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教学目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义；知道分散系的概念,能说出分散系的分类；认识胶体是一种常见的分散系 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别
重点和难点 重点：掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类；认识胶体及胶体的性质 难点：认识同类物质具有相似性，物质性质与物质之间相互转化的关系；丁达尔效应
知识点1 元素与物质的关系 物质的分类
1、元素与物质的关系
（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，一种元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的元素也可以显示不同的化合价，如CO和CO2、H2O和H2O2。
（3）每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成O2和O3两种单质。
（4）一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同化合物，如：Na和O可形成Na2O和Na2O2两种氧化物。
2、素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态,此时的化合价为零价。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态, 此时的化合价一般为正价或负价。
③元素的存在形态：Ⅰ游离态：如金属铁中的铁元素。 Ⅱ 化合态：如氧化铁中的铁元素。
3、同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。
4、纯净物与混合物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
【易错提醒】
1.只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？为什么？
提示：不一定。如O2和O3的混合气体，只由氧元素组成，但属于混合物。
2.易错混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
5、根据物质的组成分类：
6、根据物质具有的性质分类：
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如Al2O3
过氧化物：有Na2O2、H2O2等
不成盐氧化物:既不能与酸反应，也不能与碱反应。如CO、NO、NO2等
7、其他分类方法：
①若按化合物在水溶液或在熔融状态下是否导电，则可将化合物分为电解质和非电解质；
②根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为氧化剂和还原剂 。
【易错提醒】
1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO都不是酸性氧化物。
2.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物。
3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
4.能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3。
1．牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【解析】这里的“钙”应指元素，金属元素无论是在单质还是在化合物中，都不以分子的形式存在。
2．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是（ ）
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水
【答案】D
【解析】单质是指由同种元素组成的纯净物，因此，液氧、金刚石为单质。化合物是指由不同种元素组成的纯净物，所以冰、生石灰、纯碱、烧碱、苛性钠为化合物。混合物是指由不同种物质组成的物质，因此，空气、碘酒、盐酸、沼气(主要成分是甲烷)、食盐水为混合物。
分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯 B．电解质：BaSO4、NaCl、NH3·H2O
C．胶体：烟、NaCl溶液、果冻 D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
【答案】B
【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯单质，干冰是固态的二氧化碳，二者属于纯净物，故A错误、B正确；烟、淀粉溶液、果冻都是胶体，NaCl溶液不是、故C错误；能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，故D错误。
分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）
选项 物质 类别 性质预测
A SO2 酸性氧化物 能与水反应生成酸
B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应
C K2CO3 钾盐 能与酸反应
D H2SiO3 酸 能与NaOH反应生成盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SO3，A正确；
B．CO作还原剂，能与Fe2O3反应，应用于高炉炼铁，B正确；
C．K2CO3能与酸反应，是碳酸盐的性质，C错误；
D．H2SiO3是一种难溶性的弱酸，能与碱发生中和反应，D正确；
5. 在某次运动会上，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于（ ）
A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．盐
【答案】C
【详解】A．C3H8由C、H两种元素组成，不含有氧元素，不属于氧化物，A不正确；
B．C3H8由C、H两种元素组成，则不属于单质，B不正确；
C．C3H8由C、H两种元素组成，其中一种元素为碳元素，则其属于有机物，C正确；
D．C3H8分子中不含有金属离子、不含有酸根离子，则不属于盐，D不正确；
故选C。
命题点2 常见物质间的转化
1、酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
(2)碱的化学通性
(3)盐的化学通性
2、氧化物的化学性质
(1)酸性氧化物的化学性质
酸性氧化物
(2)碱性氧化物的化学性质
碱性氧化物
3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律
图示解读：
①金属单质-----碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O；
②碱性氧化物----碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；
⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；
⑥非金属单质----酸性氧化物，如S＋O2SO2；
⑦酸性氧化物------酸，如CO2＋H2O===H2CO3；
⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl；
⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；
⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
4、物质转化应注意的问题
(1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。
(2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。
(3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。
【易错提醒】
酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？如何从微观角度进行解释？
提示：酸、碱、盐的主要化学性质中，主要涉及置换反应和复分解反应。不同的酸(或碱)具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，所以具有相似的化学性质。
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【详解】NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素，A项错误；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和Fe2O3反应，具有对应关系，B项正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关，C项错误；电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子化合物，不能说明是否具有两性，D项错误。
2.现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有(　　)。
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
【答案】C
【解析】根据物质的性质,常温下能发生反应的组合有①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液,共6个。
下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A．K2SO4―→KOH B．Zn―→ZnCl2
C．Fe2O3―→Fe(OH)3 D．MgCl2―→Mg(OH)2
【答案】C
【解析】选C。Fe2O3不溶于水，也不能与水反应，因此不能通过一步反应生成Fe(OH)3，但是可通过下列反应达到目的：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)。下列说法错误的是（ ）
A.图中涉及物质的类别包含碱、盐和氧化物
B．图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种
C．圈Ⅱ中O2生成氧化物的反应都可以由O2和相应单质在点燃条件下生成
D．反应①和②一定是同一反应
【答案】D
【解析】选D。题图中涉及物质的类别包含盐(如CaCO3)、碱[如Ca(OH)2]和氧化物(如CO2)，故A正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，题图中的二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于酸性氧化物，有3种，故B正确；圈Ⅱ中的化学反应是物质与氧气反应，可以由C、P、S、Fe单质与氧气点燃反应得到，故C正确；反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，反应②是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应①和②可能是同一反应，故D错误。
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。下列说法错误的是（ ）
A.若要走出迷宫,用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线为③⑥⑩⑦
B.在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有2个
C.能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
D.如果将盐酸换成氧气,它也能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫
【答案】D
【解析】由于盐酸不能和二氧化碳、氯化钠、一氧化碳、铜、硫酸、银等反应,走出迷宫的路线为③⑥⑩⑦,故A项正确;中和反应是酸与碱反应,根据碱的种类确定中和反应的个数,碱有2种,则中和反应有2个,故B项正确;图中能与盐酸反应的盐只有Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,故C项正确;如果将盐酸换成氧气,不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫,因为氧气遇到CO、Cu、Ag会被“吃掉”,故D项错误。
命题点3 分散系
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
2．分类及其依据
按照分散质粒子直径大小分类：
当分散剂是水或其他液体时，分散 系按分散质粒子直径的大小来分类：
溶液（分散质微粒直径< 1_nm ）——表现出均一、稳定
浊液（分散质微粒直径> 1～100 nm ）——表现出浑浊、不稳定
胶体（分散质微粒直径 大于100 nm ）——表现出介稳性
3．三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子直 径大小 <1 nm 1-100 nm >100 nm >100 nm
分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴
特点 均一、透明 多数均一、透明,较稳定 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能 不能
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 油水混合物
【易错提醒】
1.当可见光通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。
2.丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的，可用于实验室鉴别另一种分散系属于胶体还是属于溶液。
1.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在1～100 nm之间
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系中分散质微粒直径大小不同
【答案】C
【解析】FeCl3溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，且不具有吸附性，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均为红褐色，Fe(OH)3浊液不具有吸附性，C项不正确。
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）
A．KCl溶液　　　　 B．C2H5OH溶液 C．H2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】选D。当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应。
“雾里看花，水中望月”，从化学角度分析“雾”属于下列分散系中的（ ）
A．乳浊液 B．胶体 C．溶液 D．悬浊液
【答案】B
【解析】选B。分散质粒子直径在1～100 nm的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，所以雾属于胶体。
当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是（ ）
A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体
【答案】B
【详解】A．云是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，A不符合题意；
B．NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，B符合题意；
C．有色玻璃是固溶胶（金属颗粒分散于玻璃中），属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体直接属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
中国科学技术大学的教授以CCl4和金属钠为原料,在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该纳米级金刚石粉末是粒子直径为 1~100 nm的材料。 若将纳米级金刚石粉末均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(　　)。
①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸　⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置后,会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥　　　　 B.②⑥⑦ C.①⑤ D.③④⑦
【答案】A
【解析】纳米级金刚石粉末粒子直径为1~100 nm,将其均匀地分散到蒸馏水中形成的分散系是胶体,具有丁达尔效应,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故②⑤⑥正确。
知识点4 胶体的性质
1、胶体的分类
按分散 剂状态 气溶胶 雾、云、烟
液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
固溶胶 烟水晶、有色玻璃
按分 散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
2、胶体的性质及应用
(1)介稳性
(2)丁达尔效应
(3)电泳
(4)聚沉
【易错提醒】
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。
2.区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。
3.胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。
4.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。
下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱
C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】　氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故A正确；清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故B错误；食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淀粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用半透膜来分离，涉及胶体性质，故C错误；血液透析涉及胶体性质，故D错误。
化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．石膏可用于制豆腐 B．铁粉可作食品干燥剂
C．金属钠着火可用小苏打干粉灭火 D．可作为传递神经信息的“信使分子”
【答案】A
【详解】A．石膏（硫酸钙）能使豆浆中的蛋白质凝固，常用于制作豆腐，A正确；
B．铁粉通过氧化反应吸收氧气，常用作脱氧剂而非干燥剂，干燥剂多用硅胶或生石灰，B错误；
C．金属钠着火时，小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2和水，会与钠反应加剧火势，应使用沙土覆盖灭火，C错误；
D．传递神经信息的“信使分子”是一氧化氮（NO），D错误；
故选A。
下列关于胶体的性质与应用的说法错误的是（ ）
A．明矾净水利用的是胶体的吸附性
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去
【答案】B
【详解】　明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，A项正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，B项错误；血液属于胶体，可利用半透膜提纯胶体，C项正确；胶体粒子带电，静电除尘器吸附带电的飘尘，使之发生电泳而除去，D项正确。
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
B．明矾可以净水
C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路
【答案】C
【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意；
B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意；
C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意；
D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意；
故选C。
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】选D。A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的盐碱类物质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。
知识点5 胶体的制备
1、Fe(OH)3胶体的制备
①图示
②操作：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
③制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2、胶体的提纯——渗析
(1)实验装置
(2)操作：
将溶胶盛于半透膜制作的袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水中一段时间即可。
(3)原理：胶体微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离、提纯胶体。
【易错提醒】
1．制备Fe(OH)3胶体时，能否利用NaOH溶液与FeCl3饱和溶液反应制取Fe(OH)3胶体？其原因是什么？
提示：不能；因为NaOH溶液与FeCl3饱和溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体。
2．向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？
提示：向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，Fe(OH)3沉淀又溶解。
下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A.将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质微粒的直径大小
C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体
D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象
【答案】B
【详解】选B。将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，边加边振荡，继续加热至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故A错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质微粒的直径大小，故B正确；胶体分散质微粒直径小于滤纸孔径，大于半透膜孔径，不能用过滤法提纯胶体，应用渗析法提纯，故C错误；煮鸡蛋的过程为胶体变性的过程，故D错误。
2. 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（ ）
A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中,继续加热煮沸
B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌
C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D.在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
【答案】D
【解析】制备氢氧化铁胶体时,若选用自来水、氢氧化钠溶液,或用玻璃棒搅拌、长时间加热等,都会产生氢氧化铁沉淀,而不能得到氢氧化铁胶体。
3. 某小组同学实验课上制备Fe(OH)3胶体,并探究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加5~6滴饱和　　　　　溶液,继续煮沸,待　　　　　　　　　时,停止加热;反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体置于试管中,放于暗处,用一束强光从侧面照射,观察　　　　(填“有”或“无”)丁达尔现象;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是　　(填“阴”或“阳”)极附近液体的颜色逐渐变深,其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　 　。
【答案】(1)氯化铁(或FeCl3)　液体呈红褐色　FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl　
(2)无　有白色沉淀生成
(3)阴　Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动
【解析】(2)胶体粒子不能透过半透膜,因此半透膜外的液体为溶液,所以无丁达尔现象;因膜外液体中含有Cl-,所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。
(3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近液体的颜色逐渐加深。
4. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的　　　　　　　　　　　　　。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______________________，其原因是_____________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______________________________，
原因是_______________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________________________________，
原因是_______________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________。
【答案】(1)丁达尔效应
(2)①红褐色液体　FeCl3溶液浓度太小，生成的Fe(OH)3太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉
(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3的量太少，看不到红褐色液体；②自来水中含有较多的电解质，使胶体发生聚沉；③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3胶体会发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。
1．（21-22高一上·北京海淀·期中）下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是
A．观察颜色 B．过滤 C．利用半透膜渗析 D．丁达尔现象
【答案】D
【详解】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应能够区分溶液和胶体，故选D。
2．（25-26高一上·山东济南·期末）下列有关物质分类的说法错误的是
A．碳酸氢钠属于酸式盐 B．氧化钠属于碱性氧化物
C．纳米氧化铁属于胶体 D．二氧化碳属于酸性氧化物
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能部分电离出H+离子，属于酸式盐，A正确；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，B正确；
C．纳米氧化铁是一种纳米颗粒材料，本身不是胶体；胶体是一种分散系，需由分散质和分散剂组成，纳米氧化铁仅当分散在介质中时才可能形成胶体，C错误；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，D正确；
故选C。
3．（25-26高一上·山东·期中）化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A．明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
C．晋人葛洪《抱朴子 金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【答案】C
【详解】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，A正确；
B．气溶胶微粒带电，高压电通过电泳使其聚集沉降，B正确；
C．HgS分解为Hg和S（分解反应），Hg与S重新生成HgS（化合反应），无置换反应，C错误；
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程是根据青蒿素在水中不容易溶解，在乙醚中易溶，乙醚与青蒿素又不能发生反应的性质，从青蒿中萃取青蒿素，故其中包括萃取操作，D正确；
故选C。
4．（25-26高一上·山东青岛·月考）下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象
B．向有污染的水中加入氢氧化铁胶体，具有杀菌消毒的作用
C．豆浆能产生丁达尔现象是由于胶粒对光线的散射
D．胶体制备的原理是
【答案】C
【详解】A．胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下发生定向移动，即电泳现象，但整个胶体不带电荷，A错误；
B．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水（吸附悬浮杂质），但无杀菌消毒作用，B错误；
C．丁达尔现象是胶体对光线的散射所致；豆浆为胶体分散系，故能产生此现象，C正确；
D．胶体制备原理为水解，方程式为，不能用沉淀符号，D错误；
故答案选C。
5．（9-10高一下·江苏泰州·期末）假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】由图可知，AB2与B2以2:1反应，遵循质量守恒定律，由原子守恒可知反应为，故答案选D。
6．（23-24高一上·山东济南·期末）下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是
选项 胶体的性质或应用 胶体的结构特点
A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子 分散质微粒带同种电荷
B 明矾在水中形成胶体从而净水 分散质具有巨大的比表面积
C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体 分散质微粒直径在1~100 nm之间
D 土壤对等阳离子有更好的保肥作用 土壤胶粒带负电
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．半透膜可以分离胶体中的杂质离子是利用离子可以透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故A符合题意；
B．胶体中分散质具有巨大的比表面积，可吸附固体悬浮物并使之沉降，故可以净水，故B不符合题意；
C．胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间，可以形成丁达尔现象，故C不符合题意；
D．因土壤胶粒带负电，故土壤对等阳离子有更好的保肥作用，故D不符合题意；
故选A。
7．（25-26高一上·山东日照·期末）下列物质的分类正确的是
选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物
A SiO2 CH3COOH 纯碱 氯水
B Cl2O7 HClO4 生石灰 碘酒
C CO2 NaHSO4 氯化钠 冰水混合物
D NO2 HF 硝酸铵 氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，盐是指能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，混合物是指含有两种或两种以上物质的物质，据此解题。
【详解】A．SiO2是酸性氧化物(能与碱反应)，CH3COOH是酸，纯碱(Na2CO3)是盐，氯水是混合物(含多种物质)，A正确；
B．Cl2O7是酸性氧化物(与水反应生成酸)，HClO4是酸，生石灰(CaO)不是盐(属于氧化物)，碘酒是混合物，B错误；
C．CO2是酸性氧化物，NaHSO4不是酸(属于酸式盐)，氯化钠是盐，冰水混合物不是混合物(是纯净物)，C错误；
D．NO2不是酸性氧化物(与水反应生成硝酸和NO)，HF是酸，硝酸铵是盐，氢氧化铁胶体是混合物，D错误；
故答案为A。
8．（25-26高一上·山东·月考）某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案：
甲：
乙：
丙：
下列是对上述三种方案的评价，其中正确的是
A．甲方案最简便可行 B．乙方案最经济合理
C．丙方案中物质间的转化均为复分解反应 D．三种方案均能达到预期目的
【答案】B
【详解】A．甲方案中铜与稀硫酸不反应，无法制备硫酸铜，A错误；
B．乙方案通过铜氧化成氧化铜后与稀硫酸反应，原料易得（氧气可来自空气）、步骤简单、成本低且无污染，最经济合理，B正确；
C．丙方案的第一步（铜与硝酸银溶液反应）为置换反应，并非所有转化均为复分解反应，C错误；
D．甲方案不可行，因此三种方案不能均达到预期目的，D错误；
故选B。
9．（25-26高一上·山东烟台·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是
A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应
D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体
【答案】A
【分析】由图知，根据分散质粒子直径，Ⅰ 是溶液（＜1nm）、Ⅱ 是胶体（1~100nm）、Ⅲ 是浊液（＞100nm），据此回答。
【详解】A．渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确；
B．胶体是分散系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1~100nm，属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误；
C．Ⅰ（溶液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体的特征性质（区分胶体和溶液的方法），不是本质区别，C错误；
D．制备胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。若向饱和溶液中滴加溶液，会直接生成沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误；
故选A。
10．（25-26高一上·山东滨州·开学考试）自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程：
(3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。
【答案】(1)易溶于水
(2) 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解
(3)降温结晶
(4)
【详解】（1）该物见水即消，推测该盐具有的性质是易溶于水。
（2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，则盐中含有硫酸根离子。实验过程中发生反应的化学方程式为。
（3）根据图示，硫酸钠溶解度随温度升高而增大，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是加热蒸发，冷却结晶。
（4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应原理是。
11．（25-26高一上·山东·课后作业）Ⅰ．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。
(1)上述反应的化学方程式为_______。
(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有_______色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)反应。
Ⅱ．
(3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈透明的_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。
(4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。
(5)已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。
①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了_______。
②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
(2) 红褐 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解
(3) 红褐 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(4) 甲 胶体和溶液
(5) 聚沉 Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
【详解】（1）Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
（2）FeCl3溶液能和NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3呈红褐色，即可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓，此反应属于基本反应中的复分解反应；
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法是：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（4）甲烧杯中液体为Fe(OH)3胶体，乙烧杯中为FeCl3溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，则将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生丁达尔效应，由于胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，这个实验可以用来区别胶体和溶液；
（5）①在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)，则向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡时，Fe(OH)3胶体先发生聚沉，出现红褐色沉淀；
②聚沉形成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，生成氯化铁和水，即随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。
12．（24-25高一上·河北石家庄·月考）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
(1)图中的分类方法是___________分类法。
(2)有下列十种物质：
①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________；①与④发生反应的反应类型是___________。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为___________。
(3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为___________。
(4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑
(5)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
【答案】(1)交叉分类法
(2) ②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应
(3)
(4)D
(5)
【详解】（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法；
（2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是；
（3）SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
（4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2， A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误；
故选D；
（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：。
13．（25-26高一上·山东潍坊·月考）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，写出该反应的化学方程式___________。仅根据此反应现象可以得出的结论是___________(填字母)。
A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性
C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体
小明在做该实验时，用小刀将钠切开，发现钠表面很快变灰暗至白色，写出该变化的化学方程式___________。
(2)常用于呼吸面具的氧气供给，写出其与二氧化碳的反应的化学方程式___________。
(3)NaOH易吸水潮解，久置也会吸收空气中的二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。
(4)小苏打常用作化学膨松剂，请写出其受热时反应的化学方程式___________。
【答案】(1) BC
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠与水反应生成和，化学方程式为；
A．钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，没有表现质软，具有延展性，A不符合题意；
B．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，溶液呈碱性，溶液变蓝色，B符合题意；
C．金属钠与水反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，可以得出反应放出热量，C符合题意；
D．金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，但没有表现热和电的良导体，D不符合题意；答案选BC。
钠表面很快变灰暗至白色是因为钠被空气中的氧气氧化为，化学方程式为；故答案为：；BC；；
（2）与呼吸产生的反应生成，常用于呼吸面具的氧气供给，化学方程式为，故答案为：；
（3）NaOH吸水潮解，久置也会吸收空气中的二氧化碳生成，化学方程式为，故答案为：；
（4）小苏打（）受热分解生成，常用作化学膨松剂，化学方程式为，故答案为：。
14．（25-26高一上·山东·期中）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是
选项 X Y Z W
A Al Cu CuO
B Na NaOH
C
D CaO
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，A不符合；
B．钠可以和氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠进一步氧化生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；而氢氧化钠不能一步转化为过氧化钠，过氧化钠也不能一步生成氧化钠，B不符合；
C．过氧化氢分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，C符合；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，D不符合；
故选C。
15．（25-26高一上·山东菏泽·期中）某实验小组探究胶体的制备方法及其性质应用。回答下列问题：
(1)制备胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入8滴浓度均为 的和Fe的混合溶液(物质的量之比为)，继续煮沸至液体呈黑色透明状 迅速出现
2 向40 mL蒸馏水中先通入少量调节pH至弱碱性，再滴入8滴上述混合溶液，搅拌均匀 迅速出现
3 将上述混合溶液直接加热煮沸 出现黑色沉淀，无明显丁达尔现象
①实验1中，发生反应的化学方程式是_______，出现丁达尔效应时观察到的现象是_______。
②与实验1对比，实验2的突出优点是_______。
③综合上述实验：制备胶体时，为防止制备失败生成沉淀，可采取的控制措施是_______(写一条即可)。
(2)新制胶体的胶团结构和一种提高肿瘤治疗效果的纳米药物分子“运输车”如图所示。
结合图示，回答下列问题：
①胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。
②“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系类型是_______；二氧化硅与二氧化碳性质相似，属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
(3)胶体因具有磁性，在污水净化领域有特殊应用，相关资料如下：
Ⅰ．时，胶体易聚沉并部分溶解生成。
Ⅱ．胶体可去除水中的钼酸()，低浓度钼酸以磁性吸附为主，高浓度钼酸以化学反应为主。
①不同pH下，胶体对低浓度的钼酸的吸附效率不同。当为5～9时吸附效率最高，pH过高时吸附效率降低的原因是_______。
②去除高浓度钼酸时，胶体与钼酸反应，生成等物质的量的钼酸铁沉淀和FeO，该反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) 出现一条光亮的“通路” 不需要加热煮沸，操作更简便（或其他合理答案） 在沸水中逐滴加入混合溶液（或先调节溶液至弱碱性再加入混合溶液，或控制加热温度避免直接煮沸，任写一条）
(2) 正 悬浊液 酸性
(3) pH过高时，胶体易聚沉并部分溶解生成，胶体聚沉后失去吸附能力，部分溶解也会使胶体的量减少，从而吸附效率降低
【详解】（1）①和Fe在沸水中发生反应生成胶体和氯化氢，化学反应方程式为，丁达尔效应是指当一束光透过胶体时，可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，故答案为；出现一条光亮的“通路”。
②实验2先通入少量调节pH至弱碱性，再加入混合溶液，相比实验1不需要加热煮沸，操作更简便，故答案为不需要加热煮沸，操作更简便（或其他合理答案）。
③由实验3可知，将溶液直接煮沸未制得胶体而是形成沉淀，实验1和实验2均能制得胶体，故为防止制备胶体失败生成沉淀，可采取的措施可以是在沸水中逐滴加入混合溶液、先调节溶液至弱碱性再加入混合溶液、控制加热温度避免直接煮沸等，故答案为在沸水中逐滴加入混合溶液（或先调节溶液至弱碱性再加入混合溶液，或控制加热温度避免直接煮沸，任写一条）。
（2）①由胶团结构可知，胶粒带个正电荷，故答案为正。
②“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，大于100nm，所以分散于水中所得的分散系类型是悬浊液；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化硅与二氧化碳性质相似，所以二氧化硅也是酸性氧化物，故答案为悬浊液；酸性。
（3）①由资料Ⅰ可知，时，胶体易聚沉并部分溶解生成，胶体聚沉后失去吸附能力，部分溶解也会使胶体的量减少，从而吸附效率降低，故答案为pH过高时，胶体易聚沉并部分溶解生成，胶体聚沉后失去吸附能力，部分溶解也会使胶体的量减少，从而吸附效率降低。
②胶体与反应，生成等物质的量的钼酸铁沉淀和FeO和水，利用原子守恒配平该反应的化学方程式为，故答案为。
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教学目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义；知道分散系的概念,能说出分散系的分类；认识胶体是一种常见的分散系 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别
重点和难点 重点：掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类；认识胶体及胶体的性质 难点：认识同类物质具有相似性，物质性质与物质之间相互转化的关系；丁达尔效应
知识点1 元素与物质的关系 物质的分类
1、元素与物质的关系
（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，一种元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的元素也可以显示不同的化合价，如CO和CO2、H2O和H2O2。
（3）每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成O2和O3两种单质。
（4）一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同化合物，如：Na和O可形成Na2O和Na2O2两种氧化物。
2、素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态,此时的化合价为零价。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态, 此时的化合价一般为正价或负价。
③元素的存在形态：Ⅰ游离态：如金属铁中的铁元素。 Ⅱ 化合态：如氧化铁中的铁元素。
3、同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。
4、纯净物与混合物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
【易错提醒】
1.只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？为什么？
提示：不一定。如O2和O3的混合气体，只由氧元素组成，但属于混合物。
2.易错混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
5、根据物质的组成分类：
6、根据物质具有的性质分类：
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如Al2O3
过氧化物：有Na2O2、H2O2等
不成盐氧化物:既不能与酸反应，也不能与碱反应。如CO、NO、NO2等
7、其他分类方法：
①若按化合物在水溶液或在熔融状态下是否导电，则可将化合物分为电解质和非电解质；
②根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为氧化剂和还原剂 。
【易错提醒】
1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO都不是酸性氧化物。
2.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物。
3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
4.能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3。
1．牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
2．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是（ ）
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水
分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯 B．电解质：BaSO4、NaCl、NH3·H2O
C．胶体：烟、NaCl溶液、果冻 D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）
选项 物质 类别 性质预测
A SO2 酸性氧化物 能与水反应生成酸
B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应
C K2CO3 钾盐 能与酸反应
D H2SiO3 酸 能与NaOH反应生成盐
A．A B．B C．C D．D
5. 在某次运动会上，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于（ ）
A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．盐
命题点2 常见物质间的转化
1、酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
(2)碱的化学通性
(3)盐的化学通性
2、氧化物的化学性质
(1)酸性氧化物的化学性质
(2)碱性氧化物的化学性质
3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律
图示解读：
①金属单质-----碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O；
②碱性氧化物----碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；
⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；
⑥非金属单质----酸性氧化物，如S＋O2SO2；
⑦酸性氧化物------酸，如CO2＋H2O===H2CO3；
⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl；
⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；
⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
4、物质转化应注意的问题
(1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。
(2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。
(3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。
【易错提醒】
酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？如何从微观角度进行解释？
提示：酸、碱、盐的主要化学性质中，主要涉及置换反应和复分解反应。不同的酸(或碱)具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，所以具有相似的化学性质。
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
2.现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有(　　)。
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A．K2SO4―→KOH B．Zn―→ZnCl2
C．Fe2O3―→Fe(OH)3 D．MgCl2―→Mg(OH)2
下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)。下列说法错误的是（ ）
A.图中涉及物质的类别包含碱、盐和氧化物
B．图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种
C．圈Ⅱ中O2生成氧化物的反应都可以由O2和相应单质在点燃条件下生成
D．反应①和②一定是同一反应
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。下列说法错误的是（ ）
A.若要走出迷宫,用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线为③⑥⑩⑦
B.在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有2个
C.能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
D.如果将盐酸换成氧气,它也能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫
命题点3 分散系
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
2．分类及其依据
按照分散质粒子直径大小分类：
当分散剂是水或其他液体时，分散 系按分散质粒子直径的大小来分类：
溶液（分散质微粒直径< 1_nm ）——表现出均一、稳定
浊液（分散质微粒直径> 1～100 nm ）——表现出浑浊、不稳定
胶体（分散质微粒直径 大于100 nm）——表现出介稳性
3．三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子直径大小 <1 nm 1-100 nm >100 nm >100 nm
分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴
特点 均一、透明 多数均一、透明,较稳定 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能 不能
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 油水混合物
【易错提醒】
1.当可见光通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。
2.丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的，可用于实验室鉴别另一种分散系属于胶体还是属于溶液。
1.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在1～100 nm之间
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系中分散质微粒直径大小不同
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）
A．KCl溶液　　　　 B．C2H5OH溶液 C．H2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
“雾里看花，水中望月”，从化学角度分析“雾”属于下列分散系中的（ ）
A．乳浊液 B．胶体 C．溶液 D．悬浊液
当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是（ ）
A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体
中国科学技术大学的教授以CCl4和金属钠为原料,在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该纳米级金刚石粉末是粒子直径为 1~100 nm的材料。 若将纳米级金刚石粉末均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(　　)。
①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸　⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置后,会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥　　　　 B.②⑥⑦ C.①⑤ D.③④⑦
知识点4 胶体的性质
1、胶体的分类
按分散 剂状态 气溶胶 雾、云、烟
液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
固溶胶 烟水晶、有色玻璃
按分 散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
2、胶体的性质及应用
(1)介稳性
(2)丁达尔效应
(3)电泳
(4)聚沉
【易错提醒】
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。
2.区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。
3.胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。
4.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。
下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱
C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗
化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
石膏可用于制豆腐
铁粉可作食品干燥剂
金属钠着火可用小苏打干粉灭火
可作为传递神经信息的“信使分子”
下列关于胶体的性质与应用的说法错误的是（ ）
A．明矾净水利用的是胶体的吸附性
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
B．明矾可以净水
C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
知识点5 胶体的制备
1、Fe(OH)3胶体的制备
①图示
②操作：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
③制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2、胶体的提纯——渗析
(1)实验装置
(2)操作：
将溶胶盛于半透膜制作的袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水中一段时间即可。
(3)原理：胶体微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离、提纯胶体。
【易错提醒】
1．制备Fe(OH)3胶体时，能否利用NaOH溶液与FeCl3饱和溶液反应制取Fe(OH)3胶体？其原因是什么？
提示：不能；因为NaOH溶液与FeCl3饱和溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体。
2．向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？
提示：向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，Fe(OH)3沉淀又溶解。
下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A.将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质微粒的直径大小
C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体
D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象
2. 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（ ）
A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中,继续加热煮沸
B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌
C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D.在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
3. 某小组同学实验课上制备Fe(OH)3胶体,并探究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加5~6滴饱和　　　　　溶液,继续煮沸,待　　　　　　　　　时,停止加热;反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体置于试管中,放于暗处,用一束强光从侧面照射,观察　　　　(填“有”或“无”)丁达尔现象;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是　　(填“阴”或“阳”)极附近液体的颜色逐渐变深,其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　 　。
4. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的　　　　　　　　　　　　　。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______________________，其原因是_____________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______________________________，
原因是_______________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________________________________，
原因是_______________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________。
1．（21-22高一上·北京海淀·期中）下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是（ ）
A．观察颜色 B．过滤 C．利用半透膜渗析 D．丁达尔现象
2．（25-26高一上·山东济南·期末）下列有关物质分类的说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠属于酸式盐 B．氧化钠属于碱性氧化物
C．纳米氧化铁属于胶体 D．二氧化碳属于酸性氧化物
3．（25-26高一上·山东·期中）化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A．明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
C．晋人葛洪《抱朴子 金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
4．（25-26高一上·山东青岛·月考）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象
B．向有污染的水中加入氢氧化铁胶体，具有杀菌消毒的作用
C．豆浆能产生丁达尔现象是由于胶粒对光线的散射
D．胶体制备的原理是
5．（9-10高一下·江苏泰州·期末）假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
A． B．
C． D．
6．（23-24高一上·山东济南·期末）下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是（ ）
选项 胶体的性质或应用 胶体的结构特点
A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子 分散质微粒带同种电荷
B 明矾在水中形成胶体从而净水 分散质具有巨大的比表面积
C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体 分散质微粒直径在1~100 nm之间
D 土壤对等阳离子有更好的保肥作用 土壤胶粒带负电
A．A B．B C．C D．D
7．（25-26高一上·山东日照·期末）下列物质的分类正确的是（ ）
选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物
A SiO2 CH3COOH 纯碱 氯水
B Cl2O7 HClO4 生石灰 碘酒
C CO2 NaHSO4 氯化钠 冰水混合物
D NO2 HF 硝酸铵 氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
8．（25-26高一上·山东·月考）某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案：
甲：
乙：
丙：
下列是对上述三种方案的评价，其中正确的是（ ）
A．甲方案最简便可行 B．乙方案最经济合理
C．丙方案中物质间的转化均为复分解反应 D．三种方案均能达到预期目的
9．（25-26高一上·山东烟台·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应
D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体
10．（25-26高一上·山东滨州·开学考试）自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是_____________。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是________________________________________________________________。实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程：
(3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是_______________________________________(用化学方程式表示)。
11．（25-26高一上·山东·课后作业）Ⅰ．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。
(1)上述反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有_______色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_________________________________________________，此反应属于____________(填基本反应类型)反应。
Ⅱ．
(3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈透明的_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________________________________________。
(4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_________________________________。
(5)已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。
①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了____________。
②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
12．（24-25高一上·河北石家庄·月考）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
(1)图中的分类方法是___________分类法。
(2)有下列十种物质：
①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________；①与④发生反应的反应类型是____________。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为_______________________________________________。
(3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为________________________________________________________。
(4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑
(5)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________________________。
13．（25-26高一上·山东潍坊·月考）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，写出该反应的化学方程式______________________________________________。仅根据此反应现象可以得出的结论是___________(填字母)。
A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性
C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体
小明在做该实验时，用小刀将钠切开，发现钠表面很快变灰暗至白色，写出该变化的化学方程式___________________________________________________。
(2)常用于呼吸面具的氧气供给，写出其与二氧化碳的反应的化学方程式________________________________。
(3)NaOH易吸水潮解，久置也会吸收空气中的二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________________。
(4)小苏打常用作化学膨松剂，请写出其受热时反应的化学方程式___________________________________________。
14．（25-26高一上·山东·期中）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是
选项 X Y Z W
A Al Cu CuO
B Na NaOH
C
D CaO
A．A B．B C．C D．D
15．（25-26高一上·山东菏泽·期中）某实验小组探究胶体的制备方法及其性质应用。回答下列问题：
(1)制备胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入8滴浓度均为 的和Fe的混合溶液(物质的量之比为)，继续煮沸至液体呈黑色透明状 迅速出现
2 向40 mL蒸馏水中先通入少量调节pH至弱碱性，再滴入8滴上述混合溶液，搅拌均匀 迅速出现
3 将上述混合溶液直接加热煮沸 出现黑色沉淀，无明显丁达尔现象
①实验1中，发生反应的化学方程式是____________________________________________________，出现丁达尔效应时观察到的现象是___________________________。
②与实验1对比，实验2的突出优点是_________________________________________________________。
③综合上述实验：制备胶体时，为防止制备失败生成沉淀，可采取的控制措施是________________________________________________________(写一条即可)。
(2)新制胶体的胶团结构和一种提高肿瘤治疗效果的纳米药物分子“运输车”如图所示。
结合图示，回答下列问题：
①胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。
②“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系类型是____________；二氧化硅与二氧化碳性质相似，属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
(3)胶体因具有磁性，在污水净化领域有特殊应用，相关资料如下：
Ⅰ．时，胶体易聚沉并部分溶解生成。
Ⅱ．胶体可去除水中的钼酸()，低浓度钼酸以磁性吸附为主，高浓度钼酸以化学反应为主。
①不同pH下，胶体对低浓度的钼酸的吸附效率不同。当为5～9时吸附效率最高，pH过高时吸附效率降低的原因是_______________________________________________________________________________________。
②去除高浓度钼酸时，胶体与钼酸反应，生成等物质的量的钼酸铁沉淀和FeO，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
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