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广东佛山市新质高中联盟2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学学科试卷
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．仰韶文化彩陶盆 B．牛皮人偶 C．鎏金铜缸 D．彩漆木雕鸳鸯形盒
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语表述正确的是
A. 和是同位素
B. 和互为同分异构体
C. 甲烷的球棍模型为
D. 丙烷的结构式：
3.下列说法不正确的是
A. 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
B. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等
C. “神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维
D. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，实现了人工固氮，很大程度上解决了因粮食不足导致的饥荒问题
4.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是
A. 装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验
B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C. 装置③可用于实验室制备并收集
D. 装置④验证具有氧化性
5.根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是
A. 生成吸收 91 kJ能量
B. 形成2 mol H-H和1 mol C≡O共吸收419 kJ的能量
C. CH3OH分子中只含有极性共价键
D. 具有的能量一定低于具有的能量
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 64 g Cu和足量浓硫酸反应转移的电子数为2
B. 在NO2与水的反应中每消耗3 mol NO2，转移3个电子
C. 22.4 L的乙烯共面的原子数为6
D. 丙烯是乙烯的同系物，1mol丙烯与1molHCl在一定条件下，生成个
7.劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢
B 佛山石湾陶瓷历史悠久 陶瓷属于新型无机非金属材料
C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能
D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分CH4具有可燃性
A. A B. B C. C D. D
8.气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。
下列说法错误的是
A. Y可用作制冷剂、生产化肥等
B. X可直接转化为R
C. R可完全溶解于NaOH溶液中
D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液
B. 工业制硫酸：黄铁矿
C. 生产玻璃：
D. 工业制硅： (纯)
10.在一恒容密闭容器中投入浓度分别为a mol/L、b mol/L的SO2和O2，进行如下反应：，已知反应至 10 min时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。下列说法正确的是
A. 10 min时一定是平衡状态
B. 用SO2表示的反应速率为：
C. 压强不变时，证明该反应处于平衡状态
D. 向容器中充入N2，增大压强，反应速率加快
11.将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应的离子方程式是：
B. 可推断：
C. 可推断：反应中镁过量
D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变
12.热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是
A. 电极b周围溶液pH变大
B. 溶液中H+由a极区向b极区迁移
C. 电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO
D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等
13.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A B
实验方案
实验目的 验证对分解反应有催化作用 比较、金属性的强弱
C D
实验方案
实验目的 除去气体中混有 比较、和的酸性强弱
A. A B. B C. C D. D
14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：
B. 验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：
C. 用溶液吸收废气中的 SO2制石膏乳：
D. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：
15.甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为，下列说法正确的是
A. 实验结束后，有机产物只有
B. 实验结束后，试管内充满饱和食盐水
C. 水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解
D. 若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗
16.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： (该反应为放热反应)，反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ为吸热过程
B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率
C. 该反应中，和的总能量低于和的总能量
D. 示意图中，起始时的2个都参与了反应过程
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
17.金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣 (主要成分为和 CuO，含少量和 )制备和铜。工艺流程图如下：
(1)“碱浸”时，提高浸取速率的措施有 (填选项字母)。
A．搅拌　　　B．适当升高温度　　　C．加水稀释
(2)“滤渣1”的成分是 (填化学式)。
(3)“碱浸”过程中发生的化学方程式：和 。
(4)“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有
(5)检验“滤渣2”已洗净的实验方法为 。
(6)“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液 pH的关系分别如图甲、乙所示：
①反应最佳条件为 ；
②若反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是 。
三、实验题：本大题共2小题，共34分。
18.实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇(CH3CH2OH)和浓硫酸快速加热到170℃来制取。，如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置
回答下列问题
(1)下列关于乙烯的说法正确的是 。
A．乙烯和环己烷都符合通式，但他们不属于同系物
B．乙烯是一种无色无味的气体，可用作水果催熟剂
C．乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志
D．乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟
(2)当乙烯通过C装置时，观察到
(3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式 ，反应类型 。
(4)此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成和气体，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式
(5)为验证乙烯中含有和气体杂质，有同学设计的实验装置如下：
若要检验所得气体含有，可将混合气体直接通入 (填图中代号，下同)装置；若要检验所得气体含有，可将混合气体先通过 D装置再通入 装置。若要检验所得气体中含有，装置的连接顺序是： 。混合气→H装置→___________装置→___________装置。
(6)相对分子质量56的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式 (不考虑立体异构和环状结构)
19.某小组同学制备并探究亚硫酸钠(Na2SO3)的性质。
(1)将SO2通入NaOH溶液中可制备Na2SO3，其离子方程式为 。
(2)探究Na2SO3的性质。
实验装置 实验序号 试剂X 实验现象
1 盐酸 产生无色气体
2 BaCl2溶液 白色沉淀
3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
4 H2O2溶液 无明显现象
5 Na2S溶液 无明显现象
①将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是 。
②探究Na2SO3具有还原性的实验有 (填实验序号)。
③实验3中，转化为 Mn2+的离子方程式为 。
④实验4中无现象，请设计实验证明Na2SO3与H2O2发生了反应。实验方案为： 。
⑤向实验5的混合液中继续滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。
猜想1：酸性条件下，氧化，产生 S。
猜想2：酸性条件下，氧化，产生 S。
设计实验证实了猜想1不是产生S的主要原因：向Na2S溶液加入稀硫酸，现象是 。
(3)实验证明加热Na2SO3固体分解的产物中有Na2SO4，从氧化还原反应规律分析，关于其他含硫产物说法合理的是
A．仅有SO2 B．仅有S
C．既有SO2又有S D．可能没有其他含硫产物
四、简答题：本大题共1小题，共19分。
20.I．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
(1)汽车尾气中NO产生的原因为 (用化学方程式表示)。
Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。
(2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有 。
A．CO2和N2的物质的量之比为2：1 B．
C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变
(4)在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间 t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。
编号 T/°C 催化剂的比表面积/
I 280 4.00×10-3 4.00×10-3 80
Ⅱ 280 4.00×10-3 4.00×10-3 x
Ⅲ 360 4.00×10-3 4.00×10-3 80
①结合图表信息，表中x 80(填“>”、“<”或“=”)。
②实验I达到平衡时CO的转化率为 (已知：CO转化率= )。实验I开始至t1 min 时N2的平均反应速率为 (用含t1的代数式表示)。
Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：。
(5)在的催化作用下，该反应历程可分两步进行： i)； ii) (写出该步反应的离子方程式)。
IV、丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，可根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。
(6)C的一氯代物有 种：D是高分子，写出D的结构简式 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】AB
Fe2O3和CuO

、
取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净
30℃、pH=2.0
温度过高，过氧化氢发生分解

18.【答案】AC
酸性 溶液褪色

加成反应

E
F
混合气→H装置→E装置→G装置
、、

19.【答案】
品红溶液褪色
3

取少量实验4反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若有白色沉淀生成，证明 与 发生了反应
无明显现象
C

20.【答案】
放热
CD




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