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课标要求　1.能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
2.了解常见物质的鉴别方法与鉴别实验方案的评价。
考点一 常见气体的检验
1.酸性气体的检验
2.碱性气体的检验
3.还原性气体的检验
4.氧化性气体的检验
考向　常见气体的检验
1.(2025·诸暨中学检测)下列有关常见气体成分检验的结论正确的是(　 　)
选项 仪器或试剂 实验现象 结论
A. 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 一定含NH3
B. 灼热CuO 黑色固体变为红色 一定含H2
C. 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含CO2
D. 湿润的淀粉－KI试纸 试纸变蓝 一定含Cl2
【解析】 氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝，一定含NH3，A正确；能还原CuO的气体也可能是CO等还原性气体，B错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；ClO2、NO2等也能把I－氧化为I2，D错误。
A
2.如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是(　 　)
选项 A. B. C. D.
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3溶液
【解析】 关闭活塞K，向装置中缓慢通入气体X时，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，气体X通过液体Y后有CO2，而无SO2，而打开活塞K时，品红溶液褪色，说明气体X本身就能使品红溶液褪色，B符合题意。
B
B
考点二 物质的鉴别与推断
1.物质鉴别的方法
物理
方法 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分，如Fe和Cu的鉴别
气味法 抓住物质的特殊气味进行区分，如O2和NH3的鉴别
水溶法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分，如NH4NO3固体溶于水吸热和NaOH固体溶于水放热
化学
方法 加热法 抓住物质热稳定性差异进行区分，如NH4Cl和KCl的鉴别
指示剂法 抓住物质的水溶液酸碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分，如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别
化学
方法 气体法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分，如Na2CO3和NaCl的鉴别
沉淀法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分，如AgNO3和KNO3的鉴别
2.物质鉴别选择试剂的思路
(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。如①用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；②用水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；③用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液。
(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。如①用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4三种无色溶液；②用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、Na[Al(OH)4]三种无色溶液。
3.不另加试剂的常用鉴别方法
(1)两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过溶液两两混合所得现象的差异，分析确定。如Na2CO3溶液、BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所得现象可以鉴别，有沉淀和气体生成的为Na2CO3溶液，只有沉淀生成的为BaCl2溶液，只有气体生成的为HNO3溶液。
(2)顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到的现象，鉴别出两种物质。如Na2CO3溶液与稀盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液、AgNO3溶液与氨水等。
考向1　物质的鉴别及分析
1.(2025·浙江瑞安中学检测)只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是(　 　)
A.AgNO3 B.NaOH
C.BaCl2 D.Ba(OH)2
【解析】 四种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，AgNO3溶液不能作鉴别试剂，A错误；Na2SO4溶液和NaCl溶液均不能与NaOH溶液反应，NaOH溶液与(NH4)2SO4、NH4Cl均能反应生成气体，不能区分，B错误；Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaCl、NH4Cl均不反应，不能区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与NaCl溶液不反应，与(NH4)2SO4溶液共热反应生成白色沉淀和无色、具有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液共热反应生成无色、具有刺激性气味的气体，则Ba(OH)2溶液能作鉴别试剂，D正确。
D
2.鉴别下列物质采用的试剂不可行的是(　 　)
A.MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸
B.BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液：SO2气体
C.H2O2、NaClO、NaOH三种溶液：紫色石蕊溶液
D.NaCl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液
【解析】 MnO2与浓盐酸加热条件下生成黄绿色气体，CuO与浓盐酸生成蓝色溶液，碳粉与浓盐酸不反应，A正确；BaCl2与SO2不反应，Ca(OH)2与少量SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀消失，Ba(NO3)2与SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀不消失，B正确；H2O2使紫色石蕊溶液褪色，NaClO使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝，C正确；NaCl、Na2SO4与NaHCO3都不反应，无现象，AlCl3与NaHCO3溶液生成气体与沉淀，D错误。
D
3.(2025·嘉兴期末)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是(　 　)
A.原白色粉末中肯定含Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有CaCl2
B.原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2
C.(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种
D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
【解析】 (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaCO3或者CaCO3，也可能二者都有；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生CO2；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，为AgCl沉淀，因为(2)加入了盐酸，不能证明原溶液一定有CaCl2；原白色粉末中不一定含有Ba(NO3)2，A错误；原白色粉末中可能含CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或两种，B错误；(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，C正确；若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，原粉末中一定含有CaCl2，D错误。
考向2　物质的推断及分析
C
进阶高考
1.(2025·云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。　　　　　　　　　　　　　　　
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法不正确的是(　 　)
A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2
D.NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
A
【解析】 一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃丙处酒精灯，再点燃乙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。
2.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　 　)
A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B.水晶和玻璃：X射线衍射实验
C.氯化钠和氯化钾：焰色试验
D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【解析】 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，A不符合题意；水晶为晶体，玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，C不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，液体分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D符合题意。
D
3.(天津卷)下列方法(试剂)中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是(　 　)
A.焰色试验 B.pH试纸
C.稀氨水 D.Na2SO4
【解析】 钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合题意；Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合题意；Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合题意；Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀，D不符合题意。
C
A
课时作业
答案速对
第三章 第11讲 物质的检验、鉴别与推断
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C A B D B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C D D C C A A
题号 17 18
答案 见答案 见答案
1.物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，下列鉴别和除杂的方法不正确的是
(　 　)
A.用熟石灰鉴别尿素和氯化铵
B.用水鉴别氢氧化钠和氯化钠
C.点燃的方法除去CO2中的CO
D.用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸
【解析】 用熟石灰鉴别尿素和氯化铵，可研磨闻气味，有刺激性气味气体的为氯化铵，尿素无明显现象，A正确；NaOH溶于水放热，NaCl无明显现象，B正确；CO2浓度较大时，CO不能被点燃，可通过灼热氧化铜粉末，C错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液产生白色沉淀，Na2CO3溶液与稀盐酸产生气泡，D正确。
C
A
3.一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是(　 　)
A.测定Ph B.焰色试验
C.滴加AlCl3溶液 D.滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
【解析】 KNO3溶液呈中性，NH4Cl溶液呈弱酸性，Na2CO3溶液呈弱碱性，故用测定pH的方法可以鉴别，A正确；KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，NH4Cl的焰色试验中现象，Na2CO3的焰色试验中火焰为黄色，故用焰色试验的方法可以鉴别，B正确；KNO3、NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，不能鉴别KNO3和NH4Cl，C错误；NH4Cl与饱和Ca(OH)2溶液反应后微热，有刺激性气味气体产生，Na2CO3与饱和Ca(OH)2溶液反应，有白色沉淀产生，而KNO3与饱和Ca(OH)2溶液不反应，无明显现象，故可以鉴别，D正确。
C
4.(2025·浙江五校联盟联考)下列关于物质鉴别的说法正确的是(　 　)
A.可用水鉴别二硫化碳、苯和酒精
B.可用CO2鉴别Ca(OH)2和Ba(OH)2溶液
C.可用浓硫酸鉴别蛋白质和纤维素
D.可用NH3鉴别浓硝酸、浓盐酸和浓磷酸
【解析】 二硫化碳不溶于水，密度大于水，在水的下层，苯不溶于水，密度小于水，在水的上层，水和酒精任意比互溶，A正确；CO2通入Ca(OH)2和Ba(OH)2溶液均产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；蛋白质遇到浓硝酸会呈现黄色，故常用来鉴别蛋白质，而蛋白质和纤维素遇浓硫酸均会被氧化变黑，无法鉴别，C错误；NH3接近易挥发性酸，浓硝酸、浓盐酸产生白烟，接近浓磷酸无白烟，无法鉴别浓硝酸和浓盐酸，D错误。
A
5.(2025·嘉兴三模)下列说法中正确的是(　 　)
A.CH2==CHCHO能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键
B.用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇
C.在阿司匹林( )中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加FeCl3溶液可检验酚羟基
D.用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚
【解析】 碳碳双键、醛基均可被酸性高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验CH2==CHCHO中的碳碳双键，A错误；新制的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应，但乙醇与水互溶，因此不分层；与乙醛常温不反应且不分层，加热发生反应生成砖红色沉淀；和甲苯不反应，甲苯密度小于水，有机层在上层；和三氯甲烷不反应，三氯甲烷密度大于水，有机层在下层；四种现象不一样，可以区分，B正确；水解后应该加入碱至中性或弱酸性，再滴加FeCl3溶液可检验酚羟基，C错误；浓溴水和苯酚反应生成2，4，6－三溴苯酚，而2，4，6－三溴苯酚易溶于苯，故不能用溴水除去苯中的苯酚，D错误。
B
6.下列各组物质只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是(　 　)
A.无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡
B.乙醇、硝基苯、甲苯
C.硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁
D.碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡
【解析】 加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是碳酸钡，用硫酸铜溶液可检验出氢氧化钡溶液，剩下的是硫酸镁溶液，A正确；加入蒸馏水，乙醇与水互溶，硝基苯在水的下层，甲苯在水的上层，B正确；加入蒸馏水配成溶液，互滴能检验出硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液，利用硫酸铝溶液可检验出碳酸氢钠溶液，剩下的是硝酸镁溶液，C正确；加入蒸馏水配成溶液，互滴只能检验出氯化钡，D错误。
D
7.下列物质的鉴别或除杂不能达到相应实验目的的是(　 　)
A.用焰色试验鉴别NaCl和CuCl2
B.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
C.用灼烧的方法鉴别真丝和人造丝
D.用NaOH溶液除去Fe(OH)3中少量的Al(OH)3
【解析】 焰色试验中NaCl显黄色，CuCl2显绿色，可以鉴别，A正确；酸性高锰酸钾将乙烯氧化又产生CO2气体，引入了新的杂质，无法有效提纯乙烷，B错误；真丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造丝为人工制造的化学纤维，属于纤维素类，燃烧无此气味，可以鉴别，C正确；Al(OH)3能与NaOH溶液反应转化为可溶的Na[Al(OH)4]，而Fe(OH)3不与NaOH溶液反应，加入NaOH溶液充分反应后过滤即可除杂，D正确。
B
8.(2025·宁波效实中学检测)下列物质的鉴别或检验方法正确的是(　 　)
A.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
B.用CuSO4溶液检验乙醇中混有的少量水
C.用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
【解析】 氯苯与溴苯均与硝酸银溶液不反应，不能鉴别，A错误；用CuSO4溶液与水混合没有明显现象，不能鉴别，B错误；硝酸可氧化Na2SO3，不能用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，C错误；等浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，可用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，D正确。
D
9.下列实验方法合理的是(　 　)
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
【解析】 水与己烷混合分层后有机层在上层，与四氯化碳混合后分层有机层在下层，与乙醇互溶不分层，现象不同，能鉴别，A正确；油脂皂化后加入NaCl使高级脂肪酸钠析出，此过程为盐析，B错误；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；测定中和热时，盐酸易挥发，碱一般稍过量，可使酸完全反应，D错误。
A
10.下列关于物质的检验、鉴别、除杂的方法不正确的是(　 　)
A.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
C.用湿润的淀粉－KI试纸来鉴别NO2和溴蒸气
D.用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
【解析】 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故用湿润的红色石蕊试纸可检验NH3，A正确；二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液洗气可除去CO2中的SO2，B正确；NO2和溴蒸气均氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，现象相同，不能鉴别，C错误；分子、离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，则用渗析法可除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，D正确。
C
11.下列物质的鉴别或检验不合理的是(　 　)
A.可以用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
B.用KSCN溶液检验补铁口服液是否变质
C.用饱和Na2CO3溶液检验Al2(SO4)3、Ba(OH)2、NaClO溶液
D.用碘水检验淀粉溶液是否水解
【解析】 乙醛中含有醛基会与新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，乙酸中含有羧基会与氢氧化铜悬浊液发生中和反应，砖红色沉淀溶解，A正确；补铁口服液中含有Fe2＋，当被氧化时则生成Fe3＋，可以加KSCN溶液检验，若溶液变红，则被氧化，反之则没有被氧化，B正确；Al2(SO4)3与饱和Na2CO3溶液混合后，铝离子与碳酸根离子可以发生双水解，现象为产生白色沉淀和气体，Ba(OH)2与饱和Na2CO3溶液混合后，钡离子与碳酸根离子反应，现象为产生白色沉淀，NaClO与饱和Na2CO3溶液混合后，不发生反应，C正确；检验淀粉是否发生了水解，向水解液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制氢氧化铜、加热，有砖红色沉淀生成，则说明淀粉发生了水解，有淀粉存在时，加入碘水就有现象，D错误。
D
12.下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是(　 　)
A.用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeSO4是否变质
B.用溴水检验丙烯醛(CH2==CHCHO)中的碳碳双键
C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别甲酸甲酯和苯甲醛
D.用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液
【解析】 FeSO4溶液若变质则溶液中含有Fe3＋，可用KSCN溶液与Fe3＋反应生成Fe(SCN)3红色溶液或用K4[Fe(CN)6]溶液与Fe3＋反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀来检验，而K3[Fe(CN)6]溶液只可与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，不与Fe3＋反应，A错误；醛基也能使溴水褪色，B错误；甲酸甲酯和苯甲醛均能在加热条件下与新制Cu(OH)2悬浊液反应，C错误；CO2能与Na[Al(OH)4]溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，D正确。
D
13.关于物质的检验、鉴别、除杂，下列说法中正确的是(　 　)
A.除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤
B.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子
C.不用另加试剂就可以把CuSO4、KOH、HCl三种溶液鉴别出来
D.分离NaCl和CaCl2固体，加水溶解，过滤、洗涤、烘干
【解析】 应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，A错误；加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，B错误；CuSO4溶液呈蓝色，与KOH反应生成蓝色沉淀，则不用另加入试剂即可检验，C正确；NaCl和CaCl2都易溶于水，用过滤的方法不能分离，D错误。
C
14.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　 　)
选项 方案设计 现象和结论
A. 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B. 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C. 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D. 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C
15.某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或
几种，若将该气体依次通过以下实验装置(假设每步操作
中，参加反应的气体均完全反应或吸收)，下列实验设计
能达到预期要求的是(　 　)
A.气体依次通过E→D来验证是否含有H2O和CO2
B.气体依次通过A→E来验证是否含有H2
C.气体依次通过A→D来验证是否含有CO
D.气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
【解析】 E变蓝，可检验H2O，D变浑浊，可检验CO2，A正确；气体通过A，由氧化铜变为红色得知可能含CO或H2，由E变蓝得知有H2O，但H2O的来源可能是原来就有的，也可能是H2生成的，不能判断是否含H2，B错误；气体通过A，由氧化铜变为红色得知可能含CO或H2，D如果变浑浊，则证明有二氧化碳，但不能确定是原来混合气体里存在的，还是CO反应生成的，而且也无法确定H2是否存在，C错误；气体依次通过E→D→C→B→A→D→E，E变蓝证明有水，通入D中，D变浑浊，则证明有CO2，然后通入C中，除去CO2，在B中干燥后再通入A中发生反应，若通入D，D变浑浊，证明有CO2和CO，再通入E中，气体中已经有水，即使E中无水硫酸铜变蓝，也不能证明是否有H2，D错误。
A
16.探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是(　 　)
选项 实验方案 现象 结论
A. 往FeCl2溶液中加入Zn片 溶液颜色由浅绿色变为无色 Fe2＋的氧化能力比
Zn2＋强
B. 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C. 将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D. 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 此操作最终可制得Fe(OH)3胶体
【解析】 氯化亚铁与锌反应生成铁和氯化锌，溶液由浅绿色变为无色，则证明Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A正确；溶液变成红色的原因是Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，与K＋无关，不能证明Fe3＋与SCN－的反应不可逆，B错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，不能说明食品脱氧剂样品中没有＋3价铁，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，最终不能制得Fe(OH)3胶体，D错误。
A
17.某固体混合物可能由氯化钠、硫酸钾、氯化铁、氯化钙、碳酸钾中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤，然后向上述白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀全部溶解；
③向步骤②中的滤液滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
请回答：
(1)肯定存在的物质有　 　(写化学式)。
【解析】 混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；在所得溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaCO3或BaSO4；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀为BaCO3，固体中含有K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；向滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因②中引入Cl－，则原溶液可能含NaCl。
K2CO3
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋CO2↑＋H2O
AgNO3＋HCl====AgCl↓＋HNO3
另取①的溶液
进行焰色试验，若火焰的焰色为黄色，则证明有氯化钠存在，固体混合物是由NaCl和K2CO3组成
18.X通常状况下是一种红黄色气体，相对分子质量小于100，含有三种常见短周期元素。为研究X的组成，5.895 g的X分三等份进行实验，过程如下(气体体积已折算至标准状况)：
NOCl
NaCl、NaNO2、NaOH
(2)X与H2O反应的化学方程式为　 　。
【解析】 由分析可知，X与水反应有NO和HNO3生成，氮元素化合价由＋3价上升到＋5价，又由＋3价下降到＋2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程为3NOCl＋2H2O====HNO3＋3HCl＋2NO。
(3)金(Au)可溶于浓B溶液生成C和HAuCl4，写出该反应的化学方程式：
　 　。
【解析】 金(Au)可溶于浓硝酸溶液生成NO和HAuCl4，该反应的化学方程式为Au＋HNO3＋4HCl====HAuCl4＋NO↑＋2H2O。
(4)设计一个实验方案，检验溶液F中可能存在的金属阳离子：　 .
　 .
　 .
。
【解析】 溶液中含有的金属阳离子可能为Fe3＋、Fe2＋，取F溶液于2支试管中，一支加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明存在Fe3＋；另一支试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在Fe2＋(不可用酸性高锰酸钾溶液，因为溶液中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色)。
3NOCl＋2H2O====HNO3＋3HCl＋2NO
Au＋HNO3＋4HCl====HAuCl4＋NO↑＋2H2O
溶液中含有的金属阳离
子可能为Fe3＋、Fe2＋。取F溶液于2支试管中，一支加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明存在Fe3＋；另一支试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在Fe2＋(不可用酸性高锰酸钾溶液)

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