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(共36张PPT)
课标要求　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
考点一 离子共存的判断
2.离子不能大量共存的五种情况
(1)生成难溶物或微溶物
阳离子 不能与其大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
Al3＋、Zn2＋
(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱和水)
离子 不能大量共存的离子
H＋
OH－
氧化性离子 还原性离子
学以致用
√
×
×
√
×
×
×
√
×
×
考向 判断溶液中离子能否大量共存
D
C
D
考点二 离子的检验
1.常见阳离子的检验方法
离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象
K＋ 焰色试验 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同；
②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
Na＋ 火焰呈黄色
NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 生成有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Fe3＋ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为红色溶液
NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Fe2＋ KSCN溶液、新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
酸性KMnO4溶液 取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去
K3[Fe(CN)6]溶液 取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀
2.常见阴离子的检验方法
离子 检验试剂或方法 实验现象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成　 　沉淀(AgCl)
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成　 　沉淀(AgBr)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈　 　色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成　 　沉淀(AgI)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈　 　色
加入氯水和淀粉溶液 　 　
　　 生成　 　沉淀(BaSO4)
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清石灰水 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液
溶液变蓝
白色
淡黄色
橙红
黄色
紫红
白色
考向 离子的检验原理与方法
为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
(　 　)
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂粉精(Na2CO3溶液)
C.氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【解析】 NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，Na2CO3与氢氧化钡反应生成白色沉淀，A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，C错误；Na2SO3溶液若变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，D错误。
A
加入足量硝酸
酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则X为Cl，若无白色沉淀，则X为F
进阶高考
选项 实验 粒子组
A. 稀硝酸与铜片制NO
B. 70%硫酸与Na2SO3制SO2
C. 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－
D. 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2
C
A

C
D
课时作业
答案速对
第一章 第3讲 离子共存的判断与离子检验
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D C A C C A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 A C C B 见答案 见答案
B
A
D
C
A
C
7.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(　 　)
A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
【解析】 Mg(OH)2与稀盐酸反应能溶解； 而与Na2CO3溶液不反应，不溶解，可用来鉴别，A正确；NaOH溶于水放热且放热明显； 而NaCl溶于水温度变化不明显，可用来鉴别，B正确；Ba(OH)2与MgCl2能反应生成Mg(OH)2白色沉淀； 同时Ba(OH)2也能与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀，两者产生沉淀的颜色相同，无法鉴别，C错误；熟石灰能与(NH4)2SO4反应释放出NH3，产生刺激性气味的气体；而熟石灰不与K2SO4反应，可用来鉴别，D正确。
C
A
选项 条件 离子
A. 加入苯酚显紫色的溶液中
B. 使淀粉－KI试纸变蓝的溶液中
C. K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Br－
D. 能和Ca2＋生成沉淀的溶液中 K＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－
A
10.下列关于物质的检验说法正确的是(　 　)
A.某溶液中先滴加稀盐酸，再加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，证明原溶液含Cl－
B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层呈橙红色，证明原溶液中有Br－
D.待检液先加氯水，无明显现象，再加入KSCN，溶液显红色，则待检液中一定含有Fe2＋
【解析】 加入盐酸会引入氯离子，干扰实验结果，A错误；Mg(OH)2是白色沉淀，能被红褐色的沉淀掩盖，无法确定是否含有镁离子，B错误；待检液先加入KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液显红色，则待检液中一定含有Fe2＋，D错误。
C
C
B
13.(2025·绍兴一模节选)粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥(含有Ag、Au等贵金属)。
(1)工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au转化为[Au(CN)2]－，写出Au溶解时的离子方程式：　 　。
(2)实验室分离金银合金中的Ag和Au。实验方案：取一定量合金，与足量　 　充分反应，过滤、洗涤沉淀并干燥，得到Au。滤液用N2H4还原得到Ag。
(3)某样品中主要含有Cu2S，还含有少量铁元素。验证某样品中含有铁元素的方法如下：取少量样品与热的浓硝酸充分反应，然后　 .
　。写出Cu2S溶于热的浓硝酸时的离子方程式：　 　。
4Au＋O2＋8CN－＋2H2O====4[Au(CN)2]－＋4OH－
加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素
硝酸
14.(2025·金丽衢十二校联考节选)验证A(CuNH4SO3)中存在氮元素的实验方案。
(1)实验方案：取少量A完全溶于稀硫酸，然后　 .
　 (请将实验方案补充完整)。
(2)写出A与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　
　 　。
(已知：A溶于稀硫酸生成红色沉淀，溶液变为蓝色)。
加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿
润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明A中含有氮元素，反之则无

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