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(共49张PPT)
课标要求　1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.知道常见的氧化剂和还原剂。
3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质
的化学性质和变化。
考点一 氧化还原反应的概念及关系
1.氧化还原反应的本质和特征
2.基本概念及关系
简单概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
学以致用
实验室中可利用KMnO4固体与浓盐酸反应制备Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)该反应中，氧化剂是　 　，还原剂是　 　，氧化产物是　 　，还原产物是　 　。
(2)KMnO4发生　 　 反应，HCl发生　 　反应，盐酸表现的性质是　 　性和　 　性。
(3)生成1 mol Cl2时转移电子数目为　 　(用NA表示)，参加反应的HCl的物质的量是　 　mol。
KMnO4
HCl
Cl2
MnCl2
还原
氧化
酸
还原
2NA
3.2
3.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
表示反应前后　 　由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。
(2)单线桥法
表示反应过程中　 　原子间的电子转移情况。
同一元素
不同元素
分别用单线桥法、双线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目。
(1)“单线桥法”： 　。
(2)“双线桥法”： 　。
学以致用
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
还原
氧化
考向 氧化还原反应的概念
D
D
3.(2023·1月选考)关于反应：2NH2OH＋4Fe3＋====N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　 　)
A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
【解析】 由方程式可知，反应生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确；该反应中H、O化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，C、D错误。
A
D
5.关于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法不正确的是(　 　)
A.FeS2既是氧化剂又是还原剂
B.CuSO4发生还原反应
C.若有14 mol CuSO4参加反应，被氧化的硫元素的物质的量为2 mol
D.反应若生成6 mol H2SO4，转移10.5 mol 电子
【解析】 FeS2中硫元素为－1价，该反应中部分降低为－2价，部分升高为＋6价，既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO4中铜元素从＋2价降低至＋1价，发生还原反应，B正确；由得失电子守恒可知，14 mol CuSO4参加反应，被氧化的硫元素的物质的量为3 mol，C错误；铜元素从＋2价降低至＋1价，部分硫元素由－1价降低至－2价，CuSO4中铜得到14 mol电子，FeS2中部分硫得到7 mol电子，即生成12 mol H2SO4转移21 mol电子，若生成6 mol H2SO4，则转移10.5 mol电子，D正确。
C
考点二　氧化还原反应的规律
1.氧化还原反应的规律
(1)价态规律
①高低规律
元素价态 表现性质 示例
元素处于最高价 只有氧化性 Cu2＋只有氧化性
元素处于最低价 只有还原性 S2－、I－只有还原性
元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 Cl2、Fe2＋既有氧化性又有还原性
②归中规律
规律
示例 在反应KClO3＋6HCl==== KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物也是Cl2，1 mol KClO3反应时转移5 mol电子，而不是6 mol
③歧化规律
规律
示例 如Cl2＋2NaOH==== NaCl＋NaClO＋H2O中，1 mol Cl2反应时转移1 mol电子
(2)强弱规律
同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。如根据反应Cl2＋S2－==== S↓＋2Cl－，则氧化性：Cl2＞S，还原性：S2－＞Cl－。
(3)先后规律
类型 反应规律 应用示例
同时含有几种还原剂，加入氧化剂 按照还原性由强到弱的顺序依次反应 在FeBr2溶液中通入少量Cl2，还原性：Fe2＋＞Br－，故Cl2先与Fe2＋反应
同时含有几种氧化剂时，加入还原剂 按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，故铁粉先与Fe3＋反应
(4)守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。化合价有升必有降，升高总数值等于降低总数值。守恒规律是氧化还原反应方程式配平与计算问题的主要依据。
2.外界条件对物质氧化性(或还原性)的影响
浓度、温度、溶液的酸碱性等因素将影响物质的氧化性和还原性，分析如下：
考向 氧化还原反应的配平和计算
C
2.(2023·6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　 　)
A.药剂A具有还原性
B.①→②过程若有2 mol S—S键断裂，
则转移4 mol电子
C.②→③过程若药剂B是H2O2，其还
原产物为O2
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
【解析】 ①中S—S键通过与药剂A反应变成S—H键，S的化合价降低，药剂A应为还原剂，具有还原性，A正确；S—S键变成2个S—H键的过程中每个S的化合价降低1价，故若有2 mol S—S键断裂时，转移4 mol 电子，B正确；②→③过程中S—H键变成S—S键，S的化合价升高，药剂B应为氧化剂，若B为H2O2，其还原产物为H2O，C错误；①和③对比可知，S—S键位置发生变化，D正确。
C
3.(2025·温州三模)已知H[AuCl4]====H＋＋[AuCl4]－，向H[AuCl4]溶液加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为H[AuCl4]＋Zn→Au＋X＋ZnCl2(未配平)，下列说法不正确的是
(　 　)
A.还原性：Zn＞Au
B.X 表示H2
C.生成1 mol Au，转移电子总数为3NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
【解析】 由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn＞Au，A正确；由题干信息可知，反应配平后的方程式为2H[AuCl4]＋4Zn====2Au＋H2↑＋4ZnCl2，即X表示H2，B正确；据方程式可知，生成1 mol Au，转移电子总数为4NA，C错误；据方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为4∶3，D正确。
C
B
(1)氧化还原反应方程式配平的“三原则”
(2)氧化还原反应方程式配平的“五步骤”
进阶高考
B
C
C
反应
序号 起始
酸碱性 KI KMnO4 还原
产物 氧化
产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
B
C
教考衔接2 汽车尾气处理中的氧化还原反应(必修一)
(人教版必修一 P26 思考与讨论)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，可减少汽车尾气污染物的排放。
D
B
课时作业
答案速对
第一章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D D C A C C D
题号 9 10 11 12 13
答案 C D 见答案 见答案 见答案
A
2.制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为24CuSO4＋11PH3＋12H2O====8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4。下列分析不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　 　)
A.CuSO4是氧化剂
B.还原性：PH3＞NH3
C.若1.2 mol CuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA
D.Cu3P既是氧化产物，也是还原产物
【解析】 反应中铜化合价由＋2价降低为＋1价生成Cu3P，CuSO4是氧化剂，A正确；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：N＞P，则简单氢化物的还原性：PH3＞NH3，B正确；反应中24 mol CuSO4反应时，11 mol PH3中的3 mol PH3失去电子被氧化为3 mol H3PO4，则1.2 mol CuSO4发生反应，被氧化的PH3为0.15 mol，分子数为0.15NA，C正确；反应中铜化合价降低生成Cu3P，Cu3P为还原产物而非氧化产物，D错误。
D
3.关于反应N2F4＋4H2O====N2H4＋4HF＋2O2，下列说法中正确的是(　 　)
A.HF是还原产物
B.1 mol N2F4发生反应时，转移4 mol电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D.H2O在反应过程中失去电子
【解析】 反应中氮元素的化合价降低被还原，四氟化二氮是氧化剂、N2H4是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，水是还原剂、氧气是氧化产物。反应中氟元素和氢元素的化合价没有发生变化，则氟化氢既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；反应消耗
1 mol 四氟化二氮时，转移8 mol 电子，B错误；由化学方程式可知，还原剂水与氧化剂四氟化二氮的物质的量之比为4∶1，C错误；反应中氧元素的化合价升高被氧化，反应过程中失去电子，D正确。
D
C
5.(2025·浙江县域教研联盟5月联考)关于铁及其化合物的性质，下列说法中不正确的是
(　 　)
A.足量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
B.Fe3＋可用足量的Zn还原为Fe
C.2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
D.1 mol FeS2与足量的稀硝酸发生反应生成Fe (NO3)3和H2SO4，转移15NA电子
【解析】 氯气具有强氧化性，与铁反应时只生成FeCl3，A错误；Fe3＋可被Zn还原为
Fe2＋，Zn过量时则继续被还原生成Fe，B正确；该反应中，Fe3＋是氧化剂，Cu2＋是氧化产物，则氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，C正确；FeS2与足量的稀硝酸发生反应生成 Fe (NO3)3和H2SO4，Fe由＋2价升高到＋3价，S由－1价升高到＋6价，故1 mol FeS2发生反应，转移15NA电子，D正确。
A
C
C
D
C
D
11.氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如图所示：
(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为　　　
　 　。
(2)“除锰”步骤中Mn2＋转化为MnCO3沉淀的离子方程式为
　 　。
CuS＋MnO2＋2H2SO4====CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O
＋6价
ClO－
Fe(OH)3
BC
Ag2S
D

A
(2)反应D中还原剂是　 　(填化学式)。
【解析】3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH====2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3作还原剂。
(3)反应B中当有1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为　 　 mol 。
【解析】反应B中氧元素化合价从－1价升高到0价，当有1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为2 mol。
(4)上述反应说明，一定条件下H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为
　 　。
【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应D中氧化性：H2O2＞K2CrO4，反应B中Ag2O氧化H2O2，则H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。
Cr2(SO4)3
2
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

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