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2025-2026学年高二化学下学期期中考试卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 K-39 Ni-59 Zn-65 Mn-55
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体
B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物
C．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器
D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．基态的价电子轨道表示式：
C．分子的VSEPR模型：
D．分子的空间填充模型
3．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断不正确的是
A．NF3的N-F键长大于的N-H的键长
B．、、的空间结构都是三角锥
C．、都是由极性键构成的非极性分子
D．、、的中心原子都是杂化
4．、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是
A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱
B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种
C．Fe位于周期表中ds区
D．基态P原子核外电子有9种运动状态
5．下列表达式只能表示一种结构的是
A．C2H6O B．-C3H7 C．CH2Cl2 D．C2H4Cl2
6．下列离子方程式书写正确的是
A．过量通入饱和溶液中
B．氨水与醋酸溶液反应：
C．泡沫灭火器灭火原理：2
D．向悬浊液中通入过量氨气：
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 硬度：金刚石>碳化硅>硅 原子半径大小
B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型
C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 键的极性
D 稳定性：的分解温度(3000℃)远高于(900℃) 有无氢键
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．60g SiO2中含Si—O键的数目为2NA
B．标准状况下，2.24L己烷的原子数为2NA
C．12g石墨中含有的C—C键的数目为2NA
D．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键的数目为2NA
9．下列有关有机物的说法正确的是
A．该分子中含有3种官能团
B．分子式为C9H10O
C．核磁共振氢谱有5组峰
D．与互为同分异构体
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置测定碘待测液中的含量
B．用乙装置比较和的溶解度大小
C．用丙装置蒸发溶液得到固体
D．用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响
11．几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是
A．在晶胞中距离最近且等距的在空间构成的几何构型为正八面体
B．在晶胞中，距离最近且等距的数目为6
C．三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为
D．若的晶胞边长为，则该晶胞的密度为
12．实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
i.固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液
ii.深蓝色溶液黄色溶液
已知：
①在浓盐酸中呈黄色；
②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。
下列说法正确的是
A．与的配位能力：
B．向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色
C．实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为
D．1mol [Co(H2O)4]2+ 中有8mol σ键
13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性 B．在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高
C．第一电离能：X14．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是
A．放电时，负极电极反应式为
B．充电时，阳极区溶液pH增大
C．a膜是阳膜，b膜是阴膜
D．充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g
15．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．室温下酸根离子的水解常数：
B．a点的溶液中：
C．b点是滴定终点
D．可选用甲基橙作为指示剂
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。
(1).下列几组物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。
①氯气和液氯②和③和 ④和
⑤和⑥和
(2).的分子式为__________，有__________个手性碳，其中碳原子采用__________杂化。
(3)如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取7.4 g样品，经充分反应后，D管质量增加9.0 g，E管质量增加17.6 g。则该样品中有机物的最简式为______________。
②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为______________。
(4)主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为______________。
(5)已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因__________________。
17．（14分）苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。
已知：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤如下：
①在250mL三颈烧瓶中加1.6mL（1.38g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热；
②加热至沸腾后分批加入4.7g高锰酸钾，回流反应4h；
③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却；
④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。
(1)仪器C的名称________。当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是________。
(2)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向三颈烧瓶中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在）
A. B. C. D.
(3)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。
(4)步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。
(5)苯甲酸的产率________。（结果取整数）
18．（14分）四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。
已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0
沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2
①已知：
②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1) 滤渣1的成分为_______（化学式）。
(1) “溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把_______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围_______。
(4)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于_______mol/L。
(5)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为_______，“酸浸”后经一系列操作包括_______过滤，洗涤，干燥。
19．（13分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁(Fe)的价电子排布图是___________，铁原子有___________种空间运动状态的电子。
(2)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称)___________，其更容易进行配位的原因是___________。
(3)可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。
提示：这种配合物的结构可表示为
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。晶胞参数为a pm，代表阿伏伽德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。
参考答案
1-5BBDBC 6-10DDDBD 11-15DBCDB
16. （1）③ ⑤⑥
（2）C10H18O 1 sp2、sp3
（3）①C4H10O ②CH3CH2OCH2CH3
（4）3
（5）后者能形成分子内氢键
16. (1) 球形冷凝管 甲苯不溶于水，无油珠说明甲苯已经被氧化完全
(2) C
(3)加快过滤的速率
(4) +HCl→+KCl 减少苯甲酸晶体溶解损失
(5)55%
18.(1) SiO2、CaSO4
(2) Fe2+ 5.2≤pH<7.7
(3)4×10-3
(4) 蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶
19.(1)
15
(2) 碳 碳的电负性小于氧的对电子对的束缚作用低，易提供孤对电子
(3) [CoBr(NH3)5]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br
(4) 12

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