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课标要求　1.依据化学方程式定量关系，结合气体体积等条件，解决产率、纯度、浓度等化学计
算问题。
2.学会用关系式法转化多步计算，运用守恒法(质量、电荷、电子)简化解题，提升化
学问题分析能力。
考点一 “差量法”与热重分析
1.差量法及其应用
(1)“差量法”是利用最终态(生成物)与起始态(反应物)的量的变化来求解的方法。
(2)适用条件
当反应前后固体(或液体)的质量(或物质的量)发生变化时，或反应前后气体的体积(同温同压下)、反应过程中的热效应等发生变化时，可采用“差量法”计算。
(3)解题关键
差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
学以致用
2∶1
考向　“差量法”与热重分析
Eu(C7H5O2)3·xH2O吸潮的水分蒸发
1.7
2.(2025·广西卷节选)HBr和MgBr2广泛应用于精细化工领域。请回答：
Ⅰ.制备无水HBr
实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置(省略夹持仪器)如图。
已知：PBr3极易水解
(1)装置D中，用湿润红磷的目的是　 　(用化学方程式表示)。
【解析】 装置D中，用湿润红磷的目的是使红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，PBr3极易水解，和水反应生成H3PO3和HBr，化学方程式为3Br2＋2P＋6H2O ====2H3PO3＋6HBr。
3Br2＋2P＋6H2O====2H3PO3＋6HBr
Ⅱ.制备无水MgBr2
(2)尝试直接加热MgBr2·6H2O(Mr=292)制备无水MgBr2。当加热至460 ℃，失重后固体残渣质量为原化合物质量的30.7%。经分析该固体残渣为Mgx(OH)yBrz，则x∶y∶z=
　 　(x、y、z均为正整数)。继续加热，最终得到MgO。据以上结果判断，欲从MgBr2·6H2O获得无水MgBr2，应采用的措施是　 　。
【解析】 设292 g MgBr2·6H2O加热至460 ℃，设Mgx(OH)yBrz中x=1，则可得：24＋17y＋80z=292×30.7%，根据电荷守恒可得y＋z=2x=2，解得y=1.5，z=0.5，则x∶y∶z= 2∶3∶1；继续加热，最终得到MgO。据以上结果判断，欲从MgBr2·6H2O获得无水MgBr2，应采用的措施是在HBr气氛下加热。
2∶3∶1
HBr气氛下加热
考点二 “关系式法”及其应用
1.应用原理
“关系式法”是物质间的一种简化式子，多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始反应物和最终产物的关系式，首尾列式，一步计算完成。解题的关键是根据题中关键信息，建立正确的关系式，利用相关数据列出比例关系求解。
2.解题步骤
学以致用
99%
考向　“关系式法”在滴定实验中的应用
请回答：
(1)下列说法不正确的是　 　。
A.步骤Ⅰ，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度
B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质
C.步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
D.步骤Ⅳ，控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制产品盐基度
【解析】 步骤Ⅰ，反应所需温度高于100 ℃，因此反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度，A正确；步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成碳酸氢钠沉淀，不利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质，B错误；步骤Ⅲ，洗涤时不能对漏斗中的沉淀充分搅拌，防止损坏滤纸，C错误；[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，D正确。
BC
0.7
转化为Ag2O，导致消耗的硝酸银偏多
考点三 “守恒法”及其应用
1.应用原理
守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒思想，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如元素守恒、得失电子守恒、质量守恒等)，从而达到快速解题的目的。
2.两种常用守恒思想
(1)元素守恒
依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。利用“元素守恒法”解题的思维流程如下：
(2)得失电子守恒
①基本依据：氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。
②主要应用：滴定法测定物质含量时，多步连续氧化还原反应可以通过得失电子守恒建立关系式，并进行相关计算。
考向　“守恒法”及其应用
1.(2024·6月选考节选)某小组采用如下实验流程制备AlI3：
纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I－含量以确定纯度。滴定原理：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I－，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag＋。已知：
难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色)
溶度积常数Ksp 8.5×10－17 1.0×10－12 1.1×10－12
(1)从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：
称取产品1.020 0 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→(　 　)→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取
25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→(　 　)→(　 　)→加入稀酸B→用1.000×10－2 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定→(　 　)→读数。
a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b.润洗，从滴定管上口倒出液体
c.滴加指示剂K2CrO4溶液
d.滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液
e.准确移取25.00 mL 4.000×10－2 mol·L－1
AgNO3标准溶液加入锥形瓶
f.滴定至溶液呈浅红色
g.滴定至沉淀变白色
a
e
d
f
【解析】 润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗，因此应从滴定管尖嘴放出液体；先移取25.00 mL待测液加入锥形瓶，后加25.00 mL 4.000×10－2 mol·L－1 AgNO3标准溶液，二者充分反应将I－沉淀完全，Ag＋过量，观察f和g，因体系中存在AgI，则不能观察到沉淀变白，若使用K2CrO4溶液作为指示剂，会出现先生成Ag2CrO4沉淀，用NH4SCN标准溶液滴定时，Ag2CrO4再转化为AgSCN，可能出现误差，因此应滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液，其中的Fe3＋可以与过量的半滴NH4SCN溶液中的SCN－反应生成红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色时，达到滴定终点，读数。
(2)加入稀酸B的作用是　 　。
【解析】 Fe3＋和Al3＋均易发生水解，[NH4Fe(SO4)2]溶液中含有Fe3＋，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是抑制Fe3＋发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。
抑制指示剂中的Fe3＋水解成Fe(OH)3
99.20%
进阶高考
1.(2025·全国卷节选)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。
已知：
物质 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ni(OH)2
Ksp 1.3×10－33 2.8×10－39 5.6×10－12 5.5×10－16
Fe2O3
SiO2
89.6
2.(2024·安徽卷节选)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
(1)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【解析】 步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，导致测定的铁含量偏小。
偏小
3.(2024·山东卷节选)利用“燃烧－碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl====3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
课时作业
答案速对
第二章 第8讲 化学计算的常用方法
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C A B C C C D
题号 9 10 11
答案 C C 见答案
C
C
A
B
C
C
C
8.(2025·诸暨中学检测)富马酸亚铁[Fe(OOCCH==CHCOO)，M=170 g·mol－1]是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
步骤1：将4.64 g富马酸(HOOCCH==CHCOOH)固体置于100 mL烧
杯中，加水20 mL，在加热搅拌下加入Na2CO3溶液10 mL，使其pH
为6.5~6.7。
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持
装置)，通N2并加热一段时间后，维持温度100 ℃，缓慢滴加40 mL 2 mol·L－1的FeSO4溶液，搅拌充分反应1.5 h；
步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06 g。
D
C
C
11.(2025·浙江强基联盟联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈黄色，难溶于水，可溶于稀硫酸，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。
Ⅰ.制备FeC2O4·2H2O。实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性。
第二步：打开　　　　，关闭　　　　开始反应。
第三步：……
第四步：打开K2，关闭K1、K3，使A中溶液进入B中反应。
第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥可得FeC2O4·2H2O。
请回答：
(1)请把实验步骤补充完整。
第二步：打开　 　，关闭　 　(填“K1”“K2”“K3”或“K4”)；
第三步：　 　。
【解析】 由于草酸亚铁具有较强的还原性，故先打开K1、K3、K4，关闭K2，利用Fe和稀硫酸反应产生的氢气赶走整个装置内的空气；为确保装置内空气排干净，需要用试管收集装置B中的气体并验纯。
(2)装置C的作用是　 　。
【解析】 装置C中的导管伸入液面下，起到液封作用，可防止空气进入装置B中。
K1、K3、K4
K2
用试管收集装置B中的气体并验纯
液封(或防止空气进入装置B中)
Ⅱ.样品纯度检测。
该方法制得的FeC2O4·2H2O中可能含有H2C2O4·2H2O杂质。
(3)B中所得溶液可能含有H2C2O4，写出生成H2C2O4的化学反应方程式：
　 　。
采用KMnO4滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：
①取a g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75 ℃，用n mol·L－1的KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL。
②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋全部还原成Fe2＋，加入稀硫酸酸化后，在75 ℃继续用该KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。
【解析】进入装置B中的溶液可能含有过量的稀硫酸，则制得的FeC2O4·2H2O中可能含有H2C2O4·2H2O杂质，化学方程式为H2SO4＋(NH4)2C2O4====(NH4)2SO4＋H2C2O4。
H2SO4＋(NH4)2C2O4====(NH4)2SO4＋H2C2O4
当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为紫红(或粉
红)色，且半分钟内不变色
V1=3V2

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