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课标要求　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识
离子反应及其发生的条件。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能用化学方程式、离子方程式正确表
示典型物质的主要化学性质。
考点一 电解质及其电离
1.电解质及其分类
学以致用
现有10种物质：①铜　②H2SO3　③氨水　④NH3
⑤BaSO4　⑥KCl　⑦饱和食盐水　⑧甲醇
⑨AlCl3　⑩CuSO4·5H2O
按照表中提示的信息，将符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合条件 物质序号
(1) 本身能导电 　
(2) 属于电解质，水溶液中能导电
(3) 属于电解质，熔融状态能导电 　　
(4) 属于非电解质 　　
(5) 属于弱电解质 　　
(6) 属于强电解质 　　
①③⑦　
　②⑥⑨⑩　
⑤⑥
④⑧
②
⑤⑥⑨⑩
2.电解质的电离及符号表征
(1)电解质的电离
(2)电离方程式——符号表征
①强电解质在水溶液中完全电离，用“====”连接。
②弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，但按一步完成书写。
(人教版必修一 P20 T5改编)写出下列物质在水中的电离方程式。
Ⅰ.KOH： ；
Ⅱ.Fe2(SO4)3：　 　；
Ⅲ.CH3COOH：　 　；
Ⅳ.Cu(OH)2：　 　；
Ⅴ.NaHSO4：　 　；
Ⅵ.NaHCO3：　 　。
学以致用
CH3COOH CH3COO－＋H＋
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
KOH====K＋＋OH－
3.电解质溶液的导电能力
学以致用
×
×
×
×
×
考向1 判断电解质和非电解质
1.(2024·1月选考)下列物质不属于电解质的是(　 　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
【解析】 CO2 溶于水生成的H2CO3是电解质，CO2不是电解质，A符合题意。
A
2.下列物质属于非电解质的是(　 　)
A.CH4　 B.KI
C.NaOH　 D.CH3COOH
【解析】 KI是盐，NaOH是碱，CH3COOH是酸，都属于电解质，B、C、D不符合题意；CH4属于烃类，不能电离，属于非电解质，A符合题意。
A
3.下列物质属于强电解质的是(　 　)
A.HCOOH B.Fe
C.Na2CO3 D.C2H2
【解析】 HCOOH是弱酸，属于弱电解质，A错误；Fe是金属单质，不是电解质，B错误；C2H2是烃类，属于非电解质，D错误。
考向2 判断强电解质和弱电解质
C
4.(2025·诸暨5月适应考)下列物质属于强电解质的是(　 　)
A.CH3Cl B.C2H5NH3Cl
C.SO3 D.Mg(OH)2
【解析】 CH3Cl属于非电解质，A错误；C2H5NH3Cl是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；SO3属于非电解质，C错误；Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误。
B
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应及发生的条件
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)常见的离子反应类型及发生的条件
2.离子方程式的书写及正误判断
(1)离子方程式
①概念：用实际参加反应的　 　来表示反应的式子。
②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的　 　，还可以表示　 .
　 。
(2)书写离子方程式时化学式的“拆分”
①一般规律：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括　 　、　 　、大多数　 　。除此之外的物质不能拆分。
②酸式酸根离子的拆分
强酸的酸式
酸根离子
多元弱酸的酸
式酸根离子
离子符号
化学反应
同一类型
的离子反应
强酸
强碱
可溶性盐
③微溶物的拆分
作为
反应物 若为澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2
作为产物 微溶物作为产物视为沉淀，不拆分，如Ag2SO4、CaSO4等
④产物NH3·H2O的拆分
不加热或稀溶液中 写成“NH3·H2O”，不产生NH3，不能拆分
加热或浓溶液中 写成“NH3↑＋H2O”
考向 离子方程式的正误判断

D
D

B
A

C
判断离子方程式正误的“四角度”
进阶高考
C
A
C
C
课时作业
答案速对
第一章 第2讲 离子反应 离子方程式
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A C C B A D
题号 9 10 11 12 13
答案 D D C 见答案 见答案
1.下列物质属于弱电解质的是(　 　)
A.NH3 B.CH3COOH
C.Ca(OH)2 D.AlCl3
B
2.(2025·湖州、丽水、衢州一模)下列物质属于强电解质的是(　 　)
A.NH3 B.CH3COOH
C.BaSO4 D.Cu
C
A
C
C
B
A
D
D
D
C
12.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还含有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
请回答：
(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为　 。
(2)在“酸浸”中，除加入醋酸(CH3COOH)，还要加入H2O2。H2O2能促进金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3COO)2(难电离)，其离子方程式为
　 　。
(3)在“沉铅”中，发生主要反应的离子方程式为
　 　。
(4)“沉铅”的滤液中，金属离子有　 　。
Pb＋H2O2＋2CH3COOH==== Pb(CH3COO)2＋2H2O
Pb(CH3COO)2＋2OH－====Pb(OH)2↓＋2CH3COO－
Ba2＋、Na＋
13.(2025·浙江强基联盟联考改编)利用炼锌钴渣[主要含Co(OH)2、FeSO4、NiSO4和Zn、Cu单质]协同制备Co(OH)3和高纯Zn的工艺流程如下。

请回答：
(1)“酸浸”过程中Co(OH)2发生反应的离子方程式为　 　。
【解析】 “酸浸”过程中Co(OH)2和酸反应转化为Co2＋，离子方程式为Co(OH)2＋2H＋====Co2＋＋2H2O。
Co(OH)2＋2H＋====Co2＋＋2H2O
调节pH使Fe3＋沉淀完全的同时减少杂质引入
[Zn(OH)4]2－＋2e－====Zn＋4OH－

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