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高一化学
本试卷满分 100分,考试用时 75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦
干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第二册第五章和第六章。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32
一、选择题:本题共 15小题,每小题 3分,共 45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
1.化学与社会、生活、科技发展息息相关。下列说法正确的是
A.工业上可用稀硫酸刻蚀石英制作工艺品
B.我国自主研发的智能手机芯片的核心材料为 SiO2
C.高温结构陶瓷氮化硅是一种性能优异的传统硅酸盐材料
D.燃煤烟气中的二氧化硫可用作生产硫酸的原料,实现资源的循环利用
2.下列物品的主要材质属于硅酸盐的是
C.花卉纹大理石
A.水晶梅兰烟壶 B.青白瓷棋子 D.鎏金铜缸
盆
3.下列物质中可以由两种单质直接化合制得的是
A.NH3 B.FeCl2 C.NO2 D.CuS
4.下列反应中的能量变化情况与其他三项不同的是
A.灼热的炭与 CO2的反应 B.钠与水的反应
C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.煅烧大理石
5.下列事实的叙述中,不涉及调控化学反应速率的是
A.工业炼铁时增加高炉的高度 B.用保鲜膜密封水果延缓变质
C.向双氧水中滴加 FeCl3溶液制 O2 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
6.一定条件下,反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡后,再向反应容器中充入 N18O,经过
一段时间后,再次达到化学平衡状态,下列说法正确的是
A.18O仅存在于 NO、SO3中 B.18O仅存在于 NO、NO2中
C.18O仅存在于 NO 182、SO2中 D. O存在于该反应体系的所有物质中
7.某同学利用化学知识制作了一个手工作品(装置如图所示),电路连通时,小电扇成功旋转起来。
这一装置原理涉及的化学反应最不可能是下列选项中的
A.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ B.2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2
C.MgCl2+2KOH Mg(OH)2↓+2KCl D.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
8.下列关于客观事实的解释正确的是
选项 客观事实 解释
A 白炽灯中充入 N2作保护气 N2性质活泼
B 干果包装袋内放置铁粉包 铁粉包能吸收水分
C 面粉气溶胶遇明火爆炸 面粉与空气接触面积增大,反应速率加快
D 雨水的 pH约为 5.6 有 NO2、SO2等气体溶于雨水
9.下列描述不能正确地反映事实的是
A.室温下 Fe遇浓硝酸生成致密氧化膜,加热条件下可生成 Fe(NO3)3和 NO2
B.室温下炭与水不发生反应,少量水洒到红热的煤上蹿出更高的火苗
C.SO2可用于蜜饯、果酒加工,但滥用会危害健康
D.可溶性钡盐有毒,误食后可尽快用 5%的 Na2CO3溶液洗胃
10.在一定条件下,向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 2 mol N2(g)和 6 mol H2(g),发生反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列情况能说明上述反应一定达到了化学平衡状态的是
A.容器内气体的密度不再改变 B.H2的物质的量浓度保持不变
C.反应速率 2v(N2)=v(NH3) D.c(N2)∶c(H2)=1∶3
11.利用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 熔融 NaOH固体 进行“喷泉”实验 验证 Fe与 S的反应放热 形成原电池
装置
12.廉价的石墨在高温、高压、催化剂条件下,可转化为金刚石,完成碳元素的“重生”之旅,反应过
程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石释放的 CO2更多
B.由图可推出金刚石比石墨坚硬
C.由图可推出石墨比金刚石稳定
D.由图可知,石墨(s)转化为金刚石(s)为放热反应
13.如图所示,将装有对应药品的封管置于酒精灯上加热(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A.加热时,封管①②上部均有固体汇集
B.加热时③中溶液的红色褪去,冷却后又恢复红色
C.①中所发生的变化是物理变化
D.封管②③中所发生的化学反应都是可逆反应
14.锂离子电池因具有能量密度大、安全性高、充电速度快等特点而备受关注。一种新型锂离子
电池的结构如图所示。下列说法正确的是
A.该电池若用 NaCl水溶液作电解质溶液,电池安全性提高
B.放电时,Li+向负极移动
C.放电时,a极发生还原反应
D.放电时电子流向:a极→导线→b极
15.将一种紫红色金属单质M投入W的浓溶液中并加热,产生无色气体 Z,气体 Z能使湿润的品
红试纸变白。X、Y、Z、W、Q中均含有同一种元素,常温下 X为气体,相关转化关系如图(反应
条件及部分产物均已略去)。下列说法正确的是
A.M与不同浓度的W溶液反应均可生成 Z
B.向 Z的水溶液中通入 X,产生淡黄色浑浊
C.Z能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色
D.X、Y、Z、Q、W中所含的同种元素的化合价依次升高
二、非选择题:本题共 4小题,共 55分。
16.(14分)氮循环是地球物质循环的重要组成部分,氮元素的部分循环如图。
回答下列问题:
(1)N2的电子式为 ;大量排放含氮氧化物的工厂废气,造成的环境问题有硝酸型酸雨、
(填两项)。
(2)上述循环中属于人工固氮过程的是 (填标号,下同),属于自然固氮的是 。
(3)过程②中物质间的一步转化关系:N2→ (填化学式,下同)→ →N 。
(4)过程④中当有标准状况下 4.48 L N2生成时,转移电子的数目为 NA。
(5)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中 N 的主要来源之一。设计检验氮肥中 N 的实验方
案: 。
17.(14分)现代社会中,人类的一切活动都离不开能量,科学家研究并利用化学方法使能量按人们
所期望的形式转化,从而提高能源的利用率。
(1)下列实验中反应物的总能量低于生成物的总能量的是 (填标号)。
(2)航天器在光照区运行时,太阳能电池帆板将太阳能转化为电能,太阳能属于 (填“可再
生”或“不可再生”)资源;除为航天器提供电力外,多余电能通过镉镍蓄电池储存起来,当航天器运
行到阴影区时,由镉镍蓄电池为航天器供电,此时镉镍蓄电池中的能量转化形式: 能转化
为 能。
(3)科研人员利用微生物设计了一种原电池,可将酸性含氮废水中的 N 转化为无污染的物质,同
时产生电能,其原理如图所示(图中膜为质子交换膜,只允许 H+通过)。
①原电池工作过程中,电流从 (填“a电极”或“b电极”,下同)经负载流向 。
②b电极上的电极反应式为 。
③当 a电极上有标准状况下 2.24 L N2生成时,b电极所在电极室 (填“减少”或“增加”)的
质量为 g。(忽略气体的溶解)
18.(13分)某化学兴趣小组为制备 SO2并探究其相关性质,设计了如图所示的实验装置(加热及夹
持仪器均已省略)。
回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称为 ;向仪器 a中滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间 N2,目的
是 。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验过程中,装置乙中无沉淀产生。实验结束后,取适量装置乙中溶液于试管中,并滴加适量稀
硝酸,产生白色沉淀,白色沉淀的成分为 (填化学式)。
(4)实验过程中装置丙中溶液颜色褪去,这证明 SO2具有 性。经检验,装置丙中有 S 生
成,写出装置丙中发生反应的离子方程式: 。
(5)滴加浓硫酸的过程中,还需持续通 N2的目的是 ;实验开始后,装置戊中出现白色沉淀,
则与澄清石灰水发生反应的物质可能为 (填化学式)。
19.(14分)一定温度下,向容积为 2 L的恒容密闭容器中通入等物质的量的 X(g)、Y(g)使之发生化
学反应,反应中所有物质的物质的量与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)a点时,W(g)的浓度为 mol·L-1,此时反应速率 v 正(W) (填“>”“<”或“=”)v 逆(W)。
(3)0~6 min内,X(g)的平均反应速率为 mol·L-1·min-1;6 min后反应达到化学平衡,此时 Y(g)
的转化率为 %;若起始时容器内的总压强为 p0,则 6 min时容器内的总压强为
(用 p0表示)。
(4)a、b、c三点对应的 Y(g)的正反应速率[v(a)、v(b)、v(c)]由大到小的关系为 ;原因
为 。
高一化学参考答案
1.D 【解析】工业上用氢氟酸刻蚀石英制作工艺品,A项错误;二氧化硅不可用作手机芯片,B项错误;氮化硅
属于新型陶瓷材料,C项错误。
2.B 【解析】水晶的主要成分为二氧化硅,A项不符合题意;花卉纹大理石盆的主要材质为大理石,主要成分为
碳酸盐,C项不符合题意;鎏金铜缸的主要成分为金属,D项不符合题意。
3.A 【解析】铁单质与氯气直接化合得到的是氯化铁,B项不符合题意;氮气与氧气直接化合得到的是一氧化
氮,C项不符合题意;铜单质与硫单质直接化合得到的是硫化亚铜,D项不符合题意。
4.B 【解析】炭与二氧化碳、盐酸与碳酸氢钠、煅烧大理石的反应都属于吸热反应,钠与水的反应属于放热
反应,B项符合题意。
5.A 【解析】略。
6.D 【解析】该反应为可逆反应,故该反应体系的所有物质中均含有 18O,D项正确。
7.C 【解析】氯化镁与氢氧化钾的反应不是氧化还原反应,C项符合题意。
8.C 【解析】白炽灯中充入氮气作保护气是因为氮气性质稳定,A项错误;铁粉包具有还原性,作抗氧化剂,B
项错误;正常雨水因溶有二氧化碳,pH约为 5.6,D项错误。
9.D 【解析】碳酸钡也可溶于胃酸(主要成分为稀盐酸),D项符合题意。
10.B 【解析】略。
11.C 【解析】石英坩埚的主要成分为二氧化硅,二氧化硅会与氢氧化钠反应,A项不符合题意;NO不溶于
NaOH溶液,B项不符合题意;酒精不能作电解质溶液,D项不符合题意。
12.C 【解析】依据碳元素守恒,等质量的石墨、金刚石完全燃烧得到的二氧化碳一样多,A项错误;由图不能
得出金刚石比石墨坚硬的结论,B项错误;由图可知,石墨(s)转化为金刚石(s)为吸热反应,D项错误。
13.D 【解析】反应条件不同,②中未发生可逆反应,D项错误。
14.D 【解析】锂单质会与水反应,不能用 NaCl水溶液作电解质溶液,A项错误;放电时,锂离子向正极移动,B
项错误;放电时,a极发生氧化反应,C项错误。
15.B 【解析】依据转化关系,结合已知信息,可推知 X、Y、Z、W、Q、M分别为 H2S、S、SO2、H2SO4、
SO3、Cu。铜单质与浓硫酸反应才能生成 SO2,A项错误;二氧化硫能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,但不会褪色,C
项错误;三氧化硫、硫酸中硫元素的化合价相同,D项错误。
16.(1 N (2分);雾霾、光化学烟雾(或其他合理答案,2分)
(2)⑤(2分);①②(2分)
(3)NO(1分);NO2(1分)
(4)2(2分)
(5)取少量氮肥于试管中,加少量水溶解,加入 NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到
红色石蕊试纸变蓝,则证明该氮肥中含有 N (2分)
【解析】(4)过程④在反硝化细菌作用下 N 转化为 N2,每生成 1 mol氮气,转移电子的物质的量为 10 mol,当有
标准状况下 4.48 L N2生成时,转移电子的物质的量为(4.48÷22.4)×10=2 (mol),则转移的电子数为 2NA。
17.(1)c(2分)
(2)可再生(1分);化学(1分);电(1分)
(3)①b电极(2分);a电极(2分)
②O2+4e-+4H+ 2H2O(2分)
③增加(1分);5.4(2分)
【解析】(3)②b电极为正极,发生的电极反应为 O2+4e-+4H+ 2H2O。
③当 a电极上有标准状况下 2.24 L(即 0.1 mol)N2生成时,转移 0.6 mol电子,有 0.6 mol氢离子移向 b电极,同时
有 0.15 mol氧气参与反应生成水,故 b电极一侧增加的质量为 0.6+0.15×32=5.4(g)。
18.(1)分液漏斗(1分);排除空气的干扰(或排尽装置中的空气,防止其对实验的干扰,1分)
(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)BaSO4(2分)
(4)还原(2分);SO2+Br2+2H2O S +2Br-+4H+(2分)
(5)将装置甲中产生的气体吹入后续装置(1分);CO2(2分)
【解析】略。
19.(1)3X(g)+4Y(g) 2Z(g)+6W(g)(未写状态不扣分,2分)
(2)0.3(1分);>(1分)
(3)0.05(2分);80(2分);1.1p0(2分)
(4)v(a)>v(b)>v(c)(2分);随着反应进行,反应物浓度减小,反应速率减小(2分)
【解析】(1)由图可知,X(g)、Y(g)为反应物,Z(g)、W(g)为生成物,0~6 min内,X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)的物质的
量变化量分别为 0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol、1.2 mol,由于物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则反应的
化学方程式为 3X(g)+4Y(g) 2Z(g)+6W(g)。
(2)a点时,生成了 0.2 mol Z,由于物质的量变化量之比等于化学计量数之比,因此此时产生了 0.6 mol W,则W的
浓度为 0.3 mol·L-1。
(3)列式如下:
0~6 min内,X(g)的平均反应速率为 0.6 mol÷2 L÷6 min=0.05 mol·L-1·min-1;6 min末,Y(g)的转化率为 80%;同温同
容下,压强之比等于物质的量之比, = =1.1,则 6 min时容器内的总压强为 1.1p0。

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