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高一化学学科练习参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A B D A D B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A D D B D C C D B
二、填空题
21．
（1）H-O-O-H
（2）⑤ ⑨（多选错选不给分）
（3）①④（少选得1分，错选不得分）
（电子式正确给1分，弧形箭头给1分）
22．
（1）碳碳双键；（或）
（2）（条件不全或未配平给1分，下同）氧化反应
（3）① ②防止倒吸
23．
（1）
（2）
（3）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（两点给1分，三点给2分）
（4）8.96
24．
（1）白色沉淀溶解，溶液变为浅蓝色（或溶液颜色变浅）
（2）C（多选，错选不得分）
（3）①CuO或氧化铜铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸（答出硫酸剩余即可）
②或 或硫化铜
25．
（1）吸热 28
K+0K→K*[O2K*高一化学学科练习
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是
A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云”
C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
2．下列实验仪器的名称不正确的是
A．坩埚 B．分液漏斗 C．泥三角 D．球形干燥管
3．下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．次氯酸钠溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精
4．高分子化合物的单体是
A． B． C． D．
5．下列物质的分子式、结构式及成键情况合理的是
A．CH3Cl B．CH4O
C．CH4S D．CH5N
6．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示）。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A．是一种新型的化合物
B．金刚石与互为同素异形体
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D．科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数为
B．发生反应，转移电子数为
C．与足量盐酸反应时失去的电子数目为
D．和的混合物中，含有的氧原子数目为
8．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告（部分）。以下说法不正确的是
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03
17 *肌酐（酶法） Cr（E） 71 μmol/L 59～104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1
A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐（酶法）指标的物理量是物质的量浓度
B．检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的式量为180）的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”（）表示时，则该指标的数值为918
C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等
D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响
9．下列有关元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第Ⅷ族所含元素种类最多
B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8
C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等
D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第ⅠA或ⅡA族元素
10．已知，则中R的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
11．下列有关离子方程式正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．向溶液中滴加溶液：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．大理石溶于醋酸中：
12．淀粉在人体内的变化过程如图：
下列说法不正确的是
A． B．麦芽糖属于二糖
C．③的反应是水解反应 D．④的反应为人体提供能量
13．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为。表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是
A．磷酸氯喹的摩尔质量为
B．含个原子的的物质的量为
C．标准状况下，含有个氯原子
D．磷酸氯喹中
14．一定温度下，把和混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：
，经反应达平衡，在此内的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时的转化率为
B．
C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为
15．我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，向正极移动
B．该电池可用溶液做电解质
C．放电时，电子流向为：钠箔导线
D．放电时，正极的电极反应式为：
16．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程可用如图所示模拟，下列说法正确的是
A．实际生产中，过程①氮气会完全转化为氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
D．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
17．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是
A．二维图中缺失的类别A为单质
B．从元素价态来看，只具有还原性
C．0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中
D．HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的
18．下列实验装置及实验结果合理的是
A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B．用图2所示装置测定氯水的pH
C．用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
D．用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si
19．化合物可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向溶液中滴入溶液的沉淀量图像如图2．则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体
B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为
C．200 K热分解将失去18个
D．1100 K热分解后生成固体化合物，且工业上通过电解熔融的制备单质Z
20．岩脑砂（主要成分：，杂质不参与反应）入药有散瘀消肿的作用。准确称取岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。下列说法不正确的是
A．装置H中盛装的试剂是浓硫酸，J中盛装的也是碱石灰
B．岩脑砂充分反应后转移电子总数为：
C．若装置I增重，利用装置K测得气体体积为（已知常温常压下气体摩尔体积为），则岩脑砂中
D．若用K中气体体积测定纯度，无须排尽装置内的空气
非选择题部分
二、填空题（共40分）
21．按要求填空。
根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。现有下列九种物质：
①气体 ② ③固体 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体，按照不同的依据对其进行分类：
（1）写出④的结构式：________________________。
（2）上述物质可导电的是________________（填序号，下同），既存在离子键又存在非极性共价键的是________________。
（3）属于共价化合物的是________________（填序号），用电子式表示⑦的形成过程：________________________________。
22．已知A、B、C、D均为有机物。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。
请回答：
（1）B中官能团的名称为________________；A的化学式：________________。
（2）反应④的化学方程式________________________________，其反应类型为________________。
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置。
①a试管中主要反应的化学方程式为________________________________。
②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。
23．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、B、D、H为单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答：
（1）写出溶液C与金属D反应的化学方程式：________________________________________。
（2）用溶液与溶液F制取G的离子方程式是________________________________________。
（3）写出溶液I与溶液C反应的实验现象：________________________________________________。
（4）将0.2 mol A和0.2 mol D同时放入足量的中，充分反应后得到气体在标况下的体积为________L。
24．某科研小组对教材中铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下：
步骤Ⅰ：装药品，按上图组装实验装置，检查装置气密性。
步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。
步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使a、c口相通，缓慢注入约4mL蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，________________，漂浮着黑色小颗粒。
步骤Ⅳ：旋转三通阀，使a、b口相通，向其中缓慢注入4 mL 1mol/L NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）补全步骤III的现象：……加入蒸馏水后，________________________________……。
（2）关于本实验，下列说法正确的是________
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性
B．左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，说明SO2具有漂白性
C．实验结束后从b口注入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
（3）分析步骤III中黑色物质（仅可能为CuO、CuS），该小组继续实验探究。已知CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。
①黑色物质不可能含有________（填化学式，下同），判断依据是________________________。
②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入________，若有白色沉淀生成说明黑色物质为________。
25．研究化学反应原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要原料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
（1）反应Ⅲ为________（选填“吸热”或“放热”）反应。1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出________kJ的热量。
（2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验b相比，实验a改变的条件是________________；与实验b相比，实验c改变的条件是________________。

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