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南安一中高二化学下学期期中考预估平均分：64南安一中2025~2026学年下学期高二年期中考
化学科试卷
命题者：黄敏清
本试卷考试内容为：物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础。分第I卷（选择题）
和第II卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科
选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。
4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5.可能用到的相对原子质量H-1
0-16S-32Cu-64Ffe-56C0-59
第1卷（选择题共40分)
一，选择题：本大题共10小题，每小题4，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是()
A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩
B.四氯乙烯是一种氯代烃类的有机溶剂，是衣物干洗剂的主要成分之一，它属于烃类
C.落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素
D.2025年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、A1、Si、P、Fe元素），以上6种元
素分布在元素周期表的s、p、ds区
2.一定条件下，CH,CH=CH,+H,O→CH,CH,CH,OH,设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是()
A.标准状况下，9g水中的中子数目为5N
B.常温常压下，1mol正丙醇中sp3杂化的原子数目为3NA
C.标准状况下，11.2L丙烯中o键的数目为4N
D.1L0.3molL的正丙醇溶液中氧原子的数目为0.3N
南安一中2025~2026学年下学期高二年期中考化学科试卷
3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是()
H
A.合成反式聚异戊二烯的化学方程式：m》
催化剂、
FH,C
H.C
CH2寸m
B.BCL为非极性分子
C.用电子云轮廓图表示HH的s-so键形成的示意图：
ò(88→(g8
1s相互靠拢1s
原子轨道
形成氢分子的
相互重叠
共价键(H-HD
D.一氟乙烷的空间填充模型：
4.下列图像表示正确的是()
◆键能
◆键的极性
个键角
◆沸点
HCIHBr
H-NH-F
NH,
A.
B.
C
,0
D
NH PH,
HE
H-C
si
AsH,
卤素原子半径
H-X键中X原子序数
中心原子的弧电子对数
相对分子质量
5.豪猪烯是一种因键线式形状宛如伏地伸刺的豪猪而得名的化学物质，结构如图所示，下列说
法不正确的是()
A.分子式为C14H4
B.豪猪烯与等物质的量的溴单质加成后的产物只有一种
C.与
互为同分异构体
D.豪猪烯的二氯取代产物有7种（不考虑立体异构）
6.中药是中华民族的瑰宝，为造福人类健康做出巨大贡献。丹参素是从中药丹参中提取的有效
成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误
的是()
A.属于烃的衍生物
HO
OH
B.可以发生氧化和酯化反应
OH
HO
C.遇FeCL溶液显色
D.与足量氢气加成后所得分子中有5个手性碳原子
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口
南安一中2025~2026年下学期高二年期
准考证号
中考化学科答题纸
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姓名：
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班级：
考场/座位号：
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1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
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2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
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注意事项
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
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4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
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5.保持答卷清洁、完整。
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[8]
[8j
正确填涂■
缺考标记□
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单选题
1[A][B][C][D]
3[A][B][c][D]
5[A][B][c][D]
7[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
6[A][B][c][D]
8[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
11.(1)①
②
(2)①
②
(3)
(4)①
②
(5)①
②
12.(1)
(2)反应③
反应⑦
(3)
(4)①
和
②
囚囚■
1
请勿在此区域作答或
者做任何标记
13.(1)①
②
③
(2)①
②
(3)①
②
14.(1)
0
(2)
(3)①
②
③
1
①⊙
(4)
囚■囚南安一中 2025～2026 学年下学期高二年期中考
化学科试卷
本试卷考试内容为：物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础。分第 I卷（选择题）
和第 II 卷，共 8页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用 0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科
选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59
第 I 卷（选择题 共 40 分）
一．选择题：本大题共 10 小题，每小题 4，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是（ ）
A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩
B.四氯乙烯是一种氯代烃类的有机溶剂，是衣物干洗剂的主要成分之一，它属于烃类
C．落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素
D．2025 年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有 Li、Mg、Al、Si、P、Fe 元素)，以上 6种元
素分布在元素周期表的 s、p、ds 区
2．一定条件下， ，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是( )
A．标准状况下， 水中的中子数目为
B．常温常压下， 正丙醇中 杂化的原子数目为
C．标准状况下， 丙烯中 键的数目为
D． 的正丙醇溶液中氧原子的数目为
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3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是( )
A．合成反式聚异戊二烯的化学方程式：
B． 为非极性分子
C．用电子云轮廓图表示 H-H 的 s-sσ键形成的示意图：
D．一氟乙烷的空间填充模型：
4．下列图像表示正确的是( )
A． B． C． D．
5．豪猪烯是一种因键线式形状宛如伏地伸刺的豪猪而得名的化学物质，结构如图所示，下列说
法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．豪猪烯与等物质的量的溴单质加成后的产物只有一种
C．与 互为同分异构体
D．豪猪烯的二氯取代产物有 7种（不考虑立体异构）
6．中药是中华民族的瑰宝，为造福人类健康做出巨大贡献。丹参素是从中药丹参中提取的有效
成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误
的是( )
A．属于烃的衍生物
B．可以发生氧化和酯化反应
南安一中 2025～2026 学年下学期高二年期中考化学科试卷
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C．遇 溶液显色
D．与足量氢气加成后所得分子中有 5个手性碳原子
7．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（ ）
选项 A B
实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项 C D
实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图
8．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有 、 、 及 Au、Ag 等，具有较
高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下：
已知：① ；
②v中生成 和 ；
③ 、 、 、 的 依次为 、 、 、 。
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下列说法不正确的是（ ）
A．步骤ⅱ、ⅳ提取 Pb（Ⅱ）、 时，均有 和 参加反应
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅰ中一定发生反应：
D．试剂 a可为 NaCl，促进 Au、Ag 的浸出
9．如图所示与对应叙述相符的是( )
A．某温度下向 20 mL0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1NaOH 溶液，pH 变
化曲线如图 1所示(忽略温度变化)，则①点
B．图 2表示 在 时扩大容器体积， 随时间变化的曲线
C．图 3表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应：
，由图可知 a=0.5
D．图 4表示等体积的 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸
10．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ .取一定量 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ .将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液
分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ. 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐
酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为
B．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
C．步骤Ⅱ的两份溶液中：
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
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第 II卷（非选择题，共 60分）
二．本大题共 4小题，共 60分。
11(16分）．黄铜矿 是工业炼铜、炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题：
(1)铜常用作有机反应的催化剂。例如， 。
①基态 Cu原子的价电子轨道表示式为 。
②乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 。
(2) 可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：
①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为______。
②该配离子中 H—O—H的键角______（填“大于”、“小于”或“等于”）单
个水分子中 H—O—H的键角。
(3)气态 以单分子形式存在，其分子的空间结构为______。固体 中存在如图所示的三聚分
子，该分子中 S原子的杂化轨道类型为______。
(4)配合物 的熔点为 ，沸点为 103℃，可用于制备纯铁。 的结构如图所示：
① 晶体类型属于______晶体。
②关于 ，下列说法正确的是______。
A． 是非极性分子，CO 是极性分子
B． 中 Fe 原子以 杂化方式与 CO 成键
C． 含有 10mol 配位键
D．反应 没有新化学键生成
(5)四方晶系 晶胞结构如图所示。
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① 的配位数为__________，
②已知：a=b=0.524nm , c=1.032nm , NA为阿伏加德罗常数的值，
晶体的密度是________ （列出计算式即可）。
12（14分）．由芳香烃 A(分子式为 )制备香料甲和医药中间体乙，
合成路线如下：
已知： ( 代表烃基)
(1)香料甲分子中含氧官能团名称是___________。
(2)写出下列化学方程式(注明反应条件)
反应③ 。
反应⑦ 。
(3)下列说法正确的是___________。
a．①、④的反应类型依次是取代反应、加成反应
b．反应⑥和⑧是为了增大反应⑦中 位于甲基邻位的产物比例
c．已知 极易被氧化，从 E到医药中间体乙需经过一系列反应，应先将苯上的甲基经
酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，再将硝基还原为氨基
(4)化合物 G可用于制取对羟基苯甲醛，俗称 PHBA，是一种重要的有机化工原料，PHBA 的结构简
式为 。
①H是 PHBA 的同系物，相对分子质量比化合物 PHBA 大 ，H有多种同分异构体，符合以下所有
特征的同分异构体的结构简式为 和 。
a．苯环上存在 2种不同化学环境的氢原子，且个数比为 1∶2；
b．遇 FeCl3 溶液显示特征颜色；
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c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②PHBA 两种主要工业合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．苯酚和对羟基苯甲醇互为同系物
B．对羟基苯甲醛在水中的溶解度比邻羟基苯甲醛的小
C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有 4种(不包括其本身)
D．对羟基苯甲醛中所有原子共平面
13（14分）．卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列
问题：
(1)HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为：
①基态 F原子中，电子的空间运动状态有___________种。
②-40℃时， 与冰反应生成 HOF和 HF。常温常压下，HOF为无色气体，HOF水解反应的产物
除 HF外的另一种化合物为___________(填化学式)。
③从结构的角度分析 Si-O转换为 Si-F的原因： 。
(2)卤族元素可以做配合物的配体。
①一定条件下， 与 以物质的量之比为 1:1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成
可能为：(a) 或(b) ，该离子化合物最可能的结构组成为
___________(填“a”或“b”)，理由是 。
②利用 AI模拟 的结构如下图，该物质是一种含有碳一碳单电子σ键的化合物，虚线和圆
点表示仅有 1个共用电子的σ键。
(Ph代表苯基)
上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是___________，上图所示物质的
负离子 的中心碘原子价层电子对数为___________。
(3)晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取
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代后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。
①图 1晶胞中的 Cl平移到面心位置，则平移后 Li所在晶胞位置为___________；
②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为 。
14（16 分）．已知铁氰化钾 溶液呈黄色，可以与 反应生成带有特征蓝色的
(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在 。某研究性学
习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。
(1)制备铁氰化钾。用 氧化 制备 ，对应的化学反应方程式为______。
(2)配位体 电子式为______,对应氢化物 （弱酸）分子中σ键与π键数目之比为______。
(3)探究 的性质。
【猜想 1】 溶液中存在电离平衡 ；
【猜想 2】 具有氧化性。
【设计实验】
序号 实验操作 实验现象
在 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再 滴入 KSCN 溶液，无明显现象，
Ⅰ
向溶液中加入少量浓盐酸 加入浓盐酸后， ⅰ
在 和 的混合溶
Ⅱ A1min 时产生蓝色沉淀
液中插入一根无锈铁丝
在 溶液中插入一根无锈铁丝
Ⅲ A2min 时 ⅱ
（与Ⅱ中相同）
【结果分析】
①实验Ⅰ证明猜想 1成立，实验现象ⅰ是 。
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②已知：配合物稳定常数 可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其表达式为：
（M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代
表配体数量）。常温下， (黄色） ；
(红色） 。结合数据解释实验Ⅰ滴入 溶液时
无明显现象的原因： ，此反应平衡常数K=_______。（列
出计算式并计算结果），远远小于 ，说明该反应正向进行的程度很小，难以产生红色物质。
③实验Ⅲ证明猜想 2成立，实验现象ⅱ是 。
④基于猜想 1、2成立，可推断实验Ⅱ、Ⅲ中 ______ （填“>”“=”或“<”）。
(4)铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体 中的钴含量，其原理和操作如下：在溶液中，用
铁氰化钾将 Co(Ⅱ)氧化为 Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以 Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
取 硫酸钴晶体样品，加水配成 溶液，取 待
测液于锥形瓶中，加入 铁氰化钾标准液，将 Co（Ⅱ）氧化为 Co（Ⅲ），充分反应
后，用质量浓度为 的 Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗 Co（Ⅱ）标准液 。
计算样品中钴的含量 ______。（以钴的质量分数 计）
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D B B D C A B C
11.（除标注外，每空 2分，共 16分）
【答案】(1) ① (1分） ②乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间
没有氢键
(2) ①O>N>C>H ② 大于
(3) 平面正三角形 （1分） （1分）
(4) 分子 （1分） AC
(5) 4
12（每空 2分，共 14分）
(1)酯基
(2) 2 2
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9
(3)abc
(4) ① 或
②C
13(除标注外，每空 2分，共 14分）
(1) ① 5 （1分） ② ③F原子半径小，Si-F键的键能大于 Si-O键
(2) ① a （1分） 分子中 Ga原子有空轨道， 分子中 原子有孤电子对，因
此 更容易与 配位 ② （1分） 5（1分）
(3) ①顶点和面心 ②
14（每空 2分，共 16 分）
(1)
(2) 1:1
(3) 溶液变成红色 生成蓝色沉淀 <
(4)
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