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2025-2026学年第二学期期中考试
盐田高级中学高二化学试卷答案
第Ⅰ卷(选择题 共 44分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B A A B B D B C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D A D B C D C
第 II卷（非选择题 共 56分）
二、非选择题：共 4题，共 56分。
17.(1) 恒压滴液漏斗（1分） 水浴加热（1分）
(2) CH3COOH（2分）
(3) 16 （2分）
(4)过滤速度快（1分）；得到的产品更干燥（1分）
(5)溶解阿司匹林使之生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，与水杨酸缩聚物分离（2分）
(6) （2分）
(7)80%（2分）
18.（1） ①. （1分） ②. （1分）
（2） （1分）
（3）CoO和 FeO属于离子晶体，离子半径 ，CoO离子键更强，因此熔点 （2分）
（4） （2分）
（5） ①. （1分） ②. （1分）
（6）氮肥或“金属除锈剂”等 （1分）
（7） ①. 12 （2分） ②. （2分）
19.（1）V形 （2分） （2）(a-c-4b) （2分）
（3） ①. 0.02（2分） ②. 1 （2分）
（4） ①. > （2分） ②. （2分） ③. CD（2分）
/
20.（1） ①. 对甲基苯甲酸(或 4-甲基苯甲酸)（1分） ②. 醛基（1分） ③. 羟基（1分）
（2） ①. C8H7OCl （1分） ②. （2分）
（3）bc （2分）
（4） +2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3↑+H2O （2分）
（5） ①. 氧化反应 （2分） ②. +2HCHO （2分）
/2025-2026学年第二学期期中考试
盐田高级中学高二化学试卷
命题：程果 审题：郁俊峰 考试时间：75分钟 分数：100分
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Co 59
第Ⅰ卷(选择题 共 44分)
一、选择题：本题共 16个小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小题 4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 粤菜是中国主要菜系之一，其食材丰富，制作技艺精良。下列粤菜富含纤维素的是
A．白切鸡 B．炒时蔬 C．酿豆腐 D．糯米糕
A. A B. B C. C D. D
2．下列有机物的化学用语表示正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．乙烯的实验式：C2H4
C．顺-2-丁烯的球棍模型： D． 的电子式：
3. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是
A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类
C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含 ，该核素的中子数为 77
D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体
4．下列说法正确的是
A．在 分子中，C—Cl键为 sp2-s σ键
B．乙烯分子中所有原子共面。因此推测 2-丁烯中所有碳原子一定共面
C． 分子中所有原子的最外层电子均达到 8电子稳定结构
D．向配合物 溶液中加入足量的 溶液，所有氯元素均完全沉淀
/
5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用 84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性
B 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性
C 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
D 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性
A. A B. B C. C D. D
6. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确
的是
A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 sp2
C. 1 mol芹黄素最多能与 3 mol NaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与 4 mol Br2反应
7. 某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是
A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．趁热过滤苯甲酸
溶液中混有的泥沙
A. A B. B C. C D. D
8. 用于检测 CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极 II的电势高于电极 I的电势
B. 该装置中 向电极 II移动
C. 电极 II上发生反应：
D. 当电路中转移 1 mol电子时，反应消耗标准状况下 CO的体
积约为 11.2 L
9. 下列过程中涉及的化学方程式书写正确的是
/
A. 将 通入水中：
B. 水解：
C. 向 悬浊液中滴加 溶液出现红褐色沉淀：
D. 将丙烯通入溴的 溶液中：
10. 下列叙述正确的是
A. 100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性
B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至 10倍后 pH>4
C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1
D. 常温时，pH＝3的盐酸与 pH＝11的氢氧化钠等体积混合后 pH＝7
11．我国科学家首次在实验室实现 到淀粉的合成，其路线如图。
设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．2.24 L CO2含有的 键数目为 B．由 生成 转移电子数为
C．32 g O2中含有电子数目为 16NA D．0.1 mol DHA中 键数目为为
12. 物质结构决定性质。下列性质差异与因素匹配不正确的是
选项 性质差异 因素
A 热稳定性：CH4> SiH4 元素的非金属性
B 酸性：HCOOH > CH3COOH 羧基中羟基的极性
C 熔点：SiO2 > CO2 晶体类型
D 键角：NH3 > H2O 中心原子的杂化方式
A. A B. B C. C D. D
13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态 X原子价电子层中的未成对电子有 3个，Y是
地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与 Y原子最外层电子数相等。下列说法正
确的是
A. 简单离子半径： B. Y与 Z可形成含共价键的化合物
C. 第一电离能： D. 由 Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性
14. 根据实验操作，下列现象及结论均正确的是
/
选项 操作 现象 结论
将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性
A 紫红色褪去 乙炔具有还原性
KMnO4溶液中
1-溴丁烷与足量 NaOH水溶液混合，加热充分反应后，
B 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解
滴加几滴 AgNO3溶液
溶液分层，上层为 溴在苯中的溶解度比
C 苯和溴水混合，充分振荡
橙色 在水中大
D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应
A. A B. B C. C D. D
15. 在恒容密闭容器中，一定量的 NO、CO发生反应： 。运用
变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。
三组实验中 随 t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 实验 I， 时刻 CO的消耗速率小于 CO的生成速率
B. 其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动
C 实验 I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大
D. 实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高
16. 一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；
当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是
A. 镍铁电池充电时， 从 B电极移向 A电极
B. 镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体 I为
C. 镍铁电池放电时，理论上每消耗 0.1molNiOOH，则 Fe失去电子数为
D. 镍铁电池放电时，正极反应为：
/
第 II卷（非选择题 共 56分）
二、非选择题：共 4题，共 56分。
17. （14分）阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大
经典药物”。其合成原理如下：
。
制备过程中，水杨酸还能形成难溶于水，不溶于 溶液的水杨酸缩聚物。
已知：主要试剂和产品的物理常数如下：
名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
相对分子质量 138 102 180
密度/( ) 1.44 1.10 1.35
水溶性 微溶 反应生成醋酸 微溶
实验室中用如图所示装置(夹持装置略)合成少量阿司匹林的操作步骤如下：
①物质制备：向三颈烧瓶中依次加入 6.9g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，在 85℃～90℃条件
下，加热 5～10min。
②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀 2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗
产品。
③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉
淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。
得乙酰水杨酸晶体 7.2g。
(1)装置中仪器 A的名称是 ，制备过程的加热方式是 。
/
(2)写出 X的结构简式： 。
(3)水杨酸分子中最多有 个原子共面。
(4)步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是 。
(5)步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
(6)合并液与浓盐酸反应的化学方程式为 。
(7)阿司匹林的产率是 。
18.（14分）回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含 Co、
Fe，还含有少量的 CoO、FeO、 、CaO、 )制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示：
已知：i.金属钴与铁具有相似的化学性质；ii.氧化性 。
回答下列问题：
（1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。
（2）基态钴原子的价电子排布式为_______。
（3）已知CoO的熔点(1785℃)高于FeO的熔点(1369℃)，其原因是 。
（4）“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为 ，
再加入 溶液调节 pH为 2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
（5） 中 N原子的杂化轨道类型为_______。 中除氢元素外，其他元素电
负性由大到小的顺序为 。
（6）“滤液 2”中主要溶质的常见用途为 。
（7）所得 可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该晶胞中与 Co距离最近的 O
的数目为_______个。设 为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______ (列出
计算式)。
/
19. （14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢
对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
（1）H2S的空间构型为_______。
（2）用 H2S和天然气生成 CS2的反应为
已知：Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ. ；
则反应 的 _______ (用含 a、b、c的代数式
表示)。
（3）800℃时，将一定量的 H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应 ，t
min后达到化学平衡，测得容器中 与 H2S的质量浓度分别为 0.02g/L、0.34g/L，则 H2S的初始
浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数 _______。
（4）向恒压容器中充入 和 ，发生反应 ，
不同温度下， 的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
①该反应的活化能：E 正_______E 逆(填“>”“＜”或“=”)
②若初始容积为 V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为_______L(用含 V0的代数式表示)。
③1200℃时，欲提高 的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。
A.增大压强 B.再充入 C.再充入 H2S D.充入 He E.使用高效催化剂
/
20. （14分）不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间
体，其合成路线如图所示。
（1）化合物Ⅰ的名称为_______，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为_______、_______。
（2）化合物Ⅱ的分子式为_______。化合物Ⅱ的一种同分异构体 X含有苯环、能发生银镜反应、在核
磁共振氢谱图上只有 4组峰，其结构简式为_______(写出一种即可)。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。
a．Ⅴ到Ⅵ的转化中，有 键的断裂与形成
b．化合Ⅳ中有一个手性碳原子
c．化合物Ⅲ到Ⅳ的转化是加成反应
d．可以用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键
（4）写出Ⅴ发生银镜反应的化学方程式为_______。
（5）以 和 HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物 基于
你设计的合成路线，回答下列问题。
①第一步的反应类型为_______。
②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。
/■口口口
高二化学期中考试
(6(2分)
班级：
姓名：
考场：
座位号
注意事项
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，将条形码正
()(2分)
确粘贴到指定的条形码粘贴区域。
2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破
条形码粘贴区
3.考生不得填涂缺考。
三、解答题14分)
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
18(1)2分)
正确填涂■缺考标记[]
一、客观题(44分)
1 CAT C33 CC3 CC]
5 CA]C33 CC]CD]
9 CA3 C33 CC]CO 13 CA]C33 CC3 CD]
(2)(1分)
2[A]C3][C]CD]
6[A]C3][C][DJ10[A][3][C][D]
14 CAJ C33 CC]CD]
3 CA C33 CC]CD]
7 CAT C3]CC]CDJ
11 CAJ C3]CC]CD]
15[A]C3][C]CD]
4[A]C3]CC][C]
8[A]C3][C][C]
12[A]C3][C][D]
16[A]C3][C]D]
二、解答题14分)
(3)(2分)
17(1)2分)
(④(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(5)(2分)
(4)(2分)
(61分)
(5)(2分)
(7)(4分)
■
■■口
第1面共2面
■
■
■
四、解答题14分)
(4)(2分)
191)(2分)
(5)①(2分)
(2(2分)
(5)②(2分)
(3)(4分)
(4)①(2分)
(4)②2分)
(4③(2分)
五、解答题14分)
20(1)3分)
(2(3分)
(3)(2分)
■
第2面共2面
■
■

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