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二〇二六年初中学业水平考试（中考）模拟
化 学 试 题
本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5
一、选择题：本题包括15 小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2026年第18届世界公共卫生大会主题为“跨越国界的健康：公平、包容和可持续性”。下列说法与该主题不相符的是
A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害
C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质
2. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是
A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质
3. 下列关于水与溶液的说法错误的是
A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D. 配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠
4. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是
A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是
A. 称量草木灰样品 B. 过滤浊液 C. 量取一定体积溶液 D. 测定溶液pH
6. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的质子数为34
B. 硫原子可以得到电子形成
C. 砷元素属于非金属元素
D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
7. 下列分析正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气
D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的
A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
9. 利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为： 4NH3+6X5N2+6H2O。下列有关说法不正确的是
A. X的化学式为NO B. 该反应前后元素的化合价均无变化
C. 该反应的产物均为无毒物质 D. 氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3
10. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为 SiCl4+H2Si+HCl
B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
C. 该反应前后分子数目不变
D. 反应前后乙与丁变化的质量比是4:73
11. 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。结合图分析，下列说法正确的是
A. 催化剂的最佳催化温度约为400℃
B. 催化剂的催化效率随温度升高一直升高
C. 300~400℃之间，甲烷生成速率加快是因为催化剂效率升高
D. 实验表明影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率
12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生 O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是
A. 过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1:8
B. 过程II中涉及的变化属于缓慢氧化
C. 过程Ⅲ中参加反应的和∞个数比为1:3
D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
13. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是
A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2:1
B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响
C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高
D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响
14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应放出热量
B. M 点溶液中溶质为 NaCl 和 HCl
C. N点到P点变化的微观本质是 H++OH-→H2O
D. 向P 点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
15. 实验室的烧杯中有 NaHCO3、MgCO3固体混合物21g,加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液 R。下列说法错误的是
A. 溶液 R 中含有 NaCl 和 MgCl2
B. 原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1:4
C. 溶液R 中溶质的总质量为16.45g
D. 溶液R 的质量为160g
二、非选择题:本题包括6小题，共65分。
16.（10分）崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质。
I. 好茶看茶叶。
（1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______（填“元素”或“单质”）。
II. 种植茶树
（2）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，可施加______（填物质俗名）改良酸性土壤。
Ⅲ. 好壶配好茶。
（3）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：
CaCO3+SiO2CaSiO3+X↑，X的化学式为__________。
IV. 好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。
（4）水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为__________。
（5）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有__________的结构。
（6）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径__________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。
V. 清洁茶具
（7）长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢:柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是________________。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
17.（8分）2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让地球人口1/5的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！
（1）化肥——农作物重要的“食粮”
Ⅰ. 民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是________（填字母序号）。
A. Ca(H2PO ) B. NH4HCO3 C. KNO3 D. CO(NH2)2
Ⅱ. 某品牌化肥的部分信息如图所示。
根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质__________。
Ⅲ. 尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和 二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式____________________。
（2）农药——作物生长的卫士
波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾（CuSO4·5H2O）、生石灰（CaO）和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。
Ⅰ. 配制波尔多液，应先在容器中倒入__________（填“石灰水”或“硫酸铜溶液”）。
在使用时，________（填“能”或“不能”）与酸性农药混合使用。
Ⅱ. 不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是____________________（填化学方程式）。
18.（8分）根据下图提供的信息，请回答下列问题:
（1）由图可知，钙的相对原子质量为_________。
（2）从A-F中，具有稳定结构的原子是_________。（填序号）
（3）从B-F中，选出与A化学性质相似的原子是_________。（填元素符号）
（4）相同质量的钙和钠两种金属，所含原子较多的是_________。（填元素符号）
（5）E的化合物——氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下图，写出该反应的化学方程式：_________。
19.（12分）碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成分SiO2、少量Fe2O 杂质）和焦炭为主要原料制备 SiC 晶体衬片的工艺如题-1图。（已知: ①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3溶于水；②SiO2不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸）
（1）酸浸及粉碎。酸浸可_________（填物质名称），操作Ⅰ可实现固液分离，名称是_________。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是__________。
（2）反应。电阻炉中焦炭与SiO2在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为__________。下列说法正确的有__________。（填序号）
a. 反应后固体减少的质量等于生成气体的质量
b. 反应前后元素化合价均改变
c. 产物中的氧化物可用于冶金工业
（3）长（zhǎng）晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度_________℃该温度下生长速率为__________g/h。
（4）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止__________。
20.（11分）回答下列问题:
（1）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
①氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气，反应的发生装置为__________。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤②洗涤③溶解④干燥，正确的操作顺序是____________________（填序号）。
②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为__________。
（2）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是__________________________________。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________________。
③图四中 D 点氧气的体积分数约为_____%。
21.（16分）盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途。化学社团的同学们以“氯化钠”为主题展开了项目式学习活动。
任务一：认识氯化钠的微观构成
（1）物质是由微粒构成的，氯化钠由__________（填“原子”“分子”或“离子”）构成。
任务二：除去粗盐中的杂质
（2）为了从海水晒得的粗盐中获得纯净的氯化钠，化学社团的同学设计了如下实验流程。
资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。
①向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式为__________；
②请设计实验验证溶液 B 中含有的杂质成分__________。（写出实验步骤、现象和结论）任务三：利用中和反应获得氯化钠
（3）化学反应是实现物质转化的途径之一，有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。
①写出该反应的化学方程式：__________。
②分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是__________。（填字母）
任务四：配制一定质量分数的氯化钠溶液
（4）社团同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质量为______g；若所配制溶液的质量分数小于6%，写出可能导致该结果的不当操作：__________（写出一条即可）。
任务五：了解氯化钠的用途
（5）氯化钠也是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气取50g氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时得到0.2g氢气（假定生成的气体全出），则原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少
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2二0二六年初中学业水平考试（中考）模拟
化学试题参考答案
1.B2.C3.C4.A5.A6.D7.D8.B9.B
10.B
11.D12.C13.A14.C
15.B
16.(10分)(1)元素(
1分)
(2)熟石灰/消石灰(2分)
(3)C02(2分)
(4)煮沸
（1分)
(5)疏松多孔(1分)
(6)小于(1分)
(7)柠檬酸能与碳酸钙反应生成可溶性物质(2分)
17.(8分)(1)I.A(1分)
Ⅱ.能与碱性物质发生反应(1分)
III.2NH3+CO2 CO(NH2)2+H20 (2
(2)I.石灰水(1分)不能(1分)
IⅡ.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2分)
18.(8分)(1)40.08(1分)
(2)CD(2分)
(3)Mg(1分)
(4)Na(2分)
(5)4NH+302
点燃
N2+6H,0(2分)
19.(12分)(1)氧化铁(1分)
过滤
(1分)
增大反应物接触面积，使反应更充分(2分)
(2)3C+Si0
高温
SiC+2C0↑(2分)
ac(2分)
(3)2200(1分)
12.34(1分)
(4)产生的C0与空气混合遇明火爆炸(2分)
20.(11分)(1)①A(1分)
③①②④
(2分)
②BECF(2分)
2HC1+CaC0s=CaC12+H0+C02↑(2分)
(2)①氧气分子不断运动，向瓶外扩散(2分)
②氧气密度比空气大(1分)
③21(1分)
21.(16分)(1)离子(1分)
(2)BaCl2+Na,S0,=BaS0,↓+2NaC1(2分)
取适量溶液B于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说
明溶液B中有碳酸钠，再取上层清液，加入酚酞试液，溶液变红，
说明溶液B中有氢氧化钠：(4分)
(3)HCI+NaOH=NaCl+H,O (2)
b(1分)
(4)6(2分)
氯化钠不纯（或者量取水时仰视读数）(1分)
(5)解：设原氯化钠溶液中溶质的质量为x。(3分)
通电
2NaCl +2H,O
2NaOH+H,↑+CL,↑
117
2
十
0.2g
117x
20.2g’X=11.7g,
11.7g×100%=23.4%
50g
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。

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