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2025--2026年春学段期中教学质量评价高二年级化学卷
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．能级能量大小关系：
B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：
C．处于激发态的电子排布式可能为：
D．基态的轨道表示式：
2．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ mol-1)。下列判断错误的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
Z 738 1451 7733 10540
A．X为第IA族元素
B．的价电子排布式为ns 2np 1
C．Z位于元素周期表s区
D．金属性：X>Y>Z
3．已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的是

A．原子半径
B．最高价氧化物对应水溶液的酸性
C．简单氢化物稳定性YD．M的单质在Z的单质中点燃，产生苍白色火焰
4．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2都是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2O
C．BF3、NH3都是平面三角形的分子 D．PCl3、SO3都是三角锥形的分子
5．下列对一些实验事实的解释错误的是
选项 实验事实 解释
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
B 的沸点高于 分子间作用力大
C 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的键角是
D 用萃取碘水中的 和均为非极性分子且与水不互溶
A．A B．B C．C D．D
6．交警检查酒驾的化学反应原理为：2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O，可根据颜色的变化判断司机是否酒后驾车。下列有关说法正确的是
A．H2O中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
B．空间结构为正四面体形
C．1mol乙酸含有5molσ键
D．基态硫原子核外价电子的轨道表示式为
7．下列关于晶体的叙述不正确的是
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质
B．玻璃和水晶都是晶体，有固定的熔沸点
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
8．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为，a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，晶胞参数为n pm。下列说法错误的是
A．基态的简化电子排布式为
B．c点的坐标为()
C．晶体中相邻两个的最短距离为
D．晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个
9．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是
A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的价电子排布式为，配位数为4，配体数也为4
B．配合物中含有配位键
C．配合物中的配位原子是C
D．配合物中心离子为，该配合物与溶液作用，生成
10．与互为同分异构体，其异构类型为
A．碳架异构 B．位置异构 C．官能团异构 D．立体异构
11．下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸要用的仪器有：漏斗，烧杯，冷凝管
B．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出
C．酒精不能萃取水中的溶质，但是能萃取苯中的溶质
D．原子光谱上的特征谱线，可用于元素鉴定
12．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．李比希法可以确定有机物分子的实验式
B．红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．通过X射线衍射实验确定苯分子内有碳碳双键
13．取相对分子质量为46的某有机物9.2g，在氧气中充分燃烧，将产生的气体依次通入装有浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶中，测得前者增重10.8g，后者增重17.6g，下列说法正确的是
A．该有机物的最简式为
B．无法确定该有机物是否含有氧元素
C．该有机物为乙醇
D．若不提供该有机物相对分子质量的数值也能确定其分子式
14．有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂。有关M的结构信息如下：
（1）M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H吸收峰。
（2）M的核磁共振氢谱（图1，两组峰面积之比为）、质谱（图2）如下所示。
下列分析不正确的是
A．M不属于醇类物质 B．M能与金属钠反应产生氢气
C．M的结构简式为 D．M的相对分子质量为74
二、解答题(共58分)
15．（14分）根据要求回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。（2分）
(2)①O2－ ②Al3+ ③Cl－ ④Ca2+的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。（2分）
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。（2分）
a． b．
c． d．
(4)Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。（2分）
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。（2分）
(6)基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。（2分）
(7)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________。（2分）
16．（16分）Ⅰ.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。（1分）
(2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
O2F2 H2O2
O—O键长/pm 121 148
①依据数据推测O—O键的稳定性：O2F2___________ H2O2(填“>”或“<”)。（2分）
②OF2中F-O-F的键角小于H2O中H-O-H的键角，解释原因：___________。（2分）
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H···Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：___________。（2分）
②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。（2分）
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：
(4)有机化合物W的结构简式为：
该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种（2分），N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。（4分）
(5)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：
①基态的价电子排布式为___________。（1分）
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。（2分）
17．氢叠氮酸()属于叠氮化物，是一种弱酸，其酸性类似于醋酸，能微弱电离出和。分子结构示意图如图所示。回答下列问题：（14分）
(1)下列有关说法正确的是_____(填字母符号)。（2分）
A．中含有5个键 B．中三个氮原子采用的都是杂化
C．、都是极性分子 D．、、分子间都可以形成氢键
(2)叠氮酸根可作为一种配体，在中钴显_____价，基态钴原子的价电子排布式为_____。空间形状为_______。（6分）
(3)与结构类似，前者晶格能比后者_____(填“大”或“小”)，中氮原子的第一电离能比氧原子______(填“大”或“小”)。（2分）
(4)人造立方氮化硼是超硬材料，其晶胞如图所示。
①晶体中硼原子的配位数为____。（2分）
②设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中的距离最近的硼原子之间的距离为______cm。（2分）
18．（14分）已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示：
+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)
制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持持续反应反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。
(1)图中仪器B的名称为___________，该仪器的作用为___________，（2分）冷却水从___________(填“”或“”)口流入。（4分）
(2)实验中保持反应，而不用更高温度的原因是___________。（2分）
(3)将己二酸粗品提纯的方法是___________，洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。（2分）
A．用乙醇洗涤 用乙醇-水溶液洗涤 用冰水洗涤
(4)为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析：
①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为___________。（2分）
②通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团(填字母)。（2分）
A．元素分析 红外光谱法 质谱法 色谱法
③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。
(5)若制得纯己二酸的质量为，则己二酸的产率为___________(保留一位小数)。
（2分）
2025--2026年春学段期中教学质量评价高二年级化学卷答案
一、单选题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B A B B C C C
题号 11 12 13 14
答案 D A D B
二、解答题(共58分)
15．（14分）(1)
(2)③④①②
(3)bc
(4) 3d104s1 ds
(5)M
(6) 9 哑铃
(7)Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]
16．（16分）(1)1s22s22p5
(2) > OF2和H2O中O原子均为sp3杂化且均有2个孤电子对(或OF2和H2O分子结构相似)，F原子电负性大于H，与H2O中O—H相比，OF2中O—F键成键电子对更加偏向F原子，中心原子O的电子云密度小，OF2中成键电子对之间排斥力小于H2O中，故OF2的键角F—O—F小于H2O中键角H—O—H
(3)
(4) 2
(5) 减小
17．（14分）(1)CD
(2) 正四面体形
(3) 大 大
(4) 4
18．（14分）(1) 球形冷凝管 冷凝回流，提高原料的利用率。 a
(2)硝酸温度太高会分解
(3) 重结晶 C
(4) C3H5O2 C B
(5)68.5%

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