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教学目标 1.了解物质的量及其单位——摩尔；了解物质的量与微观粒子数之间的关系,能从物质的量的角度来认识物质的微观构成；了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系,能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算；了解影响物质体积大小的因素；理解物质的量浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能； 2.气体摩尔体积概念的建立与应用；掌握阿伏加德罗定律及其简单推论，学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算； 3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验,培养实验探究的能力,逐步加强科学探究与创新意识；通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型,通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较,提高运用比较、归纳、推理的能力,培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
重点和难点 重点：物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义及其单位；物质的量浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；气体摩尔体积概念的建立与应用 难点：物质的量、摩尔质量的相互关系及其简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制实验；阿伏加德罗定律及其简单推论，运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
◆知识点一 物质的量
1、物质的量及其单位——摩尔
（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。七大国际基本物理量单位是　米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔、坎德拉。像长度、质量、时间、电流等物理量一样，物质的量也是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量用符号n表示。单位为摩尔，简称摩，符号是mol。
（2）物质的量的单位——摩尔
计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
标准：国际计量大会规定，1mol包含约6.02×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（3）书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：
如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2、阿伏伽德罗常数
（1）定义：国际计量大会规定，1 mol 包含约6.02×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.02214076×1023 mol-1这一常数被称为阿伏伽德罗常数，符号为NA。
（2）根据表中提供的数据,用计算器进行计算,并将结果填入下表:
粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目
12C 12 g 1 mol 1.9933×10-23 g 6.02×1023
Fe 56 g 1 mol 9.301×10-23 g 6.02×1023
O2 32 g 1 mol 5.315×10-23 g 6.02×1023
通过上表计算结果,你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
关系式：n＝。
结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
【易错提醒】
①物质的量”四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字,既不是物质的质量,也不是物质的数量；
②用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示宏观物质,如不能说“1 mol大米”；
③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示；
④阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。
⑤相对原子质量定义：该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值
第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles ，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI) 的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A.1 mol 任何物质所含有的分子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D.1 mol水分子中含有1 mol氢分子和1 mol 氧原子
【答案】B
【详解】构成物质的微粒有分子、原子、离子等，有的物质中不含分子，A错误；物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol ，B正确；物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观量联系起来的中间桥梁，摩尔只是一个单位，C错误；1 molH2O 分子中含有2 mol H原子和1 mol O 原子，不含有氢分子，D错误。
故选B。
2．下列化学用语陈述不正确的是（ ）
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3
C．0.2mol小米 D．1mol氧
【答案】C
【解析】A：0.1 mol Al正确。Al 表示铝元素或铝原子，“0.1 mol Al” 指 0.1 摩尔铝原子，符合物质的量的表述规则（使用元素符号或化学式表示具体微粒）。
B：0.5 mol K2CO 正确。K CO 是碳酸钾的化学式，“0.5 mol K2CO ” 表示 0.5 摩尔碳酸钾集合体，表述规范。
C：0.2 mol 小米错误。物质的量仅用于描述微观粒子（如分子、原子、离子等），不能用于宏观物质（如小米、苹果等）。“小米” 是宏观物体，不符合物质的量的使用范围。
D：1 mol 氧错误。“氧原子” 是明确的微观粒子，“1 mol 氧” 表示表述不清晰。
3.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
【答案】C
【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；
B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；
C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；
D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确；
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有和 B．的质量是
C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多
【答案】D
【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。
5．下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.6.02×1023个 12C的质量约为0.012 kg
C.1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子
D.1 mol C中约含有3.612×1024个电子
【答案】A
【解析】不是所有物质都由分子构成,构成物质的粒子还有原子、离子等,A项错误;6.02×1023个12C原子的质量约为0.012 kg,B项正确;一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子,因此1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子,C项正确;一个C原子有6个电子,1 mol C就有6 mol电子,所以1 mol C约含有3.612×1024
命题点2 摩尔质量 粒子数、物质的量、质量之间的换算
1、摩尔质量的含义
（1）摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。
（2）摩尔质量的表达式为M = m/n，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。
1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分(原)子质量
定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值
符号 m M Mr(Ar)
单位 g g·mol－1 1
联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等
（3）摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
（4）摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
2、物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量、微粒个数之间的关系
计算关系式(公式) 主要应用 注意事项
n= 在n、N和NA中,已知任意两项求第三项 求n或N时:概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023 mol-1,有时还要加“约”字
n= 在M、n和m中,已知任意两项求第三项 M的单位取g·mol-1时,m的单位取g;M的单位取kg·mol-1时,m的单位取kg
m n N ①在m、M、NA和N中,已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
【易错提醒】
求物质摩尔质量的几种方法
（1）根据基本公式计算：M＝。
（2）根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA（m为1个原子的质量）。
（3）根据原子量的定义计算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1。
1．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为（ ）
A．135g B．135g·mol 1 C．64 D．64g·mol 1
【答案】D
【详解】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1，答案选D。
2．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的（ ）
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6
C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5
【答案】B
【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；
B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；
C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；
D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；
答案选B。
3.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为________________。
【答案】160 g/mol　8
【解析】通过水分子的个数计算出物质的量，=0.01mol，则可燃冰的摩尔质量为
=160g/mol，所以x==8，故答案为160 g/mol　；8。
4．计算填空：
（1）0.5mol的Fe含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。
（2）2molCO2中含 mol碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。
（3）已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则
①CO的质量为 ；
②混合气体的平均摩尔质量为 。
【答案】（1）3.01×1023 28
（2）2 4NA 44NA 88
（3）5.6g 36g·mol-1
【解析】（1）0.5mol的Fe含有Fe原子的数目N=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，其质量m=0.5mol×56g·mol-1=28g。
（2）每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)=n(CO2)=2mol，n(O)=2n(CO2)=4mol，故含有氧原子的数目为4mol×NAmol-1=4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2=22，2molCO2中含44NA个质子，质量为2mol×44g·mol-1=88g。
（3）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28g·mol-1×xmol＋44g·mol-1×ymol=14.4g，xmol＋ymol=0.4mol，解得x=0.2，y=0.2，则①m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g；②混合气体的平均摩尔质量为=36g·mol-1。
5. 回答下列问题
（1）双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284，则双氢青蒿素的摩尔质量为 。
（2）12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
（4）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是 。
【答案】（1）284 g/mol
（2）62 g·mol-1
（3）106 g·mol-1
（4） g·mol-1
【解析】（1）双氢青蒿素的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，双氢青蒿素的摩尔质量为284 g/mol；故答案为284g/mol；
（2）1 mol Na2R中含有2 mol Na+，1 molR2-，含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol，那么M(Na2R)===62 g·mol-1；故答案为62g/mol；
（3）根据质量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)==106 g·mol-1；故答案为106g/mol；
（4）一个原子的实际质量与12C的质量相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷=，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，因此Na的摩尔质量是 g·mol-1；故答案为 g·mol-1。
命题点3 气体摩尔体积
1、影响物质体积大小的因素
（1）微粒的大小(物质的本性)
（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
（3）微粒的数目(物质的量的大小)
1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
①固态或液态物质 粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
②气体物质 粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
2、气体摩尔体积及单位
（1）概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
（2）常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
（3）计算公式：Vm＝。
适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。
（4）与物质的量基本关系式：n＝＝＝
（5）标准状况下的气体摩尔体积
标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1。
标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。
3、气体摩尔体积影响因素
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（1）标准状况：0℃、1.01×105Pa。
（2）Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。。
（3）对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。
4、物质的量与气体摩尔体积间的相关计算
（1）与物质的量基本关系式：n＝＝＝
（2）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（3）根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
（4）使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
【易错提醒】
气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
【答案】A
【详解】A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，A正确；
B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，B错误；
C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；
D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误；
故答案选A。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L
【答案】A
【详解】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，表达式为Vm=，单位为L/mol，A正确；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L mol-1，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L mol-1，B错误；
C．气体摩尔体积的单位是L/mol，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误；
D．标准状况下，1mol任何气态物质所占的体积都约是22.4L，固体或液体的体积不为22.4L，各不相同，D错误；
故答案为：A。
3. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L
【答案】B
【详解】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，2.24L不一定是0.1mol，A错误；
B．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，B正确；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积，C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，D错误；
答案选B。
4.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
【答案】C
【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确；
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确；
C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确；
D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确；
故选C。
5.在标准状况下，所占体积最大的是（ ）
A． B．个分子 C． D．
【答案】D
【详解】A．的密度为,90g的体积为；
B．个氮分子的物质的量为1mol，标准状况下体积为;
C．HCl的体积为44.8L；
D．6g氢气的物质的量为，标准状况下体积为；
答案选D。
知识点4 阿伏加德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律
（1）相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
（2）特别提示
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。
即： N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
2、阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）
条件 推论公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
3、阿伏加德罗定律的应用
(1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT导出，不需要“机械记忆”。
和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是（ ）
A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15
【答案】C
【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误；
B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误；
C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确；
D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误；
故选C。
向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（ ）
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
【答案】C
【解析】由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，A错误；由A可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，B错误；根据PM＝ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞O2，C正确；由PV＝nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，D错误。
3．下列叙述正确的是（ ）
①和混合气体中含有原子数为；
②常温常压下，和的体积相同；
③的体积为；
④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
【答案】C
【详解】①46 g NO2和N2O4混合气体中含有相当于含有1molNO2，原子数为3NA，正确；
②1g H2和14g N2的物质的量相同，相同条件下体积相同，正确；
③28 g CO在标准状况下的体积为22.4 L，题中没有给出状态，无法得出体积，错误；
④两种气体的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误；
⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥同温同压下气体的密度比等于气体的相对分子质量比，正确；
故选C。
4．如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
【答案】 B
【解析】根据n＝，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。
5. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是（ ）
A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶4
B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3∶1或1∶1
【答案】A
【解析】反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则CO2和混合气体的体积比为1∶4，物质的量之比为1∶4，原子数之比为3∶8，A错误；将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明该反应气体分子数减少，B正确；反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，C正确；通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1∶4，假设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为4 mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1 mol，根据方程式2H2＋O22H2O分析，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为3∶1，或氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2∶2＝1∶1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，D正确。
知识点5 物质的量浓度
1、溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝×100%。
2、溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。也称为B的物质的量浓度。
(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1或 mol/L
(3)表达式：cB＝。
nB表示溶质B的物质的量，单位是：mol。
V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是：L或m－3。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
3、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系
（1）换算公式：cB＝ mol·L－1
其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
（2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。
【易错提醒】
（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
（2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。
（3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。
4、溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
5、溶液混合的计算
混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混)。
混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之和;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。
1．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为（ ）
A． B． C． D．..
【答案】A
【详解】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。
故选A。
体积为VmL，密度为ρg mL－1的溶液中，含有摩尔质量为Mg mol－1的溶质mg，其物质的量浓度为
C mol L－1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是（ ）
A．a%＝×100% B．c＝（mol L－1）
C．c＝1000×ρ·a×M（mol L－1） D．m＝V×ρ×a%
【答案】C
【解析】根据c＝，则a%＝×100%，故A正确；c＝＝＝mol/L，故B正确；c＝，故C错误；m＝VmL×ρg/mL×a%＝（V×ρ×a%），D项正确。
3. 下列说法正确的是（ ）
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
【答案】D
【解析】98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，A项错误；溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，B项错误；溶液具有均一性，从100mL的1mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1mol·L-1，C项错误；1mol/LCaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，D项正确。
4. 下列溶液中c(NO)比100 mL 2 mol·L－1硝酸钡溶液中c(NO)大的是（ ）
A．300 mL 1 mol·L－1的硝酸钠溶液
B．100 mL 1.5 mol·L－1的硝酸铝溶液
C．200 mL 1.5 mol·L－1的硝酸镁溶液
D．200 mL 3 mol·L－1的硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】c(NO)与溶液的体积无关，1 mol·L－1的NaNO3溶液中c(NO)＝1 mol·L－1；1.5 mol·L－1的Al(NO3)3溶液中c(NO)＝4.5 mol·L－1；1.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中c(NO)＝3.0 mol·L－1；3 mol·L－1的KNO3溶液中c(NO)＝3 mol·L－1。
5. (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从(1)中所配溶液中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________ g。
(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。
[答案]　(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
[解析]　(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，
c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度0.1 mol·L－1。
知识点6 一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
②标志：温度、容积和刻度线。
③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等.
④用途：配制一定体积、准确浓度的溶液。
2、以配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液为例
—n(NaCl)＝0.04 mol，m(NaCl)＝2.34 g
　
—
—
—
—
—
—
—装至试剂瓶中
【易错提醒】配制溶液时的注意事项
(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须等溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中。
(4)移液后要先振荡均匀再定容。
(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
(6)定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切。
3、溶液配制中的误差分析
(1)分析依据
cB＝，如V变大，cB减小，如nB变大，cB增大。
(2)具体情况分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度 的影响
m V
称量过程中的误差分析 称量时间过长 减小 - 偏低
称NaOH时用滤纸 减小 - 偏低
配制过程中的误差分析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响
向容量瓶转移液体时有少量液体流出 减小 - 偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 - 偏低
定容时,水加多后用滴管吸出 减小 - 偏低
定容摇匀时液面下降再加水 - 增大 偏低
定容时仰视读刻度(图1) - 增大 偏低
定容时俯视读刻度(图2) - 减小 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 - 减小 偏高
【易错提醒】
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
1．用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A为量筒、B为容量瓶、C为分液漏斗、D为胶头滴管，用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L-1稀硫酸的实验中，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要用到分液漏斗，故选C。
2．某同学用碳酸钠固体配制的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有（ ）
A．5处 B．4处 C．3处 D．2处
【答案】C
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①~⑦具体的实验操作判断操作方法的正误；第一步称量时应该是左物右码，在第④步和第⑤步之间还需要旋摇混匀，第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共3处错误，答案选C。
3．配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面
【答案】D
【详解】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意；
B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意；
C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意；
D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意；
故选D。
4．配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1
B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【详解】A．题目未说明HCl是否为标准状况下的气体，无法确定其物质的量，A错误；
B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g NaCl，B错误；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；
D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，实际量取体积偏大，溶质物质的量增加，导致浓度偏高，D正确；
5. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量
②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容
⑧冷却。正确的操作顺序为　　　　　　　　　,本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是　　　　(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面　③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4　10.0
(3)检查容量瓶是否漏水 (4)④⑤
【解析】(1)实验室没有240 mL规格的容量瓶,应配制250 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,配制步骤:计算、称量、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④;结合操作方法可知,使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)结合“左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数”可知,烧杯的实际质量为30 g-2.6 g=27.4 g;配制250 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要NaOH的质量为1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。(3)容量瓶带有瓶塞,配制过程中需要摇匀,则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质质量减小,浓度偏低;②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面,溶质质量减小,浓度偏低;③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不影响溶液体积和溶质质量,浓度不变;④定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高;⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容,冷却后溶液体积减小,浓度偏高;⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液体积增大,浓度偏低。
1．（25-26高一上·山东·课后作业）下列说法正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1molSO中含有4mol氧
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子数相同
【答案】D
【详解】A．构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A错误；
B．1molSO中含有4mol氧原子，B错误；
C．当物质的摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，C错误；
D．1mol氢原子和1mol氢离子中均含有1mol质子，D正确；
故选D。
2．（25-26高一上·山东·期中）某实验需溶液，下列说法正确的是
A．应选用配有塑料塞的容量瓶来配制
B．用托盘天平和滤纸称取固体
C．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中
D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高
【答案】A
【详解】A．NaOH溶液呈强碱性，会腐蚀玻璃塞(玻璃中的SiO2与NaOH反应会生成具有粘性的Na2SiO3)，若使用玻璃塞的容量瓶，瓶塞可能会与瓶体粘连，所以应选用配有塑料塞的容量瓶来配制，A正确；
B．配制溶液，需要称取固体质量为，但NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，B错误；
C．NaOH溶于水会放出大量的热，若完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中，溶液体积膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，待溶液冷却后，体积会缩小，导致所配溶液浓度偏高。正确的操作是：NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再将溶液转移到容量瓶中，C错误；
D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，使配得的NaOH溶液浓度偏低，D错误；
故选A。
3．（25-26高一上·山东·阶段检测）已知物质的量计算公式有：①；②；③；④。下列叙述正确的是
A．①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位
B．②式中，M是指摩尔质量，其单位是g
C．③式中，是气体摩尔体积，为
D．④式中，V是指溶液的体积，单位是L
【答案】D
【详解】A．①式中，是阿伏加德罗常数，其单位为，并非没有单位， A错误；
B．②式中，M是摩尔质量，其单位为，不是， B错误；
C．③式中，是气体摩尔体积，在标准状况下约为，但选项中给出的单位为浓度单位，与气体摩尔体积单位不符， C错误；
D．④式中，中的指溶液的体积，单位通常为， D正确；
故答案选D。
4．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是
①和混合气体中含有原子数为
②常温常压下，和的体积相同
③的分子数为
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤
【答案】C
【详解】①和的最简式均为，46 g混合气体中含有的单元个数，则混合气体原子数，①正确；
②常温常压下，1 g 的物质的量，14 g 的物质的量。对气体有，温度压强相同时，为定值，当时，，②正确；
③28 g CO的分子数，③正确；
④该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下的体积，④错误；
⑤当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体的摩尔比，⑤正确；
⑥根据阿伏伽德罗定律，对同温同压的气体有。但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和摩尔质量的关系，⑥错误；
故答案选C。
5．（25-26高一上·山东青岛·月考）下列说法正确的是
A．78g中含有的离子数为
B．2.5mol·L-1溶液中的物质的量为5mol
C．标准状况下，11.2L中含有分子数目为
D．常温常压下，4.6g与混合物中含有的氧原子数目为
【答案】D
【详解】A．78g Na2O2的物质的量为1mol，每个Na2O2含2个Na+和1个O，总离子数为3NA，A错误；
B．未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，B错误；
C．标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算分子数，C错误；
D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6g混合物含0.1mol NO2单元，对应0.2mol氧原子，D正确；
答案选D。
6．（25-26高一上·山东日照·阶段检测）配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
【答案】D
【详解】A．步骤1为溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；
B．步骤2为转移溶液后洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将残留溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失，B正确；
C．步骤3为定容操作，当液面接近刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确；
D．步骤4摇匀后液面下降是因为少量溶液残留在容量瓶瓶颈，此时溶液体积已准确，若加水会导致体积偏大、浓度偏低，D错误；
故选D。
7．（25-26高一上·山东·月考）下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是
A．50 mL 0.1 氯化钠溶液 B．150 mL 0.1 氯酸钾溶液
C．100 mL 0.15 氯化镁溶液 D．25 mL 0.3 氯化钡溶液
【答案】C
【分析】50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度是0.3 。
【详解】A．0.1 氯化钠溶液中Cl 浓度为0.1 ，与目标浓度不相等，A不符合题意；
B．氯酸钾溶液中无Cl ，B不符合题意；
C．0.15 氯化镁溶液中Cl 浓度为0.15 ×2=0.3 ，与目标浓度相等，C符合题意；
D．0.3 氯化钡溶液中Cl 浓度为0.3 ×2=0.6 ，与目标浓度不相等，D不符合题意；
故选C。
8．（25-26高一上·山东·课后作业）相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的电子数目之比为
③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C原子数目之比为
⑤它们所含的O原子数目之比为
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①由n=可知分子数之比=物质的量之比=，①正确；
②和的电子数分别为14、22，故它们所含的电子数目之比=(1×14):(1×22)= ，②正确；
③和的原子数分别为2、3，故它们所含的原子总数目之比=(1×2):(1×3)=，③正确；
④和均含1个C，故它们所含的C原子数目之比=(1×1):(1×1)=，④正确；
⑤和分别含1个O、2个O，故它们所含的O原子数目之比=(1×1):(1×2)=1:2，⑤正确；
综上，所有叙述均正确，故选D。
9．（25-26高一上·山东淄博·期中）实验室用CuSO4·5H2O配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL，以下操作正确的是
A．用烧杯在托盘天平上称取16.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解
B．容量瓶使用前应检漏，还需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】C
【详解】A．配制480mL溶液选用500mL容量瓶，故需用烧杯在托盘天平上称取0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解，A错误；
B．容量瓶属于密闭容器，使用前需要检漏，使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B错误；
C．向容量瓶转移液体时，需要使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，C正确；
D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，这是正常现象，若再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，D错误；
故答案为：C。
10．（25-26高一上·山东菏泽·期中）下列有关说法正确的是
A．常温常压下，分子数目相等的和，的体积大
B．同温同压下，相同质量的CO和，CO的体积小
C．标准状况下，和混合气体，原子数一定为
D．相同温度下，向体积固定的相同容器中分别充入和CO至压强相等，充的容器质量更大
【答案】D
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下分子数相等的气体体积相等，H2和Cl2分子数相等时体积相同，A错误；
B．CO的摩尔质量小于CO2，相同质量的CO和，CO的物质的量更大，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CO的体积更大，B错误；
C．标准状况下2.24L气体为0.1mol，O3含0.3mol原子，O2含0.2mol原子，若混合气体全部为 ，则原子数为 ，若全部为 ，则原子数为 ，混合后原子数介于0.2NA~0.3NA，不一定是0.2NA，C错误；
D．同温同体积同压强时，CO2和CO的物质的量相等，但CO2摩尔质量更大，质量更大，D正确；
故选D。
11．（25-26高一上·山东·月考）准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根据国家环保标准，工业废水中的排放浓度不得超过0.5 mg/L。
某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中的浓度。在常温条件下进行实验，涉及的相关反应为：，
实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为、密度为的浓硫酸，需要配制的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10 mol/L的标准溶液。
请回答下列问题：
(1)配制的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。
(2)以下是配制稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是___________(填字母)。
①计算并量取所需浓硫酸的体积
②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液均注入容量瓶中
③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
⑤将容量瓶盖紧，摇匀
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1 2 cm处
A．①③④②⑦⑥⑤ B．①③④②⑥⑦⑤ C．③①④②⑦⑥⑤ D．③①④②⑥⑦⑤
(3)在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．未冷却就进行下一步操作
(4)取20.00 mL该工厂的废水于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应后，用0.10 mol/L的标准溶液与生成的反应，消耗标准溶液15.00 mL时恰好与完全反应。计算该废水中的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留3位有效数字)。
(5)该废水中的浓度___________(填“符合”或“不符合”)国家排放标准；若不符合，请简述可能的处理方法：___________(任写一种即可)。
【答案】(1)6.8
(2)A
(3)ABE
(4)0.0750
(5) 不符合 废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离(合理即可)
【详解】（1）实验室中没有230 mL规格的容量瓶，故需配制的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量保持不变，可以求得需浓硫酸的体积：。
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、稀释、转移、洗涤再转移、加水至接近刻度线、定容、摇匀、装瓶等操作，可知正确顺序为①③④②⑦⑥⑤，所给的四个选项中，符合的选项为A；
故答案为：A。
（3）在配制稀硫酸的操作中，会使所配溶液浓度偏高的是：
A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，会使浓硫酸的体积偏大，造成配制的浓度偏高，A符合题意；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，造成配制的浓度偏高，B符合题意；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，造成配制的浓度偏低，C不符合题意；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，内壁有少量水，因定容时还要加水，故对浓度无影响，D不符合题意；
E．未冷却就进行下一步操作，会使定容时溶液的体积因降温而偏小，浓度偏高，E符合题意；
故答案为：ABE。
（4）由题干信息可知有关系式：，故，则。
（5）该废水中的浓度是否符合国家标准，需要将浓度进行换算，取废水1L，含有的为：，故不符合国家排放标准，需要降低铜离子的浓度，需要加入能与铜离子产生沉淀的物质，可以向废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离。
12．（25-26高一上·山东泰安·月考）请回答下列问题。
(1)62g 溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为______。
(2)250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。
(3)100mL 0.2的溶液中含______mol，含______个（用表示）。
(4)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是______（填序号）。
A． B． C． D．
(5)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮原子的质量约为______g。
(6)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为______。
【答案】(1)2mol/L
(2)1mol/L
(3) 0.02 0.04
(4)A
(5)2.8
(6)0.03mol
【详解】（1）62 g Na2O的物质的量为1 mol，氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为=2 mol/L；
（2）胆矾为CuSO4 5H2O，250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为=1 mol/L；
（3）100 mL 0.2的溶液中含的物质的量为=0.02 mol，一个完全电离2个H+，故含0.04 个；
（4）气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n Vm，即V=可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16 g/mol、44 g/mol、32 g/mol、64 g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，所以其中气体为SO2的是A；
（5）在标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1 mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，则N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2 mol，质量为0.2 mol×14 g/mol=2.8 g；
（6）由溶液呈电中性可知，，即，解得，则硫酸根离子的物质的量为0.3mol L-1×0.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol。
13．（25-26高一上·山东日照·月考）物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题：
(1)标准状况下，3.36 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为___________g。
(2)2 L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生的沉淀的物质的量为___________mol。
(3)48 g Mg2+与___________g H2O中所含的电子数相同。
(4)在一定条件下，某固体化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为15，在相同条件下，X的摩尔质量为___________。
(5)15.2 g XY2在足量的O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，化学方程式为，测得XO2在标准状况下的体积为4.48 L。
①则参加反应的O2的质量为___________g，
②XY2的相对分子质量为___________。
【答案】(1)4.2
(2)1
(3)36
(4)25 g/mol
(5) 19.2 76
【详解】（1）标准状况下3.36 L气体的物质的量为0.15 mol，N原子的物质的量为0.3 mol，氮元素质量为0.3 mol×14 g/mol=4.2 g。
（2）该营养液中硫酸根的物质的量为，所以加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀的物质的量为1 mol。
（3）48 g Mg2+的物质的量为2 mol，含有2 mol×(12-2)=20 mol电子，1 mol H2O含有10 mol电子，所以与mol的H2O含有的电子数相同，质量为2 mol×18 g/mol=36 g。
（4）根据3X~5（A+B+C）与质量守恒，则X的摩尔质量为。
（5）①XO2的物质的量为0.2 mol，根据计量数，参加反应的O2的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol，质量为0.6 mol×32 g/mol=19.2 g。
②XY2的物质的量为0.2 mol，质量为15.2 g，则其相对分子质量为。
14．（25-26高一上·山东日照·期中）若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，含有的分子数约为个
②常温常压下，中含有的氢原子数约为个
③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等
④和混合气体中含有原子数为
⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol
⑦溶液中含有的数目为
⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑨溶液中，含有的氧原子总数为
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】B
【详解】①标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，①错误；
②常温常压下，11.2L 的物质的量小于0.5 mol，氢原子数小于，②错误；
③CO和摩尔质量均为，根据，质量相等时分子数相等，③正确；
④和最简使为原子，46 g 和混合气体(1 mol)中原子总数恒为，④正确；
⑤标准状况下，1 mol混合气体体积为22.4 L，⑤正确；
⑥22 g 为0.5 mol，含1.5 mol原子，⑥正确；
⑦未给出溶液体积，无法计算数目，⑦错误；
⑧为双原子分子，Ar为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数不相等，⑧错误；
⑨溶液中也含氧原子，总氧原子数无法确定，⑨错误。
综上，③④⑤⑥正确，共4个，故选B。
15．（25-26高一上·山东青岛·月考）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。根据所学知识填空。
(1)在标准状况下，氨气与同条件下_______含有相同的氢原子数。
(2)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数约为_______。
(3)将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为。试计算：原混合物中的物质的量为_______mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(4)现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为_______。
(5)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)：则反应前容器中和的物质的量之比可能为_______。
【答案】(1)0.15
(2)或者
(3) 0.05 1
(4)0.8
(5)3：5或3：2
【详解】（1）氨气的物质的量为，所含的氢原子的物质的量为，含有H的的物质的量为=，故答案为0.15。
（2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为=28 g/mol，该气体的物质的量为=1 mol，所含有的分子数约为或者，故答案为或者。
（3）将和的混合物加入足量的水中，发生反应、，充分反应后，生成氧气的物质的量为，则混合物中的物质的量为=0.2 mol，则原混合物中的物质的量为=0.05 mol，生成氢氧化钠总的物质的量为==0.05 mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为=1 ，故答案为0.05；1。
（4）由电荷守恒知，=，故答案为0.8。
（5）设反应前有1 mol，则和共3 mol，反应后与剩余气体体积相等，则反应后剩余气体的物质的量为1 mol，则反应共消耗2 mol气体，由方程式知，消耗的物质的量为=，消耗的物质的量为=，若剩余气体为，则反应前和的物质的量之比为，若剩余气体为，则反应前和物质的量之比为，故答案为3：5或3：2。
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教学目标 1.了解物质的量及其单位——摩尔；了解物质的量与微观粒子数之间的关系,能从物质的量的角度来认识物质的微观构成；了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系,能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算；了解影响物质体积大小的因素；理解物质的量浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能； 2.气体摩尔体积概念的建立与应用；掌握阿伏加德罗定律及其简单推论，学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算； 3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验,培养实验探究的能力,逐步加强科学探究与创新意识；通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型,通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较,提高运用比较、归纳、推理的能力,培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
重点和难点 重点：物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义及其单位；物质的量浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；气体摩尔体积概念的建立与应用 难点：物质的量、摩尔质量的相互关系及其简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制实验；阿伏加德罗定律及其简单推论，运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
◆知识点一 物质的量
1、物质的量及其单位——摩尔
（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。七大国际基本物理量单位是　米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔、坎德拉。像长度、质量、时间、电流等物理量一样，物质的量也是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量用符号n表示。单位为摩尔，简称摩，符号是mol。
（2）物质的量的单位——摩尔
计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
标准：国际计量大会规定，1mol包含约6.02×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（3）书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：
如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2、阿伏伽德罗常数
（1）定义：国际计量大会规定，1 mol 包含约6.02×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.02214076×1023 mol-1这一常数被称为阿伏伽德罗常数，符号为NA。
（2）根据表中提供的数据,用计算器进行计算,并将结果填入下表:
粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目
12C 12 g 1 mol 1.9933×10-23 g 6.02×1023
Fe 56 g 1 mol 9.301×10-23 g 6.02×1023
O2 32 g 1 mol 5.315×10-23 g 6.02×1023
通过上表计算结果,你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
关系式：n＝。
结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
【易错提醒】
①物质的量”四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字,既不是物质的质量,也不是物质的数量；
②用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示宏观物质,如不能说“1 mol大米”；
③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示；
④阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。
⑤相对原子质量定义：该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值
第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles ，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI) 的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A.1 mol 任何物质所含有的分子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D.1 mol水分子中含有1 mol氢分子和1 mol 氧原子
2．下列化学用语陈述不正确的是（ ）
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧
3.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有和 B．的质量是
C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多
5．下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.6.02×1023个 12C的质量约为0.012 kg
C.1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子
D.1 mol C中约含有3.612×1024个电子
命题点2 摩尔质量 粒子数、物质的量、质量之间的换算
1、摩尔质量的含义
（1）摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。
（2）摩尔质量的表达式为M = m/n，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。
1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分(原)子质量
定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值
符号 m M Mr(Ar)
单位 g g·mol－1 1
联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等
（3）摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
（4）摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
2、物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量、微粒个数之间的关系
计算关系式(公式) 主要应用 注意事项
n= 在n、N和NA中,已知任意两项求第三项 求n或N时:概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023 mol-1,有时还要加“约”字
n= 在M、n和m中,已知任意两项求第三项 M的单位取g·mol-1时,m的单位取g;M的单位取kg·mol-1时,m的单位取kg
m n N ①在m、M、NA和N中,已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
【易错提醒】
求物质摩尔质量的几种方法
（1）根据基本公式计算：M＝。
（2）根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA（m为1个原子的质量）。
（3）根据原子量的定义计算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1。
1．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为（ ）
A．135g B．135g·mol 1 C．64 D．64g·mol 1
2．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的（ ）
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6
C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5
3.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为________________。
4．计算填空：
（1）0.5mol的Fe含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。
（2）2molCO2中含 mol碳原子， 个氧原子， 个质子，质量是 g。
（3）已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则
①CO的质量为 ；
②混合气体的平均摩尔质量为 。
5. 回答下列问题
（1）双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284，则双氢青蒿素的摩尔质量为 。
（2）12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
（4）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是 。
命题点3 气体摩尔体积
1、影响物质体积大小的因素
（1）微粒的大小(物质的本性) （2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
（3）微粒的数目(物质的量的大小)
1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
①固态或液态物质 粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
②气体物质 粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
2、气体摩尔体积及单位
（1）概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
（2）常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
（3）计算公式：Vm＝。
适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。
（4）与物质的量基本关系式：n＝＝＝
（5）标准状况下的气体摩尔体积
标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1。
标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。
3、气体摩尔体积影响因素
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（1）标准状况：0℃、1.01×105Pa。
（2）Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。。
（3）对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。
4、物质的量与气体摩尔体积间的相关计算
（1）与物质的量基本关系式：n＝＝＝
（2）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（3）根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
（4）使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
【易错提醒】
气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L
3. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L
4.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
5.在标准状况下，所占体积最大的是（ ）
A． B．个分子 C． D．
知识点4 阿伏加德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律
（1）相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
（2）特别提示
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。
即： N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
2、阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）
条件 推论公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
3、阿伏加德罗定律的应用
(1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT导出，不需要“机械记忆”。
和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是（ ）
A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15
向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（ ）
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
3．下列叙述正确的是（ ）
①和混合气体中含有原子数为；
②常温常压下，和的体积相同；
③的体积为；
④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
4．如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
5. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是（ ）
A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶4
B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3∶1或1∶1
知识点5 物质的量浓度
1、溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝×100%。
2、溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。也称为B的物质的量浓度。
(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1或 mol/L
(3)表达式：cB＝。
nB表示溶质B的物质的量，单位是：mol。
V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是：L或m－3。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
3、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系
（1）换算公式：cB＝ mol·L－1
其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
（2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。
【易错提醒】
（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
（2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。
（3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。
4、溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
5、溶液混合的计算
混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混)。
混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之和;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。
1．某无土栽培营养液中K+的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，5L该营养液中含有的个数为（ ）
A． B． C． D．..
体积为VmL，密度为ρg mL－1的溶液中，含有摩尔质量为Mg mol－1的溶质mg，其物质的量浓度为
C mol L－1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是（ ）
A．a%＝×100% B．c＝（mol L－1）
C．c＝1000×ρ·a×M（mol L－1） D．m＝V×ρ×a%
3. 下列说法正确的是（ ）
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
4. 下列溶液中c(NO)比100 mL 2 mol·L－1硝酸钡溶液中c(NO)大的是（ ）
A．300 mL 1 mol·L－1的硝酸钠溶液 B．100 mL 1.5 mol·L－1的硝酸铝溶液
C．200 mL 1.5 mol·L－1的硝酸镁 D．200 mL 3 mol·L－1的硝酸钾溶液
5. (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从(1)中所配溶液中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________ g。
(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。
知识点6 一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
②标志：温度、容积和刻度线。
③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等.
④用途：配制一定体积、准确浓度的溶液。
2、以配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液为例
—n(NaCl)＝0.04 mol，m(NaCl)＝2.34 g
　
—
—
—
—
—
—
—装至试剂瓶中
【易错提醒】配制溶液时的注意事项
(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须等溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中。
(4)移液后要先振荡均匀再定容。
(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
(6)定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切。
3、溶液配制中的误差分析
(1)分析依据
cB＝，如V变大，cB减小，如nB变大，cB增大。
(2)具体情况分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度 的影响
m V
称量过程中的误差分析 称量时间过长 减小 - 偏低
称NaOH时用滤纸 减小 - 偏低
配制过程中的误差分析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响
向容量瓶转移液体时有少量液体流出 减小 - 偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 - 偏低
定容时,水加多后用滴管吸出 减小 - 偏低
定容摇匀时液面下降再加水 - 增大 偏低
定容时仰视读刻度(图1) - 增大 偏低
定容时俯视读刻度(图2) - 减小 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 - 减小 偏高
【易错提醒】
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
1．用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
2．某同学用碳酸钠固体配制的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有（ ）
A．5处 B．4处 C．3处 D．2处
3．配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面
4．配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1
B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高
5. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量
②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容⑧冷却。正确的操作顺序为　　　　　　　　　,本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是　　　　(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面　③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
1．（25-26高一上·山东·课后作业）下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1molSO中含有4mol氧
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子数相同
2．（25-26高一上·山东·期中）某实验需溶液，下列说法正确的是（ ）
A．应选用配有塑料塞的容量瓶来配制
B．用托盘天平和滤纸称取固体
C．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中
D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高
3．已知物质的量计算公式有：①；②；③；④。下列叙述正确的是（ ）
A．①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位
B．②式中，M是指摩尔质量，其单位是g
C．③式中，是气体摩尔体积，为
D．④式中，V是指溶液的体积，单位是L
4．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是（ ）
①和混合气体中含有原子数为
②常温常压下，和的体积相同
③的分子数为
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤
5．（25-26高一上·山东青岛·月考）下列说法正确的是（ ）
A．78g中含有的离子数为
B．2.5mol·L-1溶液中的物质的量为5mol
C．标准状况下，11.2L中含有分子数目为
D．常温常压下，4.6g与混合物中含有的氧原子数目为
6．（25-26高一上·山东日照·阶段检测）配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
7．（25-26高一上·山东·月考）下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是（ ）
A．50 mL 0.1 氯化钠溶液 B．150 mL 0.1 氯酸钾溶液
C．100 mL 0.15 氯化镁溶液 D．25 mL 0.3 氯化钡溶液
8．（25-26高一上·山东·课后作业）相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的电子数目之比为
③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的C原子数目之比为
⑤它们所含的O原子数目之比为
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
9．（25-26高一上·山东淄博·期中）实验室用CuSO4·5H2O配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL，以下操作正确的是（ ）
A．用烧杯在托盘天平上称取16.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解
B．容量瓶使用前应检漏，还需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
10．（25-26高一上·山东菏泽·期中）下列有关说法正确的是（ ）
A．常温常压下，分子数目相等的和，的体积大
B．同温同压下，相同质量的CO和，CO的体积小
C．标准状况下，和混合气体，原子数一定为
D．相同温度下，向体积固定的相同容器中分别充入和CO至压强相等，充的容器质量更大
11．（25-26高一上·山东·月考）准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根据国家环保标准，工业废水中的排放浓度不得超过0.5 mg/L。
某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中的浓度。在常温条件下进行实验，涉及的相关反应为：，
实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为、密度为的浓硫酸，需要配制的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10 mol/L的标准溶液。
请回答下列问题：
(1)配制的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
(2)以下是配制稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是_______________________(填字母)。
①计算并量取所需浓硫酸的体积
②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液均注入容量瓶中
③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
⑤将容量瓶盖紧，摇匀
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1 2 cm处
A．①③④②⑦⑥⑤ B．①③④②⑥⑦⑤ C．③①④②⑦⑥⑤ D．③①④②⑥⑦⑤
(3)在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．未冷却就进行下一步操作
(4)取20.00 mL该工厂的废水于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应后，用0.10 mol/L的标准溶液与生成的反应，消耗标准溶液15.00 mL时恰好与完全反应。计算该废水中的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留3位有效数字)。
(5)该废水中的浓度___________(填“符合”或“不符合”)国家排放标准；若不符合，请简述可能的处理方法：___________(任写一种即可)。
12．（25-26高一上·山东泰安·月考）请回答下列问题。
(1)62g 溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为______________。
(2)250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
(3)100mL 0.2的溶液中含______mol，含______个（用表示）。
(4)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是______（填序号）。
A． B． C． D．
(5)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮原子的质量约为______g。
(6)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为______。
13．（25-26高一上·山东日照·月考）物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题：
(1)标准状况下，3.36 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为___________g。
(2)2 L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生的沉淀的物质的量为___________mol。
(3)48 g Mg2+与___________g H2O中所含的电子数相同。
(4)在一定条件下，某固体化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为15，在相同条件下，X的摩尔质量为___________。
(5)15.2 g XY2在足量的O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，化学方程式为，测得XO2在标准状况下的体积为4.48 L。
①则参加反应的O2的质量为___________g，
②XY2的相对分子质量为___________。
14．（25-26高一上·山东日照·期中）若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，含有的分子数约为个
②常温常压下，中含有的氢原子数约为个
③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等
④和混合气体中含有原子数为
⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol
⑦溶液中含有的数目为
⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑨溶液中，含有的氧原子总数为
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．（25-26高一上·山东青岛·月考）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。根据所学知识填空。
(1)在标准状况下，氨气与同条件下_______含有相同的氢原子数。
(2)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数约为___________。
(3)将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为。试计算：原混合物中的物质的量为_______mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(4)现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为_______。
(5)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)：则反应前容器中和的物质的量之比可能为_______________。
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