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广东广州市铁一中学等校2025-2026学年下学期期中考试高一化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷分子球棍模型：
B. 羟基的电子式：
C. 中不可能所有碳原子都在同一平面上
D. 异丁烷和正戊烷的分子式均为C5H12
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 葡萄糖在酶的催化下可以水解生成乙醇
C. 可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物
D. 等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物是和
3.下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是
A. 溴水和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水溶液褪色，且原理相同
C. CH3CH2Br可能是乙烯的加成产物，也可能是CH3CH3的一卤取代产物
D. 1 mol先与 HCl加成，再与Cl2发生取代，最多消耗Cl2 2.5 mol
4.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是
A. 装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体
B. 装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅
C. 装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气
D. 该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤
5.下列实验装置、操作或方法均符合规范的是
A．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B．比较非金属性：S>C>Si
C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．检验木炭与浓硫酸反应生成CO2
A. A B. B C. C D. D
6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
③富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
④二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
⑦燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料
⑨二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个
7.利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A. c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物
B. e的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色
C. c能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，体现c具有漂白性
D. i和j的相互转化均可通过一步反应完成
8.室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
探究目的 实验方案
A 验证溶液中含有： 向2mL溶液中加入少量稀盐酸，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
B 验证溶液中含有 向2mL溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
C 溶液中是否含有 向2mL溶液中滴加几滴新制氯水；再滴加 KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
D 溶液中的检验 向2mL的溶液中滴加几滴 KSCN溶液，观察是否有血红色沉淀产生
A. A B. B C. C D. D
9.利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图一所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是
A. 取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满
B. 打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉
C. 喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图二，C点时喷泉最剧烈
D. 常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度为
10.按如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：先推动注射器①的活塞将浓氨水注入左侧弯管，待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞。下列叙述错误的是
A. a处的反应为
B. 裹有试剂的脱脂棉中试剂可选用无水CaCl2
C. 注射器②中可观察到有白烟生成
D. 加热b处，固体表面由黑变红，说明NH3具有还原性
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
B. 一定条件下，1 mol SO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子数为NA
C. 33.6 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NANO分子
D. 92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
12.某高分子材料的结构简式为，组成该化合物的单体可能为
①②CH2=CH2 ③ ④CH2=CHCH3 ⑤CH2=CH—CH=CH2
其中正确的组合是
A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
13.某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是
A. 含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团
B. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键
C. 可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应
D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1
14.下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解
B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成NO2
C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析
D 热的Na2CO3溶液中加入少量油脂，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解
A. A B. B C. C D. D
15.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
A. 加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S
B. 适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
C. 加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2
D. 已知过量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2
16.已知某些烯烃被高锰酸钾氧化可生成羧酸和酮，例如：CH3CH=C(CH3)2 CH3COOH +。根据以上信息，下列烯烃与足量酸性高锰酸钾反应推测合理的反应是
A. CH2=C(CH3)2 HCHO +
B.
C. CO2 +CH3COOH +
D. 2CO2+ HOOCCH2COOH
二、流程题：本大题共1小题，共18分。
17.氮化硅( )是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种用工业硅(含少量铁、铜)合成氮化硅的工艺流程如下：
已知：①原料中的N2采用空气分离法制备；②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。
(1)硅块进氮化炉之前要先粉碎的原因是 ；净化N2时，铜屑的作用是 。
(2)试剂X宜选择 (填字母)；“酸洗”可除去 (填化学式)。
a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸
(3)氮化硅的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅和一种单质，该反应的化学方程式为 。
(4)试推测氮化硅主要有以下哪些用途： (填字母)。
a．制作餐具 b．制作坩埚 c．制作耐高温轴承 d．做半导体
(5)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
①粗硅与干燥HCl反应生成SiHCl3的化学方程式为 。
②由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有 (填化学式)。SiCl4是生产多晶硅的副产物，常温下为液体。整个制备过程必须严格控制无水无氧，否则SiCl4水浸时会产生大量烟雾，生成两种酸。用化学方程式表示其原因 。
三、实验题：本大题共2小题，共32分。
18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。
已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。
(1)盛装浓H2SO4的仪器名称是 。A中发生反应的化学方程式为： 。
(2)装置B的作用是除去SO2气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为 。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和CO2气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。
②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。
(4)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，S2O被氧化成 SO，在酸性条件下该反应的离子方程式为 。
(5)Na2S2O3可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中 Na2S2O3的残留量为 g/L。(Na2S2O3的相对分子质量为158)
19.A同学做“HNO3与FeSO4反应”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。
(1)在反应开始前，先通一段时间N2，此时应打开活塞 ，其余活塞保持关闭状态。通一段时间N2的目的是 。
(2)预通N2完毕后，A同学欲先检验NO，则应关闭活塞 ，并将其余活塞打开。此时甲中发生反应的离子方程式为 。
观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。
A同学由此得到结论1：NO能与Fe2+反应，产物呈深棕色。再通一段时间N2，并更新丙、丁中试剂。
关闭活塞a、c，打开b、d，将NO2通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。
A同学由此得到结论2：NO2也可与Fe2+反应，产物呈深棕色。
(3)B同学查证资料发现，NO和Fe2+能结合生成深棕色离子，而NO2不能与Fe2+结合。B推测A同学将NO2通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是 。
(4)实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用 试剂。
(5)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。
A．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
四、推断题：本大题共1小题，共18分。
20.丙烯(C3H6)是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)E、G中所含官能团名称分别是 、 。高聚物A的结构简式为 。
(2)由D生成E的化学方程式为 。
(3)由D与F生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)B生成C的化学反应类型为： 。的同系物 H分子式为C5H11Cl，H共有 种同分异构体(不含立体异构)。
(5)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。
以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】增大接触面积，加快反应速率
除去原料气中残存的氧气
b
Cu、Fe
9Si + 4NaN3 3Si3N4 + 4Na
bc
Si+3HCl SiHCl3 +H2
H2、HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

18.【答案】分液漏斗

饱和 溶液

过量的 使溶液显酸性， 在酸性条件下会发生分解

0.316

19.【答案】a、c
赶走装置中空气，防止 氧化 干扰实验结果
a、d

反应到后来硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成 ，丙中深棕色可能是 与 反应的结果，或是 与丙溶液中的水反应生成的 与 反应的结果
溶液
ACD

20.【答案】醛基
酯基



酯化反应
取代反应



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