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贵州省县中新学校计划项目 2026 年春季学期协同测试卷
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名及班级填写在答题卡上，并粘贴条形码到相应位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分是二氧化硅的是
A.瓷器 B.青铜礼器 C.计算机芯片 D.光导纤维
A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于如图装置说法错误的是
A. 碳棒是正极
B. 该装置能将化学能转化为电能
C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D. 铁片上发生的反应为：
3. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是
A. 和 互为同位素，中子数相同
B. 葡萄酒中加入适量 可以起到抗氧化作用
C. 燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 利用氨气制备硝酸属于人工固氮
4. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，根据物质的
组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化，下列物质的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
5. 在实验室中，下列说法正确的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并避光密封存放
B. HF 溶液保存在玻璃瓶中
C. 铁制容器可以长期存放稀硫酸
D. 除去铁粉中混有的硫粉，可用稀盐酸充分反应后过滤
6. 对于化学反应： ，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率
的是
A. 增大 HCl 浓度 B. 减小体系压强 C. 升高体系温度 D. 粉碎 固体
7. 在体积不变的密闭容器中发生反应 ，下列叙述表示该反应处于化
学平衡状态的是
A. N2、H2、NH3 的浓度之比为 1∶3∶2
B. 当有 3molH-H 键断裂时，有 6molN-H 键断裂
C. 混合气体的密度不随时间变化
D. 单位时间内生成 2amol NH3，同时消耗 amolN2
8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
装置操作
目的 A．制取氯气 B．喷泉实验
装置操作
目的 C．氨气尾气吸收 D．验证 SO2 的漂白性
A. A B. B C. C D. D
9. 已知某反应 aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中 A、B、C 三种物质
的化学计量数之比是
A B C
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2 s 末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1
10. ，其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氧化铝与氨水反应：
B. 二氧化氮溶于水：
C. 硅酸钠溶液中通入少量
D. 用稀硝酸溶解少量 粉：
12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入适量 稀溶液，将湿润
A 该溶液中一定不含
的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色
B 对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中无
某溶液中加入足量盐酸无现象，再加
C 该溶液一定有
溶液，生成白色沉淀
取某溶液加入稀 HCl 产生无色气体，将气体
D 则该溶液中一定有
通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
A. A B. B C. C D. D
13. 粗盐中含有：泥沙、 、 、 ，提纯时加入试剂：①过量 ；②过量 ；③过
量 ；④适量盐酸；⑤过滤。下列关于除杂说法错误的是
A. 加入 要在 之后，以除去过量的
B. 用于除去
C. 合理顺序可为：溶解→②→①→③→⑤→④
D. 过滤后加盐酸，仅为了除去过量的
14. 某校化学实验室回收印刷电路板中的铜，得到铜和氧化亚铜的混合物。取该混合物 10.0g，加入足量稀
硝酸中，充分反应后生成标准状况下 NO 气体 1.12L(假设还原产物只有 NO)，反应后溶液中的溶质为
。则混合物中铜单质的质量分数为
A. 6.4% B. 12.8% C. 25.6% D. 64%
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 回答下列问题：
（1）化学反应伴随能量变化，化学按能量变化分为放热反应与吸热反应，其图像如下所示：
现有下列化学反应：
①小苏打与盐酸反应
②氢气在氯气中灼烧
③灼热的炭与二氧化碳反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
其中符合图 A 的反应的序号有_______。
（2）在 25℃、 的条件下，
由 ，当生成 时，要_______(填“吸收”或“释放”，下同)436kJ 的能量；对于反应
， 测 得 生 成 时 ， 反 应 过 程 中 释 放 的 能 量 ， 则 断 开
所需的能量是_______kJ。
（3）在科技节活动中，某学习小组以 Fe 和 Cu 为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池。
①铁片上的电极反应式为：_______。
②对于该柠檬水果电池，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.铁片作负极，发生还原反应
B.铜片上的电极反应为
C.电子由铜片经导线流向铁片
D.水果种类会影响 LED 灯的亮度
（4）氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点，可用于燃料电池汽车。
①其中正极电极反应式为_______。
②电池工作时，外电路中流过 电子，理论上消耗 质量_______ 。
16. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证 的性质，设计如图所
示装置进行实验，回答下列问题：
（1）在 A 中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。
（2）在 B 中 紫色褪去，体现了 的_______。
（3）D 中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。
（4）E 装置的作用是_______，涉及的离子方程式为_______。
（5）实验结束后，某同学取装置中反应后的溶液，欲检验其中是否含有 。
正确操作：先加入过量_______酸化，排除干扰，再加入_______溶液，若产生_______色沉淀，证明含有
。
（6）下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是_______。
A. 具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂
B. 用 处理纸张和衣物，利用了 的漂白性
C. 浓硫酸的化学性质稳定，故可用铁或铝制容器来储存
D. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
17. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分
别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题：
（1）图 1 的转化途径中属于“固氮”的是_______(填编号)。
（2）图 2 中，X 可作为火箭发动机的燃料，其结构式为_______。
（3）图 2 中氨的催化氧化是工业上制 Q 的基础，实验室制备 的化学方程式为_______。如果干燥氨气，
可选择的干燥剂为_______。
（4）关于 和 的相互转化，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 工业上利用 与 反应制取
B. 由 转化为 ，实现了氮的固定
C. 不加入还原剂，也可实现 转化为
D. 由硝酸转化成等物质的量的 时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
（5）图 2 中，在催化剂和加热的条件下，物质 与 Z 反应的化学方程式是_______。
（6）图 2 中，简述实验室里检验 Y 溶液中阳离子的方法：_______。
（7）工业废气 、 的治理原理为： (未配平)。现有 3.0 L 的 、
的混合气体与 3.5 L 相同状况的 完全反应，则在原混合气体中 和 的物质的量之比是_______。
18. 回答下列问题。
（1）对化学反应的快慢和限度进行研究，能使化学反应更好地服务于人类的需要。化学实验探究小组对
的 的密闭容器中的某化学反应，绘制出了 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：
①该反应的化学方程式_______。
②计算反应开始到达到平衡时，X 的化学反应速率为_______
③以下状态时能说明上述反应一定达到平衡的是_______(填序号)。
a.
b. X 的浓度保持不变
c. X、Y、Z 的分子个数之比为
d. 混合气体的密度不随时间变化
e. 容器内压强不随时间变化
（2）在 密闭容器中，800℃时，反应 体系中， 随时间的变化如
下表所示。
时间/s 0 1 2 3
0.020 0.010 0.008 0.007
①上图中，A 点处 _______ (填“大于”“小于”或“等于”)。
②图中表示 变化的曲线是_______。
③下列能使该反应的反应速率增大的是_______。
a.及时分离出 气体 b.适当升高温度
c.增大 的浓度 d.选择高效的催化剂
（3）往 密闭容器中充入 和 ，在一定条件下发生合成氨反应， 时达到平衡。测得
平衡混合气体中 的体积分数为 25%，则：平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。
参考答案
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名及班级填写在答题卡上，并粘贴条形码到相应位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】D
【2 题答案】
【答案】D
【3 题答案】
【答案】B
【4 题答案】
【答案】B
【5 题答案】
【答案】A
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】B
【9 题答案】
【答案】B
【10 题答案】
【答案】A
【11 题答案】
【答案】B
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
【15 题答案】
【答案】（1）② （2） ①. 释放 ②. 431
（3） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. D
（4） ①. ②. 1.6
【16 题答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）还原性 （3）恢复红色
（4） ①. 吸收尾气 SO2，防止污染空气 ②. SO2+2OH = +H2O
（5） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2 ③. 白 （6）ACD
【17 题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O 碱石灰（或固体 NaOH 和生石灰） （4）AC
（5）4NH3+6NO 5N2+6H2O
（6）取少量 Y 溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，
证明溶液中含有 （7）1:3
【18 题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. B
（2） ①. 大于 ②. b ③. bcd
（3）4:5

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