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溶液的综合题 典型考点冲刺练--2026年初中化学中考复习备考冲刺练
一、单选题
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是
A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙
B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g
C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质
D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温
2．硝酸钾和氯化钾是两种常见的盐类，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而降低
B．硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．时，硝酸钾与氯化钾的溶解度相等
D．时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液的溶质质量分数
3．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
4．小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为
A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%
5．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A CO 通过灼热的氧化铜
B 氯化锌溶液 氯化铜溶液 加入过量的铁粉并过滤
C CaO 将固体混合物高温煅烧
D 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．利用溶解度曲线，可以更直观地帮助我们比较不同物质的溶解度受温度影响的大小。和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，可将的不饱和溶液变为饱和溶液
B．除去中少量NaCl可用蒸发结晶的方法
C．点表示：在时，和NaCl的溶解度相等
D．时，将加入100g水中，充分搅拌，形成的饱和溶液
7．下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4C1饱和溶液中加水稀释
D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
8．现有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为
A．12g B．18g C．24g D．36g
9．现有镁粉和铁粉的混合物共6.0g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量为100.0g。则该硫酸中溶质的质量分数可能为
A．9.8% B．10.7% C．18.0% D．26.5%
二、填空题
10．不同温度下和NaCl的溶解度如下表所示，某小组按如图进行实验。
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
NaCl溶解度/g 39.2 39.8 40.2
回答下列问题：
(1)的溶解度随温度的升高而______（选填“减小”或“增大”）。
(2)①中溶质和溶剂的质量比是______。
(3)①②④所得溶液中属于饱和溶液的是______（选填“①”“②”或“④”）。
(4)③中溶液的质量为______g。
(5)硝酸钾溶液存在少量的氯化钠，从溶液中得到固体硝酸钾可采用的方法是______。
11．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图所示。
(1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为___________。不同温度下风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是___________。
(2)溶解度曲线中交点P的意义是___________；t2 ℃时，将35 g KNO3和NH4Cl固体加入100 g水中，充分搅拌后，固体全部溶解，将溶液降温至t1℃时，观察到有晶体析出，则该固体为___________(选填“KNO3”或“NH4Cl”)；若KNO3溶液中混有NH4Cl，可采用___________的方法提纯KNO3.
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)降低温度，甲、乙两物质的溶解度均______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)甲、乙、丙三种物质溶解度大小为甲＜乙＜丙时的温度为T℃，则T的取值范围为_______。
(3)T2℃时，将50g丙物质放入100g水中，可得到丙的饱和溶液的质量为______g。
(4)现有含少量乙的甲溶液(甲与乙不发生反应)，若要提纯得到甲，采用的方法是______。
(5)T1℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，分别恒温蒸发一部分水(析出的晶体均不含结晶水)，剩余溶液质量大小关系为甲=乙＜丙。则析出晶体的质量从大到小的是______。
13．盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。
(1)图中P点的含义是___________。
(2)50℃时，两者中溶解度较小的物质是___________。
(3)40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)若将50℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。
(5)结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。
14．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知和两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)20℃时，NaCl的溶解度为_________g。
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为_________。
(3)蒸发操作中需要用到玻璃棒，其作用是_________。
(4)步骤③中获得硫酸镁晶体的方法是_________。
(5)从步骤③中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_________。
15．我国化学家侯德榜突破国外技术封锁，发明了“侯氏制碱法”。如图所示是氯化钠、碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线。
(1)40℃时，分别向盛有10g氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠的烧杯中加水至固体恰好完全溶解，所需水的质量由多到少的顺序为______(选填字母)。
A．NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
B．NaCl＞NH4Cl＞NaHCO3
C．NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl
(2)将(1)中溶液分别降温至t℃以下，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____溶液。
(3)工业制“碱”的主要反应是向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应中碳酸氢钠以沉淀形式存在的原因是______。
三、实验题
16．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下图是小亮同学配制100g16%的氯化钠溶液的实验过程。
请根据图示回答下列问题：
(1)实验操作步骤______中有错误。
(2)纠正上面错误后，正确的实验操作顺序是______。
(3)已知水的密度是1g/cm3，那么实验需量取水的体积是______。
(4)经检测，配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②原烧杯内壁有水珠
③量取水时，俯视读数
④称量后指针向左偏转
⑤装瓶时，有少量溶液酒出
17．根据下列实验装置图，回答问题。

(1)如图甲中由实验______对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是______。
(2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是______。
(3)实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作，

①正确的操作顺序是______（填序号）。
②以上操作错误的是______（填序号）。
③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四、计算题
18．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为________。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
19．向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。
(1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为___________g。
(2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。
20．炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和___________(写化学式)。
(2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
五、综合应用题
21．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；
（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________
A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出
C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)
22．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）①常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为______。
②根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____．
③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 ______g．
（2）【设计提纯步骤】
①选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g mL﹣1）
③降温至20℃
④得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加________，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为________g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较；
方案三________与95%进行比较；
方案四________．
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C C A B C C B C
1．D
【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。
【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。
B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。
C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。
D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。
故选D。
【点睛】正确理解并分析溶解度曲线是解题的关键。
2．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故说法错误；
B、在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故说法错误；
C、由溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故说法正确；
D、t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，没有指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故说法错误。
故选C。
3．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误；
C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确；
D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。
故选C。
4．A
【详解】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
故选A。
5．B
【详解】A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，选项正确；
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去氯化铜的同时产生了新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入了新的杂质，选项正确；
D、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，选项正确；
故选B。
6．C
【详解】A、KNO3 的溶解度随温度升高而增大，升高温度，KNO3 的溶解度增大，不饱和的KNO3 溶液会变得更不饱和，该选项错误；
B、KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3 的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，KNO3 中含有少量NaCl时，应采用降温结晶的方法提纯KNO3 ，该选项错误。
C、由图可知，点是KNO3和NaCl的溶解度曲线的交点，故点表示，在t1 ℃时，KNO3 和NaCl的溶解度相等，该选项正确；
D、t2 ℃时，KNO3 的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g KNO3 ，那么加入100g水中，充分搅拌，形成的不饱和溶液，该选项错误。
故选C。
7．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减少，盐酸显酸性，溶液pH<7，则最终pH会小于7，该选项正确；
B、由于金属活动性顺序：锌>铁，则锌反应比铁快，且、，则消耗等质量的锌和铁，铁产生氢气较多，该选项正确；
C、氯化铵的溶解度随温度改变而改变，温度不变，向氯化铵饱和溶液中加水稀释，溶液会由饱和变为不饱和，但溶解度不变，该选项不正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则由于溶剂的减少，溶解度的降低，溶液中有晶体析出，溶质质量减少，反应结束后，温度降低，溶解度增大，则由于溶解度改变的那部分氢氧化钙固体重新溶解，则溶质质量增大，但仍比原来的小，该选项正确。
故选C。
8．B
【详解】根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得硫酸的质量为： 100g×14.7%=14.7g 。
硫酸的化学式为H2SO4，其中硫酸根的相对质量为32+16×4=96，硫酸H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4=98。 可得硫酸中硫酸根的质量为： 14.7g×=14.4g。
碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3 + H2SO4 = MgSO4+ H2O + CO2↑；氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O。 反应后溶液蒸干得到的固体为硫酸镁，在硫酸镁中硫酸根全部来自于稀硫酸中的硫酸根， 硫酸镁的化学式为MgSO4，其中硫酸根的相对质量为96，硫酸镁的相对分子质量为24+32+16×4=120。
设硫酸镁的质量为x，则=，解得x=18g。
故选B。
9．C
【详解】假设6.0g镁粉完全反应消耗硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。
解得
假设6.0g铁粉完全反应消耗硫酸的质量为z，生成氢气的质量为m。
解得
则该硫酸中溶质的质量分数最小为：；
则该硫酸中溶质的质量分数最大为：。
故该硫酸中溶质的质量分数在11.2%~26.2%之间。
故选C。
10．(1)增大
(2)
(3)④
(4)70
(5)降温结晶
【详解】（1）从表格中可以看到，随着温度从20℃升高到30℃再到40℃，KNO3的溶解度从31.6g增大到45.8g再到63.9g，所以KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
（2）①中是30℃时向100g水中加入20g KNO3，此时KNO3的溶解度为31.6g，则固体全部溶解，溶质质量为20g，溶剂水的质量为100g，溶质和溶剂的质量比为。
（3）①中30℃时KNO3溶解度是45.8g，向100g水加20g KNO3，形成不饱和溶液。
②中30℃时100g水中共加入40g KNO3，40g<45.8g，形成不饱和溶液。
④中是将②中溶液分成两等份后，降温至20℃，20℃时溶解度为31.6g，此时一份溶液中溶剂是50g，最多溶解质量为，而一份溶液中KNO3质量为20g，有溶质析出，是饱和溶液。
（4）②中溶液分成两等份，每份含溶剂水50g、溶质KNO3 20g，升温至40℃，40℃时溶解度为63.9g，50g水最多溶解质量为，20g溶质能全部溶解，溶液质量为。
（5）KNO3与NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小。硝酸钾溶液存在少量氯化钠时，采用降温结晶方法，降低温度KNO3溶解度大幅减小，大量结晶析出，而NaCl基本不析出，从而得到固体硝酸钾。
11．(1) 随温度的降低而减小 丙>乙>丁
(2) 该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 KNO3 降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】（1）温度降低，樟脑从溶液中析出，说明其溶解度变小，故樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小；
分析图中信息可知，风暴瓶中析出晶体的质量关系为丙<乙<丁，则说明风暴瓶中的温度为丙>乙>丁；
（2）P点的意义是硝酸钾和氯化铵在该温度下的溶解度相等；
分析图中信息可知，t2 ℃时硝酸钾的溶解度为80 g，氯化铵的溶解度为50 g，t2℃时，将35 g硝酸钾和氯化铵固体加入100 g水中，充分搅拌后，固体全部溶解，将溶液降温至t1 ℃，t1 ℃时硝酸钾的溶解度为30 g，氯化铵的溶解度为36g，观察到有晶体析出，则该固体为KNO3；
氯化铵、KNO3固体的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，若KNO3溶液中混有NH4Cl，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3。
12．(1)减小
(2)T1(3)144
(4)降温结晶
(5)乙>甲>丙
【详解】（1）由图可知，降低温度，甲、乙溶解度均减小。
（2）由图可知，当T1（3）T2℃时，丙的溶解度为44g，则将50g丙物质放入100g水中，最多只能溶解44g丙，形成溶液质量为100g+44g=144g。
（4）由图可知，甲的溶解度受温度影响比较大，且随温度升高而增大，若想提纯甲，可采用降温结晶的方法。
（5）T1℃时，三种物质的溶解度关系为：乙=丙＞甲，则等质量的饱和溶液中，所含溶质质量关系：乙=丙＞甲，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙＜丙，则乙析出晶体质量最大，丙析出晶体质量最小，故析出晶体质量大小关系为乙＞甲＞丙。
13．(1)28℃时，NaCl和的溶解度相同
(2)NaCl
(3)饱和
(4)
(5)秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义是：28℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；
（2）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，两者中溶解度较小的物质是氯化钠（NaCl）；
（3）40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，所以将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液；
（4）若将50°C时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体较多的是硫酸钠（Na2SO4）；
（5）结合溶解度曲线，“秋泛硝”的原理是：硫酸钠溶解度受温度变化影响大；故填：秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体。
14．(1)
(2)
(3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(4)冷却结晶后过滤（合理即可）
(5)饱和硫酸镁溶液
【详解】（1）直接查阅表格数据，可知时，的溶解度为；故填：。
（2）盐泥主要成分是（碱，与稀硫酸反应）、（难溶盐，不与稀硫酸反应）和（盐，不与稀硫酸反应），和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为；故填：。
（3）蒸发时液体局部过热易飞溅，玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部温度过热；故填：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（4）由表格可知，溶解度随着温度升高显著增大，的溶解度随温度变化小，蒸发浓缩后，降温结晶（冷却热饱和溶液）时，因溶解度降幅大，优先析出，仍溶解，从而实现分离；故填：冷却结晶过滤（合理即可）。
（5）饱和硫酸镁溶液中，已达到饱和（不再溶解），但可溶解（因同温下溶解度高于），故饱和硫酸镁溶液是最适宜的洗涤剂。故填：饱和硫酸镁溶液。
15．(1)C
(2)NaHCO3
(3)相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠在溶液中先达到饱和析出
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠、碳酸氢钠和氯化铵的溶解度大小关系为，则40℃时，分别向盛有10g氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠的烧杯中加水至固体恰好完全溶解，所需水的质量由多到少的顺序为，故选：C；
（2）(1)中溶液是40℃时分别向盛有10g氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠的烧杯中加水至固体恰好完全溶解，说明(1)中溶液为40℃时三种物质的饱和溶液，将(1)中溶液分别降温至t℃以下，三种物质的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t℃以下时饱和溶液中的溶质质量分数，由溶解度曲线图可知，t℃以下时碳酸氢钠的溶解度最小，则降温后所得溶液中溶质质量分数最小的是溶液；
（3）工业制“碱”的主要反应是向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应的化学方程式为，该反应中碳酸氢钠以沉淀形式存在的原因是：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠在溶液中先达到饱和析出。
16．(1)①
(2)②①④③⑤
(3)84mL
(4)①②
【详解】（1）称量氯化钠的质量时，固体要放在天平的左盘，故实验操作步骤①中有错误；
（2）配制过程为取固体氯化钠并称量质量，转移至烧杯中，加入已量好的水，并搅拌至完全溶解，故正确的实验操作顺序是②①④③⑤；
（3）100g16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×16%=16g；故水的质量为100g-16g=84g，故实验需量取水的体积是84mL；
（4）①氯化钠固体不纯，使溶液中溶质的含量偏少，故溶质的质量分数偏小，故选项正确；
②原烧杯内壁有水珠，溶液中溶剂的质量偏大，故溶质的质量分数偏小，故选项正确；
③量取水时，俯视读数，实际水的体积偏小，故溶质的质量分数偏大，故选项错误；
④称量后指针向左偏转，称量所得氯化钠的实际质量偏大，故溶质的质量分数偏大，故选项错误；
⑤装瓶时，有少量溶液洒出只能使总溶液的质量减少，溶质的质量分数不变，故选项错误；
故选：①②。
17．(1) ①和③ 相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同
(2)有固体析出
(3) ⑤③①④② ③ 偏大
【详解】（1）图甲中实验①和③只有溶质的种类不同，对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；
图甲中实验①和②只有溶剂种类不同，对比可得到的结论是：相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；
（2）图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以溶解后A试管内出现的现象是有固体析出；
（3）①实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，正确操作顺序是计算、称量、量取、溶解，即⑤③①④②
②以上操作错误的是③，托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，且称量时应在左右两盘分别放一张大小相同的纸；
③在量取水时俯视读数，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会偏大。
18．(1)0.4
(2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【详解】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。
19．(1)12
(2)解：设设反应后生成氯化钠的质量为x，x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。
(3)
【详解】（1）100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g；
（2）见答案；
（3）100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。
20．(1)
(2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。
则该洗剂中的质量分数为
答：该洗剂中的质量分数为12.5%。
【详解】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和；
（2）计算过程见答案。
21． 是 KNO3 40g DE
【详解】（1）图1中烧杯②中有未溶解的固体，故烧杯②中的上层清液已经达到饱和状态，故填是；
（2）由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故烧杯②中溶解的溶质是KNO3；
（3）t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为：，则t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为200g×20%=40g；
（4）A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体物质全部溶解，烧杯②中还有部分未溶解，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度随温度的升高而增加，故加热后，烧杯②中饱和溶液有可能变为不饱和溶液，加热蒸发少量水时，不一定有固体析出，不符合题意；
C、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，氯化钾一定完全溶解，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增加，烧杯①在t1℃时，烧杯中溶质全部溶解，这时烧杯①中溶液可能为不饱和溶液，也可能恰好饱和，将温度升高到t2℃时，溶解度增加，这时烧杯①中溶液一定是不饱和溶液，t2℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，两个烧杯中加入溶质、溶剂质量相同，故烧杯②中溶液也为不饱和溶液，符合题意；
E、将温度升高到t2℃，这时，氯化钾和氯酸钾的溶解度相同，两个烧杯中固体物质全部溶解，溶质质量相同，溶剂质量相同，故烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量，符合题意。
故选DE。
【点睛】饱和溶液溶质质量分数=；
不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：
。
22． 易溶 138 硝酸银 77.2 82% 利用20.2g与5g进行比较
【详解】（1）①由表二可知，20℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为31.6g和36.0g，均大于10g，所以常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为易溶；
②根据表格中硝酸钾在不同温度下的溶解度，用横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度，可画出其溶解度曲线；
③所绘制的曲线，找出KNO3曲线中横坐标为70时所对应的纵坐标的数值，为138，所以在70℃时KNO3的溶解度约为138g；
（2）①假设④中的晶体是纯净的KNO3，则所配制的溶液中不含NaCl，因此可滴加硝酸银溶液来检验溶液中是否含NaCl，若有白色沉淀产生，则证明有NaCl，晶体④不是纯净的KNO3，反之晶体则是纯净的KNO3；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，设在该温度下的56.2g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则，得x=17.8g,则析出硝酸钾晶体的质量为：95g-17.8g=77.2g；
③析出晶体中硝酸钾所占的比例，因此82%与95%进行比较。
④20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，设在该温度下的56.2g水中最多溶解氯化钠的质量为y，则，得y=20.2g，则在20℃时，56.2g水中可以溶解氯化钠20.2g，大于5g，则实验中加入的5g氯化钠可以全部溶解。
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