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2026年高考化学专题练习-水溶液中的离子行为
1．（2026·湖北孝感·二模）已知乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子浓度的对数值、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一步电离常数的数量级为
B．a点时，
C．点时，
D．点时，加入的质量
2．（2026·甘肃白银·模拟预测）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与HCOOH滴定率的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂
B．b点时加入NaOH溶液的体积为10 mL
C．常温下，HCOOH的电离常数
D．c点：
3．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）一甲胺()在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。时，向溶液中滴加盐酸，混合液中、的分布分数[]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表的变化
B．B点溶液满足关系：
C．时，的
D．
4．（25-26高三下·青海西宁·月考）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度、与滴加苯甲酸溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．甲曲线代表与的关系
B．常温下，约为
C．水的电离程度：
D．点对应溶液中，
5．（2026·重庆·二模）时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法错误的是
A．从a点到b点，水的电离程度增大
B．b点的混合溶液：
C．和的浓度比：c点大于b点
D．d点溶液中：的数量级为
6．（25-26高三下·湖南长沙·月考）常温下，。向20 mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液的电导率、pH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液
7．（2026·云南昆明·模拟预测）25℃，溶液中含硫物种的分布分数[如]与pH的关系如图1所示。向含、的废液中通入使其生成沉淀，调节pH，同时保持溶液中，体系中的值随pH的变化关系如图2(c为、、、、的物质的量浓度)。
已知：，的。下列说法错误的是
A．的， B．曲线①代表与pH的关系
C．时， D．pH=14时，沉淀中含
8．（2026·山东济南·二模）常温下，向溶液中缓慢通入，测得{M代表或}、或对分布系数[例如]与pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。
已知：。下列说法正确的是
A．
B．N点时，
C．的平衡常数
D．将P点溶液中全部转化为，需要加入
9．（2026·四川绵阳·三模）是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，lgX与pH的关系如图所示，其中X代表、、、。下列说法错误的是
A．时， B．，
C．时， D．p点处对应lgX的值为
10．（2026·甘肃金昌·二模）常温下，某二元弱酸溶液的浓度为，向该溶液中加入固体后，、、在含微粒中所占物质的量分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．水的电离程度：A点B．溶液中
C．时，
D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，一定增大
11．（25-26高三下·福建三明·阶段检测）常温下，向和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。[其中，为、或]。下列叙述正确的是
A．直线表示与的关系 B．
C．Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应 D．P点坐标为
12．（2026·安徽淮南·二模）取20.00 mL含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是
A．曲线①表示甲胺的分布分数
B．甲胺的含量：
C．a点：99.8%的吡啶转化为
D．b点：
13．（2026·辽宁丹东·一模）HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线Ⅰ表示 B．a点溶液：
C．b点溶液存在： D．反应的平衡常数为
14．（2026·山西运城·二模）常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。
A．曲线②代表与pH的关系 B．
C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀
15．（25-26高三下·云南·月考）室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，用固体调节溶液的，随变化如图[，M包括含铬各组分及]。
已知： 。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表的组分为
B．时满足
C．时，
D．的平衡常数
16．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸，室温下，在、、总浓度为0.1 的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代表。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．M点，pX=8.2
C．将0.1 溶液调至pH=5，溶液中一定存在：
D．饱和溶液与饱和NaHA溶液均显碱性
17．（2026·河北沧州·一模）常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是
A．代表与的关系 B．饱和AgCl溶液中
C．溶解度： D．恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9%
18．（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是
已知：，，
A．b为的变化曲线
B．
C．时，
D．平衡常数K的数量级为
19．（2026·陕西西安·模拟预测）常温下，溶液中含硫粒子分布系数及、饱和溶液中、与pH的关系如图所示。
已知：Ⅰ.。
Ⅱ.AS、饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。
下列叙述正确的是
A．曲线④代表与pH的关系
B．的平衡常数
C．的平衡常数
D．常温下，溶液的pH约为4
20．（2026·辽宁·三模）常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为CaA+2H+H2A+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表H2A 、HA-或A2-)。比如δ(A2-)=c(A2-)/c总，c总=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L-1 的NaHA水溶液呈碱性
B．常温下，Ksp(CaA)的数量级为10-8
C．Q点：c(Ca2+)<3c(HA-) + c(Cl-)
D．、c(Ca2+)=0.1mol·L-1 时，0.1mol·L-1 NaHA溶液中无沉淀生成
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2026年高考化学专题练习-水溶液中的离子行为
1．（2026·湖北孝感·二模）已知乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子浓度的对数值、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一步电离常数的数量级为
B．a点时，
C．点时，
D．点时，加入的质量
答案：C
解析：由于越小，碱性越强，越小，曲线从上到下溶液碱性增强。根据的起始浓度为0.1 mol/L，溶液中含X微粒总浓度0.1 mol/L，因此图像左侧曲线从左向右微粒浓度逐渐增大，X在水中发生电离的方程式依次为，因此向中加入固体过程中，随加入，pOH 越小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，由此可知①代表X，②代表，③表示。
A．乙二胺X的第一步电离，电离常数，当时，，，，数量级为，选项A错误；
B．a点时，溶液呈酸性，即，根据电荷守恒：，由于，所以，选项B错误；
C．根据物料守恒：且，所以根据电荷守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，整理可得，由于b点，，因此，选项C正确；
D．c点时，，几乎完全转化为，反应为。初始，完全反应需要加入的的物质的量，质量为，选项D错误；
故选C。
2．（2026·甘肃白银·模拟预测）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与HCOOH滴定率的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂
B．b点时加入NaOH溶液的体积为10 mL
C．常温下，HCOOH的电离常数
D．c点：
答案：C
A．滴定终点时生成甲酸钠，甲酸钠溶液呈碱性，酚酞的变色范围是，所以该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂，故A正确；
B．b点时甲酸滴定率为0.5，说明有一半的甲酸参与反应，由于所用NaOH溶液和HCOOH溶液浓度相等，则消耗的NaOH溶液体积为甲酸溶液体积的一半，即。故B正确；
C．b点时甲酸滴定率为0.5，溶液中，根据甲酸的电离常数，此时，由图知b点pH=3.75，所以，故C错误；
D．c点时甲酸滴定率为1.0，此时恰好反应生成甲酸钠，甲酸钠溶液中甲酸根离子水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为，故D正确；
故选C。
3．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）一甲胺()在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。时，向溶液中滴加盐酸，混合液中、的分布分数[]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表的变化
B．B点溶液满足关系：
C．时，的
D．
答案：B
A．一甲胺溶液中加入盐酸，发生反应的化学方程式为：，随着盐酸的滴加，不断被消耗，不断生成，结合图像可知，曲线Ⅰ代表的变化，曲线Ⅱ代表的变化，A错误；
B．B点与恰好完全反应，溶质只有，根据物料守恒有，B正确；
C．由图可知，在A点， ()= (CH3NH2)=0.5，说明，此时由水电离出的，即溶液中，溶液中的，则的电离常数为，则的水解常数，C错误；
D．由于的的，则当加入盐酸，中和时，溶液中，故当时，，D错误。
故选B。
4．（25-26高三下·青海西宁·月考）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度、与滴加苯甲酸溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．甲曲线代表与的关系
B．常温下，约为
C．水的电离程度：
D．点对应溶液中，
答案：B
解析：向NaOH溶液中滴加苯甲酸，发生反应：，随着苯甲酸溶液体积(V)增大，减小，增大，所以甲曲线代表，乙曲线代表。
A．根据分析可知甲曲线代表与V的关系，A错误；
B．苯甲酸的电离平衡常数，当V=20 mL时，对应d点，N点，NaOH和苯甲酸恰好完全反应，溶质为PhCOONa，此时pH=8.45，，则，；因为发生水解反应，c≈，，B正确；
C．M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M < N，C错误；
D．根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，则，由图可知c(H+)≠0，D错误；
故选B。
5．（2026·重庆·二模）时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法错误的是
A．从a点到b点，水的电离程度增大
B．b点的混合溶液：
C．和的浓度比：c点大于b点
D．d点溶液中：的数量级为
答案：B
解析：a点是溶液，常温下溶液显中性，，随着溶液的加入，此时溶液中主要含有：，此外溶液中存在的水解：，同时也存在的电离：。而且，，所以水解大于电离，此时溶液，a~b之间，随着的增加，增大，也都增大，也增大。
b点时，溶液中，但b点无明显现象。
b点之后随着的增加，溶液中开始产生沉淀，溶液中的电离向右移动，开始增大，开始减小，也会增大，但无气体产生，直到d点。这个过程中反应为，pH减小。
A．从a点到b点，的水解一直大于电离，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，溶液pH增大，所以水的电离程度增大，A正确；
B．从a点到b点，的水解一直大于电离，则b点的混合溶液中，又根据物料守恒此时溶液中存在，所以，B错误；
C．由可得：，又c点时溶液小于b点溶液的，即c点大于b点的，所以和的浓度比：c点大于b点，C正确；
D．d点溶液中，则，由上面C中知：，所以的数量级是，D正确；
故选B。
6．（25-26高三下·湖南长沙·月考）常温下，。向20 mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液的电导率、pH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液
答案：D
解析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合溶液中，依次发生的反应为、。盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，b点盐酸和氨水恰好完全反应，b点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点醋酸和氨水恰好完全反应，c点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液；继续滴加氨水，氨水属于弱碱溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的电导率又变小；
A．a点溶液是浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液，HCl发生完全电离，发生部分电离，其中的电离平衡受到HCl电离出的抑制，因此溶液中，，，A正确；
B．b点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，b点溶液的电荷守恒式为，b点溶液呈酸性，，所以b点溶液中，，B正确；
C．c点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，c点溶液的物料守恒式为，c点溶液的电荷守恒式为，两式联立可得，C正确；
D．酸或碱的溶液会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离，从a点到c点所对应的溶液中，酸的浓度逐渐降低，能水解的盐的浓度逐渐增大，即水的电离程度逐渐增大；c点之后对应的溶液中，碱的浓度逐渐增大，能水解的盐的浓度逐渐降低，即水的电离程度逐渐减小。因此a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c点溶液，D错误；
故答案为D。
7．（2026·云南昆明·模拟预测）25℃，溶液中含硫物种的分布分数[如]与pH的关系如图1所示。向含、的废液中通入使其生成沉淀，调节pH，同时保持溶液中，体系中的值随pH的变化关系如图2(c为、、、、的物质的量浓度)。
已知：，的。下列说法错误的是
A．的， B．曲线①代表与pH的关系
C．时， D．pH=14时，沉淀中含
答案：D
解析：图1表示 H2S 溶液中不同含硫微粒的分布分数随pH的变化。左侧随 pH 增大而逐渐下降的曲线代表H2S，因为酸性较强时H2S主要以分子形式存在；中间先升高后降低的曲线代表HS-，因为H2S 第一步电离后生成 HS-，但pH 继续升高时HS-又会进一步电离成S2-；右侧随 pH 增大而升高的曲线代表S2-，说明碱性越强，H2S电离越充分，S2-所占比例越大。
图2中纵坐标是 ，数值越大，说明该物质浓度越小。曲线①代表 Ag+，因为 Ag2S 的溶度积很小，生成沉淀后溶液中 Ag+浓度极低，所以较大；曲线②代表 Pb2+，PbS也能沉淀，但PbS的溶度积大于Ag2S，所以相同条件下Pb2+浓度比 Ag+大，相对较小。曲线③代表 S2-，随着 pH 升高，H2S 电离增强，S2-浓度增大，所以 逐渐减小。曲线④代表 HS-，它在中等 pH 范围内含量较多，因此曲线呈先降低后变化的趋势。曲线⑤代表 H2S，在强酸性条件下 H2S 浓度接近总硫浓度 ，所以 ，随 pH 升高后 H2S 逐渐电离，浓度降低。
A．随pH增大先增大后减小，可知图1中坐标点对应的是，此时，的。坐标点对应的是，此时，，A正确；
B．图2中，③、④、⑤对应的物种分别为、、。，，其中与此消彼长，且随pH变化，两者的变化程度相同(对称)，可推知②对应物种为，则①对应物种为，故曲线①代表与pH的关系，B正确；
C．时，，则，根据坐标点，此时，可计算；根据坐标点，此时，可计算。计算可得，C正确；
D．pH=14时，、几乎不存在，则，，的，不析出沉淀，D错误；
故答案选D。
8．（2026·山东济南·二模）常温下，向溶液中缓慢通入，测得{M代表或}、或对分布系数[例如]与pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。
已知：。下列说法正确的是
A．
B．N点时，
C．的平衡常数
D．将P点溶液中全部转化为，需要加入
答案：C
解析：向硫酸铜中缓慢通入氨气时，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨先与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶于一水合氨反应生成四氨合铜离子，则缓慢通入的过程中，溶液pOH减小，铵根离子、铜离子的浓度减小，氨分子和四氨合铜离子浓度增大，则曲线X、Y、Z、W分别表示氨分子、铵根离子、铜离子、四氨合铜离子与pOH关系；由图可知，溶液中氨分子浓度和铵根离子浓度相等时，溶液pOH为4.7，则由电离常数可知，氨水的电离常数为：Kb=10-4.7；溶液中铜离子浓度为10-5 mol/L时，pOH为7.35，则氢氧化铜的溶度积为：Ksp=10-5×(10-7.35)2= 10-19.7。
A．由图可知，pOH为a时，溶液中铜离子浓度为0.1 mol/L，则由溶度积可得：10-1×(10-a)2= 10-19.7，解得：a=9.35，A错误；
B．由图可知，N点时铜元素的存在形式为铜离子、氢氧化铜沉淀和铜氨络离子，则由物料守恒可知，溶液中，B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数为：K1=====102.7，C正确；
D．由图可知，P点时，溶液呈碱性，四氨合铜离子的浓度为0.100 mol/L，溶液中四氨合铜离子转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量为：=0.02 mol；因加入的硫酸溶液还需中和溶液中的氢氧根离子，所以四氨合铜离子全部转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量应大于0.02 mol，D错误；
故选C。
9．（2026·四川绵阳·三模）是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，lgX与pH的关系如图所示，其中X代表、、、。下列说法错误的是
A．时， B．，
C．时， D．p点处对应lgX的值为
答案：C
解析：为难溶强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，固体存在沉淀溶解平衡，溶液中以三种形式存在，根据二元弱酸电离平衡：、，当时，，，由图时II与III相交，，得；同理，当时，得，且始终为浓度最大的阳离子，故I为、II为、III为、IV为。
A．pH=4.6时，，，故，A正确；
B．由上述推导，、，B正确；
C．由 ，代入，得：，即，，，C错误；
D．pH=4.6时，，，则，p点处pH=7.3，由图可知，代入溶度积表达式得，解得，故p点处对应lgX的值为-4.4，D正确；
故答案为C。
10．（2026·甘肃金昌·二模）常温下，某二元弱酸溶液的浓度为，向该溶液中加入固体后，、、在含微粒中所占物质的量分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．水的电离程度：A点B．溶液中
C．时，
D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，一定增大
答案：D
解析：二元弱酸H2A的电离分两步：、，电离常数分别为和，从图中可以看出，a曲线的物质的量分数随pH的升高而减小，则a曲线表示的是H2A的物质的量分数，b曲线的物质的量分数随pH的升高而先增大后减小，故b曲线表示的是的物质的量分数；c曲线的物质的量分数随pH的升高而增大，则曲线c表示的是的物质的量分数，A点：，此时，B点：，此时，据此回答；
A．A点溶液由于电离而导致其呈酸性，因此水的电离被抑制，B点溶液中与浓度相等，C点溶液中主要含有，、均会水解，促进水的电离，的水解程度更大，故水的电离程度A点B．溶液中存在电离和水解过程，利用曲线和曲线的交点A可得，同理可推出，，说明的水解程度大于其电离程度，B正确；
C．时，溶液中存在电荷守恒，由于，故，C正确；
D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，由图像可知，当小于10时，增大，当大于10时，减小，由于溶液未知，因此加入氢氧化钠固体后，的变化未知，D错误；
故答案选D。
11．（25-26高三下·福建三明·阶段检测）常温下，向和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。[其中，为、或]。下列叙述正确的是
A．直线表示与的关系 B．
C．Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应 D．P点坐标为
答案：D
解析：根据溶度积、电离常数表达式以及水的离子积常数可知，，，，；结合图像中直线变化可知，代表与pH关系，代表与pH关系，代表与pH关系。
A．由分析可知，代表与pH关系，A错误；
B．a点处，pH=4.67，pOH=9.33，，B错误；
C． Q点表示在该pH下，即， 由点(9.76,-5)可知，由点(4.24,-5)可知，可得Q点pH=7，由可知氨水与醋酸恰好完全反应时pH=7；但原溶液含，即使完全沉淀，生成的水解显酸性，点，说明氨水已经过量，不是恰好反应，C错误；
D． 由点(9.76,-5)可知，由，可知P点pH=3.44，pX=1.32，P点坐标为，D正确；
故答案为D。
12．（2026·安徽淮南·二模）取20.00 mL含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是
A．曲线①表示甲胺的分布分数
B．甲胺的含量：
C．a点：99.8%的吡啶转化为
D．b点：
答案：B
解析：甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。
A．根据分析，曲线①代表 ，A错误；
B．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应， ，甲胺含量为 ，B正确；
C．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：0.2%的吡啶转化为，C错误；
D． b点溶液呈酸性，故 ，D错误；
故选B。
13．（2026·辽宁丹东·一模）HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线Ⅰ表示 B．a点溶液：
C．b点溶液存在： D．反应的平衡常数为
答案：C
解析：向一定浓度溶液中加入NaOH固体，依次发生反应：，因此Ⅲ表示，Ⅱ表示HL，I表示。
A．由上述分析可知，图中曲线Ⅰ表示L，故A错误；
B．a点对应溶液t=1，由图可知，此时溶质为HL、NaCl，溶液pH=6，根据电荷守恒，此时、，因此，故B错误；
C．b点对应溶液t=2，此时溶质为NaL、NaCl，电荷守恒为，物料守恒为、，联立三式消去、可得，因此，故C正确；
D．反应的平衡常数为，故D错误；
故答案为C。
14．（2026·山西运城·二模）常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。
A．曲线②代表与pH的关系 B．
C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀
答案：B
A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误；
B．根据a点坐标，，，的，B项正确；
C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误；
D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误；
故选B。
15．（25-26高三下·云南·月考）室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，用固体调节溶液的，随变化如图[，M包括含铬各组分及]。
已知： 。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表的组分为
B．时满足
C．时，
D．的平衡常数
答案：C
A．随着的增大，减小，先增大后减小，增大。由此可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，A正确；
B．根据电荷守恒，，当时，，B正确；
C．时，由曲线Ⅱ()和曲线Ⅲ()的交点可知，，，由，可得，求得。根据铬元素守恒，则有，因此，C错误；
D．交点所示溶液为饱和溶液，此时，则，D正确；
故选C。
16．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸，室温下，在、、总浓度为0.1 的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代表。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．M点，pX=8.2
C．将0.1 溶液调至pH=5，溶液中一定存在：
D．饱和溶液与饱和NaHA溶液均显碱性
答案：D
解析：曲线：升高时，物质的量分数逐渐下降，对应（二元弱酸，酸性越强，分子态越多）；曲线：升高时，物质的量分数先升高后下降，对应（中间产物，先生成后消失）；曲线：升高时，物质的量分数持续上升，对应（碱性越强，酸根离子态越多）；曲线：升高时，持续上升，对应（越高，越多，越容易沉淀，浓度越小，越大）；
A．当时，，则，此时，，则，数量级为，A错误；
B．M点，曲线x、z相交，此时，，，，，故pX=8.6，B错误；
C．由图可知，溶液中同时存在金属阳离子，故正确的电荷守恒式应为：，C错误；
D．溶液中，是弱酸根离子，在溶液中发生水解：，水解出，溶液显碱性；NaHA溶液中存在水解(）的平衡常数为，电离(）的平衡常数为，因为，所以溶液显碱性，D正确；
故答案选D。
17．（2026·河北沧州·一模）常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是
A．代表与的关系 B．饱和AgCl溶液中
C．溶解度： D．恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9%
答案：A
解析：对于型沉淀（、，，两边取负对数得： ，将图像横轴视为x，纵轴视为y，即，斜率为；越小，越大，相同下越大，曲线越靠上。 已知，因此的曲线在上方。对于：，取负对数得： ，即，斜率绝对值为2，结合图像斜率：斜率绝对值最大对应，靠上对应，靠下对应，据此解答。
A．由分析可知，代表与的关系，A错误；
B．根据a点数据，，：，由b点数据，计算，饱和溶液中，，B正确；
C． 设溶解度为（单位）：：，：，计算得，溶解度：，C正确；
D．完全沉淀时，代入得： ，即， 对，，得。 初始，沉淀率，D正确；
故选A。
18．（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是
已知：，，
A．b为的变化曲线
B．
C．时，
D．平衡常数K的数量级为
答案：D
解析：题干中P元素一共有5种存在形式：沉淀、、 、、 ，物质的量分数随pH变化规律如下：pH越小（酸性越强）：越容易溶解，溶解出的P会结合更多，因此酸性极强时P主要以存在，对应下降的曲线a为 ；pH升高到：浓度升高，和结合生成沉淀，几乎所有P都转化为，物质的量分数接近1，对应曲线b为；pH继续升高（，中等碱性）：和反应逐渐溶解，溶解出的P主要以存在，物质的量分数先升后降，对应曲线c为；pH>12（强碱性）：解离为 ，物质的量分数逐渐升高，对应曲线d为 ；只在向转化的过渡区域（pH7~8）少量存在，对应图中的小峰，和标注一致。
A．是多元弱酸，pH越小（酸性越强），含P物种含氢越多，物质的量分数随pH升高的变化规律：pH增大，逐渐减少，先增后减，再增再减，逐渐增大。 图中pH从左到右增大，随pH升高物质的量分数降到0，因此是，是，A错误；
B．磷酸第二步电离： ，电离常数 。 当时，，和交点的，因此，B错误；
C．初始为 ，因此；P元素一部分转化为沉淀，另一部分才是溶液中的、 、、 ，因此，即，C错误；
D．反应的平衡常数： ，推导变形得： 其中， 是磷酸第三步电离常数，和交点，故；代入已知数值： ，平衡常数的数量级为，D正确；
故选D。
19．（2026·陕西西安·模拟预测）常温下，溶液中含硫粒子分布系数及、饱和溶液中、与pH的关系如图所示。
已知：Ⅰ.。
Ⅱ.AS、饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。
下列叙述正确的是
A．曲线④代表与pH的关系
B．的平衡常数
C．的平衡常数
D．常温下，溶液的pH约为4
答案：D
解析：根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：、；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，该过程，得：；同理，，得：；故④代表、⑤代表，据此作答。
A．根据分析可知，④代表中，A错误；
B．的平衡常数，B错误；
C．该反应平衡常数，C错误；
D．溶液中，忽略第二步电离，电离产生的氢离子和硫氢根离子浓度近似相等，，解得，pH约为4，D正确；
故选D。
20．（2026·辽宁·三模）常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为CaA+2H+H2A+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表H2A 、HA-或A2-)。比如δ(A2-)=c(A2-)/c总，c总=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L-1 的NaHA水溶液呈碱性
B．常温下，Ksp(CaA)的数量级为10-8
C．Q点：c(Ca2+)<3c(HA-) + c(Cl-)
D．、c(Ca2+)=0.1mol·L-1 时，0.1mol·L-1 NaHA溶液中无沉淀生成
答案：C
解析：常温下，向饱和溶液中通入气体，随着的通入，逐渐增大，逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入时，饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与的变化关系，的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，，据此分析：
A．的水解常数，，说明电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，A错误；
B．，很大时，，此时，，因此，数量级为，B错误；
C．Q点，，根据电荷守恒，代入，整理得，Q点，溶液显酸性，，因此，可得，C正确：
D．，，中，由得，离子积，会生成沉淀，D错误；
答案选C。
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