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湖北省新八校2026届高三下学期5月联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.味精是谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，主要以淀粉为原料生产，是一种营养强化剂
B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有电阻率低、热导率高的特点
C.天然橡胶是顺式聚异戊二烯，是线型高分子，硫化后可制成兼具强度和弹性合适的轮胎
D.高强度芳纶纤维具有强度大、密度小等特点，可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套
2．下列化学用语或图示表示正确的是( )
A.的电子式:
B.顺-2-丁烯的结构简式:
C.HCHO分子的球棍模型:
D.杂化轨道示意图:
3．下列方程式书写正确的是( )
A.向NaClO溶液中通入少量的
B.加热溶液，溶液黄绿色加深：
C.乙酰胺在酸性条件下加热发生水解：
D.用新制的检验乙醛中的醛基：
4．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目及所述的化学知识不合理的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 加工面包、馒头时，加入膨松剂碳酸氢铵 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生气体
B 用铝热反应在焊接钢轨加入镁条和粉末 镁条和粉末引发铝热反应
C 泡沫灭火器中加入硫酸铝和碳酸钠 硫酸铝和碳酸钠可发生水解产生气体
D 用La-Ni和Ti-Fe合金储存和运输氢气 储氢合金与发生化学反应结合成金属氢化物
A.A B.B C.C D.D
5．一种生产药物中间体三氟甲苯的方法为。设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列说法正确的是( )
A.7.8g苯中含键数目为
B.1mol三氟甲苯中含碳碳双键数目为
C.25℃时，将三氟乙酸溶液稀释10倍，由水电离出的的数目小于
D.标准状况下，和按任意体积比组成的1.12L混合气体中，氢、氧原子总数为
6．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )
选项 A B
实验方案
实验目的 验证乙炔能否使溴水褪色 实验室蒸馏分离和
选项 C D
实验方案
实验目的 除去苯中的苯酚 验证牺牲阳极法保护铁
A.A B.B C.C D.D
7．下列有关物质的性质或结构的比较中，正确的是( )
A.酸性：
B.键角(∠C1-S-Cl)：
C.沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸
D.碱性：
8．已知A~H存在如图转化关系，其中G、H为单质，其余均为化合物；A可用于治疗胃酸过多，在通常状况下D为无色液体，F为淡黄色固体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.A和B的溶液中离子种类完全相同
B.B、E中含有的化学键类型相同
C.C、D均为极性分子
D.D和F反应，每生成0.1molG，转移电子的物质的量为0.2mol
9．锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示:
已知:酒石酸(，分子式为)可与含锗微粒形成配离子。
下列说法错误的是( )
A.最早被研究的半导体材料是锗
B.滤渣含有
C.“反萃取”中加入的物质B可为NaOH溶液
D.“萃取锗”中主要反应的离子方程式为
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中通入足量的气体 只产生淡黄色沉淀 的氧化性强于S
B 将铜粉加入溶液中 溶液变蓝 金属铁比铜活泼
C 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠 钠块表面有气泡生成 乙醇分子中的氢原子均可与Na反应
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末依然是黑色 铁与水蒸气在高温下没有发生反应
A.A B.B C.C D.D
11．我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。
下列说法错误的是( )
A.主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分
B.4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面
C.主产物4a及副产物5a都是由三种反应物按分子数1∶1∶1反应生成
D.反应的过程中，发生的反应类型有加成反应、取代反应
12．、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，晶胞示意图如图1所示。在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞示意图如图2所示。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，转化时，晶胞体积也随之变化（的配体和配体数均不变），可以吸收和释放，被称为“会呼吸”的晶体。下列说法错误的是( )
A.三乙撑二胺()中的碳原子与能形成配位键
B.偶氮苯()中C、N原子均为杂化
C.晶体M的晶胞平均占用2个
D.由于“”，可得出紫外光照射时能让“会呼吸”的晶体吸收
13．钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。下列说法正确的是( )
A.通过示意图可知，水是该反应的催化剂
B.从化合物II到化合物III的转化过程中，钌(Ru)的化合价发生了变化
C，整个转化过程中涉及到键和键的断裂和形成
D.用电子式表示的形成过程为:
14．某小组用石墨电极电解硫酸酸化的pH=2.5的饱和溶液，实验现象如表:
电压/V 实验现象
2.0 阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0 阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
>5.0 两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
下列说法错误的是( )
A.该实验探究的目的是探究电压对电解产物的影响
B.阳极发生的电极反应是：
C.电压高于5.0V时，被电解的主要物质是
D.在阳极，电压较低时放电生成，电压较高时生成氢气
15．25℃，用的NaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数[如]与的关系加图所示。下列说法正确的是( )
A.线表示的变化曲线
B.二元弱酸的电离常数
C.时，
D.滴定过程中采用双指示剂法，先用酚酞，后用甲基橙
二、填空题
16．废旧钕铁硼稀土永磁电池(广泛应用于新能源汽车、风力发电及高端电子设备)中富含Nd(钕)、Ce(铈)、Pr(镨)、Dy(镝)等稀土元素，同时混有Fe、Al、Mg等金属杂质。我国依托领先的萃取分离技术，实现了此类二次资源的高值再生利用。以下为某回收企业设计的回收工艺流程:
已知:①P507表示萃取剂，可用符号HA表示；
②开始溶解时的pH为9.0，有关金属离子沉淀的相关pH见下表:
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 7.5
沉淀完全时的pH 11.1 3.2 4.7 / 9.0
(1)在“预处理”环节，需将废旧电池先充分放电再彻底破碎，目的是__________________________________________。
(2)“调pH除杂”时pH的适宜范围是________________________________，滤渣1的成分有________________________________。
(3)负载钕的P507可用表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。
由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为____________________________________。
(5)“草酸化”的过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是____________________________________。
(6)从高纯度稀土氯化物溶液()中分离提取金属铈的步骤如下:
调节pH为8~9，加入30%溶液，得到的经一系列操作分离提纯。
已知高锰酸钾的还原产物为，写出与反应的离子方程式:________________________________________________________。
三、实验题
17．某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。
(1)配制100mL0.30mol/L溶液:
①用托盘天平称取固体_____________g。
②溶液配制过程中下图所示操作的先后顺序为________________________。(用字母表示)
③将铜片插入0.30mol/L溶液中，有银单质生成。
(2)小组探究Cu片与AgCl悬浊液能否发生反应。
【查阅资料】电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势在酸性条件下的数据如下:
氧化型物质/还原型物质 / / / / / /
0.34V 0.80V 0.22V -0.065V 0.37V 0.77V
例如：，能发生反应。
【分析讨论】①甲同学认为Cu的金属性强于Ag，Cu能与AgCl悬浊液顺利反应；
乙同学结合资料信息推测该反应难以进行，原因是__________________________________。
【实验验证】i.将铜片浸入AgCl悬浊液，放置10分钟，铜片表面无明显变化；
ii.将i中装置置于黑暗环境下，放置24小时，铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体；
iii.将ii反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
②ii中出现灰黑色固体为__________________________，iii中蓝色沉淀为________________________________。
【实验结论】Cu能与AgCl悬浊液反应，但速率较慢。
(3)该小组继续探究如何加快Cu与AgCl悬浊液的反应速率。
向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失，向其中投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现深蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶体，该过程中主要发生的两个离子方程式为________________________________________、
________________________________________。
(4)丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。
例如:
基于图中原电池装置，设计实验证明:改变离子浓度可改变氧化还原反应的方向。
实验方案:闭合K，电流表指针向右偏转，________________________________。(补充实验操作与现象，限选试剂:固体、固体、NaCl固体、固体)
四、填空题
18．吉非替尼(H)是一种表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，是肺癌靶向治疗的重要药物之一。其合下列问题:一如下(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为____________________________。
(2)E中含有的含氧官能团名称为羟基、____________________________。
(3)F→G的反应物之一为，其空间结构为____________________________。已知F→G的过程中还生成了两种刺激性气体，则该反应的化学方程式为____________________________。
(4)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:____________________________。
①能和溶液发生显色反应，也能发生银镜反应；
②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基；
③能发生水解反应且其中一种水解产物为氨基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢。
(5)C→D分为三步反应:
其中M的结构简式为__________________________，X的化学式为____________________________。
19．煤制油技术是我国保障能源安全、实现煤炭清洁高效利用的核心技术，其核心流程分为煤气化合成气(CO和)、费托(F-T)合成液态烃两大阶段。回答下列问题:
I.煤气化是煤制油的起始步骤，主要涉及以下反应:
①
②
③
(1)写出煤气化制备CO和物质的量为2:1的总反应(以C、、为反应物，无生成)的热化学方程式:______________________________________________。
(2)已知反应①的，根据判断，工业上煤气化需在__________________________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下进行。
II.费托合成的目标主路径是:CO→C*+O*→CH*一链增长→长链烃，同时存在副反应。
副反应①(WGS):
副反应②(积碳/生成):
副反应③(烯烃加氢):
(3)下列说法正确的是__________________________(不定项选择)。
A.副反应①是造成高碳排放直接原因
B.副反应②不仅加剧高碳排放，还会使催化剂表面积碳堵塞活性位点，导致催化剂失活
C.副反应③会导致产品中烷烃产率降低
D，甲烷等轻烃产物的生成会降低油品收率
E.可通过增大原料气中减少副反应②、③的发生
(4)中科院山西煤化所的卤代烷烃共进料调控策略，无需改变催化剂配方，只需在反应体系中引入微量卤素，即可实现零排放与高烯烃选择性。下图表示丙烯转化为丙烷的反应在无原子和催化剂表面覆盖1/3溴原子的反应历程图。
分析上图，从中得到启示。请解释溴如何实现“只放行主反应、堵住通道”:______________________________。
(5)某研究小组在1L恒容密闭容器中模拟费托合成体系，初始投入4molCO和，加入催化剂发生反应:。平衡时，。
①计算该温度下反应的平衡常数K=____________(用分数表示，不写单位)；
②若向平衡体系中再充入2molCO和，平衡________________________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(6)为实现煤制油过程的绿色化，工业上常将煤气化与电化学制氢耦合，利用电解水制备的高纯参与费托合成，同时可通过电化学方法脱除合成气中。现通过电解熔融碳酸盐实现资源化利用，生成CO和，请写出阴极的电极反应式______________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.味精是谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，主要以淀粉为原料生产，是一种增味剂。
2．答案：B
解析：A.过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B.顺-2-丁烯的结构简式为，故B正确；
C.甲醛的空间构型为平面三角形，空间结构模型为，故C错误；
D.杂化轨道为平面三角形，杂化轨道间夹角为120°，示意图为，故D错误。
3．答案：D
解析：A.向NaClO溶液中通入少量的，故A错误；B.蓝色，黄色，该反应，加热平衡正向移动，黄绿色加深，故B错误；
C.乙酰胺在酸性条件下加热发生水解：，故C错误。
4．答案：C
解析：C.泡沫灭火器中加入硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝和碳酸氢钠可发生水解产生气体。
5．答案：D
解析：A.苯分子中无碳碳双键，碳碳键为介于单双键间的特殊键；A错误。
B.三氟甲苯结构的苯环含6个键、5个键，苯环与间有1个键，含3个键，共个键，1mol中键数目为，B错误；
C.时，三氟乙酸为弱酸溶液中，稀释10倍溶液中，故由水电离出的数目大于，C错误；
D.标准状况下1.12L混合气体为0.05mol(和)，设为xmol、为ymol，x+y=0.05。氢原子数=2x，氧原子数=2y，总原子数=2(x+y)=0.1mol，即，D正确。
6．答案：B
解析：A.电石不纯，含有CaS等杂质，与饱和食盐水反应后会生成等杂质也能使溴水褪色；A项错误。
B.沸点和沸点，两者互溶，用蒸馏法分离；B项正确。
C.苯酚与浓溴水反应生成2，4，6－三溴苯酚可以溶于苯，无法通过过滤分离；C项错误。
D.验证用锌牺牲阳极法保护铁，应用原电池原理，不应接外接电源。D项错误。
7．答案：D
解析：A.原子半径，键长，键能，酸性；A项错误。
B.两者均为杂化，的中心原子S有一对孤电子对，而的中心原子S没有孤电子对：B项错误。
C.邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸容易形成分子间氢键，沸点较高；C项错误。
D.S原子半径比O大，S的电负性比O小，键比更容易电离出，所以的酸性比强，根据越弱越水解的原理，的水解程度更大，碱性更弱。D项正确。
8．答案：C
解析：由已知信息可推知:A是，B是，C是，D是，E是NaOH，F是，G是，H是Na。据此解答问题:
A.和溶液中含有的离子种类完全相同；A项正确。
B.B、E中均含有极性共价键和离子键，化学键类型相同；B项正确。
C.是非极性分子；C项错误。
D.和反应，每生成，转移电子的物质的量为0.2mol。D项正确。
9．答案：B
解析：滤渣只含有，B错误。
10．答案：A
解析：A.向溶液中通入足量气体的离子反应为，生成一种淡黄色的沉淀，故A正确；
B.Cu和发生氧化还原反应，反应方程式为，无法证明金属铁比铜活泼，故B错误；
C.向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠，钠块表面有气泡生成，乙醇中的羟基氢与金属钠反应生成氢气，故C错误；
D将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，则粉末依然是黑色，但发生了反应，故D错误。
11．答案：C
解析：A项，主产物4a与副产物5a的官能团不同，5a含有羟基，4a不含羟基，可用红外光谱法加以区分，故A正确；
B项，中仅有1个手性碳(*标出)；分子中含多个苯环(平面结构)、羰基(平面结构)，通过单键旋转可使多个平面重合，最多有20个碳原子共面(方框中的碳共平面)，故B正确；
C.主产物4a是由三种反应物按分子数1:1:1反应生成，副产物5a是1a自身加成生成，C错误；
D项，反应中碳碳双键与醛基发生加成，溴代丙酮中Br被取代，反应类型包括加成和取代，故D正确。
12．答案：A
解析：A.三乙撑二胺中的N给出孤电子对与形成配位键，A错误；
D.反式偶氨苯体积大些，故晶体内部的空隙大，从而得出能让“会呼吸”的晶体吸收，依据“”，可得出条件是紫外光照射，D正确。
13．答案：D
解析：A.反应生成的水与消耗的水等量，实际催化剂是钌基催化剂，A项错误；
B.钌一直都是+2价，B项错误；
C.整个转化过程中涉及到键和键的断裂，但没有键的形成，C项错误；
D.用电子式表示的形成过程为：，D项正确。
14．答案：D
解析：A.从数据来看，实验探究不同电压对电解产物的影响，A正确；
B.阳极生成的气体是，电极反应是：，B正确；
C.电压高于5.0V时，两极上分别生成氮气和氢气，被电解的主要物质是(和)，C正确；
D.阴极发生氧化反应生成氧气，电压较低时放电生成，电压较高时生成氢气；D错误。
15．答案：B
解析：A.由分析可知，I、II、III分别表示，A项错误；
B.由图可知a点时，，，根据公式可得，B项正确；
C.时，得到溶液，由元素质量守恒得，C项错误；
D.滴定过程中采用双指示剂法，时，不能用酚酞，时，可以用酚酞，D项错误。
16．答案：(1)防止短路引发安全事故(以防放电产生热量引发爆炸)
(2)；
(3)
(4)接触时间40min，为
(5)草酸用量过多时，与钪离子形成可溶性配合物，导致沉淀率下降
(6)
解析：由图中数据可知，在时间段，钕的反萃取率几乎没有变化，故接触时间应选用40min，当时，钕的反萃取率最大，故草酸浓度应选用为。
17．答案：(1)5.1；caedb
(2)，AgCl的氧化性弱于铜离子，该反应难以进行；Ag(银)；(氢氧化铜)
(3)(或)；
(4)向烧杯N中加入NaCl固体(或固体)，电流表指针向左偏转
解析：(1)①配制溶液，根据物质的量浓度公式：，的摩尔质量为，则质量为：，由于托盘天平精度为0.1g，故称取5.1g。故答案为：5.1；
②配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移、摇匀、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故答案为caedb；
(2)①结合电极电势的数据可知，AgCl的氧化性弱于铜离子，该反应难以进行；
②步骤ii.铜片表面生成的灰黑色固体为Ag（银）。虽然标准电极电势，但长时间放置后，AgCl悬浊液中的微量（通过沉淀溶解平衡提供）与Cu发生置换反应：生成的银单质因颗粒细小（纳米级）呈现灰黑色，而非块状银的银白色。
步骤iii.滤液中存在的金属离子：。向滤液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀（），故答案为：Ag（银）；（氢氧化铜）；
(3)①向含AgCl悬浊液的试管中滴加氨水至沉淀恰好消失，加入氨水后，与形成稳定的络离子，反应的离子方程式为；
加入氨水后，反应物变为Cu与，反应的离子方程式为；
（4）初始状态下，烧杯N中电对的电极电势高于烧杯M中电对的电极电势（由浓度决定），反应正向进行，电流表指针向右偏转。向烧杯N中加入NaCl固体，减小浓度，根据能斯特方程，的电极电势降低。当的电势小于时，反应逆向进行，电流表指针向左偏转，证明离子浓度改变可逆转氮化还原反应方向。
实验方案：闭合K，电流表指针向右偏转，向烧杯N中加入少量NaCl固体，电流表指针向左偏转。故答案为：向烧杯N中加入少量NaCl固体，电流表指针向左偏转。
18．答案：(1)氧化反应
(2)醚键、酰胺基
(3)三角锥形；
(4)
(5)；
解析：
19．答案：(1)
(2)高温
(3)ABD
(4)溴原子提高副反应活化能，抑制生成，提高烯烃选择性
(5)1/3125；正向
(6)
解析：(1)已知反应:①
②
③
要求:以C、、、为反应物，无生成，且CO和物质的量之比为2:1。
将反应①×2+反应③相加并整理得:
(2)反应自发进行的温度条件，反应①:，，由可知，该反应在高温下自发。
(3)副反应3:，烯烃加氢生成烷烃，会使烯烃产率降低，烷烃产率升高。
选项判断：A：副反应1生成大量，是高碳排放的主要原因，正确。B：副反应2产生积碳，会导致催化剂活性下降甚至失活，正确。C：副反应3使烷烃产率降低，错误（实际升高）。D：副反应生成甲烷等轻烃，降低目标油品收率，正确。E：提高可减少所有副反应，错误（会促进烯烃加氢）。
(4)溴原子吸附在催化剂表面，能够显著提高生成相关副反应的活化能，使副反应难以发生；同时对费托合成主反应（生成烯烃）的活化能影响较小，主反应可以顺利进行。因此溴的作用是抑制生成，提高烯烃选择性。
(5)反应:
容器体积V=1L，初始:CO=4mol，，平衡时
列三段式:
①平衡常数K
②再充入2molCO和后，浓度商，平衡正向移动。
(6)在阴极被还原为CO，结合熔融碳酸盐环境配平：。

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