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2026年高三年级第二次适应性检测
化学试题 2026.05
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的
姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫
米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 F19 TI204
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.有关“飞天”航天防护装备材质的说法错误的是
A.舒适层使用了防静电处理的棉布，棉的主要成分是天然纤维
B.防护层喷涂的二氧化钛-碳化硼涂层是新型无机非金属材料
C.隔热层使用的多层镀铝聚酯薄膜是合金
D.外防护层使用的聚四氟乙烯是混合物
2.下列物质应用不合理的是
A.碳酸氢铵用作食品膨松剂 B.聚乙烯用作药物包装
C.聚乳酸用作可降解塑料 D. Na CO 用作误服Ba2解毒剂
3.实验室药品存放取用不当可能引发公共卫生和安全事件。下列说法错误的是
A.废弃的氢氟酸可用消石灰处理 B.取用白磷时应穿防火实验服
C.硝酸银溶液存放于棕色细口玻璃滴瓶 D.苯存放于带橡胶塞的细口瓶
4.下列实验选用的玻璃仪器不合理的是
日
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A.制备Fe(OH) 胶体：①⑥ B. 准确配制一定物质的量浓度NaCI溶液：①⑦
C.碘水中提取碘单质：①②⑤ D. 滴定法测定盐酸溶液浓度：③④
5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. CuSO 溶液除乙炔中的H S:Cu2++S2 =CuSI
B. Ca(CIO)2和浓盐酸制取少量Cl :CIO^+CI'+2H*=Cl ↑+H O
C. 乙二醛制备乙二酸：5OHCCHO+4MnO +12H =4Mn2++5HOOCCOOH+6H O
D. Ba(OH) 测样品中NaHCO 含量：Ba2++20H'+2HCO =BaCO ↓+2H O+CO
阅读材料，完成6~7题。
化学试题 第1页 共8页
a-氟基丙烯酸酯类是常用的粘合剂。a-氧基丙烯酸甲酯(501, 0)、α-氟基丙烯酸
乙酯(502,Yo~)的聚合速率较快，但对人体组织的刺激性和毒性较大，被用作普通的
瞬干胶。α-氟基丙烯酸正丁酯(504,○),a-氟基丙烯酸正辛酯(508,oy
既有较快的聚合逮率，又对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，
被用作医用胶。科学家从安全性及使用需求的角度出发，结构修饰得到两种新型医用胶分子
。。°cm～28。.
6.有关上述a-氰基丙烯酸酯类的分子结构，下列分析错误的是
A.碳原子的杂化方式有3种
B.能发生加成、取代、氧化反应
C.氰基可活化碳碳双键，同时能与蛋白质形成氢键增强粘合性
D.酯基不能活化碳碳双键，但能发生水解反应利于医用胶使用后降解
7.针对上述材料，下列分析错误的是
A.增长酯基碳链，会增大聚合物的极性，降低医用胶的柔韧性
B.碳碳双键可发生加聚反应，使医用胶由液态转变为固态
C.结构修饰增加酯基，可加快医用胶的降解速率，提升安全性
D.结构修饰增加碳碳双键，可发生交联聚合，有助于增强医用胶的耐水性能
8.下列有关物质性质的解释错误的是
性质 解释
A 水溶性：SO >CO SO 与水反应限度大且SO 为极性分子
B 热稳定性：H O>H S 水分子间存在氢键
C 键角：NO >NH NO 和NH 中N杂化方式分别为sp2和sp3
D 碱性：CH NH >HONH -CH 有推电子作用，-OH有吸电子作用
9.芳基碘化物三氟甲基化反应机理如图。下列说法错误的是
A1表示
N
N
C示
A.过程中碳原子的杂化方式未发生变化B. ArCF 分子中最多有14个原子共平面
C. w是— D.反应过程中可生成(
化学试题 第2页 共8页
10.硫酰氯(SO Cl )在一定条件下分解反应为SO Cl (g)=SO (g)+Cl (g)。100℃,恒容密闭容
器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是
时刻 to I2 b 14 is
c(SO Cl )10~2mol-L1 3.2 2.6 2.0 1.4 0.8 0.2
V/10"2mol-L1min"1 6.4 5.2 4.0 2.8 1.6 0.4
A.该反应的速率方程可表示为v=kc2(SO Cl )(k为速率常数)
B. I3-12C. I5-14>3(t-to)
D. 110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作及现象能达到实验目的的是
实验操作及现象 实验目的
A 取铁钉镀铜实验电解液，滴加 Ks[Fe(CN 溶液，产生蓝色沉淀 证明铁钉被腐蚀
B 证明配位能力：[Cu(NH )AJSO 溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
乙醇>NH
C 证明增大生成物浓平衡体系Cr O ~+H O=2Cro "+2H,加入氢溴酸，橙色加深
度，平衡逆向移动
D 粗盐(含so ”、Mg2 、Ca2)溶液依次加过量BaCl 、NaOH、Na CO 后过获得纯净NaCl
滤，滤液浑浊，加稀盐酸至澄清蒸发结晶
12.利用Au-NBPs将废水中的NO 和NO 转化为NH 并联合燃料电池供电的装置如图。光
照时，光催化电极产生的电子(e)和空穴(h+)驱动反应(如2H O+4h+=4H++O ↑)。下列
说法错误的是 NOj,NO 进口1 出口1
☆☆☆☆☆ e NH X N
Au NBPs NaOH溶液
O
h h Yh
进口 出口
H O
A.Y电极为燃料电池的正极
B.X电极发生反应2NH -6e +60H=6H O+N
C.装置的工作效率与单位时间光照产生的电子和空穴量正相关
D.若有1mol NH 进入进口1且完全反应，则出口Ⅱ可能有1.5mol O 流出
13.从铜阳极泥(含Cu,Ag,Au, Pt,Pd, Se等元素)中提取贵金属的工艺流程如图。
空气 盐酸
Na CO 稀H SO NaCIO Na SO 试剂X 试剂Y
铜阳极泥- 焙烧 水浸 酸浸 造液 控电位还原 萃取1 萃取
水浸液 酸浸液 造液渣 金粉 海绵M 海绵N
化学试题 第3页 共8页
已知：“焙烧”时Se元素转化为Na SeO ;“造液”时Au转化为AuCl ;试剂N235可
萃取Pt(IV)、Pd(I)、Au(III);试剂S201可萃取Pd(II)。下列说法正确的是
A.“酸浸液”主要成分为Na SeO
B.“造液渣”经氨水溶解后可进一步回收利用
C.获得金粉的离子方程式为2AuCl +3SO}+3H O=2Au+3SO2~+8CI'+6H+
D.“试剂X”和“试剂Y”分别为N235和S201
14.有机物Q的一种合成路线如图。下列说法正确的是
A.若M+N→P原子利用率为100则N为丙酸甲酯
B.P中含2个不对称碳原子
C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和Q
o
D.该过程可产生副产物
o cOOCH
15.氨基酸为两性化合物(其解离过程如图1),阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称
为氨基酸的等电点(pI)。常温下，某氨基酸(pI=5.0)溶液中，含氮各组分的8[如8HA=
(HA)+c(A)+cCHA)随 pH 变化关系如图2所示。下列说法正确的是
6个
Coo I Ⅱ Ⅲ
—BN HR 0.5
阳离子(H A) 阴离子(A)
图1 2 8
图2 pH
A.曲线Ⅲ代表H A+
B. pH=6.0的溶液中，c(H A+):c(A~)=1:100
C. pH=10.0的溶液中，c(H A+)+c(H+)=c(OH)+c(A)
D.将0.1mol该氨基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0,可加0.01mol·L1的
盐酸约0.1mL
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三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)氟化铍(BeF )是第四代核反应堆理想冷却剂。回答下列问题：
(1)基态Be原子的轨道表示式为______,同周期第一电离能比 Be小的元素有___(填
元素符号)。
(2)(NH )[BeFa]分解可制得BeF 。(NH )[BeFa]中F-Be-F键角______(填“>”、“<”
或“=”)BeF 分子中F-Be-F键角，其原因是______。
(3)Be(OH) 能与NH HF 反应生成(NH4)[BeF4],化学方程式为___。
(4)NH HF 晶胞结构如图。
①HF 空间构型为直线形，其原因是_____。
②若晶胞为长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm,则该
晶体密度为______gcm 3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
该晶体中微粒间的作用力有______(填标号)。
A.离子键 B.非极性共价键 C.金属键 D.配位键
(5)相似条件下AI(OH) 能与NH HF 生成(NH )[AIF6],
A1的配位数大于Be的原因是_____。
17.(12分)从富铊灰尘(主要成分为PbO,ZnO,Fe O ,Tl O等)中分别获得 TI和TIOH
的工艺流程如图。
①98 SO
稀硫酸Na PO Na S ②H O
酸浸 净化 硫化沉铊 酸溶 旋流电沉积 TI
滤渣I 滤渣IⅡ 滤液I 滤渣Ⅲ
富铊灰尘 ①KMnO 和硫酸混合液 CH CONR CH COONH
②NaCI溶液 的二乙苯溶液 溶液 SO 硫酸 Ba(OH) 溶液
TIOH TIOH
浸取 萃取 反萃取 还原 酸浸 转化 溶液→晶体
滤渣IV 水相
已知：①萃取过程的反应原理为：H++CH CONR +[TICl4]一[CH CONR H][TICl4];
②常温下，Ks(Tl S)=5×10*21。
回答下列问题：
(1)“硫化沉铊”的目的是_____。
(2)“滤渣Ⅲ”的主要成分为_____(填化学式)。
(3)“浸取”过程中含铊物质发生反应的离子方程式为①___,②T3++4CI“=[TICl4]”。
(4)“水相”中除K+和Na外，仍大量存在的金属阳离子为_______(填离子符号)。
(5)“反萃取”时反应的离子方程式为____,实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器
有____。
(6)我国规定废水中铊的最大允许浓度为0.0051mg·L 1。向获取TIOH晶体的母液中加
入Na S,当TI浓度达到排放标准时，S2的浓度至少为_______mol-L"1。
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18.(12分)N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺可用于防污剂。实验室制备原理如下：
·—-m.-220 -
马来酸酐对甲苯胺 N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺
已知：①酸酐易吸水变质，可作脱水剂并生成对应的酸；②乙酸可使产物N-(4-甲基苯基)
马来酰亚胺快速分解；③氨基可与共轭双键体系发生加成。
B
b
a
活塞K
抽气泵
A
加热搅拌器
装置1 装置2 装置3
I.中间体合成：向浸入冰水浴中的仪器A中加入2.940g马来酸酐，滴加乙酸乙酯溶解，
搅拌并缓慢滴加含2.675g对甲苯胺的乙酸乙酯溶液。反应结束后，抽滤、洗涤、烘干得淡黄
色固体4.93g。
II.产品合成：将淡黄色固体转入装置2,加入一定量乙酸酐和三乙胺，加热搅拌1h,趁
热倒入盛有冷水的烧杯中。将沉淀抽滤、洗涤、干燥，得4.13g黄色固体。用乙醇对产品“进
一步提纯”得黄色针状晶体1.87g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为____。
(2)仪器B的作用为____。实验I需要“缓慢滴加”的原因为____(写两条)。
(3)装置2中冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)。
(4)抽滤又称减压过滤(装置3),下列说法错误的是____。
A.先转移溶液至布氏漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
B.洗涤沉淀时，加入洗涤液后快速抽干
C.抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞K
(5)“进一步提纯”的操作名称为___。
(6)实验Ⅱ中乙酸酐作脱水剂可促进环化。三乙胺的作用为催化剂和_____。
(7)N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的产率为______(相对分子质量：马来酸酐98,对甲苯
胺107)。
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19.(12分)某药物中间体M的两条合成路线如图。
H多步反若应步反u个NL
H_→I(CnH NO )---NHz
R co, cHDOSC
已知： ma是一，。。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______,B中官能团名称为______,F→M反应类型为_____。
(2)D→E化学方程式为____。
(3)I结构简式为_____。
(4)K CO 的作用为_____。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有____种。
①含有苯环 ②含有2个-NH
(6)依据上述信息，以C为主要原料三步合成
的路线为___。
20.(12分)常用乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为C H (g)一C H (g)+H (g)。回答下列问题：
(1)已知：I. C H (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(1) △H =-1400kJ·mol"1
II. 2C H (g)+7O (g)一4CO (g)+6H O(1) △H =-3120 kJmol 1
Ⅲ. 2H (g)+O (g)一2H O(1) △H =-560 kJ·mol"
C H (g)C H (g)+H (g)的△H=______kJmol1。若该反应的△S=120J·mol1K,且△H
和△S不随温度变化，则800℃时该反应___(填“自发”、“不自发”或“无法判断”)。
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(2)不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。Ti℃,向压强恒为po的密闭容器中
充入1.0mol C H 发生脱氢反应，只生成C H (g)、C(s)或C H (g)中的一种副产物，各组分物
质的量随反应时间的变化曲线如图。 n/mol个
1.2 d
1.0
0.8
0.6 c
0.4 b
0.2 a
0L
1
①曲线c代表_____(填化学式)。
②T ℃,C H (g)=C H (g)+H (g)压强平衡常数Kp=____(用含po的代数式表示)。
(3)某团队开发的含铁-超氧位点MOF材料，在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。
乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式描述：9-9=-+PKk,式中q为
某种气体的平衡吸附量(mmol·g"),qm为其最大吸附量(mmol-g 1),K为吸附系数(kPa 1,
只与气体种类和温度有关),p为气体的平衡分压(kPa)。T ℃,实验测得乙烷和乙烯的吸附
数据如下(两种气体的最大吸附量qm可视为相等，且吸附过程互不影响)。
气体 平衡分压plkPa 平衡吸附量q/mmol·g1
乙烷 2.0 3.00
乙烷 4.0 4.00
乙烯 2.0 1.00
①该温度下MOF对乙烷或乙烯最大吸附量qm为__mmol·g1。乙烯的吸附系数Kz如
为____kPa'。
②T ℃,将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，
测得混合气体的总压为3.0 kPa,且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2:1。此时气相中乙烷与
乙烯的分压之比Pzm:Pz=____(结果以最简整数比表示)。
化学试题 第8页 共8页
2026年高三年级第二次适应性检测试题评分标准
一、选择题(15个小题，共40分，I-10为单项选择题，每题2分，共20分；11-15月不
定项选择题，每小题有一个或两个选项许合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2
分，有选错的得0分，共20分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D B 3 D A B C C A D BC CD BD
二、填空题(共60分)
16.(12分)
(1)山N (1分) Li、E(1分，写1个不给分)
(2)<(1分)BcF 中Bc为sp杂化，健始为180°,BoF 中Bo为sp3杂化，键角为109°28°
(2分，sp杂化1分，sp3杂化1分)
(3)Be(OH) +20NH )HF =(NB );BcF +2HiO(2分)
(4)①HF与F形皮氢键，篮耀有方向性(1分，答出有氛锢即得分)
⑨AB×10(2分)AD(1分，诵选措选均不得分)
(5)AI有空的3d轨道可以源成sp'd2杂化，或AP·半径大可以等检更多的配位原子(1分，
答出A1有空的3d轨进或AP-学径大均可得分)
17.(12分)
(1)高集T(1分)
(2)S(1分)
(3)4MnO +5TI O+42H=4Mn2+10TP2+11H O(2分)
(4)Fe'、Zn2”、Mn3(2分 潮写1个扣1分，错写不得分)
(5)[CH CONRH][TICla]+CH CO0=CH CONKG+[TICla'+CH COOH(2分)
分液漏斗，烧杯(2分，禤写1个扣1分，错写不得分)
(6)8×10(2分)
18.(12分)
(1)三颈烧瓶(1分)
(2)防止外界水蒸气进入使马来酸酐变质(1分)
防止反应过快放热过多使体系温度过高；降低对甲苯胶浓度，防止其与中间体发生加成(2
分，每条各1分)
(3)s(1分)
(4)BC(2分，漏选1个扣1分，错选不得分)
(5)重结品(1分)
(6)清耗反应生成的乙酸，防止产物被其分解(2分)
(7)40 0.4(2分)
19.(12分)
(1)对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸)(1分) 酰胺基(1分) 取代反应(1分)
°。a“一a+H O
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)反应产生的HCI,璇进反应正向进行，提高产率(1分)
。(5)11(2分)(6)(2分) O0C一
20.(12分)
(1)+120(1分，不写“+”不扣分)。自发(1分)
(2)①C H(2分) ②L8po(2分)
(3)①6(2分) 0.1.(2分) ②1:2(2分)

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