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(共64张PPT)
课标要求　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，
了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现
物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。
考点一 钠及其氧化物
一、 金属钠
1.物理性质
颜色 密度 熔点 硬度
银白色，有金属光泽 ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油) 97.79 ℃ 很软，能用刀切割
2.化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：最外层只有1个电子，极易失去电子，具有较强的金属性，因此钠表现出很强的还原性，能被大多数氧化剂氧化。
(1)与非金属单质反应
①与O2反应
条件 常温 加热
现象 钠的表面变暗 先熔化，后剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
化学方程式 　 　 　 　
转移电子 1 mol Na参加反应时转移　 　 mol e－
4Na＋O2====2Na2O
黄
白烟
1
(2)与水反应
离子方程式：　 　。
(现象：浮、熔、游、响、红)
(3)与酸反应(如盐酸)
离子方程式：　 　，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。
(4)与盐溶液反应(如CuSO4)
总离子方程式：　 　。
(5)与醇反应(如乙醇)
化学方程式：　 　，反应程度比钠与水的反应温和得多。
2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋====2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋====Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
3.制取、保存与用途
学以致用
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。(　 　)
(2)等质量的钠与O2完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，转移电子的数目均相同。
(　 　)
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　 　)
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　 　)
×
√
×
×
二、 氧化钠和过氧化钠
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色固体 　 　固体
类别 　 　氧化物 过氧化物
(非碱性氧化物)
氧的价态 　 　 　 　
电子式
阴、阳离子个数比 　 　 　 　
化
学
性
质 热稳定性 稳定
与水反应 Na2O＋H2O====2NaOH　 2Na2O2＋2H2O ====4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2====Na2CO3　 2Na2O2＋2CO2 ====2Na2CO3＋O2
与酸(盐酸)
反应 Na2O＋2HCl====2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl==== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
淡黄色
碱性
－2价
－1价
1∶2
1∶2
(人教版必修一 P37实验改编)将1~2 mL 水滴入盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
(1)该反应的离子方程式为　 　。
(2)试管壁发热，说明该反应是　 　反应；向反应后溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色，说明溶液呈　 　性，且可能生成了具有　 　性的物质(如H2O2)。
(3)若反应中转移1 mol电子，则消耗Na2O2的质量为　 　 g，生成的O2在标准状况下的体积为　 　 L。
学以致用
2Na2O2＋2H2O====4Na＋＋4OH－＋O2↑
放热
碱
漂白
78
11.2
考向1　金属钠的性质
1.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　 　)
A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C.实验室中可直接用药匙取用钠
D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
【解析】 钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误；实验室中需用镊子取用钠，C错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误。
B
2.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　 　)
选项 实验操作 实验现象
A. 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B. 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀
C. 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝
D. 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
【解析】 将一小块钠切开，钠与空气中的O2 反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误。
A
3.(2025·浙江五校联盟联考)为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表中的实验。下列有关推测或结论合理的是(　 　)
实验 序号 盐溶液 现象
① 1 mol·L－1KCl溶液 反应比与纯水反应剧烈
② 2 mol·L－1KCl溶液 反应比①剧烈
③ 2 mol·L－1K2SO4溶液 反应比②剧烈
④ 2 mol·L－1KNO3溶液 瞬间出现黄色火花，随即发生剧烈燃烧
C
钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于钠的氧化物的说法正确的是(　 　)
A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na2O2和H2O反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
【解析】 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，后者与水反应生成氢氧化钠和氧气，A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，由化学方程式得知生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA，C正确；Na2O2不是碱性氧化物，D错误。
考向2　氧化钠和过氧化钠的性质及转化
C
C
6.Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2的说法正确的是(　 　)
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C.CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重
D.探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
【解析】 Na2O2与水反应生成的NaOH显碱性且Na2O2具有强氧化性，故湿润的紫色石蕊试纸先变蓝后褪色，A错误；Na2O2沾到鲜花上将鲜花氧化使其褪色，B错误；2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2，2 mol CO2参加反应生成1 mol O2，则固体物质质量增加，C正确；加入蒸馏水后，若有气体生成，说明固体粉末中含有Na2O2，但无法证明其中是否含有Na2O，D错误。
C
考点二 碳酸钠和碳酸氢钠
1.Na2CO3和NaHCO3的比较
(1)物理性质和用途
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名 　 　、苏打 　 　
溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3的　 　)
用途 重要的化工原料 焙制糕点、治疗　 　过多等
纯碱
小苏打
小
胃酸
(2)化学性质(写出离子方程式)
物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)
水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈　 　性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性　 　NaHCO3水溶液的碱性
与盐酸
反应
与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3　 　Na2CO3
与Ca(OH)2
溶液反应 Ca(OH)2少量：　 .
　；
Ca(OH)2过量：
　 　
(3)Na2CO3和NaHCO3的相互转化
弱碱
＞
＞
选择合适的试剂(或方法)除去括号内的杂质，并写出相应的化学方程式。
①Na2CO3固体(NaHCO3)：　 　。
②Na2CO3溶液(NaHCO3)：　 　。
③NaHCO3溶液(Na2CO3)：　 　。
学以致用
适量NaOH溶液，NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O
通入足量CO2，Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
2.联合制碱法——侯氏制碱法
(1)工艺流程
(2)反应原理(写出化学方程式)
①生成NaHCO3的反应：　 　。
②生成Na2CO3的反应：　 　。
(3)绿色化学理念：循环使用的物质为　 　、饱和食盐水。
(4)工艺流程中应先向饱和食盐水中通入氨气，再通二氧化碳。
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl
CO2
3.钠及其重要化合物的转化
(1)转化关系
(2)重要反应再现(写出化学方程式)
①Na2O2吸收水和二氧化碳：　 　，
　 　。
②以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式：
制取金属钠 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
氯碱工业 　 　
制取纯碱
③烧碱溶液中通入CO2的离子方程式：
通入少量CO2 .
通入过量CO2
④饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2析出晶体，离子方程式：
　 　。
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl
考向1　Na2CO3和NaHCO3的性质及转化
1.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是(　 　)
A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于制作馒头
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
【解析】 Na2CO3、NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，无法鉴别，C错误。
C
D
3.下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案能达到实验目的的是(　 　)
A.用如图所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C.用丁达尔效应鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
D.用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体
【解析】 加热碳酸钠和碳酸氢钠，后者分解生成CO2气体，小试管导管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较两者的热稳定性，A正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应都能生成碳酸钙白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠固体都没有丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者，C错误；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，D错误。
A
鉴别Na2CO3、NaHCO3的三种常用方法
(1)利用热稳定性不同
(2)相同条件下利用反应速率不同
(3)利用溶液的碱性不同
4.(2025·宁波慈溪中学检测)某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出
考向2　侯氏制碱法的原理及工艺流程
D
【解析】 试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl，然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸。实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A错误；制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸或水吸收，B错误；CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C错误；反应结束后将锥形瓶放入冰水中可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出，D正确。
5.实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的主要过程如下，下列说法正确的是(　 　)
A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量CO2再通入NH3
B.过程①②③均涉及过滤操作
C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大Cl－浓度，促进NH4Cl结晶析出
D.实验过程中可循环使用的物质只有CO2
【解析】 实验时应先向饱和食盐水中通入足量NH3再通入CO2，A错误；过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B错误；实验过程中可循环使用的物质有CO2和氯化钠，D错误。
C
6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是(　 　)
A.转化⑤⑥可用于潜艇中氧气的供给
B.转化④的化学方程式为CO2＋Na2CO3＋H2O====2NaHCO3
C.转化②的离子方程式为2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑
D.转化①的实验现象为Na先熔化后剧烈燃烧，生成白色固体
【解析】 转化①中Na与O2混合加热，首先看到钠熔化变为小球，然后小球剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时得到淡黄色固体，D错误。
考向3　钠及其重要化合物的转化
D
考点三 碱金属　焰色试验
1.碱金属
(1)碱金属元素
碱金属是位于元素周期表第ⅠA族的金属元素，目前有　 　、　 　、　 　、
　 　、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为　 　，均为金属性　 　的元素。
(2)原子结构
规律 相似性 递变性
原子结构 最外层均有
　 　个电子 核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐　 　，原子半径逐渐　 　
锂(Li)
钠(Na)
钾(K)
铷(Rb)
ns1
很强
1
增多
增大
2.碱金属单质的物理性质
颜色 　 　色金属(Cs略带金色光泽)
硬度 都比较柔软，有延展性
密度 都比较小，由Li→Cs密度呈　 　趋势，但ρ(K)＜ρ(Na)
熔点 熔点都比较低，由Li→Cs熔点逐渐降低，钠的熔点低于100 ℃
3.碱金属单质的化学性质
(1)Li与O2反应只生成Li2O，不生成其他
氧化物；K、Rb、Cs与O2反应生成结构
更复杂的物质。
(2)Li→Cs反应越来越剧烈，Rb、Cs遇水
甚至会爆炸。
银白
增大
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点依次减小，密度依次增大。(　 　)
(2)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。(　 　)
(3)碱金属元素Li、Na、K都可以保存在煤油中。(　 　)
(4)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2。(　 　)
(5)碱性：KOH＞NaOH＞LiOH。(　 　)
(6)常温下，Rb、Cs露置于空气中不易变质。(　 　)
学以致用
×
√
×
×
√
×
4.焰色试验
(1)基本原理(物理变化)
原子外层电子吸收能量，发生跃迁→释放特定波长光→呈现颜色(非化学性质)，元素种类决定焰色(与化合物形态无关)。
(2)操作流程
钠干扰钾：样品含钠时，钾的紫色会被黄色掩盖，可以用蓝色钴玻璃滤光解决。
(人教版必修一 P41改编)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。
利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为　 　。
A.黄色 B.红色
C.紫色 D.绿色
学以致用
D
考向1　碱金属单质及其性质
1.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是(　 　)
A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C.单质都不能在自然界中稳定存在
D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
【解析】 Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A错误；Li燃烧只能生成Li2O，B错误；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D错误。
C
2.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法不正确的是(　 　)
A.碱石灰有利于NH3逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用P2O5
D.双口烧瓶中发生的变化是
Li＋nNH3====Li＋＋[e(NH3)n]－
【解析】 碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程放出大量的热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管的目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂，能与氨气反应，不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误；双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3====Li＋＋[e(NH3)n]－，D正确。
C
3.(2025·诸暨中学检测)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述不正确的是(　 　)
A.实验前先将铂丝用盐酸洗净，再灼烧
至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被
检验的物质
B.钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察
火焰为紫色
C.焰色试验是化学反应
D.焰色试验时可用铁丝代替铂丝
【解析】 焰色试验是利用金属原子核外电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放能量，该过程为物理过程，C错误。
考向2　焰色试验的原理及应用
C
D
进阶高考
C
2.(2025·安徽卷节选)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；
③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。
请回答：
(1)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是
　 　。
(2)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是
　 　。
加快NH4HCO3的溶解速率、加快NH4HCO3与NaCl的反应速率
工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
(3)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。
滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的
曲线如下图所示。
①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，
到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。
V1=V2，所得产品的成分为　 　。
a.Na2CO3 b.NaHCO3
c.Na2CO3和NaHCO3 d.Na2CO3和NaOH
【解析】 根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为Na2CO3＋HCl====NaCl＋NaHCO3，消耗盐酸V1 mL；到达第二个滴定终点C时，发生的反应为NaHCO3＋HCl====NaCl＋CO2↑＋H2O，又消耗盐酸V2 mL，因为V1=V2，说明产品中不含NaHCO3和NaOH，因此，所得产品的成分为Na2CO3，a正确。
a
②到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V'1　 　V1(填“＞”“＜”或“=”)。
【解析】 到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然会使一部分Na2CO3与盐酸反应生成CO2，从而使得V1偏大、V2偏小，因此，该同学所记录的V'1＞V1。
(4)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验 操作 现象
a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象
b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出
＞
CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且
两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到
过饱和状态，故不能析出晶体
80%
课时作业
答案速对
第四章 第12讲 钠及其重要化合物
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C D B C D D
题号 9 10 11
答案 D C 见答案
1.(人教版必修一 P43 T3改编)下列关于钠的叙述中，不正确的是(　 　)
A.钠元素在自然界中只以化合态形式存在
B.钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C.钠具有很强的还原性，高温下可用于冶炼钛等金属
D.向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水，产生大量气泡，证明反应生成了Na2O2
【解析】 向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水，产生大量气泡，若Na未完全反应，剩余钠与水反应生成NaOH和H2，也能产生大量气泡，故不能证明反应生成了Na2O2，D错误。
D
2.研究过氧化钠时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。下列说法中正确的是
(　 　)
A.Na2O2与盐酸反应生成NaCl，因此Na2O2属于碱性氧化物
B.在火焰上灼烧沾有Na2O2粉末的玻璃棒，火焰出现黄色，证明Na2O2中含Na
C.将包有Na2O2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，说明该反应放热
D.在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2的作用是还原剂，被氧化生成O2
【解析】 Na2O2与盐酸反应除生成NaCl和H2O外，还是生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；玻璃中含有Na2SiO3，在火焰上灼烧沾有Na2O2粉末的玻璃棒，火焰出现黄色，不能证明Na2O2中含Na，B错误；在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2、H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误。
C
3.实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是(　 　)
A.分别向两试管中滴入几滴水
B.将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水
C.向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水
D.向两试管分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸
【解析】 向Na2CO3固体中滴入几滴水会放热使温度升高，而向NaHCO3固体中滴入几滴水会吸热使温度降低，可以鉴别，A正确；NaHCO3受热易分解，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，B正确；Na2CO3和NaHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别二者，C错误；向两试管分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，过一段时间才产生气泡，可以鉴别，D正确。
C
4.(2025·杭州外国语学校检测)利用如下装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法不正确的是(　 　)
A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
B.装置丙中固体由淡黄色变为白色
C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2
D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2
【解析】 装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，A正确；装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠变为白色的碳酸钠，B正确；装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，C正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是反应的氧化剂又是还原剂，则用CaC18O3进行实验时，不可能收集到18O2，D错误。
D
5.(2026·宁波期初联考)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是(　 　)
A.加盐酸过程中，产生气体的速度：①＞②
B.加盐酸前，①比②红色更深
C.③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3
D.完全反应后，气球体积：①＞②
B
【解析】 Na2CO3＋HCl====NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，故加盐酸过程中，产生气体的速度：①＜②，A错误；碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，故加盐酸前，①比②红色更深，B正确；套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，甲应为NaHCO3，C错误；Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积：①=②，D错误。
6.实验是探究化学过程的重要途径，下列装置不能达到相应目的的是(　 　)

A.将剩余钠放回试剂瓶 B.验证钠和水的反应是放热反应 C.用于观察钠的燃烧 D.制备Fe(OH)3胶体
【解析】 玻璃表面皿不能用酒精灯加热，观察钠的燃烧要将钠放在坩埚中进行，C错误。
C
7.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法不正确的是
(　 　)
A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C.若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐
D.过程Ⅰ~Ⅳ中，发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
【解析】 过程Ⅲ中Na2O与水反应生成NaOH，未发生电子转移，不是氧化还原反应，D错误。
D
8.(2025·浙江强基联盟联考)碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是(　 　)
选项 方案设计 现象 结论
A. 将Na2CO3、NaHCO3固体分别加入蒸馏水中，用手触摸容器外壁 加入Na2CO3的容器变热，加入NaHCO3的容器变凉 碳酸钠的水解过程放热，碳酸氢钠的水解过程吸热
B. 向饱和Na2CO3溶液中加入过量BaSO4粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，固体部分溶解并产生气泡 相同温度下，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
C. 室温下，配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，加入Na[Al(OH)4]溶液中 产生大量气泡并有白色沉淀生成 发生了双水解反应，生成了CO2和Al(OH)3
D. 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HX 溶液中无气泡产生 碳酸酸性大于HX
D
【解析】 加入Na2CO3的容器变热，加入NaHCO3的容器变凉，说明碳酸钠的溶解过程放热，碳酸氢钠的溶解过程吸热，A错误； 在一定条件下，硫酸钡是可以转化为碳酸钡的，这并不能说明碳酸钡更难溶，转化为碳酸钡的原因是饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，与钡离子浓度的乘积大于碳酸钡的溶度积，B错误；向Na2CO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液，不会发生双水解，C错误；饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HX，溶液中无气泡产生，说明没有生成二氧化碳，则碳酸酸性大于HX，D正确。
D
10.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂化电子，如图为
钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色
溶液，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是(　 　)
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子
D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na====2NaNH2＋H2↑
【解析】 钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂化电子，能导电，使溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na ====2NaNH2＋H2↑，D正确。
C
11.膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组织，使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为NaHCO3。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验：
已知：
①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量；
②在加热情况下的产气量(CO2的质量)是检验膨松剂品质的一项重要指标。
(1)装置A中NaOH溶液的作用为　 　，装置E中碱石灰的作用为　 　。
【解析】 装置A中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2；装置E的作用是防止空气中的CO2和水进入装置，影响实验。
除去空气中的二氧化碳
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验
排尽生成的二氧化碳，让其全部被装置D吸收
D
33.6%

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