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课标要求　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料及其重要化合物的主要
性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
2.结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实
现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
考点一 镁、铝及其化合物
1.镁、铝单质的物理性质
均为　 　色有金属光泽的固体，有良好的　 　性、导电性和导热性等。
2.镁、铝的化学性质比较
镁 铝
能与非金属单质反应 在空气中燃烧发出耀眼的白光
与水反应 反应很困难
与酸反应 与H＋反应：Mg＋2H＋====Mg2＋＋H2↑，相同条件下，反应速率比Al　 　　 ①与H＋反应：2Al＋6H＋====
　 　；
②在冷的浓硫酸、浓硝酸中　 .
与碱反应 不反应 2Al＋2OH－＋6H2O====
　 　
与某些氧
化物反应
银白
延展
Mg(OH)2＋H2↑
快
2MgO＋C
2Al3＋＋3H2↑
钝化
2[Al(OH)4]－＋3H2↑
2Fe＋Al2O3
3.MgO与Al2O3的比较
MgO Al2O3
物理性质 通常均为白色固体，不溶于水，熔点高(MgO＞Al2O3)，是优良的耐火材料
化学性质 与水不反应
碱性氧化物：
MgO＋2H＋====Mg2＋＋H2O 两性：①溶于强酸：
　 　；
②溶于强碱：　 .
　
Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＋3H2O
====2[Al(OH)4]－
4.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
Mg(OH)2 Al(OH)3
物理
性质 白色固体，不溶于水 不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性
化学
性质 碱性，溶于强酸 两性：①溶于强酸：
　 ；
②溶于强碱：
　 .　
Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－====[Al(OH)4]－
KAl(SO4)2·12H2O
Al(OH)3胶体
[Al(OH)4]－＋H＋====Al(OH)3↓＋H2O
Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O
2[Al(OH)4]－＋CO2====
考向1　铝及其化合物的性质与转化
1.回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%~5%，下列说法不正确的是(　 　)
A.铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题
B.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
C.硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳
D.电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度
【解析】 从题干信息可知，铝土矿制铝能耗大，回收铝制饮料罐得到铝能耗小，A正确；铝易与氧气反应，表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，B正确；硬铝的硬度大、强度大、密度小，适合制造飞机的外壳，C错误；电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，D正确。
C
2.从饱和AlCl3溶液中制备无水AlCl3固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　 　)
A.步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶
B.步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水
C.步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥
D.步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色
【解析】 步骤Ⅰ通入HCl，使得溶液中氯离子、氢离子浓度增大，能抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶，A正确；为了减少晶体溶解损失且利于干燥，应该使用无水乙醇洗涤，B错误；步骤Ⅲ为了防止氯化铝水解且为了加速干燥，可采用减压干燥或低温干燥，C正确；SOCl2与水反应会生成HCl和二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确。
B
3.(2025·丽水缙云中学检测)实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg3N2遇到水蒸气会发生反应生成NH3，还原铁粉与N2不会反应。下列说法不正确的是(　 　)
A.装置a、b中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸
B.若去掉装置c，对产品纯度影响很大
C.实验时应先加热装置c，通入一段时间空气后再加热装置d
D.装置e中碱石灰的作用是吸收尾气
考向2　镁及其重要化合物的性质与转化
D
【解析】 镁为活泼金属，会与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，要制备氮化镁，需要去除空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气 ，装置a、b中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体通过氢氧化钠溶液后带出水蒸气，因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后，对气体进行干燥，A正确；装置c的作用是除去氧气，若去掉装置c，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有较大影响，B正确；氧气会与镁反应，为保证装置内氧气全部除去，实验时应先加热装置c，通入一段时间空气除尽氧气，然后再加热装置d，C正确；根据Mg3N2遇到水蒸气会发生反应生成Mg(OH)2和NH3可知，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置d中，D错误。
4.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是(　 　)
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【解析】 电解MgCl2 时，阳极产生Cl2，B错误。
B
考点二 铜及其重要化合物
1.铜单质
(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质(写出化学方程式)
反应物 化学方程式
非金属
单质 O2 常温下潮湿的空气中：　 .
　(碱式碳酸铜，绿色)
Cl2 　 　(棕黄色烟)
氧化性酸 浓硫酸 　 　
浓硝酸 　 　
稀硝酸 　 　
盐 AgNO3溶液 　 　
FeCl3溶液 　 　
2Cu＋O2＋CO2＋H2O====
Cu2(OH)2CO3
Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋2FeCl3====CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氧化亚铜
氧化铜 氧化亚铜
颜色 黑色 红色
与酸反应(H＋) CuO＋2H＋====Cu2＋＋H2O 　 .
与H2反应
转化关系
　 　
3.氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
反应Ⅰ的化学方程式：　 　。
反应Ⅱ的离子方程式：　 　。
Cu2O＋2H＋====Cu2＋＋Cu＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋====Cu2＋＋2H2O
4.两种重要的铜盐
(1)Cu2(OH)2CO3名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
(2)CuSO4：白色粉末，遇水变蓝(生成CuSO4·5H2O)，实验室中常用于检验H2O(白色→蓝色)。CuSO4·5H2O的俗称为　 　。
(3)铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性从而失去生理活性，人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭侵染植物的病毒。
蓝矾、胆矾
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物。(　 　)
(2)Cu2O和CuO在稀硫酸中反应原理相同。(　 　)
(3)清除铜制品表面的铜绿用稀硝酸。(　 　)
(4)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2。(　 　)
(5)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。(　 　)
(6)铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。(　 　)
学以致用
×
×
×
×
√
√
1.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。
考向1　铜及其重要化合物的性质与转化
试管 实验操作及现象
甲 滴加过量0.3 mol·L－1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
乙 滴加过量6 mol·L－1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
下列说法正确的是(　 　)
A.试管甲中新生成的沉淀为CuO
B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物
D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
C
【解析】 Cu2O中滴加过量0.3 mol·L－1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2＋，Cu的化合价由＋1价升至＋2价，根据氧化还原反应的特点可知，Cu的化合价由＋1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A错误；Cu2O与0.3 mol·L－1 HNO3发生的反应为Cu2O＋2HNO3====Cu(NO3)2＋Cu＋H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，该过程中HNO3表现氧化性和酸性，B错误；Cu2O中滴加过量6 mol·L－1氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物，且易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2＋，C正确；试管甲中Cu2O溶于稀硝酸是因歧化生成了Cu2＋和Cu单质，不能说明其为碱性氧化物，试管乙中Cu2O溶于浓氨水时利用的是氨的配位能力而非碱性，不能说明Cu2O属于酸性氧化物，D错误。
2.铜及其化合物颜色各异，a~e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A.a能吸水变为b，此过程是物理变化，
所以a可作干燥剂
B.单质铜和硫黄加热可直接得到e
C.古代湿法炼铜涉及的离子方程式为
Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu
D.c→d中d是还原产物，d只具有还原性
【解析】 由图可知，a为CuSO4，b为CuSO4·5H2O，c为Cu(OH)2，d为Cu2O，e为CuS。a为CuSO4，CuSO4吸水变为b(CuSO4·5H2O)，该过程有新物质生成，是化学变化，吸水后现象明显但吸水量少，所以a 不能作干燥剂，A错误；e是CuS，单质铜和硫黄加热的产物是Cu2S，B错误；湿法炼铜过程中将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu，C正确；d是Cu2O，其中Cu的化合价为＋1 价，故Cu2O既有氧化性又有还原性，D错误。
C
考向2　含铜物质的制备“微流程”及分析
C
考点三 金属材料和金属的冶炼
1.合金的概念与性能
2.常见的金属材料
3.新型合金
4.金属矿物的开发利用
(1)金属元素在自然界中的存在
(2)金属冶炼的方法
(人教版必修二 P105 T3改编)蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，将它与焦炭一起加热时，可以生成Cu、CO2和H2O。
①上述冶炼金属铜的方法属于　 　法，涉及反应的化学方程式为
　 　。
②若获得64 kg金属铜，实际上消耗焦炭的质量大于6 kg，其可能原因是
　 (用化学方程式表示)。
学以致用
热还原
考向1　金属材料的性能及应用
1.(2025·金华十校联考)歼－35、运－20等装备集体亮相，展示了我国现代化战略空军建设的阶段性成果和军工领域的最新科研成果。航空航天领域成果的取得离不开金属材料的贡献。下列关于金属材料的说法不正确的是(　 　)
A.金属材料包括纯金属和它们的合金
B.合金的硬度一般比其成分金属大，但熔点一般比其成分金属低
C.铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐酸、碱腐蚀，还具有优良的机械性能
D.新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航空航天领域，如飞机发动机零件和火箭结构件
【解析】 铝易与酸、碱溶液发生反应，不耐酸、碱腐蚀，C错误。
C
2.合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列合金的性质与用途不具有对应关系的是(　 　)
A.生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件
B.钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂
C.镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等
D.镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件
【解析】 生铁用于炼钢和制造各种铸件，是由于生铁具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，A错误。
A
考向2　金属的冶炼方法及选择
D
4.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法不正确的是
(　 　)
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是电解其熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
【解析】 工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，B错误。
B
金属冶炼的方法与金属活动性的关系
进阶高考
1.(2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是(　 　)
A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋)　
C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋＋4NH3↑
B
2.(2025·云南卷改编)已知Be和Al在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的性质相似。Be及其化合物的转化关系如图。下列说法不正确的是(　 　)
A.Be(OH)2是两性氢氧化物
B.Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：
Be(OH)2＋2OH－====[Be(OH)4]2－
C.蒸干BeCl2溶液可获得无水BeCl2
D.Be2C与H2O反应：Be2C＋4H2O====2Be(OH)2＋CH4↑
【解析】 由图中转化信息可知，Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，故属于两性氢氧化物，A正确；Be(OH)2与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]，离子方程式为Be(OH)2＋2OH－====[Be(OH)4]2－，B正确；类似于AlCl3，蒸干BeCl2溶液会促进其水解，不能获得无水BeCl2，C错误；Be2C中的Be化合价为＋2价，C的化合价为－4价，发生水解反应生成Be(OH)2和CH4，故化学方程式为Be2C＋4H2O====2Be(OH)2＋CH4↑，D正确。
C
3.(2025·甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋)的部分流程如下：
下列说法正确的是(　 　)
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
2Fe＋3Cu2＋====3Cu＋2Fe3＋
B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
【解析】 向酸浸液(主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋)中加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，再向溶液中加入NaOH“碱浸”，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2＋氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋====Cu＋Fe2＋，A错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；“氧化”过程中将Fe2＋氧化为Fe3＋，铁元素化合价升高，C错误；加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。
D

B
5.(2024·黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu的化合价发生改变。下列说法正确的是(　 　)
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－
浓度/(g·L－1) 145 0.03 1
A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B.“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2====2Cu2＋＋H2↑＋2H2O
C.“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－====2CuCl
D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
【解析】 结合“脱氯”步骤仅Cu的化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和Cu2＋发生归中反应并结合Cl－生成CuCl，离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－==== 2CuCl，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2====Cu2＋＋2H2O，B错误；脱氯液中含大量的Zn2＋，净化后电解，Zn2＋在阴极上得电子生成单质Zn，D错误。
C
课时作业
答案速对
第四章 第14讲 金属材料　金属矿物的开发利用
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C D D D A C
题号 9 10
答案 见答案 见答案
1.(2025·丽水中学检测)金属材料是现代社会生产和生活中不可或缺的重要材料，应用广泛。下列说法不正确的是(　 　)
A.人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁
B.铝制品表面用铬酸进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色
C.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D.过渡金属(如铬、锰、镍等)可大大改善合金性能，被誉为“冶金工业的维生素”
【解析】 人类最早使用的铁来自陨铁，因其为天然单质铁，无需冶炼即可加工，A正确；铝制品经铬酸氧化处理可形成致密氧化膜，并通过吸附染料产生颜色，B正确；储氢合金通过吸收氢气形成金属氢化物储存氢，加热或减压时释放氢气，C正确；过渡金属(如铬、锰、镍)虽能改善合金性能，但“冶金工业的维生素”通常指稀土元素(添加量少但显著提升性能)，D错误。
D
2.(2025·浙江Z20名校联盟联考)从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是(　 　)
A.制钠：高温分解NaCl制备Na
B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C.制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”的过程发生置换反应
D.制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液
【解析】 电解熔融的氯化钠制备钠，A错误；用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，B错误；“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，利用铁与硫酸铜置换出金属铜，C正确；电解熔融的氧化铝制备铝，D错误。
C
3.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆等。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋====Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是(　 　)
A.高温条件下，稳定性：Cu2O＞CuO
B.样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂
C.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
D.若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
【解析】 CuO经高温灼烧生成Cu2O，由此可知Cu2O比CuO稳定，A正确；反应：Cu2O＋2H＋====Cu＋Cu2＋＋H2O中Cu的化合价部分从＋1价升高到＋2价，部分从＋1价降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，B正确；若溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，C错误；反应：Cu2O＋2H＋====Cu＋Cu2＋＋H2O中，1 mol氧化亚铜完全反应转移1 mol电子，14.4 g Cu2O的物质的量为0.1 mol，0.1 mol Cu2O完全反应转移0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，D正确。
C
4.工业上获得金属材料的方法多种多样，获取金属单质的方法如图所示，下列有关说法正确的是(　 　)
A.利用铝土矿制Al比回收铝质饮料罐制
Al耗能要小得多
B.通过热还原法可从赤铁矿中得到生铁，
制取金属镁也可用此法
C.由Cu2S获取粗铜时，通入过量氧气有利于提高产量
D.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
【解析】 铝土矿制铝要消耗电能，则用铝土矿制Al比回收铝质饮料罐制Al耗能要大得多，A错误；镁为活泼金属，制取镁需要用电解法而不是热还原法，B错误；由硫化亚铜获取粗铜时，通入过量氧气，过量的氧气在高温下会将反应生成的铜氧化为氧化铜，降低铜的产量，C错误；黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫是制备硫酸的原料，可以用于生产硫酸，氧化亚铁是冶炼铁的原料，可以用于冶炼铁，D正确。
D
5.实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是(　 　)
A.依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应
B.实验中产生的气体能使带火星木条复燃
C.溶液变蓝的方程式为Cu＋H2O2＋2H＋====Cu2＋＋2H2O
D.“产生大量气泡”，说明Cu2＋起到了催化作用
【解析】 溶液变蓝色，说明酸性条件下，铜被氧化为铜离子，则过氧化氢中氧化合价会降低，被还原生成水，结合电子守恒，反应方程式为Cu＋H2O2＋2H＋====Cu2＋＋2H2O，可能是生成的铜离子催化过氧化氢分解生成氧气，也可能是反应放热，温度升高加快过氧化氢分解生成氧气，故铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡。铜的金属活动性顺序排在氢之后，依据金属活动性顺序，铜不会与稀硫酸反应，A正确；生成氧气，则产生的气体能使带火星木条复燃，B正确； 溶液变蓝的方程式为Cu＋H2O2＋2H＋====Cu2＋＋2H2O，C正确；“产生大量气泡”，也可能是反应放热，温度升高，导致过氧化氢分解速率增大，D错误。
D
6.某化学实验小组设计了铝与相同浓度的不同铜盐溶液反应的实验方案，具体实验操作与现象如下。
实验序号 实验操作 实验现象
① 将铝片插入CuSO4溶液中 长时间未观察到红色物质析出
② 将铝片插入Cu(NO3)2溶液中 15 min后，铝片表面析出少量的红色物质，溶液颜色变化不明显
③ Ⅰ.将铝片插入CuCl2溶液中 反应迅速、剧烈，溶液呈酱油色样(含[CuCl2]－)
Ⅱ.将呈酱油色样的溶液倒入大量水中 产生白色沉淀(主要成分为CuCl)
Ⅲ.取步骤Ⅱ反应后的上层清液，再插入铝片 产生大量无色气体，反应结束后生成大量红色海绵绒状物质，溶液变成无色
下列说法不正确的是(　 　)
A.可在实验①中加入NaCl固体，使铝片溶解
B.实验③的步骤Ⅰ中，溶液呈酱油色样的原因：Al＋3Cu2＋＋6Cl－====Al3＋＋3[CuCl2]－
C.实验③的步骤Ⅲ中，无色气体为H2，Cl－在实验Ⅲ中起催化与破坏保护膜的作用
D.相同条件下，Cu与等浓度的CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液均不反应
【解析】 对比实验①和③可知，Cl－的存在可使Al溶解，因此可在实验①中加入NaCl固体，使铝片溶解，A正确；实验③的步骤Ⅰ中，溶液呈酱油色样的原因是Al与铜离子和氯离子反应：Al＋3Cu2＋＋6Cl－====Al3＋＋3[CuCl2]－，B正确；对比实验①和③可知，Cl－的存在可使Al溶解，Cl－在实验Ⅲ中起催化与破坏保护膜的作用，根据元素守恒可知，无色气体为H2，C正确；氯化铜可以被还原为二氯合亚铜离子，进一步稀释得到氯化亚铜，则铜有可能与CuCl2溶液发生氧化还原反应，D错误。
D
7.(2025·山东卷)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe等元素，流程如下。
已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)=3.2×10－7。下列说法不正确的是(　 　)
A.试剂X可选用Fe粉
B.试剂Y可选用盐酸
C.“分离”后Fe主要存在于滤液Ⅱ中
D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致
滤渣Ⅱ质量减少
A
8.(2025·浙江七彩阳光联盟联考)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：
下列说法中不正确的是(　 　)
A.经计算可得，X的化学式为Fe5C B.实验中可用向下排空气法收集无色气体A
C.气体A和气体B的成分可能相同
D.滴加H2O2后溶液变红色，涉及反应
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋====2Fe3＋＋2H2O、Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
C
9.钪是一种重要的稀土元素，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中氧化钪(Sc2O3)的质量分数为0.03%，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等物质，以该废渣为原料制取氧化钪的流程如图所示。
(1)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是　 .
　， 其中溶解Sc2O3的离子方程式为　 　。
(2)萃取剂伯胺N1923能萃取Fe3＋，但基本上不萃取Fe2＋。则合理的试剂X是　 　。
搅拌下缓慢加入(或分多
次加入等)
Sc2O3＋6H＋====2Sc3＋＋3H2O
Fe

5.6
调节pH，使Sc(OH)3溶解而杂质不溶解
73.8%
10.以含钒钢渣和钛白废酸为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图所示：
CaSO4
H2SiO3
钛白废酸中含Fe2＋，将
2∶1

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