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2026年四川省普通高中化学高考模拟核心训练自编练习（一）
（全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，0—16，C1—35.5，Ca—40 Mn—55
一、单项选绿题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1．科学技术迅速发展，离不开化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，液氧和甲烷作助燃剂
B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的分子晶体
C．火星直升机制造过程中使用的1500多块碳纤维结构件属于无机非金属单质
D．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金或不锈钢等合金材料
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的电子式：
B．HClO分子的VSEPR模型：直线形
C．2-丙醇的结构简式：
D．基态铜原子价层电子轨道表示式：
3．化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是（　　）
A．“九三”阅兵观礼台的座椅使用45号钢制成，钢属于金属材料
B．我国首个海上封存项目累计碳封存量突破1亿立方米，有助于推进“双碳”目标
C．非铁系脱氧剂是以抗坏血酸、茶多酚等为原料制成，它们与氧气反应生成氧化产物CO
D．“九三”阅兵大会放飞的气球，材质为天然乳胶、植物淀粉等可降解材料，无毒、无害
4．千金子甾醇(C32H40O8)具有抗癌、抗病毒、抗肥胖等作用，其分子结构如图所示。下列关于千金子甾醇的说法错误的是（ ）
A．千金子甾醇分子中有8个手性碳原子
B．1 mol千金子甾醇最多能消耗3 mol NaOH
C．可用酸性KMnO4溶液检验千金子甾醇中的碳碳双键
D．千金子甾醇分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol氯化镁中含氯离子数为0.1NA B．标准状况下2molH2O的体积为44.8L
C．12.4g白磷(P4)中含有磷原子数为0.4NA D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA
6．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂,结构如图。、、、、五种元素原子序数依次增大,、、同周期,元素化合物种类数最多,基态的价层电子排布式为。下列说法不正确的是（ ）
A．元素电负性大小:
B．分子中含有的孤电子对数是2
C．含有、、的酸的分子式可能是
D．的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸,不溶于任何碱
7．时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I． 慢
Ⅱ． 快
Ⅲ． 快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
相对速率 100 0.023 x 0.0034
下列说法不正确的是
A．第一步反应的活化能最高
B．加入，能促进溴代烷的水解
C．可以预测x的值介于之间
D．下列卤代烃水解速率顺序为：
8．我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料，其合成路线如图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A．的反应属于取代反应，中的官能团提高了的活泼性
B．25℃时，聚合为P，150℃时水解为
C．X、Y中不对称碳原子数为0
D．调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能
9．科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99。化合物98和化合物99在丙酮和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是（ ）
A. 化合物98和化合物99形成囊泡都是仅依赖的亲疏水效应
B. 化合物98形成双分子层囊泡，化合物99形成单分子层囊泡
C. 囊泡形成体现的超分子的重要特征——分子识别
D. 形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定
10．某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．与Ni最近距离的Mg原子数目为4
B．若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6
C．原子原子间的最近距离为
D．若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为
11．丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与加成时主要产物为
D．与加成的主要产物为
12．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示）,使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时电解质溶液质量减小
B. 放电时电池总反应为
C. 充电时移向惰性电极
D. 充电时每转移电子，降低
13．为探究钝化反应现象，进行了如表实验：
实验 操作与现象
① 分别取片状、粉末状的Fe、Ni装于四支试管中，分别加入等体积冷的浓HNO3，装有片状金属的试管中无明显现象，装有粉末状金属的试管中剧烈反应，生成棕色气体
② 在装有浓H2SO4的试管中，插入铁丝，产生气泡并有大量极为细腻的白色泡沫状物从铁丝表面脱离并上浮，且不断聚集在液面上，形成一层白色聚集物
③ 把与浓H2SO4反应后的铁丝用水稍加浸泡，洗去酸，放入盛有少量水的试管中并振荡，再滴入几滴铁氰化钾溶液，会立即呈现蓝色；同时把相同条件下的铁丝放入KSCN溶液中，溶液不显特征的红色
下列说法正确的是
A．实验①中生成的棕色气体为纯净的NO2
B．实验①说明钝化反应是否发生，其反应物接触面积大小占主导因素
C．实验②产生的气体为SO2
D．实验③说明Fe与浓H2SO4反应之后留在铁丝表面上的是FeSO4
14．回收贵金属可实现资源可持续性利用。从阳极泥成分为、、、中回收贵金属的一种工艺流程如图所示。
已知：“酸溶”时、分别转化为和。下列判断错误的是（ ）
A. “焙烧”时，反应生成转移电子数目为
B. “滤液”中的金属阳离子有、
C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为
D. 结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
15．25℃时，水溶液中、、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.1mol/L的氨水中通入气体。已知该温度下，的，下列说法正确的是（ ）
A．通入0.05mol时，
B．当时，
C．当时，
D．的
二、非选择题:本题共4小题，共55分。
16．金属镓被称为“电子工业脊梁”，是用于制造半导体的材料。利用炼锌矿渣[主要含铁酸锌，铁酸镓及少量铁]制备Ga的工艺流程如下图：
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH(离子浓度时，认为沉淀完全)和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：
金属离子
开始沉淀的pH 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全的pH 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率% 0 99 0 97~98.5
回答下列问题：
(1)“酸浸”时温度不宜过高，原因是 。
(2)浸出液“调pH”的范围是 ；若滤液pH为5.4，则滤液中残留的的浓度为 ；“转化”过程加入铁粉的目的是 。
(3)已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水层中Ga元素的残留率为 [用含k的代数式表示，残留率]。
(4)电解法可以提纯粗镓，原理如图所示：①粗镓与电源 极相连(填“正”或“负”)。②镓溶解生成的与NaOH溶液反应生成，则高纯镓电极反应式为 。
17．（14分）三草酸合铁酸钾，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下：
Ⅰ.将溶于水中，加入适量溶液，搅拌下加入饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。
Ⅱ.将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，可趁热过滤。
Ⅲ.取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为。
回答下列问题：
（1） 步骤Ⅰ中，加入溶液的作用为______________________________________。
（2）
① 装置图中仪器A的名称为________________。
② 步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）。
____________________
（3） 步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇的作用为__________________________________________________________。
（4） 本实验的产率是__（保留三位有效数字）。
（5） 有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法是否正确及原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6） 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
① 称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________________________________________。
② 向上述溶液中加入过量银粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数为__________（写最简表达式）。
18．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下：
反应a．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= - 49.1 kJ·mol-1
反应b．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
反应c．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.4 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）CH3OH分子中官能团的电子式为___________。
（2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH4=___________kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是___________(填字母)。
A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加
B．升高温度，平衡常数K增大
C．高温时反应可能自发进行
D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小
（3）在恒温恒容密闭容器中充入3mol H2和1 mol CO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2MPa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。
已知：含碳生成物A的选择性=。
①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是___________。
②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)=___________%，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp=___________[如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数](以整数比表示即可)。
19．有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子中所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。
（2）B→C、C→D的反应类型分别为_______、_______。
（3）M中含氧官能团的名称为_______。
（4）D→E反应过程为,与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：_______。
（5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为_______。
（6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)，写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：_______。
①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．C
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．D
12．C
13．D
14．D
15．B
16．(1)防止H2O2受热分解
(2) 4.9≤pH<5.5 1×10-11.6 将Fe3+转化为Fe2+，避免Fe3+被萃取
(3)
(4) 正 [Ga(OH)4]-+3e- =Ga +4OH-
17．（1） 降低溶液，抑制水解（1分）
（2） ① 恒压滴液漏斗（1分）
② 6；3；6；4；2
（3） 降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率
（4） 66.6
（5） 正确，加入的饱和溶液能与溶液中的和反应生成，提高产品的产率，反应方程式为
（6） ① 滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内不褪色
②
18．（1）
（2）+121.6 D
（3）260℃之后主要发生反应b，反应b为吸热反应，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大 38
19．（1）可能
（2）取代反应 消去反应
（3）酮羰基、醚键
（4）
（5）
（6）6 、或

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