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2026年四川省普通高中化学高考模拟核心训练自编练习（三）
（全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，O—16，Ca—40 Mn—55
一、单项选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感
B．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
C．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好
D．高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴入过量的溶液：
B．除去溶液中的，加入适量固体：
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
D．向溶液中通入少量：
3．“类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A H2O的沸点高于H2S NH3的沸点高于PH3
B 电解熔融MgCl2制备镁 电解熔融AlCl3制备铝
C CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
D 加热FeCl3溶液，低温蒸发至干，最终产物为Fe（OH）3 加热Fe2（SO4）3溶液，低温蒸发至干，最终产物为Fe（OH）3
4．下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是(　　)
A．键角为180°的分子，空间结构是直线形
B．键角为120°的分子，空间结构是平面三角形
C．键角为60°的分子，空间结构可能是正四面体形
D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间结构可能是V形
5．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．制备乙炔并验证其性质
C．证明 D．比较非金属性：
A．A B．B C．C D．D
7．硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是
A．由X生成S，必须加入氧化剂
B．从物质类别角度分析，和都属于酸性氧化物
C．在加热情况下，y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成
D．24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应，已知转化为，则Cr元素在还原产物中的化合价为+3
8．氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：。时，其分布分数与溶液pH的关系如图所示［比如的分布分数。下列说法错误的是（ ）
A．曲线III对应的离子是
B．时，
C．a点处有
D．时，溶液中：
9．锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是（　　）
A．该金属互化物的化学式为GaMn
B．Mn周围与它最近且相等距离的Ga有8个
C．该晶胞的密度为
D．1号Mn原子坐标参数为，则填充在1、2、3、4号构成的四面体空隙中心的原子的坐标参数为
10．可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联苄基化反应制备。反应机理如图（其中代表苯基，代表 ），下列说法不正确的是（ ）
A. 反应Ⅲ为还原反应
B. 反应 Ⅳ 过程中会产生
C. 为反应的中间产物
D. 用替代上述过程中的同类物质参与反应，也可以合成
11．下列物质性质实验离子方程式书写正确的是（ ）
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C．将固体投入中：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
12．在水溶液中，可与和分别形成配离子和, 其中的稳定性更强。配离子的通式为, 达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．曲线①代表与的关系
B．配离子和 配离子中的配位数不相同
C．的分别转化为配离子时，前者溶液中的平衡浓度更大
D．向配离子的溶液中加入适量, 能实现向的完全转化
13．聚乙酸醇肉桂酸酯是一种光刻胶，广泛用于制备集成电路、电子元件的光刻工艺，其结构式如下图所示。该类光刻胶在紫外光的照射下，会发生交联结构而固化。下列说法正确的是（ ）
A．该类光刻胶是一种体型高分子化合物，具有热固性
B．完成聚乙酸醇肉桂酸酯的反应为缩合聚合反应
C．该光刻胶酸性条件下的水解，其相对分子质量较大的产物具有疏水性
D．该类光刻胶形成光交联结构时，与分子中的碳碳双键有关
14．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子
B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
C．Y→Z有H2O生成
D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
15．一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如图：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是（ ）
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．选用对反应Ⅰ更有利的催化剂，可增加平衡时产物Ⅰ的比例
D．选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ
二、非选择题:本题共4小题，共55分。
16．钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣［含、、、制取钼酸铵的流程如图。
已知：①钼酸不溶于水。
；；。
回答下列问题：
（1） 钼渣在酸溶前磨粉，原因是 。
（2）
① 为提高的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤“滤渣1”的方法为 。
② “滤渣1”中的被稀硝酸氧化为和，该反应的化学方程式为 。
③ “滤液1”中的金属阳离子为 。
（3） “调”的目的是使某阳离子形成“滤渣2”，则控制应该不小于 （设当离子浓度小于时，表示离子完全除去），加入 （填试剂名称）可以检验该阳离子是否完全转化为“滤渣2”。
（4） 由“滤渣4”电解制，则产生的电极反应式为 （写1个）。
（5） 由“滤液4”制备晶体的操作为 、洗涤、干燥。
17．氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
回答下列问题：
（1） ________
（2）平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________，原因是________。
（3）5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。
①随着温度的升高，的体积分数将________；
②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。
（4）甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。
18．回答下列问题：
I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
实验序号 I Ⅱ
实验过程
实验现象 紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉 淀(MnO2) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)
资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na2S具有_______性。
(2)甲同学预测实验I中S2- 被氧化成SO。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO，得出S2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO的确可以将S2- 氧化成SO。
右侧烧杯中的溶液是____；连通后电流计指针偏转，一段时间后，____(填操作和现象)。
II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
通入a物质的电极是原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______(法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_______(假设反应后溶液体积不变)。
19．（13分）降压药厄贝沙坦的关键中间体的合成路线如下：
（1） A的水溶液能使石蕊溶液变红，A分子含有的官能团的名称是 。
（2） C的结构简式为 。
（3） 中，发生取代反应，该反应的化学方程式为 。
（4） 反应①②将转换为（异氰基）有如下两个作用：
① 保护。否则，D直接与反应会得到含有一个五元环且与互为同分异构体的副产物。下列关于的说法正确的是 （填序号）。
分子间存在氢键
的核磁共振氢谱有5组吸收峰
.若D或与充分反应得到或，则均生成
② 将转化为可以提高的活性，从微粒间相互作用的角度解释原因： 。
（5） 与反应的化学方程式为 。
（6） 转化为的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物、的结构简式分别为 、 。
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．B
6．B
7．A
8．C
9．B
10．C
11．A
12．B
13．D
14．C
15．C
16．（1） 增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率
（2） ① 沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水自然流出，重复次
②
③ 、
（3） 3； 溶液
（4）
（5） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
17．（1）
（2）Ⅲ Ⅱ ，放热反应低温易自发
（3）先增大后减小 92% 4.3
（4）CO2
18．(1)还原
(2) 溶液呈浅紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能被其继续氧化 因为KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，溶液中本来就存在 0.01mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成
(3) 负 CH3OH-6e- +H2O=CO2↑+6H+
(4) 13
19．（1） 羧基
（2）
（3）
（4） ①
② 的吸电子能力强于，将转化为后，使得上的碳氢键极性增强，更易断裂
（5）
（6）；

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