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厦门市 2026 届高中毕业班适应性练习
化学学科
本试卷共 8 页，总分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Mo96
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．以聚四氟乙烯绝缘的空心光纤等离子体反应器，可实现常温常压下将空气和水转化为硝酸。下列说法正
确的是
A．聚四氟乙烯属于天然高分子材料 B．光纤的主要材质为 Si
C．该过程是人工固氮 D．该过程氮元素被还原
2．某肽-药物偶联物释放活性药物分子的机制如图。下列说法错误的是
A．酶切过程发生取代反应 B．虚线框内有 2 个手性碳
C．酶切过程酰胺基被破坏 D．虚线框内水解可得 -氨基酸
3．制备 的反应为 （未配平）。设 为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 分子数为
B． 溶于水，所得阴离子数小于
C． 的（价层）孤电子对数为
D．每生成 ，所得产物中 O-H 键数为
4．某二维含钴导电材料结构如图，元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。
基态 W 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等。下列说法错误的是
A．分子极性： B．键角：
C．第一电离能：Y5．以 和 为原料，在环己酮肟体系中制备硫酸羟胺[ ]的流程如图。
下列说法错误的是
A．“氨肟化”操作应在通风橱里进行
B．“水相”应从分液漏斗下方放出
C．“有机相”应返回“萃取”工序循环使用
D．“系列操作”操作包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
6．以泥磷（主要含 及少量 、 、 等）为原料制备 的工艺流程如图。
已知：一元弱酸 具有强还原性。下列说法正确的是
A．“碱溶转化”时，存在反应
B．“滤渣 2”主要含 、
C．“脱氯”时， 过量有利于提高 的产率
D．“电渗析”中 应在阴极区中生成
7．探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下：
下列说法错误的是
A．实验①②表明与 配位呈紫色的是
B．实验①③④表明随着 浓度增大，与 配位的配体被 取代
C．实验①③⑤表明与 配位能力：
D．向②褪色后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，溶液最终变回紫色
8．双酚 A 在含氯消毒水中氯化的部分过程如图。
已知：①-Cl 为苯环邻对位定位基；
②苯环上电子云密度：
下列说法中错误的是
A．Ⅰ中 C-H 键键能：2>1
B．化学反应速率：Ⅲ→Ⅳ>Ⅱ→Ⅳ
C．随氯化程度增大，氯化反应速率下降
D． 的一氧代产物主要为
9．一种 /正丙醚（DPE）构建的铝电池工作原理如图。下列说法错误的是
A． 中配位原子为 Cl 和 O
B．放电时，b 极为正极
C．充电时，a 电极发生反应
D．理论上，外电路转移 1 mol 电子时，两电极质量变化之差为 9 g
10．常温下，在过饱和 溶液中，Ca 元素以 、 、 形式存在，Mo 元素以
、 、 形式存在， 随 pH 变化如图。
已知： ； 。
下列说法中正确的是
A．曲线Ⅱ代表的组分为
B．
C．任意时刻存在
D．当 pH=13.8 时，体系中未发生沉淀的转化
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11．（16 分）一种从含铬废水（主要含 、 、 、 等）中提取铬的流程如下：
已知：乙酰丙酮、DTAB 的结构分别为 、 。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为____________。
（2）“还原”中，废水中 含量、 去除率与 投料量关系如图。
①最佳 投料量为____________ 。
② 转化为 的离子方程式为____________。
（3）若“滤液 1”中 浓度为 ，则“中和”步骤应控制 pH 的范围是_________。
已知：25℃时， 的 ， 的 。
（4）“配位沉铬”中，随着尿素缓慢水解，体系中不断形成 晶体。
已知：尿素水解反应为 。
①从平衡移动角度分析，尿素在 晶体形成中的作用是____________。
②红外光谱表明，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动。
中 配位数为_____________，C=O 配位后键长____________。（填“增大”“减小”
或“不变”）。
（5）“水热合成”中含铬微粒发生转化： 。
①水解生成 的化学方程式为____________。
②DTAB 中存在的化学键类型有____________。（填标号）
a．离子键 b．配位键 c．极性键 d． 键
③ 的晶体结构如图，一个 Cr 与所有紧邻 O 形成的空间结构为____________（填“四面体”“八面体”），
垂直于 c 轴的同一层内该结构共____________（填“点”“边”或“面”）连接。
12．（15 分）为测定离子迁移数，进行如下实验。
Ⅰ．测定饱和 KCl 溶液浓度：移取 1.00 mL 饱和 KCl 溶液，定容至 50 mL。移取 5.00 mL 稀释液，滴加
指示剂，用 溶液滴定至终点，平均消耗标准液 V mL。
（1）下列关于稀释饱和 KCl 溶液的操作，正确的是____________。（填标号）
A． B． C． D．
（2）滴定时 溶液应盛装于棕色____________滴定管。（填“酸式”“碱式”）
（3）滴定终点时，反应 的平衡常数 K=_______。已知：25℃时，
， 。
（4）该饱和 KCl 溶液浓度为____________ 。（用 c、V 列出计算式）
Ⅱ．希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为某离子在电场驱动下传导电量占总电量的比例，实验过程应
尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录电解总电量 Q；测定通电前后阴极区
的微小变化 ， 的迁移数 其中 F 为法拉第常数。
（5）阳极的电极反应式为____________；电解过程，a 区中 浓度____________。（填“变大”“变小”或
“不变”）
（6）上述实验过程中，有关操作或说法正确的是____________。（填标号）
A．电解过程，电流越大，实验精度一定越高
B．电解结束时，立刻关闭阀 A
C．电解结束时，若测得中间区 浓度发生变化，应重做实验
D．若将烧杯中的 Pt 电极直接置于 a 区进行实验，会造成 偏低
（7）实验测定数据及处理结果如下表。
c（饱和 KCl） c（阴极区 ） F/
阴极液 实验参量 总电量 Q/C
/（ ） 体积 V/mL
（ ）
/（ ）
参量数值 4.012 3.989 98.55 22.20 96485
①阴极区 减少量： ____________mol。（保留 4 位有效数字）
② ____________[列出计算式，若①小题 未算出，用 b 替代]；
。计算表明 ，说明二者导电能力接近。
13．（12 分）一种抗癌药物亚砜亚胺抑制剂（I）的合成路线如下。
（1）A 的名称为____________。
（2）B→C 实现了由____________到____________的转化。（填官能团名称）
（3）E→F 中 IBD 体现____________（填“氧化性”“还原性”），故须保护醛基。
（4）F→G 的反应类型为____________。
（5）H→I 的催化机理如下。
①机理中第一步转化的化学方程式为____________。
②与有机物 H 结合的碳原子为____________（填“1”或“2”），原因是____________。
③ 的同分异构体 J 符合以下条件，其结构简式为____________。（写出 1 种即可）
i．两分子 J 可发生缩合反应形成八元环 ii．核磁共振氢谱的峰面积之比为
14．（17 分）利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯（DMO）为原料，制备乙二醇的过程如下。
（1）实验室在浓硫酸催化下发生反应 i：
①生成 DMO 的化学方程式为____________。
②下列措施能提高草酸平衡转化率的有____________。（填标号）
A．提高草酸用量 B．提高甲醇用量 C．及时分离出水 D．使用高效催化剂
（2）反应 ii~iv 的 lgK 与温度关系如图 1。
①500 K 时，反应 的 K=_______；反应结束后，降温过程
中先液化得到的物质为____________。（填“乙二醇”“甲醇”）
②500 K 时，在恒容体系中加入 、 ，在一定条件下反应 ii 和 iii，忽略反应 iv。
达 到 平 衡 时 测 得 c（ 乙 二 醇 ） ， 。 x=____________。 已 知 ：
。
（3）在 478 K、3 MPa、Cu/ 催化下，发生反应 ii~iv，初始 ，出口处检测到 DMO 转化
率及 、乙二醇、乙醇的选择性 S 与流速关系如图 2。
①表示 DMO 转化率的曲线为____________（填图中编号，下同），表示乙醇选择性的曲线为____________。
②流速为 时，出口处 ____________。
③流速增大时，S（乙二醇）先增大后减小的原因有____________。
（4）制备乙二醇的另一种方法是以草酸为原料，在贵金属 Ru 催化下加氢。与 DMO 加氢制备乙二醇相比，
另一种方法的优点是____________，缺点是____________。
已知：25℃时，草酸的 ， ；草酸在 150℃以上开始分解。
厦门市 2026 届高三年级第三次质量检测
化学参考答案
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错
误扣 1 分，气体或沉淀符号未标扣 1 分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题 4 分，共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C A D B D B
二、填空题（本题包括 4 个小题，共 60 分）
11．（16 分）
（1） （1 分）
（2）①130 （1 分）
② （2 分）
（3）5.6~7.5 （2 分）
（4）① ，尿素水解生成 结合 ，使得平衡右
移，促进 的生成 （2 分）
②6 增大 （各 1 分，共 2 分）
（5）① （2 分）
②a b c （2 分）
③八面体 边 （各 1 分，共 2 分）
12．（15 分）
（1）B （1 分）
（2）酸式 （1 分）
（3） （2 分）
（4）10cV （2 分）
（5） （2 分）
不变 （1 分）
（6）BC （2 分）
（7）① （2 分）
② 或 （2 分）
13．（12 分）
（1）邻碘苯甲酸或 2-碘苯甲酸 （1 分）
（2）羧基 羟基 （各 1 分，共 2 分）
（3）氧化性 （1 分）
（4）取代反应 （1 分）
（5）① + → （2 分）
②1 （1 分）
1 号碳原子受邻近基团影响，电子云密度更大，负电性更强，更易于醛基反应 （2 分）
③ 或 （2 分）
14．（17 分）
（1）① （2 分）
②BC （2 分）
（2）① （2 分）
乙二醇 （1 分）
②4.4 （2 分）
（3）① （各 1 分，共 2 分）
②4.95 （2 分）
③流速较小时，乙二醇进一步与氢气反应生成乙醇，选择性下降。流速增大时， 来不及转化为乙
二醇，选择性下降，或流速过大，氢气占据过多活性位点 （2 分）
（4）优点：工艺更简洁；原子经济性更高，产物更易分离 （1 分）
缺点：酸性体系加速设备腐蚀；草酸热稳定性差；催化剂成本高 （1 分）

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