碘水不反应
（3）用 NaOH 浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离 和 ，以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有 的 溶液的分液漏斗中加入适量 NaOH 浓溶液，发生的反应为
；
②振荡至溶液的_______色消失，静置、分层；
③将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口转移到烧杯中；
④边搅拌边加入几滴 1 mol/L 溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，生成碘的化学方程式为：
_______。
（4）本实验中可以循环利用的物质是_______。
17. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题：
（1）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：
a.电流计指针偏转
b.Cu 极有 产生
c. 向负极移动
d.电流由 Zn 经导线流向 Cu
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②若有 1 mol 电子流过导线，则理论上产生 的质量为_______g。
③将稀 换成 溶液电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)。
（2）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构
相似的充满二氧化铅的铅板作为两电极，用 作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为
。试写出放电时正极的电极反应式：_______。
（3）为了验证 与 的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填标号)，写出其正极的
电极反应式：_______。
（4）某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，甲烷从_______(填“b”或“c”)处通入，写出放电时负极的电极反应式：_______。
②工作一段时间后，当 3.2 g 甲烷完全反应时，有_______mol 通过质子交换膜(质子交换膜通过的氢离
子数与转移的电子数相等)。
18. 现代社会的一切活动都离不开能源，学习化学可以让我们更好的利用化学反应中的物质和能量变化。
I.
（1）汽车尾气主要含有 、CO、 、NO 等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 和 反
应生成 NO 的能量变化如图所示，则由该反应生成 1 mol NO 时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______
kJ 能量。
（2）将 2.0 mol 和 4.0 mol (g)通入容积为 4 L 的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发
生反应 ，测得在 5 min 时，CO 的物质的量为 0.8 mol，则 0～5 min
内，用 表示该反应的平均反应速率为_______。一定条件下，将 1.0 mol 与 2.0 mol (g)充入密
闭容器中发生反应 ，下列措施可以提高化学反应速率的是
_______(填字母)。
a.恒容条件下充入 He b.增大体积 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的 (g) e.加入合适的催化剂
Ⅲ.某小组利用 溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速
率的影响。实验设计如表所示：
溶液 稀 溶液
实验编号 T/K
c/( ) V/mL c/( )
a 298 0.1 10 0.2
b 323 0.1 10 0.2
c 298 0.1 10 0.2
（3） 和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（4）用 溶液的浓度变化表示实验 b 的平均反应速率为_______(忽略混合前后溶液的体积变化)。
（5）通过对比实验 a 和 c，验证稀 的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验 c 存在不科学性，请
提出对实验 c 的改进方案_______。
参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Br-80
一、单选题(14 小题，每小题 3 分，共 42 分)
【1 题答案】
【答案】C
【2 题答案】
【答案】D
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】B
【5 题答案】
【答案】A
【6 题答案】
【答案】D
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】B
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】C
【14 题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
【15 题答案】
【答案】（1） ①. ②③ ②. ④⑥
（2） ①. ④⑤ ②. ③⑦
（3） （4）第 2 周期ⅣA 族
（5） （6）ACD
【16 题答案】
【答案】（1）分液 （2）ACD
（3） ①. 紫红 ②. 上 ③.
（4） 或四氯化碳
【17 题答案】
【答案】（1） ①. ab ②. 1 ③. 铜极
（2）
（3） ①. ② ②.
（4） ①. b ②. ③. 1.6
【18 题答案】
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5
（2） ①. 0.12 ②. cde
（3）
（4）0.01
（5）溶液混合后再加入 5 mL 水

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