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2026年四川省普通高中化学高考模拟核心训练自编练习（二）
（全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，0—16，C1—35.5，Ca—40 Mn—55
一、单项选绿题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1．传统塑料因“热力学陷阱”难以化学回收，某科研团队提出“超分子化学回收”全新概念，为该难题提供了突破性解决方案，某代表物质结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．聚硫辛酰胺属于热塑性塑料 B．甲酸可以破坏硫辛酰胺分子间氢键
C．硫辛酰胺的聚合属于加聚反应 D．该回收技术利用了超分子自组装特性
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将固体投入的盐酸中：
B．溶液滴入溶液中：
C．酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合：
D．向含有、、的混合溶液中通入少量：
3．下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）
①明矾可作净水剂
②为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③加热蒸干溶液，得不到固体
④和溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞·
⑥在或溶液中加入镁条会产生气泡
⑦泡沫灭火器反应原理
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有关
4．离子液体是一种由离子构成的液体,在低温下也能以液态存在,是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成,图中正离子有令人惊奇的稳定性,它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是 (　　)
A．该化合物中不存在配位键和氢键
B．图中负离子的空间结构为正四面体形
C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
5．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机理模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为。
下列叙述错误的是（ ）
A．过硫酸钠含个-1价的氧原子
B．铁的氢氧化物能够共沉淀除砷，利用了胶体的吸附性
C．若将沉淀灼烧后(不发生氧化还原反应)得到的产物只有，则参与反应的与的物质的量之比为
D．除砷后，溶液的减小，更不利于后续的除砷，故应将废水提前处理至弱碱性
6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是（　　）
A．装置甲可用于在铁制品上镀致密铜镀层
B．装置乙可进行电石和饱和食盐水制备乙炔的实验
C．装置丙可分别干燥氯化氢、氨气、二氧化碳
D．装置丁可测定中和反应的反应热
7．部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
A．b不能与反应直接转化为d
B．c和h均为酸性氧化物
C．f和g是最重要的人工固氮产物
D．常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应
8．时,某小组通过调节的溶液的,获取饱和溶液并对其进行研究。已知时,的电离常数：,,；,。下列说法正确的是（ ）
A. 、时,体系中无固体
B. 时,的溶解度为,
C. 时,的饱和溶液中,分子的浓度约为
D. ,约为9.31时,溶液中与的浓度相等
9．某新型稀磁半导体(图乙)材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为cpm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．a点As原子的分数坐标为
B．图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有4个
C．图甲晶体的密度是
D．图乙晶胞中Mn原子和Zn原子个数之比为
10．氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。
机理1： 机理2：
机理3：
三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是（ ）
A．已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用杂化
B．“中间体2”存在离域π键
C．“中间体3”的碳负离子有一对位于杂化轨道的孤对电子
D．“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于稀盐酸中：
B．用惰性电极电解溶液：
C．将加入HI溶液中：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量：
12．密闭容器中反应：，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（　　）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
13．一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的方程式如下。下列说法正确的是
A.该反应为加聚反应
B.为
C.中有2个手性碳原子
D.属于线型高分子材料，具有热固性
14．丙是锂离子电池的电解质，一种合成丙的反应原理如图所示。
下列叙述错误的是（　　）
A．上述反应为加聚反应 B．甲、乙、丙都具有良好的水溶性
C．乙在碱性介质中能水解 D．甲、乙都能使溴的溶液褪色
15．用活化后的，作催化剂，在有氧条件下，氨气将NO还原为的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可降低反应所需的活化能
B．该变化过程的决速步骤为反应1
C．该变化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成
D．图中所示的总反应方程式为
二、非选择题:本题共4小题，共55分。
16．工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、，还有少量、)为原料制备氯化钯的工艺流程如下：
已知：①；②是二元强酸。
（1）已知基态的核外电子排布式为，则在元素周期表中位于第_____周期第_____族。中，的空间结构为_____。
（2）“焙烧”的目的是_____。
（3）已知“氯化浸出”中元素转化为。若盐酸浓度过高，可能发生的副反应的离子方程式为_____。
（4）“转化、除杂”时，调节溶液的，此时溶液中_____。已知元素转化为，则生成该物质的离子方程式为_____。
（5）“沉钯”中析出晶体时，需要加入的试剂X为_____(填名称)。
（6）氯化钯产品中钯含量的测定
具体步骤如下：
I.标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a.吸取25.00mLEDTA(用表示)溶液于锥形瓶中，滴加滴盐酸。加入2滴二甲酚橙(用表示)作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
b.吸取15.00mL含0.0010g的钯标准溶液于锥形瓶中，加入25.00mLEDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，消耗锌标准溶液。
II.滴定式样：
称取产品于锥形瓶中，加适量水充分溶解并作妥善处理，加入EDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
注：以上实验所用EDTA溶液浓度相同、锌标准溶液浓度相同
已知：(无色)(无色)；(黄色)(紫红)
①用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达到终点的现象为_____。
②产品中Pd的质量分数为_____%(用含、、式子表示)。
17．氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
回答下列问题：
（1） ________
（2）平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________，原因是________。
（3）5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。
①随着温度的升高，的体积分数将________；
②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。
（4）甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。
18．某课外兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
(1)探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应，反应装置如图所示：
已知：室温下1.0的Fe(NO3)3溶液的pH=1；该实验条件下不考虑被酸性KMnO4溶液氧化。
回答下列问题：
①盛装浓硫酸的仪器名称为 。
②Fe(NO3)3的阴离子中，N的sp2杂化轨道与O的2p轨道形成 键。
③如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，其成分是 (填化学式)。
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与反应；
猜想3：……
④甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。该结论正确吗？ (填“是”或“否”)。若不正确，理由是 (正确无需回答)。
⑤请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。)
实验步骤 预期现象和结论
a．配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH= ，浓度为 的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。 b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。 若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。 若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。
⑥尾气处理装置应选择 (填序号)。
(2)探究SO2与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：
实验I
实验Ⅱ
查阅资料：水溶液显棕色，
①通过上述两组对比实验，SO2与铜反应的条件是 。
②写出SO2在盐酸中和铜反应的离子方程式： 。
19．（14分）天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1）A的名称为 。
（2）C的含氧官能团名称为羟基、 。
（3）写出的化学方程式 。
（4）根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是 (填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．与金属钠反应
（5）满足下列条件的B的同分异构体有 种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式 。
（6）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物(无机试剂任选) 。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．A　
5．C
6．A
7．A
8．C
9．B
10．B
11．D
12．C
13．B
14．B
15．B
16．（1）五 Ⅷ 三角锥形
（2）除去活性炭和有机物
（3）
（4） (或)
（5）盐酸
（6）当滴入最后半滴锌标准溶液时，溶液由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色
17．（1）
（2）Ⅲ Ⅱ ，放热反应低温易自发
（3）先增大后减小 92% 4.3
（4）CO2
18．(1) 分液漏斗 σ BaSO4 否 可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色 13 3mol/L E
(2) 酸性条件下、有参与
19．（1）1，3，5-苯三酚或间苯三酚（2分）
（2）(酮)羰基（1分）、 醚键（1分）
（3）（2分）
（4）ac （2分）
（5）3 （2分） （2分）
（6）（2分）

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