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金属与酸反应的图像分析 典型考点冲刺练
2026年初中化学中考复习备考冲刺练
一、单选题
1．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．等质量过氧化氢在有无二氧化锰的条件下制取氧气
B．向一定浓度的溶液中加水稀释
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
2．识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．①表示电解水
B．②表示向一定量含H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．③表示向等质量的锌片、铁片中分别加入足量的等浓度的稀硫酸
D．④表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
3．下列叙述能正确表示对应图像的是
A．等质量的铝片，铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．一定量的镁在装有空气的密闭容器里燃烧
C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的稀盐酸中滴加水
B．足量镁条在密闭容器中燃烧
C．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀盐酸反应
D．等质量的氢氧化钠和氯化钠固体分别溶于室温下等量水中
5．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．等质量的铁和铝中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B．等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量的碳酸钠溶液
6．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．水通电一段时间
B．向一定质量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
C．向等质量的锌和铁中分别加入足量等溶质质量分数的稀盐酸
D．向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入足量稀盐酸
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．实验室用过氧化氢制氧气
B．向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量
C．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
D．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
8．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应
D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
9．有关下列图像的描述，错误的是

A．图①表示向NaOH溶液中不断加水
B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液
D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
10．下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是

A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
11．足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间的关系的是
A． B．
C． D．
12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
13．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是
A．两种金属中的活动性 B．生成的质量
C．相对原子质量 D．消耗稀盐酸的质量
14．将等体积、相同浓度的足量稀盐酸，分别加入盛有等质量、颗粒大小相同的Mg、Zn、Fe的烧杯中，生成的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．产生氢气的质量：Mg>Fe>Zn B．产生氢气的速率：Mg>Zn>Fe
C．消耗稀盐酸的质量：Mg>Fe>Zn D．反应后烧杯中液体的质量：Mg>Fe>Zn
二、填空题
15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量的稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如图所示。
(1)M、N两种金属中，相对原子质量较大的是______。
(2)由图中的两条曲线，还可以得出的一些结论为______。
16．实验室常用活泼金属与酸反应制取氢气。
(1)用一定质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸充分反应，生成相同质量的氢气时，消耗三种金属的质量由大到小的顺序为______。
(2)小刚与小红分别做相同质量的金属Zn、Fe与足量等质量、等质量分数的稀反应的实验，实验结束后，分别交上实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀反应生成的图象（如图）。
两个图象中正确的图象是______（填“小刚”或“小红”）绘制的图象，你判断的理由是______。
(3)资料显示：金属铝与氢氧化钠、水共同作用时生成易溶于水的钠盐（化学式为）和。请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
三、计算题
17．学校化学兴趣小组的同学测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（提示：H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑）

(1)完全反应时，产生氢气的质量是_____ g。
(2)试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
18．为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。
(1)曲线BC段下降的原因是___________。
(2)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg___________(填“>”“<”或“=”)Al。
(3)计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C C B C D D C
题号 11 12 13 14
答案 C B B D
1．C
【详解】A、等质量过氧化氢在有无二氧化锰的条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故最后生成的氧气的质量相等，故A不符合题意；
B、向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故B不符合题意；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完全，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C符合题意；
D、根据、可知，等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝的金属活动性比铁强，反应速率快，反应时间短，且铝生成氢气的质量比铁多，故D不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、根据“正氧负氢，氢二氧一”，将水通电电解一段时间，得到氢气与氧气的体积比为2：1，故选项图像正确；
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确；
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；根据反应关系、可知，等质量的锌片和铁片中分别加入足量的相同质量分数的稀硫酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶剂质量减少，则饱和溶液中溶质质量减少，待溶液恢复至室温，氢氧化钙的溶解度升高，则溶质的质量增大，但溶液的质量不会恢复至初始状态，故选项图像错误。
故选D。
3．C
【详解】A、等质量的铝片、铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝比铁活泼，反应速率快，图像中表示铁反应速率比铝快；根据化学方程式2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，错误；
B、一定量的镁在装有空气的密闭容器里燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则密闭容器中镁元素的质量不变，错误；
C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解直至形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，形成饱和溶液时，不再改变，正确；
D、向一定量的稀硫酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，错误。
故选C。
4．C
【详解】A、稀盐酸显酸性，溶液pH<7，加水稀释时，溶液酸性减弱，pH不断增大，但只是不断接近于7，不会大于等于7，该选项不正确；
B、镁燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，反应结束温度恢复到室温，则装置中的气体减少，压强减小，且最终压强小于开始时的压强，该选项不正确；
C、锌比铁活泼，则锌和盐酸反应较快，且、可知，等量的铁和锌和足量盐酸反应时，铁反应生成的氢气较多，该选项正确；
D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，但氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，该选项不正确。
故选C。
5．C
【详解】A、铝比铁活泼，根据反应关系、可知，等质量的铁和铝中分别加入等浓度的稀至过量，铝产生氢气更多速率更快，故不符合题意；
B、根据反应关系、可知，等质量的CaO和中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，氧化钙生成的氯化钙更多，故不符合题意；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随着氧化钙的不断加入，水会全部反应完，溶液质量最后为零，故符合题意；
D、碳酸钠先与盐酸生成中性的氯化钠，pH由小于7慢慢变成等于7，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠，pH等于7，反应完后，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性，pH大于7，故不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、将水通电电解一段时间，产生氢气和氧气的体积比为2:1，图像不合理；
B、开始氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，，之后硫酸钠与氢氧化钡反应：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。只要加入Ba(OH)2，立即产生BaSO4沉淀，沉淀质量从0开始增加，直至反应结束，沉淀不再增加，图像合理；
C、锌金属活动性比铁强，反应速率快（曲线斜率大 ），时间越少；等质量锌、铁与足量盐酸反应，根据，，铁相对原子质量小（Fe:56，Zn:65 ），铁生成H2质量更多，图像不合理；
D、向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入足量稀盐酸，反应是，，最终等质量的NaHCO3比Na2CO3生成的CO2质量多，图像不合理；
故选B。
7．C
【详解】A、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢的质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀盐酸至过量，锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的锌和铁，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，硫酸钠溶液显中性，pH=7，向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液由pH＞7逐渐减小，最终变为pH＜7，故C正确；
D、向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则一开始就有沉淀生成，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但始终是碱性溶液，pH一直大于7，该图象错误；
B、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，有溶质析出，所得溶液仍是饱和溶液，温度不变，氯化钠溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数也不变，该图象错误；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，氢气质量从0开始逐渐增加，直至稀硫酸完全反应后不再改变，不是逐渐减少，该图象错误；
D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应（），此时无沉淀生成；稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀[]，沉淀质量逐渐增加，氯化铜反应完后沉淀质量不再变化，该图象正确。
故选D。
9．D
【详解】A、NaOH溶液的pH大于7，显碱性，向其中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近7，正确；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，正确；
C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再变化，正确；
D、分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，错误；
故选：D。
10．C
【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意；
B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意；
D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，反应速率越大，反应时间越短，金属活泼性Mg＞Al ，则反应速率Mg＞Al ，反应时间Al＞Mg；等质量的镁、铝分别与稀硫酸反应生成氢气的关系式为，通过计算可知，足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，铝生成的氢气比镁多。
综上所述：选择C。
12．B
【详解】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故A正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故B错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故C正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故选项错误；
B、由图象可知，生成H2的质量是M＞N，故选项正确；
C、等质量的M比N产生的氢气多而且快，M、N在生成物中均为+2价，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，因此M的相对原子质量小于N．故选项错误；
D、由图象可知，生成H2的质量是M＞N，故消耗盐酸的质量M＞N，故选项错误；
故选：B。
14．D
【详解】A、从图像纵坐标可以直接看出，最终生成氢气的质量关系是镁产生的氢气最多，铁次之，锌最少，即产生氢气的质量：Mg > Fe > Zn，故选项说法正确；
B、金属活动性越强，与酸反应产生氢气的速率越快，在金属活动性顺序中，Mg>Zn>Fe，从图像中曲线的斜率可以判断，斜率越大反应速率越快，所以产生氢气的速率：Mg>Zn>Fe ，故选项说法正确；
C、根据化学反应中氢元素质量守恒，生成氢气中的氢元素来自稀盐酸，因为生成氢气的质量：Mg > Fe > Zn，所以消耗稀盐酸的质量也是Mg > Fe > Zn，故选项说法正确；
D、金属与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑，Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑， 等质量的Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应，镁的相对原子质量最小，产生氢气最多，进入溶液的金属质量减去产生氢气的质量就是反应后溶液增加的质量，所以反应后溶液质量增加的量是Zn > Fe > Mg，即反应后烧杯中液体的质量：Zn > Fe > Mg ，故选项说法错误；
故选：D。
15．(1)N
(2)M生成的速率比N快或等质量的M、N两种金属，M生成的氢气比N多或M比N先消耗完，M比N活泼（合理即可）
【详解】（1）+2价金属R与稀盐酸发生置换反应生成氯化物和氢气的化学方程式可写成：R+2HCl=RCl2+H2↑；
设：质量为m的金属R（相对原子质量为Ar）与足量的稀盐酸反应生成氢气质量为x，
x=；在生成物中化合价相同的等质量的几种金属与足量酸反应产生的质量与该金属的相对原子质量成反比，由题意及图示可知，M、N的质量相等，生成物中的化合价也相同，而且M生成的氢气比N多，因此在M、N两种金属中相对原子质量较大的是N。
（2）从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，线段越陡，反应速度越快，则M的反应速度快， M比N活泼；
比较纵坐标可知，等质量的M、N两种金属，M生成的氢气比N多；
比较完全反应所需的时间可知，M比N先消耗完，M比N活泼
16．(1)铁>镁>铝
(2) 小刚 金属Zn与稀硫酸的反应速率较Fe快；相同质量时，Zn反应生成氢气的质量较少
(3)
【详解】（1）由于、、，则生成等质量的氢气，时，消耗的三种金属的质量关系为：铁>镁>铝。
（2）锌比铁活泼，则锌反应比铁快，且由于、，消耗等质量的铁和锌，则铁生成氢气更多，故小刚的图象正确。
（3）铝和氢氧化钠、水反应生成NaAlO2 和H2，反应的化学方程式为：。
17．(1)0.4
(2)解：设稀硫酸溶液中溶质的质量为
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）由图可知，完全反应时，产生氢气的质量为0.4g；
（2）解析见答案。
18．(1)热量散失/温度降低
(2)=
(3)解：设镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为x。
答：镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为3.8g。
【详解】（1）由图乙可知，曲线先上升，当到达最高点后，开始下降，一段时间后，又保持水平，上升阶段是因为金属与酸反应不仅产生氢气，还放出热量，使装置内压强增大，当到达最高点时，说明此时恰好完全反应，下降说明热量散失，周围温度降低，因此，曲线BC段下降的原因是热量散失，周围温度降低，故填写：热量散失或温度降低。
（2）由图乙可知，两曲线最后合二为一，说明最终装置内压强相等，由题干可知，在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比，因此，产生氢气的体积相等，在氢气密度不变的情况下，产生氢气的质量相等，故填写：=。
（3）详解见答案。
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