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高一4月化学·答案
1~14小题，每小题3分，共42分。
1.答案C
金刚砂（碳化硅）、石墨烯、单品硅都是新型无机非金屈材料，A、B、D项不符合题意：陶瓷是硅酸盐
材料，是传统无机非金属材料，C项符合题意。
2.答案D
H,S04是共价化合物，在水溶液中电离出阴阳离子，能导电，A项错误；浓疏酸稀释不是化学反应，
不能称为放热反应，B项错误；HSO,与Z反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池，C项错误：浓硫酸
具有强氧化性，能将铝表面氧化生成一层致密的沸膜，阻止酸与内层金属进一步反应，D项正确。
3.答案A
氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，A项正确：二氧化硅具有高透过率、低损耗和高折射率等性
质，可用于生产光导纤维，与熔点高低无关，B项错误：次氯酸钠用于环境消毒是因为其具有强氧化性，与其碱
性无关，C项错误；浓硫酸作干燥剂是因为其具有吸水性，D项错误。
4.答案B
反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，A项错误：吸热反应中反应物分子
断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量，B项正确：该反应是吸热反应，热能转化
为化学能，C项错误；CH4和H,0分子中不存在非极性键，D项错误。
5.答案C
S在02中燃烧生成SO2,A项错误；SiO2不溶于水，不与水反应，B项错误：C元素的非金属性强于
Si,所以H,CO,的酸性强于H,SiO,C项正确；过量SO2与NH,·H,0反应生成NH,HSO,D项错误。
一1
6.答案B
NH催化氧化生成NO,A项正确；钠与液氨发生置换反应生成H2,B项错误；、H4与NH相似，能
与酸反应生成盐，所以1molN2H4能与2 mol HCI反应生成N2H6C2,C项正确；由电子守恒可知，D项正确。
7.答案B
同素异形体是由同种元素形成的不同单质，A项错误；NH与NH2均有10个电子，B项正确：NH
H
的电子式为H:N:H,C项错误；NH4具有强还原性，所以制备过程中NaCO溶液不能过量，两反应物的滴加
次序应为将NaCO溶液滴入氨水中，D项错误。
8.答案A
过氧化钠与水反应有气泡，而硫黄不溶于水，A项正确：SO2与CO2都能与B(OH),溶液反应生成
沉淀，B项错误：浓盐酸具有挥发性，与氨气反应产生白烟，浓疏酸不具有挥发性，与氨气反应无明显现象，C项
错误；盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中NO,具有强氧化性，可将SO氧化成SO,D项错误。
9.答案D
探究反应速率的快慢要有明显的实验现象，而H,O2与NHSO3反应无明显现象，A项不符合题意；
制备NO用稀硝酸，B项不符合题意；SO2使酸性KMO,溶液褪色休现了SO2的还原性，C项不符合题意；两个
活性不同的电极与电解质溶液构成闭合回路，形成原电池，D项符合题意。
10.答案C
NH3·HO是弱电解质，能电离出NH4和O州ˉ，电离过程可逆，电离方程式用“一”，该溶液中
c(NH,·H20)<0.1mol·L,A、B项错误；由可逆反应的特点可知，该溶液中0项正确：NH3·H,O不稳定，易分解，升高温度会促进NH3·HO分解、挥发，所以NH4的浓度可能变小，D项
错误。
11.答案B
一2化学
注意事项：
1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Zn65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料的是
A．金刚砂 B．石墨烯 C．陶瓷 D．单晶硅
2．硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的性质及应用的说法正确的是
A．H2SO4 溶液能导电，H2SO4 属于离子化合物
B．浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应
C．不能利用原电池装置将 H2SO4 与 Zn 反应的化学能转化为电能
D．常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨可用作制冷剂
B．二氧化硅的熔点高，可用于生产光导纤维
C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用于环境消毒
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 SO2 气体
4．CH4 与 H2O 在一定条件下发生反应 ，反应过程中的能量变化如
图所示。下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．该反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
C．该反应中化学能转化为热能
D．该反应中存在非极性键的断裂和形成
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． B．
C． D．
阅读下列材料，完成 6~7 小题：
氮的氢化物有氨（NH3）和肼（N2H4）等。氨可用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。金属钠置于液氨中缓慢
反应放出气体，同时生成 NaNH2。N2H4 与 NH3 相似，且是一种二元弱碱，能与酸反应生成盐。肼具有强还
原性。在强碱性条件下 NH3 被 NaClO 氧化生成 N2H4。
6．下列有关反应的化学方程式书写错误的是
A．氨催化氧化：
B．液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH3
C．N2H4 与足量盐酸反应：N2H4+2HCl=N2H6Cl2
D．NaClO 氧化 NH3 生成 N2H4：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
7．下列关于氮的氢化物的说法正确的是
A．NH3 与 N2H4 互为同素异形体 B．NH3 与 具有相同的电子数
C．NH3 的电子式为 D．制备 N2H4 时应将 NH3 缓缓通入 NaClO 溶液中
8．下列关于物质鉴别或性质检验的说法正确的是
A．可用蒸馏水鉴别硫黄与过氧化钠
B．可用 Ba(OH)2 溶液鉴别 SO2 与 CO2 气体
C．可用浓硫酸代替浓盐酸检验氨气
D．可用盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化
9．下列实验能达到相应目的的是
A．探究浓度对反应速率的影响 B．制备少量 NO C．验证 SO2 的漂白性 D．制作水果电池
10．将标准状况下 2.24 L NH3 溶于水中得到 1 L 氨水。下列说法正确的是
A．该溶液中 的电离方程式为
B．该溶液中
C．该溶液中
D．升高温度，忽略水的蒸发，该溶液中 一定增大
11．一种以 Al 和 NiO(OH)为电极的新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作过程中电能转化为化学能 B．电子由 Al 电极通过外电路流向 NiO(OH)电极
C．Al 电极为负极，发生氧化反应生成 Al(OH)3 D．当消耗 1 mol NiO(OH)时，转移 2 mol 电子
12．氨气催化还原 NO2 脱硝的反应原理为 。设 NA 表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法错误的是
A．2.8 g N2 中含有的成键电子总数为 0.6NA
B．标准状况下，2.24 L NO、NH3 混合气体中含有的氮原子数为 0.1NA
C．当脱去 5 mol NO2 时，该反应转移的电子数为 10NA
D． 氨水中含有的 NH3、 、 微粒总数为 NA
13．下列实验操作能达到对应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水至过量，观察溶液颜色变化 验证氯水呈酸性
探究浓度对化学反
取两份： 溶液，分别加入 、
B
应速率的影响
酸性 KMnO4 溶液，记录褪色时间
向装有 NaHCO3 固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示 探究NaHCO3 溶液与 C
数变化 盐酸反应的热效应
验证KI与FeCl3 溶液 向 溶液中加入 溶液，充分
D
反应存在限度
反应后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
14．在体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入等物质的量的 CO2 和 H2，一定条件下发生反应：
。测得 CH3OH 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a 点的反应速率：v 正B．当 CO2 的体积分数不随时间变化时，反应达到平衡
C．0~10 min 内用 H2 表示的平均反应速率为
D．若在 b 点时加入催化剂，可实现 CO2 与 H2 的完全转化
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
（1）已知：一定条件下，H2(g)、Cl2(g)的相对能量均为 0，H2、Cl2 化合生成 HCl 反应过程中的能量变化如
图所示，则 HCl(g)的相对能量为__________kJ·mol-1。
（2）HCl 经催化氧化发生反应 。已知：一定条件下断开 1 mol
共价键吸收的能量（E）如下表：
共价键 H-Cl Cl-Cl H-O O=O
E/（ ） 431 243 463 497
则 HCl 催化氧化反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）“暖贴”的主要成分和作用原理如图所示。
①“暖贴”使用时，能量的主要转化形式是__________能转化为热能。
②“暖贴”中炭粉的作用是_______________________________________________________________。
（4）铝空气电池具有原料易得、能量密度高的优点。电池放电的总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
①若该电池的电解质溶液呈弱酸性，则电池工作时 Al 电极发生的电极反应为_________________________
______________________________________。
②当电池放电转移 10 mol 电子时，理论上消耗标准状况下 O2 的体积为__________L。
③电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。假设其他条件一致，则 Mg、
Al、Zn 三种金属空气电池中，__________空气电池的理论比能量最高。
16．（14 分）燃煤烟气通常含有高浓度的 SO2，在排放前必须进行脱硫处理。
（1）工业上可采用亚硫酸钠溶液吸收烟气中的 SO2，再通过与碱液反应使 Na2SO3 溶液再生。
①亚硫酸钠溶液吸收 SO2 的化学方程式为____________________________________________。
②吸收 SO2 后的溶液与 NaOH 反应使 Na2SO3 再生过程的离子方程式为_______________________________
__________________。
（2）在一定温度、催化剂作用下，H2 还原 SO2 生成 S 的过程： 。
①X 为__________（填化学式）。
②第二步转化中，生成 9.6 g S 时转移的电子数为__________（设 NA 为阿伏加德罗常数的值）。
（3）H2O2 催化氧化 SO2 的过程中，H2O2 先在催化剂表面上转化为 ， 再将 SO2 氧化为 。
① 将 SO2 氧化的化学方程式为_________________________________________。
②温度高于 140℃时，SO2 脱除效率降低的可能原因为_________________________________________________________
（不考虑催化剂的影响）。
（4）新型纳米材料 ZnFe2Ox 能将烟气中的 SO2 除去，若 1 mol ZnFe2Ox 与足量的 SO2 反应生成 ZnFe2O4 和
S 过程中转移 2 mol 电子，则 x=__________。
17．（15 分）减少氮氧化物（NOx）的排放可有效保护环境，实现废物资源化利用。
（1）工业上在吸收塔中用水吸收氮氧化物生成硝酸，NO2 与水反应生成硝酸和 NO 的化学方程式为_____
_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
生产过程中同时向吸收塔中通入空气，其作用是______________________________。
（2）Na2CO3 溶液吸收 NO2。反应生成两种含氮盐：NaNO2、___________（填化学式）。
（3）氧化转化。
①工业上采用 NaClO 和 NaOH 混合溶液作为吸收液，缓缓通入烟气，烟气中的 NO 可转化为 ，该反应
的离子方程式为_____________________________________________。
②已知烟气中 NO 的初始浓度为 ，1 L 上述吸收液每分钟可对 500 mL 烟气进行脱除处理（NO
的脱除率为 75%），则用 表示的脱除速率为___________ （忽略溶液体积变化）。
（4）还原转化。
①一定条件下，活性炭将氮氧化物还原为无污染气体。在恒温恒容密闭容器中发生反应：
。下列说法正确的是___________（填标号）。
a．容器内压强保持不变，反应达到平衡状态
b．容器内 NO 的浓度不变时，反应达到平衡状态
c．若缩小容器体积，反应速率加快
②催化条件下，汽车尾气中的 CO 和 NO 可转化为无污染气体。一定温度下，将 0.04 mol CO 和 0.02 mol NO
充入 1 L 恒容密闭容器中发生该反应，40 min 时反应达到平衡，测得起始与平衡时容器内的压强之比为 12:11。
0~40 min 内用 NO 表示的平均反应速率为___________ ，NO 的平衡转化率为___________%。
18．（15 分）利用黄铁矿（主要成分为 FeS2）制备绿矾的流程如图所示：
已知：①焙烧后烧渣的主要成分为 Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质。
②溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表：
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Fe2+
开始沉淀的 pH 2.2 4.1 7.5
完全沉淀的 pH 3.5 5.4 9.5
回答下列问题：
（1）FeS2 中硫元素的化合价为__________；FeS2 在焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______________
___________________，该反应中生成 1 mol SO2 时转移电子的物质的量为__________mol。
（2）酸溶过程中产生的滤渣主要成分是__________（填化学式）。
（3）滤液Ⅰ中通入 SO2 时发生反应的离子方程式为___________________________。
（4）沉铝过程中调节溶液 pH 的范围为__________。
（5）系列操作为____________________、过滤、洗涤、干燥。
（6）以黄铁矿为原料，AI 辅助设计以下合成绿矾的方法：
①浸取过程主要发生反应的离子方程式为________________________________。
②该合成方法的优点是_______________________________________（填一条）。

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