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二0二六年初中学业水平考试（中考)模拟
化学试题参考答案
1.B2.C3.C
4.A5.A
6.D7.D8.B9.B10.B
11.D12.C13.A14.C15.B
16.(10分)(1)元素(1分)
(2)熟石灰/消石灰(2分)
(3)C02(2分)
(4)煮沸(1分)
(5)疏松多孔（1分)
(6)小于(1分)
(7)柠檬酸能与碳酸钙反应生成可溶性物质(2分)
17.(8分)(1)I.A(1分)
Ⅱ.能与碱性物质发生反应(1分)
Ⅲ.2NH3+CO2条雄C0NH2)2+H20(2分)
(2)I.石灰水(1分)不能(1分)
IⅡ.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2分)
18.(8分)(1)40.08（1分)
(2)CD(2分)
(3)Mg(1分)
(4)Na(2分)
(5)4NH,+30
点燃2N,+61H0(2分)
19.(12分)(1)氧化铁(1分)
过滤(1分)
增大反应物接触面积，使反应更充分(2分)
(2)3C+Si0,
高温
SiC+2C0个(2分)
ac(2分)
(3)2200(1分)
12.34（1分)
1
(4)产生的C0与空气混合遇明火爆炸(2分)
20.(11分)(1)①A(1分)
③①②④
(2分)
②BECF(2分)
2HC1+CaC0g=CaC12+H,0+C02↑(2分)
(2)①氧气分子不断运动，向瓶外扩散(2分)
②氧气密度比空气大(1分)
③21(1分)
21.(16分)(1)离子(1分)
(2）BaC12+Na,SO,=BaSO4↓+2NaC1(2分)
取适量溶液B于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说
明溶液B中有碳酸钠，再取上层清液，加入酚酞试液，溶液变红，
说明溶液B中有氢氧化钠；(4分)
(3)HCI+NaOH=NaCl+H,O (2)
b(1分)
(4)6(2分)
氯化钠不纯（或者量取水时仰视读数）(1分)
(⑤)解：设原氯化钠溶液中溶质的质量为x。(3分)
通电
2NaCl +2H,O
2NaOH+H,↑+CL,↑
117
2
X
0.2g
117x
20.2g’X=11.7g,
11.7g×100%=23.49%
50g
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
2二〇二六年初中学业水平考试（中考）模拟
化 学 试 题
本试卷共 8页。满分 100分。考试用时 60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交
回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和
试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的
位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用
涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5
一、选择题：本题包括 15 小题。1~10小题，每小题 2分；11~15小题，每小题 3分，
共 35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2026年第 18届世界公共卫生大会主题为“跨越国界的健康：公平、包容和可持续性”。下
列说法与该主题不相符的是
A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害
C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质
2. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是
A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质
3. 下列关于水与溶液的说法错误的是
A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D. 配制 100g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要 0.9g氯化钠
1
4. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是
A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是
A. 称量草木灰样品 B. 过滤浊液 C. 量取一定体积溶液 D. 测定溶液 pH
6. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的
一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的质子数为 34
B. 硫原子可以得到电子形成
C. 砷元素属于非金属元素
D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
7. 下列分析正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气
D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图 1是NaCl和Na2CO3
的溶解度曲线，下列说法正确的
2
A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D. 室温下，向图 2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
9. 利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为： 4NH3+6X 5N2+6H2O。
下列有关说法不正确的是
A. X的化学式为 NO B. 该反应前后元素的化合价均无变化
C. 该反应的产物均为无毒物质 D. 氨气中氮元素和氢元素的质量比为 14:3
10. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为 SiCl4+H2 Si+HCl
B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1:2
C. 该反应前后分子数目不变
D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 4:73
11. 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的
生成速率随温度的变化关系如图所示。结合图分析，下列说法正确的是
A. 催化剂的最佳催化温度约为 400℃
3
B. 催化剂的催化效率随温度升高一直升高
C. 300~400℃之间，甲烷生成速率加快是因为催化剂效率升高
D. 实验表明影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率
12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收 CO2，再生 O2，其微观示意图如下。下列
对微观示意图的理解错误的是
A. 过程 I中生成的氢气与氧气的质量比为 1:8
B. 过程 II中涉及的变化属于缓慢氧化
C. 过程Ⅲ中参加反应的 和∞个数比为 1:3
D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
13. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是
A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和 b管内产生气体的体积比约为 2:1
B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响
C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高
D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响
14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和 pH变化如图
所示。下列说法错误的是
4
A. 该反应放出热量
B. M 点溶液中溶质为 NaCl 和 HCl
C. N点到 P点变化的微观本质是 H++OH-→H2O
D. 向 P 点溶液中滴入 2滴酚酞溶液，溶液变红色
15. 实验室的烧杯中有 NaHCO3、MgCO3固体混合物 21g,加入 150g溶质质量分数为 7.3%的
稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液 R。下列说法错误的是
A. 溶液 R 中含有 NaCl 和 MgCl2
B. 原混合物中 NaHCO3与MgCO3的质量比为 1:4
C. 溶液 R 中溶质的总质量为 16.45g
D. 溶液 R 的质量为 160g
二、非选择题:本题包括 6小题，共 65分。
16.（10分）崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山
绿茶独特的品质。
I. 好茶看茶叶。
（1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______（填“元素”
或“单质”）。
II. 种植茶树
（2）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，可施
加______（填物质俗名）改良酸性土壤。
5
Ⅲ. 好壶配好茶。
（3）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：
CaCO3+SiO2 CaSiO3+X↑，X的化学式为__________。
IV. 好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图 1所示。
（4）水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的
方法为__________。
（5）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有__________的结构。
（6）利用膜法净水的主要过程如图 2所示。超滤膜的孔径__________（填“大于”或“小
于”）蛋白质的粒子直径。
V. 清洁茶具
（7）长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢:柠
檬酸溶液能清除茶垢的原理是________________。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠
遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
17.（8分）2026年 3月 5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府报告中指出，着力
稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界 9%的耕地面积，成功让地
球人口 1/5的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！
（1）化肥——农作物重要的“食粮”
Ⅰ. 民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述
症状的一种化肥是________（填字母序号）。
A. Ca(H2PO ) B. NH4HCO3 C. KNO3 D. CO(NH2)2
Ⅱ. 某品牌化肥的部分信息如图所示。
6
根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质__________。
Ⅲ. 尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和 二氧化碳在一定条件下合
成尿素，请写出该反应的化学方程式____________________。
（2）农药——作物生长的卫士
波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾（CuSO4·5H2O）、生石灰（CaO）和水混合制得悬
浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的
药液会随即沉淀，失效。
Ⅰ. 配制波尔多液，应先在容器中倒入__________（填“石灰水”或“硫酸铜溶液”）。
在使用时，________（填“能”或“不能”）与酸性农药混合使用。
Ⅱ. 不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是____________________（填化学方程式）。
18.（8分）根据下图提供的信息，请回答下列问题:
（1）由图可知，钙的相对原子质量为_________。
（2）从 A-F中，具有稳定结构的原子是_________。（填序号）
（3）从 B-F中，选出与 A化学性质相似的原子是_________。（填元素符号）
（4）相同质量的钙和钠两种金属，所含原子较多的是_________。（填元素符号）
（5）E的化合物——氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下图，写出该反应的
化学方程式：_________。
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19.（12分）碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成
分 SiO2、少量 Fe2O 杂质）和焦炭为主要原料制备 SiC 晶体衬片的工艺如题-1图。（已知
:①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3溶于水；②SiO2不与硫酸反应，且不溶于
水和硫酸）
（1）酸浸及粉碎。酸浸可_________（填物质名称），操作Ⅰ可实现固液分离，名称是
_________。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是__________。
（2）反应。电阻炉中焦炭与 SiO2在高温下生成 SiC和一种有毒气体，化学方程式为
__________。下列说法正确的有__________。（填序号）
a. 反应后固体减少的质量等于生成气体的质量
b. 反应前后元素化合价均改变
c. 产物中的氧化物可用于冶金工业
（3）长（zhǎng）晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为 1mm SiC晶体应选择温度
_________℃该温度下生长速率为__________g/h。
（4）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止__________。
20.（11分）回答下列问题:
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（1）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪
器，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
①氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和
氧气，反应的发生装置为__________。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行
下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是____________________（填
序号）。
②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所
选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量 HCl
气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为__________。
（2）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实
验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。
①从微观角度分析 AB段曲线下降的原因是__________________________________。
②BC段曲线下降幅度明显超过 AB段，体现氧气的性质是___________________。
③图四中 D 点氧气的体积分数约为_____%。
21.（16分）盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途。化学社团的同学们以“氯
化钠”为主题展开了项目式学习活动。
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任务一：认识氯化钠的微观构成
（1）物质是由微粒构成的，氯化钠由__________（填“原子”“分子”或“离子”）构成。
任务二：除去粗盐中的杂质
（2）为了从海水晒得的粗盐中获得纯净的氯化钠，化学社团的同学设计了如下实验流程。
资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。
①向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式为__________；
②请设计实验验证溶液 B 中含有的杂质成分__________。（写出实验步骤、现象和结论）
任务三：利用中和反应获得氯化钠
（3）化学反应是实现物质转化的途径之一，有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获
得氯化钠。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液 pH变化的曲线。
①写出该反应的化学方程式：__________。
②分别取 a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是__________。（填字母）
任务四：配制一定质量分数的氯化钠溶液
（4）社团同学用氯化钠固体配制 100g质量分数为 6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质
量为______g；若所配制溶液的质量分数小于 6%，写出可能导致该结果的不当操作：
__________（写出一条即可）。
任务五：了解氯化钠的用途
（5）氯化钠也是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气取
50g氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时得到 0.2g氢气（假定生成的气体全出），则原
氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少
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