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浙江五湖联盟2025-2026学年第二学期期中联考高一年级化学学科试题
一、单选题
1．下列物质中属于酸性氧化物的是
A． B． C．CaO D．
2．下列化学用语不正确的是
A．的原子结构示意图是： B．的电子式是：
C．分子的空间填充模型是： D．的结构式是：
3．下列有关物质的用途错误的是
A．Si是制造光导纤维的主要材料 B．SiC可用作耐高温结构材料
C．液氨可用作制冷剂 D．水玻璃可用作木材防火剂
4．只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液
5．下列说法正确的是
A．金刚石和互为同位素 B．H、D、T互为同素异形体
C．和不一定互为同系物 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
6．化学材料促进了科技进步，生活水平的提高。下列说法错误的是
A．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
C．生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，铁合金的硬度比单质铁低
D．“国产C919飞机”用到的氮化硅()陶瓷是新型无机非金属材料
7．不能由单质直接化合而得到的化合物有
A．NO B． C． D．
8．下列反应属于吸热反应的是
A．稀释浓硫酸 B．碳酸氢钠与盐酸反应
C．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应 D．铁与稀盐酸反应
9．下列有关说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．常温常压下，含有的分子数为
B．常温下，30 g乙烷中含有的共价键个数为
C．与足量反应产生分子个数为
D．和1 mol NO气体混合后的分子总数为
10．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．比更稳定
B．转化为一定要加热
C．断开中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量
D．转化为需要吸收59.3 kJ的热量
11．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是
A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能光能”
B．溶液中的向锌电极移动，向铜电极移动
C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变
12．关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．能使品红溶液褪色体现了的漂白性
B．具有还原性，可用作食品防腐剂
C．“黑面包”实验只体现了浓硫酸的强氧化性
D．利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体
13．有关下列实验装置的说法正确的是
A．图①可用于实验室制取氨气 B．图②反应后试管中溶液显蓝色
C．图③反应后试管中有淡黄色固体析出 D．图④中的可能是NO和
14．下列关于烃叙述正确的是
A．相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点
B．烷烃的通式为，符合该通式的化合物一定是烷烃
C．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
D．甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构
15．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为，可有效保护大气环境，转化过程如下：，以下说法错误的是
A．该反应利用了CO的还原性
B．NO可用NaOH溶液吸收
C．NO被催化材料捕获进而被还原实现“”，该过程不属于人工固氮
D．NO的过度排放可形成硝酸型酸雨
16．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应：
B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
C．将通入溶液中：
D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：
17．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是
A． B．NaCl C． D．
18．在2A(g)+3B(g) = 2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol/(Lmin) B．v(B)=0.6 mol/(Lmin)
C．v(C)=0.35 mol/(Lmin) D．v(D)=0.4 mol/(Lmin)
19．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．时，反应达到最大限度，反应已经停止
B．后，反应中各组分的物质的量不再发生改变
C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
20．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是
A．NH4Cl的电子式为
B．Mg(OH)Cl是催化剂
C．反应①的化学方程式为
D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
二、填空题
21．填写下列空白。
(1)硅在周期表中的位置是___________，写出用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式___________。
(2)甲烷的电子式为___________，异丁烷的结构简式___________。
三、解答题
22．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入的各4 mol，进行如下反应：
10 min后反应达到平衡，测得的物质的量为1.6 mol。回答下列问题：
①这10 min内用表示的平均反应速率___________。
②平衡时的转化率为___________。
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．混合气体的压强保持不变
D．断开键的同时生成键
④下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。
A．加催化剂 B．恒压时充入He C．升高温度 D．恒容时分离出
(2)用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。
①M极为该原电池的___________极(填“正”或“负”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)。
②N极的电极反应式为___________。
23．工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是)对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，将转化为进行脱硫。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的，并检验的去除效果。(注：该实验温度下不与生石灰反应)
试回答下列问题：
Ⅰ．利用装置A制备模拟烟气。
(1)A装置中的玻璃仪器有酒精灯、烧瓶、导管及___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)检查模拟烟气的气体中的和气体，可选用下图___________装置。
Ⅱ．吸收模拟烟气中的并检验的去除效果。
(4)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为___________。
______________________
(5)装置E的作用是___________。
(6)证明该实验中被完全去除的现象为___________。
四、填空题
24．取22.4 g铁粉投入600 mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成NO气体0.3 mol(硝酸的还原产物只有一种)。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得a g红棕色固体。完成以下问题：
(1)反应生成NO气体在标准状况下的体积是___________L。
(2)___________。
(3)原稀溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．D
5．D
6．C
7．B
8．B
9．B
10．D
11．B
12．C
13．C
14．B
15．B
16．A
17．B
18．D
19．B
20．C
21．(1) 第三周期第族
(2)
22．(1) 0.08 60% CD AC
(2) 负，N
23．(1)分液漏斗
(2)
(3)甲
(4)
(5)干燥气体
(6)D中品红溶液不褪色
24．(1)6.72
(2)32
(3)2

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