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2025-2026学年下学期高一期中考
准考证号
化学科答题卡
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1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
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2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
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注意事项
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
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4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
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5.保持答卷清洁、完整。
正确填涂■
缺考标记□
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单选题
1[A][B][c][D]
6[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][c][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][c][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
解答题
11.I.(1)
(2)
IⅡ.(1)
(2)①
(3)C2H+MnO4+t=C02+M2+H0
12.(1)
(2)
(3)」
(4)
(5)
(6)
13.(1)
(2)
3)
(4)
囚囚■

(5)
(6)
(7)①a→
②
14.(1)
(2)
3□
(
e+ res, - + sop
(4)
(5)①
②
(6)
(7)
1
1
■
囚■囚
■南安一中 2025-2026 学年下学期高一年期中考
化学科试卷
本试卷考试内容为：苏教版必修二无机和有机部分。分第 I卷（选择题）和第 II 卷，共 8
页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
2．答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Si-28 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第 I 卷（选择题 共 40 分）
一．选择题：本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有 1
项符合题目要求
1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
B. 氨气转化为氯化铵晶体属于氮的固定
C. 制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点
D. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
2．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向 2molFeI2溶液通入 2.5molCl2中：2Fe2++8I-+5Cl 3+ -2=2Fe +4I2+10Cl
B．向 溶液中加入 溶液直至 SO 2-4 恰好完全沉淀：
Al3++ 2SO 2-4 + 2Ba2++ 3OH = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
C．向 酸性溶液中滴入 溶液：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的
高二化学第 1页共 10页
3. “北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中 中 H为-1价。设 为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ )
A. 反应①生成的气体，每 4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为
B. 反应②中 2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为
C. 含有的质子数和中子数均为
D. 反应③中 与足量 反应，转移电子的数目为 2
4. 我国科学家制备出与苯分子具有相似结构的以金属 为中心的金属［15］轮烯(如图)。下列有
关该物质说法错误的是( )
A. 不属于芳香烃 B. 具有平面结构
C. 可发生取代反应 D. 共含 7个碳碳双键
5. 研究有机化学反应过程中有机物分子的断键方式非常重要。下表中有关说法均正确的是( )
选项 反应条件 断键位置 反应类型 乙醇的结构
常温、钠反应 置换反应
、浓硫酸 或 取代反应
、浓硫酸 消去反应
加热、 还原反应
6. 用不锈钢酸洗污泥(主要含 )生产 的工业流程如
下：
已知： 与 性质相似。下列说法正确的是( )
A. 滤渣 1为 SiO2 B. 除杂的目的是除去 元素
C. 滤渣 3为 D. 若用 NaOH替换 效果更好
高二化学第 2页共 10页
7．利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．测定新制氯水的 pH B．制备氢氧化亚铁
C．海带提碘实验灼烧海带 D．对铁钉进行预处理：除铁锈
8．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与 制
C 浓盐酸与 制
D 双氧水与 溶液制
9. 用 FeCl3·6H2O晶体制取无水 FeCl3的实验装置如图所示，已知无水 FeCl3易水解、易升华。下
列说法错误的是（ ）
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为 NaOH溶液
高二化学第 3页共 10页
10.以镍镉矿（主要成分为 NiS、CdO，含 SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金
属单质，其工艺流程如图：
已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25 ℃下，部分电对的电极电位如表：
电对 Cu2＋/Cu Pb2＋/Pb Ni2＋/Ni Cd2＋/Cd Fe2＋/Fe
电极电位/V ＋0.337 －0.126 －0.257 －0.402 －0.442
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用
B．“物质 X”可以是 NiO，“滤渣Ⅱ”含 Fe(OH)3
C．“物质 Y”是 Cd，“物质 Z”是 Cu
D．流程中可循环利用的物质有 CO、H2SO4、Ni
高二化学第 4页共 10页
第 II 卷（非选择题，共 60 分）
11.（16分）I.现有各组物质：①O2和 O3；② 和 ；③
和 ；④ 和 ；⑤ 和 ；⑥ 和质量数为
中子数为 的原子；⑦ 和 ；⑧ 和 CH3(CH2)3CH3。
(1)属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是
___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。 填序号
(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________；
属于氧化反应的是___________。 填序号
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯燃烧；③甲苯在光照下与氯气反应；④乙醇与钠。
Ⅱ.下面图 1、图 2分别是实验室模拟石油分馏、石油裂解的实验装置图。已知：石蜡油在炽热素
瓷片的作用下产生乙烯。完成下列问题：
(1)A中仪器甲的名称为_____ __；D中素瓷片的作用是____ ___。
(2)①乙烯的电子式为___ ____。
②体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷（ ）（沸点为 ）
对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a． b．
你认为制备氯乙烷的最好方案为_______（选填“a”或“b”）
(3) 试管 E中颜色褪去,若将乙炔通入 E，也能观察到类似现象，配平乙炔与酸性 反应的离
子方程式：____ ____ ______H+ — ___ ____ _____H2O
高二化学第 5页共 10页
12.（13分）含氮化合物是化工生产中的重要物质。
I.某小组的同学欲探究 NH3经一系列反应得到 HNO3和 NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所
示：
甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于 A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2
溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
（1）装置 D的名称 。装置 C中溶液为浓硫酸，则装置 A圆底烧瓶中发生反应
的化学方程式为________ ___。
（2）装置 E有多种作用，下列关于装置 E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_____。
a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
（3）甲同学先打开 K1、K2、K3、K4，再点燃酒精灯，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，
并将实验中产生的气体持续通入装置 H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反
应的离子方程式为_____ ______。
（4）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了一项操作，使 G处圆
底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是___________ 。
（5）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显 设计缺陷，你认为该设计缺陷是___________。
Ⅱ.（6）某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其
他成分)，设计了如下流程：
下列说法正确的是_______。
A．固体 1中主要含有 CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
D．处理含 废水时，发生的反应
高二化学第 6页共 10页
为： ＋5 ＋4H＋=6NO↑＋4H2O
13.（12分）某研究小组以 为原料制备新型耐热材料 。
Ⅰ．由 水解制备 （实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入 ，边搅拌边加热，使混
合液升温至 ，保温 3小时．离心分离白色沉淀 并洗涤，煅烧制得
。
（1）装置 A中冷凝管的进水口为 （填“a”或“b”）
（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。 水解生成的胶体主
要成分为__________（填化学式）。
（3）判断 沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有__________。
Ⅱ．由 制备 并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。
（4）装置 C中试剂 X为__________。
（5）在 800℃下，装置D中反应生成 和 ，该反应的化学方程式为 。
（6）装置 E的作用是 。
（7）实验中部分操作如下：
a．反应前，称取 样品；
b．打开装置 B中恒压滴液漏斗旋塞；
c．关闭装置 B中恒压滴液漏斗旋塞；
d．打开管式炉加热开关，加热至 左右；
e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f．反应后，称得瓷舟中固体质量为 。
① 正确的操作顺序为：a→__________→__________→__________→__________→f（填标号）。
② 的产率为__________。
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14．（19分）硫铁矿(主要成分为 FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧
渣中含有 Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH不同。
(1) FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。
(2) “酸浸液”中主要的金属阳离子有 Fe3+ 、Fe2+ 、Al3+，写出产生 的反应：
、 (写离子方程式)。
(3)补全“还原”过程的离子方程式：
Fe3+ FeS2 _______= _______ SO _______
(4) “除铝”过程需严格控制 溶液的用量,若 NaOH溶液过量，可能发生的反应有 (用
离子方程式表示)。
(5) “结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入 ，加热时 FeSO4溶液会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为 Fe(OH)SO4。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生 Fe(OH)SO4的原因： 。
(6)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制 H2SO4和 FeSO4·7H2O的优
势： 。
(7)测定制得产品的纯度（FeSO4·7H2O的质量与产品总质量的比值）。
称取一份质量为 3.0 g的产品，配成溶液，滴入 0.1 mol·L－1酸性 KMnO4溶液至恰好完全反应，
消耗 KMnO4溶液体积为 20.00 mL。计算制得产品的纯度： 。(写出计算过程)
已知：测定过程只发生 Fe2＋和MnO4－的反应，且分别生成 Fe3＋和Mn2＋。
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南安一中 2025-2026学年下学期高一期中化学考参考答案
1-5 DACDB 6-10CDCDC
11.（16分,除标注外，每空 1分）
I.(1) ⑤ ⑧ ⑥ ① ③④⑦（2分）
(2) ③ ① ②
Ⅱ.(1) 蒸馏烧瓶 做催化剂，催化石蜡油分解生成乙烯 （2分）
(2) b
(3) C - + 2+2H2+2MnO4 +6H =2CO2+2Mn +4H2O （2分）
12. （13分,除标注外，每空 2分）
（ 1） 球 形 干 燥 管 （ 1分 ） 2H2O2 2H2O+O2↑ （ 2） d （ 3） 3Cu
+8H++2NO -3 =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)关闭 K3并熄灭酒精灯 （5）缺少尾气处理装置 (6)C
13.（12分,除标注外，每空 2分）
（1） b （1分） （2） （1分）
（3） (或 、硝酸银、酸化的硝酸银) （1分）
（4）碱石灰(或生石灰 以及这些物质的组合均可) （1分）
（5）
（6）吸收氨气与水 （7）① bdec ② 80.0% 或 80% 或 0.8
14. (19分)
(1)Fe、S(2分) (2)Fe2O + 3+3+6H =2Fe +3H2O(2分)
(3)14Fe3++1FeS2+8H2O=15Fe2++2SO +16H+(2分)
(4)Al(OH) + OH—3 =[Al(OH) —4] (2分)
(5)①加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素(2
分) ②4Fe2++O2+4SO +2H2O=4Fe(OH)SO4↓(2分)
(6)硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为 H2SO4和 FeSO4·
7H2O(2分)
(7)0.927(5分，只写答案给 2分)
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n（KMnO4）＝ 0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol(1分)
5 Fe2+~~2 MnO4－(1分，可写出完整的化学方程式)
则 n（Fe2＋）＝n（FeSO4·7H2O）＝0.01 mol(1分)
m（FeSO4·7H2O）=2.78g(1分)
纯度=2.78/3.0=0.927(1分)
高二化学第 10页共 10页

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