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安徽蚌埠市A层高中2025-2026学年下学期第四次联合教研素质评价 高二化学
一、单选题
1．科技创新是推动高质量发展的关键动力，下列说法错误的是
A．纳米晶体的熔点低于大块晶体的主要原因是晶体的表面积增大
B．壁虎细毛结构的仿生胶带是利用了范德华力
C．用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，得到的三氯蔗糖可供糖尿病患者食用
D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱
2．下列化学用语表示正确的是
A．SO2的VSEPR模型
B．HCl分子中σ键的形成过程：
C．基态磷原子价层电子轨道表示式：
D．羟基的电子式
3．下列说法错误的是
A．第四周期元素中，未成键电子数最多的元素位于K元素后面第五位
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键
D．已知Al可以和强碱反应，由对角线规则可以推断Be也可以和强碱反应
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．1 mol白磷中含有P-P键的个数为4
B．1 mol冰晶体中最多可含氢键4
C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2
D．60 g SiO2中含有Si-O键的个数为2
5．下列说法正确的是
A．键角：NH3>PH3 B．氢化物的熔、沸点：NH3C．分子的极性：BF3>NH3 D．分子的稳定性：NH36．氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成的HOF遇水发生反应 ②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是
A．HOF的空间结构为直线形
B．H2O2为非极性分子
C．反应②中有极性键的断裂和形成
D．HF分子间存在氢键，表示为：
7．某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A．元素电负性：X>Z>Y
B．最简单氢化物的键角：YC．基态原子的电子的空间运动状态数：WD．第一电离能：X>Z>Y
8．下列微粒性质的描述或其解释错误的是
选项 微粒性质描述 解释
A 第一电离能：N>O 氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高
B 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键
C 溶解度：SO2>CO2 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，水是极性分子，相似相溶
D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键
A．A B．B C．C D．D
9．海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是
A．难溶于乙醇
B．杂化方式为sp2的C原子有4个
C．每个分子中含有4个手性碳原子
D．两个O-H键的极性大小相同
二、填空题
阅读下面一段材料，据此完成下面小题：
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，比NH4NO3低了158℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根()、六氟磷酸根()、四氟硼酸根()等，常见的阳离子如季铵离子(R4N+，即的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：
10．有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是
A．咪唑环上C原子和N原子的均为sp2杂化
B．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中大π键有6个电子
C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大
D．的空间结构为正六面体形
11．下列有关离子液体的叙述，正确的是
A．离子液体在常温下呈液体，与其阴、阳离子的结构不对称，体积大，离子键强度减小有关。
B．四氟合硼酸四甲基铵的摩尔质量小于四氟合铝酸四甲基铵，因此前者的熔点比后者低
C．咪唑()有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现
D．离子液体熔点低，易挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质
三、单选题
12．下列关于晶体的说法错误的是
A．某铜氧化物立方晶胞如图1，则的化合价为价
B．六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂
C．K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为，则晶胞边长为
D．晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有12个
13．下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C70
B．CO中毒的原因：因电负性CC．由于氟的电负性大于氯，使三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
D．Co3+的八面体配合物 1 mol与足量AgNO3溶液作用生成2 mol AgCl沉淀则x、y、z的值分别为2、4、1
14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为ρ g/cm3，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中b点离子和d点离子的距离为
B．b点离子的分数坐标为
C．晶胞中与的配位数为12
D．Zn2+位于构成的四面体空隙中
四、解答题
15．元素A、B、C、D原子序数依次增大的短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。
元素 性质或结构信息
A 处于第二周期且基态原子的核外电子排布中未成对电子最多
B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等
C 第一至第四电离能：I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733 kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1
D 最高正价与最低负价的代数和为4
回答下列问题：
(1)C的基态阳离子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形，C元素的第一电离能大于与其相邻右侧的元素，原因是：___________。
(2)A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)。其氢键的表示式为___________。
(3)固态A2B5由两种离子构成，阴离子和阳离子中N原子的杂化方式不同，阳离子的化学式为___________，阴离子的空间结构为___________。
(4)DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________∠2(填“>”“<”或“=”)。
16．阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。向CuSO4溶液中滴加氨水，形成难溶物Cu(OH)2，继续加氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，将该溶液分为两份，向其中一份加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液；向另一份加入乙醇可析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
(1)Cu在元素周期表中的位置___________，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)液氨与金属钠反应的化学方程式：___________，由反应现象可知与Na反应的剧烈程度H2O>NH3，原因是___________。
(3)写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：___________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有___________(填编号)
a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键
(5)Ⅰ．写出Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液的离子方程式：___________。
Ⅱ．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：CH3CH2OH___________H2O。
根据以上实验现象，判断与氨形成配位键的能力：H+___________Cu2+。(填“>”或“<”)
17．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)Ag和Cu属于同族在Cu的下一周期，Ag的价电子排布式为___________，位于周期表的___________区。
(2)“浸取1”和“浸取2”中所使用的两种强酸熔沸点和挥发性都存在较大差异，原因是___________。
(3)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为，该配离子中的配位原子为___________，配体中心原子的杂化方式为___________。
(4)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________。
(5)“还原”步骤中，还原剂的电子式为___________。
(6)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________。
18．材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：
(1)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。
A．Fe3+ B．Cr3+ C．Sc3+ D．Zn2+
(2)①溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构式为：___________。
②溴化铝溶于乙腈(CH3C≡N)会生成配合物。该配合物的组成如图所示：
其中铝的化合价为___________，中心原子的配位数为___________，该配离子中所含的配体有___________。(化学式)
③已知氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点如下表所示，碘化铝和溴化铝的结构相似。
物质 氟化铝 溴化铝 碘化铝
熔点/K 1564 371 464
利用晶体结构有关知识，解释氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点存在差异的原因___________。
(3)休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性。若参与构成共轭π键电子的个数为4n+2，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N均采用sp2杂化，其中具有芳香性的是___________。
(4)Ca的化合物种类繁多，CaF2晶胞结构如图所示。
若1号原子和2号原子在z轴上的截距的距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含a、的代数写出表达式，不用化简)g·cm-3。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 12
答案 D B C C A C A B C D
题号 13 14
答案 D C
15．(1) 哑铃(纺锤) Al原子的3p能级电子能量更高，更容易失去
(2) H2O O-H…O
(3) 平面三角形
(4) 不相同 >
16．(1) 第四周期第ⅠB族
(2) O电负性更大，O-H极性更强，更易电离H+
(3)
(4)bde
(5) 或 < >
17．(1) 4d105s1 ds
(2)硫酸分子间可以形成更多的氢键，分子间作用力更强，故沸点高难挥发
(3) S sp3
(4)
(5)
(6)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构
18．(1)CD
(2) +3 4 CH3CN、 AlF3是离子晶体，AlBr3和AlI3是分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点大于分子晶体，AlI3比AlBr3的相对分子质量更大，范德华力(分子间作用力)更强，熔沸点更高
(3)ac
(4)

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