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上党区一中 2025-2026 学年第二学期高二期中考试
化学试题
考试时长：75 分钟满分：100 分
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
A.甲烷与乙烷 B.正丁烷与异丁烷 C.乙烯与聚乙烯 D.乙醇与乙酸
2.下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
A.甲烷分子为平面正方形结构
B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应
D.甲烷是天然气的主要成分，属于可再生能源
3.给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，下列说法错误的是（ ）
A.乙醇俗称酒精，易溶于水
B.乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红
C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙酸断裂 O-H 键
D.酯化反应属于取代反应
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A.FeCl3 溶液腐蚀覆铜板：
B.CuSO4 溶液中滴加过量的浓氨水：
C.CaCO3 与醋酸溶液反应：
D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：
6.苯是重要的有机化工原料，下列关于苯的性质叙述正确的是（ ）
A.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应
B.苯能与溴水发生取代反应生成溴苯
C.苯在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟的火焰
D.苯易溶于水，密度比水大
7.下列有机物的命名正确的是（ ）
A.2-甲基-3-丁烯
B.3-甲基-1-丁醇
C.3,3-二甲基丁烷
D.2-乙基丙烷
8.鉴别乙醇、乙酸、苯三种无色液体，可选用的试剂是（ ）
A.水
B.紫色石蕊溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
D.溴水
9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A.分子中有羟基和酯基
B.分子中有三种官能团
C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类
D.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
10.乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于其在各类反应中断键的叙述不正确的是（ ）。
A.乙醇和金属钠反应键①断裂
B.乙醇和 HBr 在一定条件下反应时键②断裂
C.乙醇和浓硫酸共热至 140℃时键①或键②断裂，170℃时键②③断裂
D.乙醇在 Ag 催化下和 O2 反应键①③断裂
11.某有机物结构简式如图，若等物质的量的该有机物与足量的 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 反应时，则
消耗的 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比（ ）
A.3:3:1:1 B.4:3:3:2 C.4:4:3:2 D.4:4:3:1
12.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是（ ）
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.酸性 KMnO4 溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高
13.某有机化合物的结构简式为 ，下列对其化学性质的判断不正确的是（ ）
A.能被银氨溶液氧化
B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C.1 mol 该物质能与 1 mol HBr 发生加成反应
D.1 mol 该物质只能与 1 mol H2 发生加成反应
14.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图。下列关于金丝桃苷的
叙述，错误的是（ ）
A.可与氢气发生加成反应 B.分子含 21 个碳原子
C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15.有机物 M（只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、
乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为 148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离
提纯有机物 M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 M 的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是________，图中虚线框内应选用右侧的________（填“仪器 x”
或“仪器 y”）。
图 1
步骤二：确定 M 的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物 M 中碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%。
①M 的实验式为________。
②已知 M 的密度是同温同压下二氧化碳密度的 2 倍，则 M 的相对分子质量为________，分子式为________
。
步骤三：确定 M 的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出 M 的核磁共振氢谱如图 2 所示，图中峰面积之比为 1:3:1:3；利用红外光谱仪测得
M 的红外光谱如图 3 所示。
图 2 图 3
M 中官能团的名称为________，M 的结构简式为________（填键线式）。
16.有机物 A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一。H 为酯类有机物，可用于制备荧光涂料。
由 A 制备 H 的合成路线如图：
（1）A 分子的空间结构为________，B 的名称为________。
（2）反应②的反应条件为________。
（3）E→F 的反应类型为________。
（4）反应⑥的化学方程式为________。
（5）1 mol C 与 D 的混合物与足量金属 Na 反应，生成标准状况下 H2 的体积为 13.44 L，则 C 与 D 的物质
的量之比为________。
17.由烃 A 制备抗结肠炎药物 H 的一种合成路线如图所示（部分反应略去试剂和条件）：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）H 的分子式是________，反应②的类型是________。
（2）D 的结构简式是________。F 中所含官能团的名称是________。
（3）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是________。
（4）设计 C→D 和 E→F 两步反应的共同目的是________。
（5）化合物 X 是 H 的同分异构体，X 遇 FeCl3 溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学
环境的氢，峰面积之比为 3:2:2，任写一种符合要求的 X 的结构简式：________。
（6）已知： 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当
苯环上连有羧基时则取代在间位。写出以 A 为原料（其他试剂任选）制备化合物 的合成路
线：________。
18.某软锰矿含锰 50%，是重要的锰矿石，其主要成分为 MnO2（还含有杂质 MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2）。
某科研团队设计以该软锰矿为原料在实验室制备高纯度 MnCO3，其流程如图。
已知：① ；
②Na(OH)2 与 SiO2 反应生成 BaSiO3，BaSiO3 难溶于水。
回答下列问题：
（1）软锰矿含有的杂质中，属于酸性氧化物的是________（填化学式）。
（2）“工序 1”需要用到的玻璃仪器有________。
（3）“不溶物”的主要成分除 H2SiO3 外，还有________（填化学式）。
（4）“工序 2”中加入 H2O2 溶液的目的是________，欲检验加入的 H2O2 溶液是否足量，可采取的措施为
________________________。
（5）MnF2 难溶于水，“工序 3”加入 MnF2 的目的是除去 Mg2+，其反应的离子方程式为________________。
（6）“碳化”过程中发生反应的化学方程式为________。
（7）在高温加热时，利用碳与硫酸钡可制得实验所需要的硫化钡，同时有有毒气体生成，反应中氧化剂和
还原剂的物质的量之比为________。
上党区一中 2025-2026 学年第二学期高二期中考试
化学答案
一、选择题答案
1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B
8.B 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D
二、非选择题答案
15.（14 分）（1）蒸馏烧瓶 仪器 y
（2）C2H4O 88 C4H8O2
（3）羟基、羰基
16.（12 分,每空 2 分）
（1）平面形 1,2-二溴乙烷
（2）NaOH 水溶液、加热
（3）氧化反应
（4）
（5）1:4
17.（16 分，除标注外每空 2 分）
（1）C7H7O3N 取代反应（1 分）
（2） 羧基、羟基
（3）
（4）保护酚羟基/防止酚羟基被氧化
（5）
（6） （3 分）
18.（16 分）（1）SiO2；
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）S、BaSO4；
（4）将 Fe2+氧化为 Fe3+； 取少量加入 H2O2 溶液反应后的溶液于试管中，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若无
明显现象，则说明加入的 H2O2 溶液已足量，若出现蓝色沉淀，则说明加入的 H2O2 溶液不足；
（5） ；
（6） ；
（7）1:4

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