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课标要求　1.能认识离子反应和氧化还原反应的本质，能结合实例书写离子方程式和氧化还原
反应化学方程式。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的“三原则”
2.氧化还原反应方程式配平的“五步骤”
考向氧化还原反应化学方程式的配平
1.利用“正向配平法”配平下列化学方程式：
(1)　 　Cu＋　 　HNO3(稀)====　 　Cu(NO3)2＋　 　NO↑＋　 　H2O
(2)　 　KI＋　 　KIO3＋　 　H2SO4====　 　I2＋　 　K2SO4＋　 　H2O
2.利用“逆向配平法”配平下列化学方程式：
(1)　 　I2＋　 　NaOH====　 　NaI＋　 　NaIO3＋　 　H2O
(2)　 　S＋　 　KOH====　 　K2S＋　 　K2SO3＋　 　H2O
3
8
3
2
4
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2
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3
2
4OH－
3
2
5
2
5
6H＋
5
8
2
考点二 氧化还原反应的计算(电子守恒法)
1.电子守恒法计算的依据
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数。
2.电子守恒法计算的步骤
考向 氧化还原反应的计算
D
淀粉与碘过早形成过于稳定的包合物，导致终点颜
色变化不灵敏或滞后，从而产生滴定误差
1.68%
49. 5%
进阶高考
C
4H＋＋H2SeO3＋4I－====2I2＋Se＋3H2O
94.8%
3.(2025·海南卷节选)有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含MgO·Al2O3 75.0%、Cu 12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。
增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
2Cu＋O2＋8NH3·H2O====2[Cu(NH3)4](OH)2＋6H2O
90%
课时作业
答案速对
第一章 第5讲 　氧化还原反应方程式的配平及计算
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C D C D A
题号 7 8 9 10
答案 C D D 见答案
B
C
D
4.Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3－SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法中正确的是(　 　)
A.步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B.氧化性强弱顺序：CeO2＞O2＞NO
C.每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2
D.上述过程中总反应的化学方程式：6NO＋4NH3====5N2＋6H2O
C
【解析】 由题图可知，步骤1中反应为 ＋NO====HONO＋Ce3＋＋W6＋O，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，A错误；由题图可知，步骤1为＋4价的Ce氧化NO，说明CeO2氧化性强于NO，步骤2为O2将＋3价的Ce氧化为＋4价的Ce，说明O2氧化性强于CeO2，故氧化性强弱顺序：O2＞CeO2＞NO，B错误；由题图可知，总反应的化学方程式为4NO＋O2＋4NH3====4N2＋6H2O，故每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2，C正确，D错误。
5.氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气反应的化学方程式为4NaNH2＋3O2==== 2NaOH＋2NaNO2＋2NH3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是(　 　)
A.消耗0.3 mol O2转移电子的数目为1.2NA
B.NaNH2易水解，该反应不能在水溶液中进行
C.该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=3∶2
D.NH3是氧化产物，NaOH是还原产物
【解析】 由化学方程式可知，消耗3 mol O2，反应转移12 mol电子，则每消耗0.3 mol O2，转移1.2 mol电子，故转移电子的数目为1.2NA，A正确；NaNH2易水解，故该反应不能在水溶液中进行，B正确；3 mol O2中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4 mol NaNH2中有2 mol NaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=3∶2，C正确；NH3中各元素在反应前后化合价均不变，故NH3既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。
D
A
C
D
9.(2025·浙江六校联考)化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚硝酸盐、硫化物等)所消耗的强氧化剂的量，折算成氧气的量(单位：mg·L－1)来表示，COD含量可按下列步骤测定：
【实验一】
D
10.工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMnxOy)，化学工艺流程如图所示：
请回答：
(1)“酸浸”时，加入硫酸亚铁的目的是　 　。
【解析】 FeSO4具有还原性，“酸浸”时，加入硫酸亚铁作还原剂，将MnO2还原为Mn2＋。
作还原剂，把MnO2还原为Mn2＋
AC

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