资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2026年高考化学专题练习-化学反应速率及化学平衡选择
1．（2026·甘肃金昌·二模）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是
A．升高温度会提高的平衡转化率
B．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态
C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
D．如果分离出，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
2．（2026·陕西西安·模拟预测）化学反应速率常数与温度间的定量关系可表示为（为反应活化能，和为大于0的常数），为探究、两种催化剂对反应的催化效能，进行了一系列实验，测得与的关系如图所示。已知该反应的正反应速率。下列说法正确的是
A．若只考虑催化效能，则实际生产中应选用催化剂
B．其他条件相同时，M的平衡转化率：aC．其他条件相同时，增大（M）可缩短达到平衡所需要的时间
D．平衡时，Y的产率是X产率的2倍
3．（2026·江西南昌·二模）工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol 和2mol ，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是
A．t分钟内，
B．当体积分数不变时反应达到平衡
C．再加入1mol 和2mol ，转化率将增大
D．工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率
4．（2026·重庆·二模）在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．两容器体积关系为：
B．与的总能量低于的能量
C．F点的体积分数大于
D．F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大
5．（2026·湖南长沙·模拟预测）在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内，
C．氢碳比：①＜②＜③
D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态
6．（2026·江苏镇江·一模）一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．温度为时，
C．温度为时，平衡体系中
D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主
7．（2026·湖南怀化·一模）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是
A．曲线c表示的选择性
B．点M温度下，反应Ⅱ的
C．在550℃下达到平衡时，
D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的
8．（2026·江苏苏州·模拟预测）催化加氢制甲醇发生的反应有：
i．
ii．
iii．
将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大
B．的选择性曲线为b
C．由大到小的顺序为
D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性
9．（2026·陕西西安·模拟预测）甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示的物质的量
B．平衡时，体系中甘油已反应完全
C．其他条件不变，加压不利于增大平衡时的物质的量
D．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
10．（2026·山东临沂·一模）将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是
A．
B．温度下，容器容积减小一半，不变
C．温度下，平衡时的转化率为
D．，温度下达平衡时反应速率的比值：
11．（2026·广西柳州·模拟预测）将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)：
I：
II：
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法正确的是
A．高于℃，该体系总反应为：
B．曲线表示的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应I>反应II
D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比[]不会影响的转化率
12．（2026·河南郑州·二模）以、为原料合成是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为：
①
②
反应①和②的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。
已知：（R、C均为常数，T为热力学温度），下列说法正确的是
A．反应①对应的斜线是b
B．使用合适的催化剂可以增大
C．密闭容器中发生反应①和②，升高温度生成甲醇的平衡转化率减小
D．反应的与曲线的斜率小于斜线a的斜率
13．（2026·河北沧州·一模）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。
已知：，，、为速率常数。下列说法错误的是
A．该反应的
B．代表曲线的是NG
C．a、b、c三点中达到平衡状态的点是c
D．该反应的化学平衡常数
14．（2026·北京顺义·一模）CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为：
ⅰ．
ⅱ．
不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。
已知：NO的脱除率
下列说法不正确的是
A．CO与NO反应生成与的热化学方程式为：
B．y曲线代表的物质是
C．450℃时，NO的脱除率约为60%
D．450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除
15．（2026·贵州·模拟预测）水煤气制乙烯的反应原理为 。在压强为的条件下，和反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是
A．该反应的
B．为的变化曲线，为的变化曲线
C．压强为时，虚线可能为的体积分数变化曲线
D．点的转化率约为66.7%
16．（2026·江苏镇江·二模）一定条件下，工业上以NO和为原料合成，涉及主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在、反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO和转化率、和选择性与反应时间的关系如题图所示。下列说法不正确的是
A．若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75 min时曲线b所示物种的浓度减小
B．曲线d表示转化率
C．G点水的物质的量为2m mol
D．75 min时，生成
17．（2026·山东济宁·二模）可发生热解反应生成两种氧化物和一种单质，向1L恒容密闭容器中加入、，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a线所示物种为
B．710℃时，的物质的量为
C．700-750℃间，分解反应的平衡逆向移动
D．730℃时，再向容器中充入少量，平衡时不变
18．（2026·辽宁朝阳·二模）已知：的反应历程分两步。
第一步： (正向活化能，下同)
第二步：
在刚性容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。
已知：图示温度范围内，反应的焓变和熵变保持不变。
下列说法正确的是
A．
B．a点时，反应达到平衡状态
C．改为恒压条件，充入惰性气体，则体系建立平衡的时间不变
D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，增大
19．（2026·河南信阳·模拟预测）弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。
已知：①在环己烷中不电离；
②忽略加入或的体积变化。
下列说法错误的是
A．曲线①表示随的变化关系
B．
C．当时，
D．若加水体积为，则交点的增大
20．（2026·河北邯郸·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应：
化学反应 平衡常数 温度
300°C 500℃
① 2 1.1
② 2.5 1.25
各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。
已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是
A．
B．对于反应，活化能：
C．加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点
D．若提高的平衡产率，可适当降低反应温度
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2026年高考化学专题练习-化学反应速率及化学平衡选择
1．（2026·甘肃金昌·二模）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是
A．升高温度会提高的平衡转化率
B．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态
C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
D．如果分离出，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
答案：B
解析：A．，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误；
B．随反应的进行，容器内压强逐渐增大，容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态，B正确；
C．容器体积不变，充入氩气，反应中各物质的浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误。
2．（2026·陕西西安·模拟预测）化学反应速率常数与温度间的定量关系可表示为（为反应活化能，和为大于0的常数），为探究、两种催化剂对反应的催化效能，进行了一系列实验，测得与的关系如图所示。已知该反应的正反应速率。下列说法正确的是
A．若只考虑催化效能，则实际生产中应选用催化剂
B．其他条件相同时，M的平衡转化率：aC．其他条件相同时，增大（M）可缩短达到平衡所需要的时间
D．平衡时，Y的产率是X产率的2倍
答案：A
解析：A．根据公式，图像中曲线的斜率为，且曲线W比曲线Q更陡，因此，则，使用催化剂Q催化的反应活化能低于W，因此催化剂Q对反应的催化效果更好，实际生产中应选用催化剂Q，A正确；
B．由于该反应的热效应未知，因此无法确定不同温度下的平衡转化率相对大小，B错误；
C．由正反应速率方程可知，增大对正反应速率不产生影响，C错误；
D．，X与Y的产率相等，D错误；
故答案选A。
3．（2026·江西南昌·二模）工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol 和2mol ，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是
A．t分钟内，
B．当体积分数不变时反应达到平衡
C．再加入1mol 和2mol ，转化率将增大
D．工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率
答案：C
解析：A．t min内反应消耗的浓度为，结合反应计量比可知消耗的浓度为，故，A错误；
B．反应体系中只有和为气体，二者初始投料比、反应消耗比均为，反应过程中的体积分数始终为，该值不变无法说明反应达到平衡，B错误；
C．刚性容器体积不变，再按初始比例加入反应物相当于增大体系压强，该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，C正确；
D．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，尿素的平衡产率降低，加热的目的是加快反应速率，并非提高平衡产率，D错误；
故选C。
4．（2026·重庆·二模）在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．两容器体积关系为：
B．与的总能量低于的能量
C．F点的体积分数大于
D．F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大
答案：C
解析：反应为，由图可知温度升高，M的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，故该正反应是气体分子数减少的放热反应。据此分析。
A．相同温度下，中M的平衡转化率更高，正反应是气体分子数减少，压强越大、体积越小，平衡越正向移动，M的平衡转化率越高，故，A错误；
B．正反应放热，说明生成物的总能量低于反应物的总能量，并非低于的能量，B错误；
C．E点（，M的平衡转化率60%），列三段式计算： ，平衡时总物质的量，P的体积分数， F点压强更大（更小），平衡正向移动，M的平衡转化率更高，生成P更多，总物质的量减少更多，因此P的体积分数大于，C正确；
D．F点和E点温度相同（均为），活化分子百分数相同，F点反应速率更快是因为体积更小、反应物浓度更大，单位体积内活化分子数更多，D错误；
故选C。
5．（2026·湖南长沙·模拟预测）在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内，
C．氢碳比：①＜②＜③
D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态
答案：D
解析：A．氢碳比相同时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，，A错误；
B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内，，B错误；
C．同一条件下氢碳比越大，的平衡转化率越高，故氢碳比：①>②>③，C错误；
D．根据化学平衡状态的定义，当反应达到平衡时，各组分的浓度或分压保持不变。因此，当容器中的分压不再改变时，说明该反应已达到化学平衡状态，D正确；
故选D。
6．（2026·江苏镇江·一模）一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．温度为时，
C．温度为时，平衡体系中
D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主
答案：C
解析：反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，导致平衡时CO的物质的量增大，的物质的量减小，因此曲线甲代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线乙代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化。
A．根据盖斯定律可知，等于反应I-反应Ⅱ，因此该反应的，故A错误；
B．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误；
C．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知，，故C正确；
D．曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大，故D错误；
故答案选C。
7．（2026·湖南怀化·一模）循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是
A．曲线c表示的选择性
B．点M温度下，反应Ⅱ的
C．在550℃下达到平衡时，
D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的
答案：C
解析：A．已知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应；根据图像，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，则MgCO3的转化率逐渐升高，H2的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则CO2的选择性上升，CH4的选择性下降，且CO2、CH4的选择性之和为，所以曲线表示MgCO3的转化率，曲线表示CO2的选择性，曲线表示CH4的选择性，A不符合题意；
B．点温度下，从图中可以看出，MgCO3的转化率为，则剩余的MgCO3为0.51 mol，根据碳原子守恒，CH4和CO2的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时CO2的选择性和CH4的选择性相等，则CO2和CH4的物质的量均为0.245 mol，根据氧原子守恒得出H2O的物质的量为0.49 mol，根据氢原子守恒得出H2的物质的量为0.02mol，气体总的物质的量为，，，，则反应Ⅱ的，B不符合题意；
C．在下达到平衡时，MgCO3完全转化，CO2的选择性为，则生成的CO2为=1 mol×70%=0.7 mol，C符合题意；
D．因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2，故H2的平衡转化率下降，D不符合题意；
故选C。
8．（2026·江苏苏州·模拟预测）催化加氢制甲醇发生的反应有：
i．
ii．
iii．
将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大
B．的选择性曲线为b
C．由大到小的顺序为
D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性
答案：A
解析：反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，则b表示一氧化碳的选择性，据此解答。
A．反应i和ii均生成H2O，每消耗1 mol CO2对应生成1 mol H2O，低温时放热的反应i为主，升高温度平衡逆移，CO2转化率降低，H2O产率降低；高温时吸热的反应ii为主，升高温度平衡正移，CO2转化率升高，H2O产率增大，故H2O(g)的平衡产率先降低后逐渐增大，A正确；
B．生成CH3OH的反应i、iii均为放热反应，升高温度平衡逆移，CH3OH选择性随温度升高而降低，对应曲线为a，B错误；
C．反应i为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，反应iii为气体体积减小的反应，则增大压强，二氧化碳的转化率增大，由图可知，条件下二氧化碳的转化率依次减小，则压强由大到小的顺序为：，C错误；
D．高温时体系以反应ii为主，反应ii前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎无影响，故三条曲线接近重合，与催化剂失活无关，D错误；
答案选A。
9．（2026·陕西西安·模拟预测）甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示的物质的量
B．平衡时，体系中甘油已反应完全
C．其他条件不变，加压不利于增大平衡时的物质的量
D．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
答案：D
解析：起始时，C3H8O3的物质的量为1mol，故体系中C原子的总量为3mol，550℃时，曲线①对应物质为5mol，若为CO或者CH4，都不符合碳原子守恒，故曲线①代表H2，反应Ⅲ属于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH4物质的量减小，故曲线②代表甲烷，曲线③对应的物质是CO，550℃时，CO、CO2和CH4的物质的量分别为0.4mol、2.2mol、0.4mol,三者所含碳原子的总量为3mol，此时体系中不再含有C3H8O3，据此分析作答。
A．根据分析可知，曲线①代表H2，故A正确；
B．C3H8O3的物质的量为1mol，故体系中C原子的总量为3mol，550℃时，CO、CO2和CH4的物质的量分别为0.4mol、2.2mol、0.4mol，三者所含碳原子的总量为3mol，此时体系中不再含有C3H8O3，故B正确；
C．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，不利于H2的生成；反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，消耗H2。反应Ⅱ气体分子数不变，加压对其无影响。综合来看，加压不利于增大平衡时H2的物质的量，故C正确；
D．在400~550℃范围，CH4的物质的量随温度升高而减小，说明反应Ⅲ（放热反应）逆向移动，消耗H2O。同时，CO的物质的量随温度升高而减小，说明反应Ⅱ（放热反应）正向移动，消耗H2O。因此，平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，故D错误；
故答案选D。
10．（2026·山东临沂·一模）将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是
A．
B．温度下，容器容积减小一半，不变
C．温度下，平衡时的转化率为
D．，温度下达平衡时反应速率的比值：
答案：B
解析：A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知更早达到平衡，故；该反应，升温平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数降低，与图像一致，A正确；
B．该反应气体计量数变化，推导得，即。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变不变，但体系压强增大，会随压强增大而改变， B错误；
C．设平衡时生成为，列三段式得：，
总物质的量为，平衡时，解得，转化量为，转化率为，C正确；
D．由速率方程得，温度更高，平衡逆向移动，平衡时剩余的、浓度更大，，因此，D正确；
故答案选B。
11．（2026·广西柳州·模拟预测）将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)：
I：
II：
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法正确的是
A．高于℃，该体系总反应为：
B．曲线表示的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应I>反应II
D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比[]不会影响的转化率
答案：D
解析：反应Ⅰ和反应Ⅱ为热解制氢气，均为吸热反应，H2是两个反应共同的产物，温度升高，两个反应平衡均正向移动，H2体积分数持续增大，因此上升的曲线a表示H2；S2是反应Ⅰ的生成物、反应Ⅱ的反应物，温度较低时不生成CS2，说明只发生反应Ⅰ，S2体积分数增大，温度升高后反应Ⅱ开始发生且速率加快，S2被大量消耗，S2体积分数减小，故S2体积分数先升后降，即曲线b表示S2 ；
A．总反应由反应Ⅰ+反应Ⅱ得到，根据多重平衡规则，分步反应相加得到总反应时，总平衡常数为各分步平衡常数的乘积，即，不是相加关系，A错误；
B．根据分析可知曲线b表示的体积分数随温度的变化，B错误；
C．1000℃时，曲线 b（S2）已有明显体积分数，而 CS2体积分数为0，说明反应Ⅰ已经发生，反应Ⅱ未进行，说明相同温度下反应Ⅰ速率更快，活化能越低，反应速率越快，因此活化能 ( Ⅰ ) < ( Ⅱ ) ，C错误；
D．在1000℃、常压下，CS2体积分数为0，说明只发生反应Ⅰ，不反应，故保持体积分数不变，提高投料比不会影响转化率，D正确；
故选D。
12．（2026·河南郑州·二模）以、为原料合成是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为：
①
②
反应①和②的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。
已知：（R、C均为常数，T为热力学温度），下列说法正确的是
A．反应①对应的斜线是b
B．使用合适的催化剂可以增大
C．密闭容器中发生反应①和②，升高温度生成甲醇的平衡转化率减小
D．反应的与曲线的斜率小于斜线a的斜率
答案：C
解析：根据van't Hoff方程，lnK与1/T的斜率，lnK与-ΔH成正比。反应①是放热反应，斜率大于0，ln K应随增大而增大，反应②是吸热反应，ln K应随增大而减小，因此，斜线a对应反应①，斜线b对应反应②。
A．由分析可知，斜线a对应反应①，A错误；
B．平衡常数 K 仅与温度有关，催化剂不改变平衡位置，因此不能改变 ln K，B错误；
C．反应①（放热）：升温，平衡逆向移动， CO2生成甲醇的转化率减小；反应②（吸热）：升温，平衡正向移动，消耗更多CO2， 综合来看，升高温度时， 生成甲醇的平衡转化率一定减小，C正确；
D．反应，根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②： ，斜线a对应反应①，其斜率与-ΔH1=49.5 kJ·mol-1成正比。反应③的斜率与-ΔH3= 90.4 kJ·mol-1成正比。因为90.4 > 49.5，所以反应③曲线的斜率大于斜线a的斜率，D错误；
故选C。
13．（2026·河北沧州·一模）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。
已知：，，、为速率常数。下列说法错误的是
A．该反应的
B．代表曲线的是NG
C．a、b、c三点中达到平衡状态的点是c
D．该反应的化学平衡常数
答案：C
解析：温度越高，则越小，曲线MH和曲线NG是lgk与温度关系，曲线abc是H2转化率与温度关系，从右往左看，温度升高，反应速率增大，相同时间内氢气转化率增大直至达到平衡，曲线abc中从最高点到a点，氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应。则升高温度时，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即大于，则代表曲线的是NG，代表曲线的是MH，据此分析作答。
A．根据分析，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，即，故A正确；
B．根据分析，代表曲线的是NG，故B正确；
C．观察图像可知，随着温度T增大，则减小，氢气转化率先增大后减小，由于反应是放热反应，说明转化率达到最大时，反应才达到平衡，所以b、a达平衡状态，c点没有达到平衡状态，故C错误；
D．该反应的化学平衡常数，已知平衡时，即，则，故D正确；
故答案选C。
14．（2026·北京顺义·一模）CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为：
ⅰ．
ⅱ．
不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。
已知：NO的脱除率
下列说法不正确的是
A．CO与NO反应生成与的热化学方程式为：
B．y曲线代表的物质是
C．450℃时，NO的脱除率约为60%
D．450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除
答案：C
解析：A．根据盖斯定律，将反应ⅰ+反应ⅱ可得总反应：，A正确；
B．CO、NO是反应物，浓度随温度升高（反应速率加快，消耗增多）逐渐降低， 和 是生成物，浓度随温度升高逐渐增大，总反应中 计量数为2， 计量数为1，因此相同温度下 浓度大于 ，故曲线x为、曲线y为 ，B正确；
C．根据N原子守恒：初始NO浓度，根据B选项可知，曲线x为、曲线y为 ，则曲线e为，如图可知，450℃时，、、，代入得： ，
根据脱除率定义可知：，C错误；
D．如图可知，450℃比350℃时CO浓度明显降低，NO浓度变化不明显，但CO和NO浓度均较低，因此450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除，D正确；
故选C。
15．（2026·贵州·模拟预测）水煤气制乙烯的反应原理为 。在压强为的条件下，和反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是
A．该反应的
B．为的变化曲线，为的变化曲线
C．压强为时，虚线可能为的体积分数变化曲线
D．点的转化率约为66.7%
答案：D
解析： ，压强为的条件下，随着温度升高，平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示，可知温度升高，体积分数减小，说明反应正向移动，即正反应为吸热反应，生成物的体积分数在逐渐增大，生成的物质的量是的2倍，其体积分数应大于，的曲线应在上方，故X曲线代表，Y曲线代表，据此分析作答。
A．由分析可知，正反应为吸热反应，即，故A错误；
B．由分析可知，X曲线代表，Y曲线代表，故B错误；
C．根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，体积分数减小，虚线应在原实线下方，故C错误；
D．设反应了，列出三段式：
因为点时，和的体积分数相同，则有，解得，即反应的量为，转化率为：，故D正确；
故选D。
16．（2026·江苏镇江·二模）一定条件下，工业上以NO和为原料合成，涉及主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在、反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO和转化率、和选择性与反应时间的关系如题图所示。下列说法不正确的是
A．若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75 min时曲线b所示物种的浓度减小
B．曲线d表示转化率
C．G点水的物质的量为2m mol
D．75 min时，生成
答案：A
解析：NH3与N2的选择性之和为100%，曲线b、c表示选择性，曲线a、d表示转化率；反应Ⅰ消耗NO与H2物质的量之比为2∶5，反应Ⅱ消耗NO与H2物质的量之比为1∶1，起始充入2molNO和6molH2，0~25min内两种物质的转化率接近相等，说明开始阶段相同时间内反应Ⅰ为快反应，NH3是主产物，选择性高，故曲线b是NH3的选择性，曲线c是N2的选择性，根据初始投料比可知，氢气过量，则NO的转化率应高于H2，故a代表NO的转化率，d代表H2的转化率。
A．由分析可知曲线b是NH3选择性；使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，反应Ⅱ速率加快，NH3选择性降低，但最终平衡时浓度由热力学平衡决定，故75 min时浓度不变，A错误；
B．由分析可知，曲线d表示转化率，B正确；
C．已知G点坐标(32，m)，即32 min时NO转化率为m，应根据反应Ⅰ 和反应Ⅱ 得出消耗与生成的物质的量之比1:1，初始充入2 mol NO，转化率为m，则n(H2O)=2m mol，C正确；
D．75 min时，NO转化率80%，氨气选择性25%，则：消耗NO为1.6 mol，反应Ⅰ消耗生成NH3的NO物质的量为1.6×25%=0.4 mol，生成n(NH3)=0.4 mol，D正确；
故答案为A。
17．（2026·山东济宁·二模）可发生热解反应生成两种氧化物和一种单质，向1L恒容密闭容器中加入、，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a线所示物种为
B．710℃时，的物质的量为
C．700-750℃间，分解反应的平衡逆向移动
D．730℃时，再向容器中充入少量，平衡时不变
答案：B
解析：首先根据题干信息写出的热解反应，满足两种氧化物、一种单质，配平为： ，同时容器中存在分解平衡： ，根据反应方程式及图中曲线变化情况a、b、c、d、e对应的依次为、、、、，据此作答。
A．温度升高，两个反应正向进行，是两个反应的共同生成物，且总物质的量一定大于，因此量最大的上升线a为，A正确；
B．初始投入、。由图中信息可知，时，剩余的，则分解了，列三段式则710℃时，的物质的量为，B错误；
C．，分解，生成大量和，使分解反应的生成物浓度增大，平衡逆向移动，最终的物质的量上升，C正确；
D．温度不变，两个反应的平衡常数不变：分解的平衡常数，只要还有固体剩余，、为定值；结合分解的平衡常数，可得只与温度有关，温度不变，充入后平衡时仍不变，D正确；
故选B。
18．（2026·辽宁朝阳·二模）已知：的反应历程分两步。
第一步： (正向活化能，下同)
第二步：
在刚性容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。
已知：图示温度范围内，反应的焓变和熵变保持不变。
下列说法正确的是
A．
B．a点时，反应达到平衡状态
C．改为恒压条件，充入惰性气体，则体系建立平衡的时间不变
D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，增大
答案：D
解析：A．由图可知，温度升高，A的物质的量先增大后减小，说明在较高温度下，第二步反应速率的增大的幅度比第一步反应速率增大的幅度更大。根据温度对反应速率的影响规律，活化能越大的反应，升高温度时反应速率增大的倍数越多，即反应速率对温度变化更敏感。因此，第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，即，A错误；
B．a点时，A的物质的量达到最大值，说明此时中间产物A的生成速率等于消耗速率，但总反应的正、逆反应速率不一定相等，因此总反应未达到平衡状态，B错误；
C．恒压条件下充入惰性气体，容器体积会增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，体系建立平衡的时间会变长，C错误；
D．由总反应的平衡常数，可得，在恒容容器中，，故，恒温恒容下，再充入，平衡逆向移动，但不变，的浓度增大，因此增大，D正确；
故答案选D。
19．（2026·河南信阳·模拟预测）弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。
已知：①在环己烷中不电离；
②忽略加入或的体积变化。
下列说法错误的是
A．曲线①表示随的变化关系
B．
C．当时，
D．若加水体积为，则交点的增大
答案：D
解析：首先明确平衡关系：仅在水相电离，环己烷中不电离；随pH升高，水相(aq)不断电离，更多从环己烷进入水相，因此：环己烷中c()随pH升高逐渐降低，水相中c()逐渐降低、c(HA )先增后减、c(A2 )逐渐升高，萃取率α随pH升高逐渐增大，所以曲线①②③④⑤表示、萃取率、、HA－和A2－随的变化关系。
A．随pH升高，环己烷中不断转移到水相，减小，曲线①随pH升高浓度逐渐降低，符合变化规律，A正确；
B．pH很低时，几乎不电离，水相中A全部以形式存在，平衡：Kd=。 根据物料守恒，在两相体积相等且pH很低的条件下：c(，环己烷)+c(，aq)=0.1 mol/L，由图得pH很低时，c(，环己烷)=0.08 mol/L，则c(，aq)=0.02 mol/L，因此Kd==0.25，B正确；
C．水相中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(HA )+2c(A2 )。pH=7时c(H+)=c(OH )，因此c(Na+)=c(HA )+2c(A2 )；由图可知pH=7时c(HA )=c(A2 )，代入得c(Na+)=3c(A2 )，C正确；
D．交点N为c(H2A，环己烷)=c(HA )，由一级电离：Ka1=。电离平衡常数Ka1只随温度变化，温度不变，Ka1不变，因此交点N的pH不变，D错误；
故选D。
20．（2026·河北邯郸·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应：
化学反应 平衡常数 温度
300°C 500℃
① 2 1.1
② 2.5 1.25
各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。
已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是
A．
B．对于反应，活化能：
C．加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点
D．若提高的平衡产率，可适当降低反应温度
答案：D
解析：根据表格数据，温度升高时反应①、②的平衡常数均减小，说明两个反应均为放热反应，，。
A．根据范特霍夫方程，斜率满足，可得与成正比，反应①，，反应②，，因此，A错误；
B．反应可由反应②-反应①得到，平衡常数，300℃时，500℃时，温度升高减小，说明该反应为放热反应，，因此，B错误；
C．加入催化剂1，反应①的选择性增强，反应速率加快，d点应移动到a点，C错误；
D．升高温度两个反应的K均减小，二者均为，反应达平衡后降低温度平衡均正移，因为，反应②正移程度更大，D正确；
故答案选D。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑