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2026年四川省普通高中化学期中模拟核心训练自编练习（二）
（全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，0—16，C1—35.5，Ca—40 Mn—55
一、单项选绿题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1．下列关于高分子材料的说法正确的是
A．酚醛树脂()可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
B．具有结构的医用胶能发生加聚反应,使其由液态转变为固态
C．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯,其结构简式为
D．涤纶()是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
2．硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是（ ）
A．净水原理：
B．加入足量溶液：
C．加入少量NaOH溶液：
D．加入足量溶液：
3．下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在或溶液中加入镁条会产生气泡
④配制溶液时加入铁粉
⑤向溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的
A．只有①②⑤ B．只有①②③ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤
4．离子液体是一种由离子构成的液体,在低温下也能以液态存在,是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成,图中正离子有令人惊奇的稳定性,它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是 (　　)
A．该化合物中不存在配位键和氢键
B．图中负离子的空间结构为正四面体形
C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
5．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机理模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为。
下列叙述错误的是（ ）
A．过硫酸钠含个-1价的氧原子
B．铁的氢氧化物能够共沉淀除砷，利用了胶体的吸附性
C．若将沉淀灼烧后(不发生氧化还原反应)得到的产物只有，则参与反应的与的物质的量之比为
D．除砷后，溶液的减小，更不利于后续的除砷，故应将废水提前处理至弱碱性
6．根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向1mL1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴1mo1·L-1AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 Ksp(AgI)B 压缩装有H2、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 压强增大，平衡向生成I2的方向移动
C 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大 非金属性：S>C
D 取5mL 1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯
A．A B．B C．C D．D
7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，下列说法正确的是
A．b到d可直接转化
B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同
8．Y可结合转化为和，与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，使得溶液中和Y的初始浓度分别为和。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。与的变化关系如图1所示(其中M代表，或)，分布系数与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)，比如。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ对应的离子是
B．时，
C．当时，
D．时，
9．晶体甲(立方晶胞，边长为)中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．晶体甲化学式为与最近且等距的有6个
B．晶体甲的密度为
C．硫化氢不能与乙醇形成分子间氢键
D．区域丙“”中的离子为且区域丙为“负电”区域
10．氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。
机理1： 机理2：
机理3：
三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是（ ）
A．已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用杂化
B．“中间体2”存在离域π键
C．“中间体3”的碳负离子有一对位于杂化轨道的孤对电子
D．“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高
11．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．向溶液中滴入，使反应完全：
C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林：
D．将少量通入溶液中：
12．如图是反应进行过程中的能量变化曲线。曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法错误的是（ ）
A． 其他条件不变，反应按曲线进行时，的产率更高
B． 其他条件不变，反应分别按曲线、进行时热效应相同
C． 中化学键的键能之和比中化学键的键能之和小
D． 热化学方程式为
13．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
A．反应②是缩聚反应
B．Y中存在手性碳原子
C．高分子P中存在“”
D．高分子P完全水解可以得到Y
14．如图为M的合成路线，下列说法错误的是
A．反应①的产物可能有三种
B．试剂Ⅰ为氢氧化钠醇溶液
C．A的分子式为C6H8
D．若用18O标记Z中的氧原子，则M中含有18O
15．NH3脱除NO的一种催化反应机理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A． 属于氧化还原反应
B． 是该反应的中间产物
C．总反应化学方程式为
D．Ti4+可降低该反应的活化能
二、非选择题:本题共4小题，共55分。
16．（15分）某三元锂离子电池的正极材料含有、和等。现欲利用以下工艺流程回收该废弃电池正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
（1）中、元素分别为+3价、+4价，则元素的化合价为_______。
（2）“放电”的目的为_______。
（3）“正极酸浸”后，中、及元素均转化为价，转化为，据此写出被还原的离子方程式为_______；根据原理分析，和的作用也可用浓盐酸实现，但缺点为_______。
（4）“沉铜”时，发生如下转化：
若该过程中生成超细铜粉，理论上消耗抗坏血酸的质量为_______g。
（5）“沉钴、镍”所得溶液中，已知，则_______。
（6）“氨溶”所得含镍配合物中阳离子呈正八面体结构，该反应的化学方程式为_______。
（7）向铝盐或锂盐溶液中加入固体，在不同下，稳定存在的物质形态如下图所示。则“沉铝”时应选择的pH范围为_______。
17．甘油与水蒸气重整获得过程中发生以下反应：
主反应：①甘油分解：
②水气变换：
副反应：③甲烷化：
已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。
相关物质的生成焓如下表所示。
物质
0
反应产物i的选择性定义为。
回答下列问题：
（1）甘油与水蒸气重整获得的总反应④为，其________，该反应在________(填“高温”或“低温”)时自发进行。
（2）反应达平衡时，温度对CO、、选择性的影响情况如图所示。图中表示选择性的曲线是________(填“a”或“b”)，700 K以后，的选择性随温度升高呈该变化趋势的原因是________(结合平衡移动加以解释)。
（3）在一定温度和压强下发生以上反应，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．CO体积分数不再发生变化时，各反应达到平衡状态
B．其他条件不变，在1000~1200℃时，平衡时的物质的量随温度升高而增大
C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
D．改用对反应②选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率
（4）维持压强为，在温度为T K条件下，与发生上述反应达平衡状态时，剩余，测得体系中产物的选择性如下表所示：
组分 CO
选择性 4% 64% 4% 28%
结合上表数据，p kPa、T K条件下，的平衡转化率为________%(保留1位小数)，水气变换反应的平衡常数________(用含p的计算式表示，无须化简。分压=总压×物质的量分数)。
（5）在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理________。
18．某小组同学实验室制备并探究与新制悬浊液的反应。
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
I 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
II 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
资料：①为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；
②酸性条件下可发生反应：
(1)仪器b的名称 。用的硫酸和固体反应制备利用了硫酸的 性。
(2)装置B的作用是控制气体的流速，则B中试剂可以是 。(填写序号)
①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸
(3)室温下，的溶液与的溶液混合后，溶液的约为 。(不考虑的溶解)
(4)已知通入前，实验I、II中产生蓝色絮状沉淀为，请写出实验I通入后产生砖红色沉淀反应的离子方程式 ，分析实验I一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是 。
(5)某同学用一种方法证明了实验II中的白色沉淀为，实验方案为：过滤，取样， 。
(6)证明实验II发生了氧化还原反应，除了检验有生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，检验该离子的试剂为 。
(7)该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂 。
19．美洛昔康(Meloxicam)是一种非甾体抗炎药(H)，某课题组设计了如下合成路径。
已知：①
②+
③
④
⑤，反应中仅给出一个甲基。
(1)化合物H中的含氧官能团有 。(写官能团名称)
(2)化合物E的结构简式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．化合物A可以与溴水发生取代反应，生成白色沉淀
B．化合物X：，已知虚线框中原子共平面，2号N原子结合质子能力更强
C．化合物C的水溶性比D好
D．化合物H存在分子内氢键
(4)请写出F转化为G的化学方程式 。
(5)由G转化为H的过程中，会生成一种副产物J，J的分子式比H多一个“”，请写出该副产物J的结构简式 。
已知：生成H的同时有另一种小分子产物生成，该分子与H的五元环“”区域作用，先发生加成反应(存在键的断裂)，后发生消去反应，得到该副产物J；
(6)由1，3-丁二烯，为原料，设计化合物的合成路线，其中T表示为，(用流程图表示，无机试剂任选) 。
参考答案
1．B　
2．C
3．C
4．A　
5．C
6．A
7．B
8．B
9．A
10．B
11．B
12．A
13．D
14．B
15．C
16．（1）+2 （1分）
（2）形成原电池，使充分嵌入正极，提高锂的回收率（2分）
（3）① （2分） ②生成氯气，污染环境 （2分）
（4）8．8 （2分）
（5） （2分）
（6）或 （2分）
（7）（2分）
17．（1） 高温
（2）b 700 K以后，温度升高时：反应②平衡逆向移动，CO2生成量减少；反应③平衡逆向移动，CO2消耗减少，但反应②的影响更显著，最终导致CO2的选择性减小
（3）AB
（4）78.3%
（5）
18．(1) 恒压滴(分)液漏斗 (强)酸性
(2)①④
(3)13
(4) (溶液中溶解的增多)溶液的酸性增强，(使溶解，砖红色沉淀消失)
(5)加浓盐酸，白色沉淀溶解(再加蒸馏水后又出现白色沉淀)
(6)先加足量稀盐酸酸化后再加适量氯化钡溶液
(7)
19．(1)羟基、酰胺基、硫酰胺基(写对2个即可)
(2)
(3)BD
(4)+(CH3)2SO4+NaOH→+CH3OSO3Na+H2O
(5)
(6)

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